吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高二上学期期末化学试卷（Word版附答案）

这是一份吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高二上学期期末化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了5 K 39 Cu 64， 下列说法中，正确的是，．是阿伏加德罗常数的值，3 ml·L-1 A、0等内容，欢迎下载使用。


本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共15个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计45分）
1．化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙)
C. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和
D. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
2. 下列说法中，正确的是（ ）
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B．能够自发进行的反应一定是放热反应
C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅
C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
4.．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．120g和的固体混合物中含有的阳离子数为
B．1LNaCl溶液含有个电子
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．1L的溶液中，阴离子数等于
5．由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（ ）
A. O的价层电子排布式为1s22s22p4
B. Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
C. N、As同主族，第一电离能N＜As
D. 电负性F＞O＞As
6. 下列性质中，可以证明HA是弱酸的是（ ）
①体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应；②NaA溶液显碱性；③在相同条件下，物质的量浓度相同的HA溶液的导电性比盐酸弱；④1 ml·L-1的HA溶液的pH=1；⑤HA溶液中HA、A-、H+同时存在；⑥pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样
A．①②③⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．③⑤⑥
7. T ℃ 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是（ ）
A．t1 min后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t1 min后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃ 时，在相同容器中，若通入0.3 ml·L-1 A、0.1 ml·L-1 B和0.4 ml·L-1 C进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 ml·L-1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A．图①中往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液变红
B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O
C．图③中M可用石墨代替
D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
9.电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是（ ）
A．导线中电子的流动方向：M→Q，N→P
B．N电极的电极反应：
C．气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液中：、、、
B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使酚酞变红的溶液中：、、、
11．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I-(aq) ⇌ AgI(s)+Cl-(aq)
D．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O ⇌ H3O++SO
12.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是（ ）
A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程
B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C．相同条件下，反应速率：④>②
D．由图可知为吸热反应
13. 结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.恒温恒压下向密闭容器中充入4ml SO2和2ml O2，反应如下：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH<0,
2min时反应达到平衡，生成1.4ml SO3，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（ ）
A．若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO3)=0.35ml/(L·min)
B．2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量增大
C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO3)大于1.4ml
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ
15．25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．图中a=2.6
B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C．M点溶液中：
D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方

第Ⅱ卷 非选择题
本部分试题共包含4个大题，共计55分。
16.（15分）按要求完成下列试题：
Ⅰ.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①0.1 ml·L-1NaCN溶液和0.1 ml·L-1NaHCO3溶液中， (填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A． B．NaCN C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
③室温下，一定浓度的溶液pH=9，溶液中= 。
④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。
室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH= 。(室温下，的；)
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
（1）A的最外层电子轨道表示式为 ；B的原子核外电子运动状态有 种，
（2）C的最外层电子排布式为 ；D的原子结构示意图为 。
17.（10分）I.某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗标准液的体积为 mL。
(2)下列有关实验的说法不正确的是 。
图2 图3
用酸式滴定管取稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行 滴定
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作
使尖嘴处充满碱液
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高
F.根据图3中突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小
(3)某学生实验中记录的有关数据如下表：
依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为 。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有晶体的试样纯度(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液。
(4)选用 作滴定指示剂，滴定终点的现是 。
(5)该试样中的质量分数为 。
18.（16分）氧化钴（C2O3）在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为和，还有的氧化物)为原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下；完全沉淀的约为3.2。
请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是 ，写出此过程中与反应的离子方程式 。
(2)“除铜”过程中需加入固体，写出该过程发生反应的离子方程式 。
(3)为检验除铜后滤液中是否含有，取少量滤液，滴加2滴。溶液，反应的现象为产生特征的蓝色沉淀，其反应的离子方程式为： 。
(4)过程Ⅰ加入溶液调节至4.0左右，其目的为 。
(5)已知某温度下。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的溶液可将沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中为 。
(6)工业上采取电解精炼制取时，常选用COCl2为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源 (填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为 ；C元素位于元素周期表的 区。
19.（14分）我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。
(1)CO2可与H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ． CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)
Ⅱ． CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)
①则： = 3 \* ROMAN III.CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H3= 。
= 2 \* GB3 ②若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应 = 3 \* ROMAN III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。
A．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 B．CO和H2的物质的量之比为定值
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内气体密度保持不变
E．CO的体积分数保持不变
= 3 \* GB3 ③将CO2与H2充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成CH3OH最适宜的温度是 ；高于该温度后，随着温度的升高CH3OH的产率发生变化的主要原因是 。（答两点）
(2)CO2可与NH3制尿素：2NH3(g) + CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=-87 kJ/ml。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。
第1步：2NH3(g) + CO2(g) ⇌ NH2COONH4(s)
第2步：NH2COONH4(s) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2 = +72.47kJ﹒ml-1
①一定条件下，向刚性容器中充入3 ml NH3和4 ml CO2，平衡时CO2的体积分数为60%，则平衡时NH3的转化率α(NH3)= (保留一位小数)，此条件下，第2步反应的Kp=a kPa，则反应2NH3(g) + CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g) 的平衡常数Kp= (kPa)-2。
②若要加快反应速率并提高NH3平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。选项
实验操作
现象
结论
A
将Mg片和Al片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中
Mg片上产生气泡
原电池中正极可能是化学性质活泼的金属
B
向2支分别盛有5ml 0.1 ml·L-1、5ml 1 ml·L-1 NaHSO3溶液的试管中同时加入溶液(过量)
均有气泡产生且溶液产生气泡快
浓度大的溶液反应速率快
C
CuS的悬浊液中加入饱和溶液
生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)
D
相同条件下，分别测量浓度为和的醋酸溶液的导电性
醋酸溶液导电性强
弱电解质浓度越大，电离程度越大
弱酸
HCN
电离常数(25℃)
滴定次数
待测盐酸体积/mL
标准溶液体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
第1次
25.00
0.00
26.11
第2次
25.00
1.56
29.61
第3次
25.00
0.22
26.31
吉林省“BEST合作体”2023-2024学年度上学期期末考试
高二化学试题答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共15个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计45分，多选和错选均不得分）
第Ⅱ卷 非选择题
（15分）
Ⅰ.（1） = 1 \* GB3 ①＜ （1分） = 2 \* GB3 ② A＞B＞C （2分）
= 3 \* GB3 ③ l.8×104 （2分） = 4 \* GB3 ④ CN-+CO2+H2O=HCN+ （2分）
（2） 6 （2分）
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II. (1) （2分） 14 （1分）
(2) （2分） （1分）
17.（10分）
(1)26.10 （1分，小数点没有精确到两位的不给分）
(2)BCF （2分，选对1个、错选和多选不得分，选对2个给1分，全对给2分）
(3)（2分，没有保留4位有效数字的不给分，不写单位扣1分）
（4）淀粉溶液（1分） ； 当滴入最后半滴标准溶液加入待测液中时，溶液由蓝色变为无色且不恢复原来的颜色（2分，颜色变化错误不给分；没有30s不恢复原来的颜色的且其它都描述正确的扣1分；全对得2分）
(5)95%（2分）
18.（16分）
(1) SiO2、CaSO4 （2分，答对一个给1分）
2CO(OH)++4H+=2C2+++3H2O（2分，不配平扣1分）
(2)FeS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Fe2+ (aq)（2分，不写状态扣1分，写“=”不扣分）
(3) Fe2+ + K+ + Fe(CN)63- = kFe[Fe(CN)6]↓
（或者3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3[Fe(CN)6]2↓）（2分）
(4)使沉淀完全（2分）
(5) 5.0×10-6 ml·L-1 （2分）（不写单位扣1分）
(6) 正 （1分） （2分） d （1分）
19.（14分）
(1) = 1 \* GB3 ① -90 kJ/ml （2分，不写单位扣1分）；
= 2 \* GB3 ② BC （2分，多选和错选不给分，少选给1分）
= 3 \* GB3 ③ 250℃（2分） ；
原因一： 反应Ⅰ的正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CH3OH产率减小；
原因二：温度升高，催化剂的催化活性降低，也导致CH3OH的产率下降
（或者原因三：温度升高，反应 = 2 \* ROMAN II正向进行程度大，导致CH3OH产率下降）
（2分，答对一个原因给1分，全对给2分）
(2) = 1 \* GB3 ① 66.7% （2分） ； （2分）
= 2 \* GB3 ② 适当增大CO2浓度（2分，其它合理答案也给分，例如：增大压强，按照原比例充入反应物等）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
B
A
C
A
D
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
选项
C
D
C
B
A
D
A