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吉林省白山市2023-2034学年高一上学期期末化学试卷（Word版附答案）
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这是一份吉林省白山市2023-2034学年高一上学期期末化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与我们的生产、生活、环境保护等密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不可食用
C．利用焰色试验的原理可以制成节日烟花
D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
2．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．分子中含有非极性键 B．的电子式：
C．的结构式： D．的结构示意图：
3．关于的有关说法中正确的是（ ）
A．固体不导电，是因为固体中没有离子存在
B．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
C．固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
D．的电离可表示为,该过程需要通电
4．分类法是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化铝 B．有机高分子材料：合成纤维、塑料、橡胶
C．非电解质：二氧化硫、酒精、乙酸 D胶体：墨水、鸡蛋清、碳酸钠溶液
5．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降 B．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应
C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D．物质越容易得到电子，该物质的氧化性越强
6．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．中含有的电子数目为
B．标准状况下，氢氟酸中含有的分子数目为
C．和混合气体中含有氧原子的数目为
D．和充分反应，转移电子数目为
7．下列离子方程式或离子共存正确的是（ ）
A．含的溶液中：可以大量共存
B．氯气和水反应：
C．向氯化钙溶液中通入
D．与铝反应生成的溶液中可能大量存在
8．下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
9．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型．如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．转化均为氧化还原反应 B．c是一种新的自来水消毒剂
C．d是一种酸性比硫酸强的强酸 D．f中氯元素化合价低，没有强氧化性
10．已知核内共有N个中子，R的质量数为A,则中含有电子的物质的量为（ ）
A． B． C． D．
11．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁
B．图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：验证和的热稳定性
D．图4：验证非金属性（已知硅酸为白色沉淀）
12．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示．戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径：丁>戊>乙
B．单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙
C．甲和乙一定可以形成“甲乙”、“”两种化合物
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
13．完成下列实验目的所进行的实验操作及现象均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大．常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期．下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素的最高正价： B．氢化物的沸点：
C．Z的氧化物对应的水化物是强酸 D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
15．向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液,将其稀释至,并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
A．段所发生反应的离子方程式：
B．在吸收后，所得溶液的溶质为和,其物质的量之比为
C．产生的的体积为（标准状况下）
D．原溶液的物质的量浓度为
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（13分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示．
请回答下列问题：
（1）A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为_________．（用原子符号表示）
（2）简单气态氢化物的稳定性C_________B（填“>”“<”或“=”）．
（3）C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用元素的离子符号表示）．
（4）D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________．
（5）元素G与元素F相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填字母序号）
A．含氧酸的酸性：
B．G的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质
C．单质与发生化合反应，生成物中的化合价：
D．单质的熔沸点：
（6）两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、C、D三种元素，完成该反应的化学方程式_________．
17．（14分）元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途．请结合相关知识回答下列问题：
（1）氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料．向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式_________．
（2）“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为．
①“84”消毒液不可与洁厕灵（主要成分浓盐酸）混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应_________．
②实验室要配制的溶液．所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、_________、_________．
③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是_________．（填字母序号）
A．称量固体
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④将通入冷的烧碱中可以得到和,温度较高时，还会有生成，若反应生成的与的物质的量之比为，试从电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．
（3）是公认的高效安全灭菌消毒剂之一．
①工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取,并生成一种酸式盐，写出工业上制取反应的化学方程式_________．
②和都是利用强氧化性来杀菌消毒，的消毒能力是的2.5倍（以氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算），则对应的稳定产物是_________．
18．（14分）高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑（主要成分为,还含有少量和）制取高铁酸钾，其工艺流程图如下．
请回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分为_________．
（2）“操作1”所需的玻璃仪器包括_______________________________．
（3）写出的电子式__________________________．
（4）加入饱和溶液时发生反应,试解释该反应能发生的原因_________．
（5）处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成_________（填化学式）吸附水中悬浮杂质而净化水．
（6）高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体．试写出高铁酸钾溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式_________．
（7）若生成的反应原理可表示为：，当反应中转移电子总数为时，生成的物质的量为_________．
19．（14分）我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的．是制备金属钛的重要中间体．某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）．
已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，易水解生成白色沉淀，熔点，沸点．
回答下列问题：
（1）A装置分液漏斗上方的胶皮管的作用是_________．
（2）装置B中盛装的试剂为_________，装置B中长玻璃管的作用为_________．
（3）装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_________．
（4）在通入前，先打开开关k,从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_________．
（5）装置E中盛装试剂为浓硫酸，其作用为_________．
（6）为测定所得的纯度：取锥形瓶中所得产品加入烧杯中，再加入适量蒸馏水，待充分反应后，过滤，洗涤，所得固体经过焙烧得到固体．则产品的纯度为_________%．（已知）
2023—2024学年度（上）高一教学质量监测
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．
16．（13分）
（1）或（2分，答也给分） （2）>（2分，写“大于”给1分）
（3）或 （2分，答给1分；未写离子符号的不给分）
（4）（2分）
（5）（1分） BC（2分，错选不给分，少选给1分）
（6）（2分）
17．（14分）
（1）（2分）
（2）①．（2分，没写气体符号不扣分）
②．容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，必须有,没有先后顺序）
③．AD（2分，错选不给分，少选给1分）
④．（2分）
（3）①．（2分，产物正确给1分）
②．氯离子或（2分）
18．（14分）
（1）或铜（2分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，少写得1分，错答0分）
（3）（2分）
（4）的溶解度比的溶解度小（2分）
（5）（2分）
（6）（2分，产物正确给1分，没写气体符号、沉淀符号不扣分，氢氧化铁沉淀可以写成胶体）
（7）0.3（2分）
19．（14分）
（1）平衡气压，有利于浓盐酸（或液体）顺利滴下（2分）（只答前半句或后半句都给分；答“平衡大气压或内外压强”不给分）
（2）浓硫酸（2分）；
平衡气压（2分；或答“做安全管”、“缓冲压强”、“防堵塞的安全装置”等合理即可）
（3）（2分，产物正确给1分，没写加热符号不扣分）
（4）排除装置中的空气，防止和反应（2分，只答前半句或后半句都给分；答“防止与空气中的水和反应”给满分，但只答“防止与空气中的水反应”给1分）
（5）防止F装置中的水蒸汽进入D中，使水解（2分，只答前半句给2分，只答“防水解”给1分）
（6）95.0或95（2分）选项
实验目的
实验操作及现象
A
鉴别和溶液
取少量溶液于试管中，分别滴加溶液，有白色沉淀产生的是溶液
B
探究维生素C的还原性
向溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色
C
观察的焰色
将铂丝用稀硫酸洗涤后，在酒精灯上灼烧，然后蘸取待测液，在火焰上灼烧、观察．
D
验证金属性：
取等物质的量的和,分别与足量的稀盐酸反应，产生的比多
序号
相关信息
①
A的最外层电子数是次外层电子数的2倍
②
B的单质在空气中含量最大
③
C的简单氢化物常温下呈液态
④
D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤
F的最高正价与最低负价的代数和等于4
1
2
3
4
5
B
B
C
B
A
6
7
8
9
10
C
D
A
D
A
11
12
13
14
15
C
C
B
D
D
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与我们的生产、生活、环境保护等密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不可食用
C．利用焰色试验的原理可以制成节日烟花
D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
2．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．分子中含有非极性键 B．的电子式：
C．的结构式： D．的结构示意图：
3．关于的有关说法中正确的是（ ）
A．固体不导电，是因为固体中没有离子存在
B．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
C．固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
D．的电离可表示为,该过程需要通电
4．分类法是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化铝 B．有机高分子材料：合成纤维、塑料、橡胶
C．非电解质：二氧化硫、酒精、乙酸 D胶体：墨水、鸡蛋清、碳酸钠溶液
5．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降 B．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应
C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D．物质越容易得到电子，该物质的氧化性越强
6．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．中含有的电子数目为
B．标准状况下，氢氟酸中含有的分子数目为
C．和混合气体中含有氧原子的数目为
D．和充分反应，转移电子数目为
7．下列离子方程式或离子共存正确的是（ ）
A．含的溶液中：可以大量共存
B．氯气和水反应：
C．向氯化钙溶液中通入
D．与铝反应生成的溶液中可能大量存在
8．下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
9．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型．如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．转化均为氧化还原反应 B．c是一种新的自来水消毒剂
C．d是一种酸性比硫酸强的强酸 D．f中氯元素化合价低，没有强氧化性
10．已知核内共有N个中子，R的质量数为A,则中含有电子的物质的量为（ ）
A． B． C． D．
11．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁
B．图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：验证和的热稳定性
D．图4：验证非金属性（已知硅酸为白色沉淀）
12．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示．戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径：丁>戊>乙
B．单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙
C．甲和乙一定可以形成“甲乙”、“”两种化合物
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
13．完成下列实验目的所进行的实验操作及现象均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大．常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期．下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素的最高正价： B．氢化物的沸点：
C．Z的氧化物对应的水化物是强酸 D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
15．向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液,将其稀释至,并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
A．段所发生反应的离子方程式：
B．在吸收后，所得溶液的溶质为和,其物质的量之比为
C．产生的的体积为（标准状况下）
D．原溶液的物质的量浓度为
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（13分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示．
请回答下列问题：
（1）A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为_________．（用原子符号表示）
（2）简单气态氢化物的稳定性C_________B（填“>”“<”或“=”）．
（3）C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用元素的离子符号表示）．
（4）D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________．
（5）元素G与元素F相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填字母序号）
A．含氧酸的酸性：
B．G的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质
C．单质与发生化合反应，生成物中的化合价：
D．单质的熔沸点：
（6）两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、C、D三种元素，完成该反应的化学方程式_________．
17．（14分）元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途．请结合相关知识回答下列问题：
（1）氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料．向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式_________．
（2）“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为．
①“84”消毒液不可与洁厕灵（主要成分浓盐酸）混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应_________．
②实验室要配制的溶液．所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、_________、_________．
③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是_________．（填字母序号）
A．称量固体
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④将通入冷的烧碱中可以得到和,温度较高时，还会有生成，若反应生成的与的物质的量之比为，试从电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．
（3）是公认的高效安全灭菌消毒剂之一．
①工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取,并生成一种酸式盐，写出工业上制取反应的化学方程式_________．
②和都是利用强氧化性来杀菌消毒，的消毒能力是的2.5倍（以氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算），则对应的稳定产物是_________．
18．（14分）高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑（主要成分为,还含有少量和）制取高铁酸钾，其工艺流程图如下．
请回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分为_________．
（2）“操作1”所需的玻璃仪器包括_______________________________．
（3）写出的电子式__________________________．
（4）加入饱和溶液时发生反应,试解释该反应能发生的原因_________．
（5）处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成_________（填化学式）吸附水中悬浮杂质而净化水．
（6）高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体．试写出高铁酸钾溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式_________．
（7）若生成的反应原理可表示为：，当反应中转移电子总数为时，生成的物质的量为_________．
19．（14分）我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的．是制备金属钛的重要中间体．某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）．
已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，易水解生成白色沉淀，熔点，沸点．
回答下列问题：
（1）A装置分液漏斗上方的胶皮管的作用是_________．
（2）装置B中盛装的试剂为_________，装置B中长玻璃管的作用为_________．
（3）装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_________．
（4）在通入前，先打开开关k,从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_________．
（5）装置E中盛装试剂为浓硫酸，其作用为_________．
（6）为测定所得的纯度：取锥形瓶中所得产品加入烧杯中，再加入适量蒸馏水，待充分反应后，过滤，洗涤，所得固体经过焙烧得到固体．则产品的纯度为_________%．（已知）
2023—2024学年度（上）高一教学质量监测
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．
16．（13分）
（1）或（2分，答也给分） （2）>（2分，写“大于”给1分）
（3）或 （2分，答给1分；未写离子符号的不给分）
（4）（2分）
（5）（1分） BC（2分，错选不给分，少选给1分）
（6）（2分）
17．（14分）
（1）（2分）
（2）①．（2分，没写气体符号不扣分）
②．容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，必须有,没有先后顺序）
③．AD（2分，错选不给分，少选给1分）
④．（2分）
（3）①．（2分，产物正确给1分）
②．氯离子或（2分）
18．（14分）
（1）或铜（2分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，少写得1分，错答0分）
（3）（2分）
（4）的溶解度比的溶解度小（2分）
（5）（2分）
（6）（2分，产物正确给1分，没写气体符号、沉淀符号不扣分，氢氧化铁沉淀可以写成胶体）
（7）0.3（2分）
19．（14分）
（1）平衡气压，有利于浓盐酸（或液体）顺利滴下（2分）（只答前半句或后半句都给分；答“平衡大气压或内外压强”不给分）
（2）浓硫酸（2分）；
平衡气压（2分；或答“做安全管”、“缓冲压强”、“防堵塞的安全装置”等合理即可）
（3）（2分，产物正确给1分，没写加热符号不扣分）
（4）排除装置中的空气，防止和反应（2分，只答前半句或后半句都给分；答“防止与空气中的水和反应”给满分，但只答“防止与空气中的水反应”给1分）
（5）防止F装置中的水蒸汽进入D中，使水解（2分，只答前半句给2分，只答“防水解”给1分）
（6）95.0或95（2分）选项
实验目的
实验操作及现象
A
鉴别和溶液
取少量溶液于试管中，分别滴加溶液，有白色沉淀产生的是溶液
B
探究维生素C的还原性
向溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色
C
观察的焰色
将铂丝用稀硫酸洗涤后，在酒精灯上灼烧，然后蘸取待测液，在火焰上灼烧、观察．
D
验证金属性：
取等物质的量的和,分别与足量的稀盐酸反应，产生的比多
序号
相关信息
①
A的最外层电子数是次外层电子数的2倍
②
B的单质在空气中含量最大
③
C的简单氢化物常温下呈液态
④
D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤
F的最高正价与最低负价的代数和等于4
1
2
3
4
5
B
B
C
B
A
6
7
8
9
10
C
D
A
D
A
11
12
13
14
15
C
C
B
D
D
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