重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期期末化学试卷（Word版附答案）

这是一份重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期期末化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（分数：100分，时间：75分钟）
一、单选题
1．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少ml/L
A．1×10－5B．1×10－6C．1×10－8D．1×10－9
2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒
B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
C．用50mL0.55ml/L的NaOH溶液与60mL0.50ml/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
3．下列说法中正确的是
A．用过滤方法提纯胶体
B．1mlCH4和2mlO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热
C．1mlO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mle－
D．NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－
4．下列说法正确的是
A．在25℃、101 kPa，1 ml CH4(g)和2 ml CH4(g)的燃烧热相等
B．1 ml浓硫酸与1 ml NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热
C．工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率
D．△H越大，说明反应热量变化越大
5．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= =2.0 kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是
A．ΔH<0
B．提高p(O2)，K值变大
C．提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化
D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21 kPa，该反应正向进行
6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H
B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H
7．下列说法中正确的是
A．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C．向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
8．下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A．放电时，KOH溶液的浓度增大
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，铜极与直流电源的正极连接
D．充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8ml电子
10．若NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 ml·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2 L 1 ml·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．①④B．②⑥C．③④⑤D．②⑤
11．下列有关实验及其分析叙述正确的是
A．向2.0mL浓度均为0.lml⋅L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lml/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解
C．向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生
12．已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是
A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B．B点和D点水的电离程度相同
C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变
D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
13．溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。
根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是
A．Fe3+和Al3+不能同时存在
B．要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应
C．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4
D．溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液
14．已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
下列说法正确的是
A．依据实验1推测：KwB．实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性
C．依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3
D．实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)
二、非选择题
15．某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、 ；浸渣的主要成分为 (填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是 。
(2)写出“还原”中Fe与反应的化学方程式： 。
(3)常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于 (结果保留1位小数)。
(4)“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加 (填化学式)溶液。
(5)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式： 。
(6)受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途： 。
16．(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/ml
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/ml
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是： (填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝ kJ/ml。
(2)在25 ℃时，将0.2 ml NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/ml。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 ml。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝ ml/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将 (填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝ 。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3-⇌H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 ml/L NaHSO3溶液：
①溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋) c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱 ；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的 ；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为 。
17．科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。
(1)利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。
①目前测定晶体结构可靠的科学方法是 。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为 ，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有 个。
②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是 (填字母)。
a．
b．
c．
(2)某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。
①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过 键形成稳定的化合物。
②电极表面生成异丙醇的电极反应式为 ，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是 。
18．为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
(1)配置1000mL 1ml/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2ml·L−1。
①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有 (答两点)。
②取10mL 1ml/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。
向500mL FeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：
i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ．15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ．……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是 ，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因 。
②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810-39，请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式 ，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2ml·L−1时，没有出现红褐色沉淀的原因 。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因 。
(3)锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。
用c ml·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。
①滴定时，AgNO3标准溶液应加到 (填玻璃仪器名称)中。
②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为 (用含c的代数式表示)ml·L-1
③已知：Cr2O(黄色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因 。
2023-2024学年（上）期末学业质量联合调研抽测
高二化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1．B2．D3．D4．A5．B
6．A7．C8．C9．A10．D
11．A【详解】沉淀呈黄色，可知先生成AgI沉淀，则说明AgCl的比Agl的大，选项A正确； B. Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，所以在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入适量的，铜粉溶解，选项B错误； C.溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝，则再加入溶液，沉淀消失，选项C错误； D.溶液与发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则通入溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入，有沉淀产生，选项D错误； 答案选A。
12．B【详解】A.通过分析可知酸碱的浓度为1ml/L，碱的浓度大于1ml/L ，A错误；B. B点为c（H+）=10-4ml/L和D点为c（OH-）=10-4ml/L的溶液，水的电离出的c（H+）=10-10ml/L，水的电离程度相同，B正确；C. 氨水为弱碱，相同浓度的氨水和NaOH溶液pOH不同，则曲线发生变化，C错误；D.升高温度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，则pH、pOH均减小，滴定过程中pOH+pH<14，D错误；答案为B
13．B【详解】A.由分析可知，溶液A中存在铁离子和铝离子中的一种，不能同时存在，A正确；B.由分析可知，溶液A中可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子，除了利用过焰色反应确定外，还可以通过检验是否存在氯离子确定，B错误；C.由分析可知，液中一定存在硫酸根离子，则沉淀乙中一定含有碳酸钡和硫酸钡，C正确；D.由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液中铝离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子和硫酸根离子的浓度相同，且符合题给实验操作与现象，D正确；故选B。
14．A【详解】A．实验1中测得10mL0.1ml·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5，说明的电离程度大于其水解程度，， ，即Kw2.5×10-3，C错误；D．实验4中溶质为NaHC2O4和少量Na2C2O4，根据物料守恒，反应后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)，D错误；故选A。
15．(1) 温度过高，的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢
(2)
(3)2.6 (4)
(5)
(6)制油漆、炼铁等(答案合理即可)
16． ΔH2 －283 0.01 变浅 10 碱性 > A B O2＋4e－＋2H2O=4OH－
17． X−射线衍射法 [Ar]3d104s1 4 c 离子 3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O 有效抑制析氢反应
18．(1) 温度和浓度 增大
(2) “实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱 Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) 当pH=0.7，即c(H+)=0.2ml·L−1时，c(OH-)=5×10-14ml/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4ml/L，溶液中的c(Fe3+)=1ml/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1ml/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成
说明生成了S和H2S
B
向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成
Ag+与NH3·H2O能大量共存
C
常温下，测得0.1 ml/LNaA溶液的pH大于0.1 ml/L Na2CO3溶液的pH
酸性：HAD
向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)
说明Ksp(MnS) < Ksp(CuS)
实验
实验操作和现象
1
测得10mL0.1ml·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5
2
向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1ml·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色
3
向0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1ml·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊
4
向10mL0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1ml·L-1NaOH溶液，无明显现象