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辽宁省朝阳市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份辽宁省朝阳市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第一册第一章~第四章。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎
片等。下列有关说法正确的是（ ）
A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代
B．丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化
C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存
D．青铜属于合金，青铜器上的铜锈的主要成分为CuO
2．向某未知溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．、，B．，，
C．，，D．，，
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaClO有还原性，可用于消毒杀菌
B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
C．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
D．能与碱反应，可用作食品膨松剂
4．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A．Na和B．KOH和
C．和D．和
5．下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是（ ）
①1.0 ml ②8 g He③4℃时18 g ④0.4 ml
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
6．下列化合物的电子式书写不正确的是（ ）
A．B．C．D．
7．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．和B．HCl和C．和NaOHD．和
8．下列有关元素周期律的比较中正确的是（ ）
A．金属性：K＞Rb＞Cs
B．单质与氢气化合由易到难的顺序：
C．简单氢化物的稳定性：
D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH
9．是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应，下列说法错误的是（ ）
A．产物Q为一种黄绿色有毒气体
B．中铁的化合价为+6
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．8 ml HCl参与反应，电子转移总数为：
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．在标准状况下，22.4 L氩气含有的质子数为
B．月球土壤中吸附着大量的，与互为同位素
C．1 ml 与1 ml 中含有的质子数之比为5∶4
D．质量为2.3 g的钠离子所含电子数为
11．某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是（ ）
A．装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液
B．装置甲中铁粉应略为过量，防止被氧化
C．实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开
D．一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成白色絮状沉淀
12．几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是（ ）
A．A元素为氧元素，F元素为钾元素
B．A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键
C．C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C＞D
D．由上表信息可推测氮元素的原子半径：
13．向含物质的量浓度均为1 ml⋅L的HCl和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，若用y轴表示产生沉淀的量，x轴表示消耗NaOH溶液的体积。已知的化学性质和相似。下列图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是（ ）
A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X
B．Y与Z形成的化合物为共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZD．单质氧化性：Z>X
15．将一定质量的Fe和混合固体粉末溶于100 mL 1.0 ml⋅L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224 mL ，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中含有B．与稀盐酸发生氧化还原反应
C．D．混合固体中 g
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）回答下列相关问题：
（1）以下物质：①KClO₃晶体；②固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______；属于碱性氧化物的是______。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是____________。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是____________。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后 ml⋅L，溶液中______ml⋅L。
②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为______。
17．（14分）下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。上述10种元素中，属于金属元素的有______。
（2）写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：______。
（3）元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是______（填化学式）。
（4）从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________。
（6）请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是__________________。
18．（14分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）气体X的名称为______。
（2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。
（3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。
（4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为____________，实际操作日所加的量要比理论计算值多，可能原因是____________。
（5）“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和______。
（6）若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25 kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元的质量分数为______%（保留1位小数）。
19．（15分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉（如图1所示），并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
图1 图2
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______。
（2）装置乙、丁的作用分别是______、______。
（3）装置甲中发生反应的离子方程式是______。
（4）装置丙中发生反应的化学方程式是______。
（5）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了，两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为图2（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线Ⅰ表示______离子的物质的量随反应时间的变化关系。
②该探究实验中参加反应的氯气的体积为______（标准状况）。
（6）实验结束后小组成员发现，产物中的质量明显小于理论值。为了提高的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的改进措施是____________。
2023~2024学年度朝阳市高一年级期末考试•化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 可以用测定出土文物的年代，其为碳的一种核素，A正确；丝绸和黑炭成分不同，二者的转化发生了化学变化，B错误；黄金化学活动性很弱，不易被氧化，C错误；铜锈的主要成分是，D错误。
2．C 向未知溶液中加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在碱性溶液中不能大量共存，A错误；与不能大量共存，且在酸性溶液中不能大量共存，B错误；在碱性溶液中不能大量共存，D错误。
3．C NaClO有氧化性，可以杀死细菌，灭活病毒，A错误；NaOH能与盐酸反应，但NaOH腐蚀性很强，不能用作胃酸中和剂，B错误；人呼出的可与反应生成，故可用作呼吸面具供氧剂，C正确；利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，D错误。
4．D A项，反应条件不同，生成物不同，错误；B项，的用量不同，生成物不同，错误；C项，的用量不同，生成物不同。
5．A ①1.0 ml 含4 ml原子；②8 g He的物质的量为2 ml，含2 ml原子；③4℃时18 g 的物质的量为1.0 ml，含3.0 ml原子；④0.4 ml 含3.2 ml原子。
6．A 中有2个，两个均要单独写，不能合并在一起表示，应改为，A错误。
7．D 中只含有非极性共价键，中只含有离子键，二者化学键类型完全不相同，A错误；HCl中只含极性共价键，既有非极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，B错误；只含有极性共价键，NaOH既含有极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，C错误；和都是共价化合物，都只含极性共价键，D符合题意。
8．B 同主族元素自上而下金属性逐渐增强，金属性：KS>P，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：，B正确；非金属性：O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：，C错误；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，所以碱性：LiOH9．C 根据原子守恒可知Q为，A正确；根据化学方程式可得是氧化剂，Fe元素的化合价从+6降为+3，1个Fe原子得3个电子，HCl是还原剂，Cl元素的化合价从—1升高到0，1个Cl原子失去1个电子，根据得失电子守恒知，一部分HCl体现酸性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，B正确，C错误；8 ml HCl参与反应，电子转移总数为，D正确。
10．C 标准状况下22.4 L氩气的物质的量为1 ml，氩气为单原子分子，则1 ml氩气含有的质子数为，A正确；与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；1 ml 中含有的质子数为，1 ml 中含有的质子数为，1 ml 与1 ml 中含有的质子数之比为1∶1，C错误；2.3 g钠离子的物质的量为0.1 ml，一个钠离子含有10个电子，0.1 ml钠离子含有的电子数为，D正确。
11．D 结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，装置甲中铁粉略过量，防止被氧化，A、B正确；实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭，C正确；一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹，但不能关闭弹簧夹，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误。
12．D A元素的化合价为-2，B元素的化合价有-4、+4，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为氧元素，B为碳元素；C元素的化合价为-1，根据原子半径可知C为氯元素；D元素的化合价有-3、+5，原子半径大于Cl，则D为P元素；E元素的化合价有+3，F元素的化合价有+1，原子半径均大于P，所以E是铝元素，F是钠元素，A错误；A与F可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；与具有相同电子层，故离子半径：，C错误；同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半径，在0.074~0.077nm之间，D正确。
13．B 由信息可知，将NaOH溶液逐滴加入含物质的量浓度均为1 ml⋅L的HCl和的混合溶液中，先发生：，所以开始一段时间内没有沉淀生成，C错误；中和反应完成后发生：，所以先出现氢氧化铝沉淀，然后随NaOH溶液体积的增加发生：，沉淀又消失，A错误；且两次反应消耗的NaOH溶液的体积之比为3∶1，B正确、D错误。
14．D W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相邻，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11，W的最外层电子数为4，则W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素。的M层有8个电子，Z为Cl元素。电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，质子数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为，A错误；是离子化合物，B错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误；氯气是很活泼的非金属单质，氧化性：，D正确。
15．C 由题可知Fe和的混合固体与100 mL 1.0 ml⋅L的稀盐酸恰好完全反应，向反应后的溶液中
滴加KSCN溶液，颜色无明显变化，故反应后的溶液不含，A错误；与HCl反应生成、和，反应的化学方程式为，该反应为复分解反应，B错误；由题意可知 ml，，与盐酸反应的 ml， ml，则与反应的 ml，故 ml，产生 ml，则由，可得 ml，故，C正确，D错误。
16．（除特殊标注外，每空2分）
（1）③④①②④（1分）②（1分）
（2）
（3）①0.018②9∶4
17．（每空2分）
（1）HeLi、Na、Mg、Al（全对得2分）
（2）
（3）HF
（4）氧化性
（5）
（6）Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子（或其他合理答案）
18．（1）二氧化硫（1分）
（2）（2分）
（3）（1分） 氧化2（1分）
（4）（2分） 易分解（2分）
（5）蒸发浓缩冷却结晶漏斗（各1分）
（6）25.0（2分）
19．（除特殊标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）除去中的HCl气体吸收多余的，防止污染环境
（3）
（4）
（5）①②5.6 L
（6）将丙装置浸在盛有冷水（或冰水）的水槽中（或其他合理答案）元素代号
A
B
C
D
E
F
化合价
-2
+4.-4
-1
+5.-3
+3
+1
原子半径/nm
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.186
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第一册第一章~第四章。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎
片等。下列有关说法正确的是（ ）
A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代
B．丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化
C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存
D．青铜属于合金，青铜器上的铜锈的主要成分为CuO
2．向某未知溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．、，B．，，
C．，，D．，，
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaClO有还原性，可用于消毒杀菌
B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
C．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
D．能与碱反应，可用作食品膨松剂
4．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A．Na和B．KOH和
C．和D．和
5．下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是（ ）
①1.0 ml ②8 g He③4℃时18 g ④0.4 ml
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
6．下列化合物的电子式书写不正确的是（ ）
A．B．C．D．
7．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．和B．HCl和C．和NaOHD．和
8．下列有关元素周期律的比较中正确的是（ ）
A．金属性：K＞Rb＞Cs
B．单质与氢气化合由易到难的顺序：
C．简单氢化物的稳定性：
D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH
9．是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应，下列说法错误的是（ ）
A．产物Q为一种黄绿色有毒气体
B．中铁的化合价为+6
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．8 ml HCl参与反应，电子转移总数为：
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．在标准状况下，22.4 L氩气含有的质子数为
B．月球土壤中吸附着大量的，与互为同位素
C．1 ml 与1 ml 中含有的质子数之比为5∶4
D．质量为2.3 g的钠离子所含电子数为
11．某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是（ ）
A．装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液
B．装置甲中铁粉应略为过量，防止被氧化
C．实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开
D．一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成白色絮状沉淀
12．几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是（ ）
A．A元素为氧元素，F元素为钾元素
B．A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键
C．C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C＞D
D．由上表信息可推测氮元素的原子半径：
13．向含物质的量浓度均为1 ml⋅L的HCl和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，若用y轴表示产生沉淀的量，x轴表示消耗NaOH溶液的体积。已知的化学性质和相似。下列图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是（ ）
A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X
B．Y与Z形成的化合物为共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z
15．将一定质量的Fe和混合固体粉末溶于100 mL 1.0 ml⋅L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224 mL ，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中含有B．与稀盐酸发生氧化还原反应
C．D．混合固体中 g
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）回答下列相关问题：
（1）以下物质：①KClO₃晶体；②固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______；属于碱性氧化物的是______。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是____________。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是____________。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后 ml⋅L，溶液中______ml⋅L。
②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为______。
17．（14分）下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。上述10种元素中，属于金属元素的有______。
（2）写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：______。
（3）元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是______（填化学式）。
（4）从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________。
（6）请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是__________________。
18．（14分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）气体X的名称为______。
（2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。
（3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。
（4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为____________，实际操作日所加的量要比理论计算值多，可能原因是____________。
（5）“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和______。
（6）若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25 kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元的质量分数为______%（保留1位小数）。
19．（15分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉（如图1所示），并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
图1 图2
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______。
（2）装置乙、丁的作用分别是______、______。
（3）装置甲中发生反应的离子方程式是______。
（4）装置丙中发生反应的化学方程式是______。
（5）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了，两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为图2（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线Ⅰ表示______离子的物质的量随反应时间的变化关系。
②该探究实验中参加反应的氯气的体积为______（标准状况）。
（6）实验结束后小组成员发现，产物中的质量明显小于理论值。为了提高的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的改进措施是____________。
2023~2024学年度朝阳市高一年级期末考试•化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 可以用测定出土文物的年代，其为碳的一种核素，A正确；丝绸和黑炭成分不同，二者的转化发生了化学变化，B错误；黄金化学活动性很弱，不易被氧化，C错误；铜锈的主要成分是，D错误。
2．C 向未知溶液中加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在碱性溶液中不能大量共存，A错误；与不能大量共存，且在酸性溶液中不能大量共存，B错误；在碱性溶液中不能大量共存，D错误。
3．C NaClO有氧化性，可以杀死细菌，灭活病毒，A错误；NaOH能与盐酸反应，但NaOH腐蚀性很强，不能用作胃酸中和剂，B错误；人呼出的可与反应生成，故可用作呼吸面具供氧剂，C正确；利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，D错误。
4．D A项，反应条件不同，生成物不同，错误；B项，的用量不同，生成物不同，错误；C项，的用量不同，生成物不同。
5．A ①1.0 ml 含4 ml原子；②8 g He的物质的量为2 ml，含2 ml原子；③4℃时18 g 的物质的量为1.0 ml，含3.0 ml原子；④0.4 ml 含3.2 ml原子。
6．A 中有2个，两个均要单独写，不能合并在一起表示，应改为，A错误。
7．D 中只含有非极性共价键，中只含有离子键，二者化学键类型完全不相同，A错误；HCl中只含极性共价键，既有非极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，B错误；只含有极性共价键，NaOH既含有极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，C错误；和都是共价化合物，都只含极性共价键，D符合题意。
8．B 同主族元素自上而下金属性逐渐增强，金属性：K
10．C 标准状况下22.4 L氩气的物质的量为1 ml，氩气为单原子分子，则1 ml氩气含有的质子数为，A正确；与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；1 ml 中含有的质子数为，1 ml 中含有的质子数为，1 ml 与1 ml 中含有的质子数之比为1∶1，C错误；2.3 g钠离子的物质的量为0.1 ml，一个钠离子含有10个电子，0.1 ml钠离子含有的电子数为，D正确。
11．D 结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，装置甲中铁粉略过量，防止被氧化，A、B正确；实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭，C正确；一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹，但不能关闭弹簧夹，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误。
12．D A元素的化合价为-2，B元素的化合价有-4、+4，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为氧元素，B为碳元素；C元素的化合价为-1，根据原子半径可知C为氯元素；D元素的化合价有-3、+5，原子半径大于Cl，则D为P元素；E元素的化合价有+3，F元素的化合价有+1，原子半径均大于P，所以E是铝元素，F是钠元素，A错误；A与F可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；与具有相同电子层，故离子半径：，C错误；同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半径，在0.074~0.077nm之间，D正确。
13．B 由信息可知，将NaOH溶液逐滴加入含物质的量浓度均为1 ml⋅L的HCl和的混合溶液中，先发生：，所以开始一段时间内没有沉淀生成，C错误；中和反应完成后发生：，所以先出现氢氧化铝沉淀，然后随NaOH溶液体积的增加发生：，沉淀又消失，A错误；且两次反应消耗的NaOH溶液的体积之比为3∶1，B正确、D错误。
14．D W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相邻，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11，W的最外层电子数为4，则W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素。的M层有8个电子，Z为Cl元素。电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，质子数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为，A错误；是离子化合物，B错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误；氯气是很活泼的非金属单质，氧化性：，D正确。
15．C 由题可知Fe和的混合固体与100 mL 1.0 ml⋅L的稀盐酸恰好完全反应，向反应后的溶液中
滴加KSCN溶液，颜色无明显变化，故反应后的溶液不含，A错误；与HCl反应生成、和，反应的化学方程式为，该反应为复分解反应，B错误；由题意可知 ml，，与盐酸反应的 ml， ml，则与反应的 ml，故 ml，产生 ml，则由，可得 ml，故，C正确，D错误。
16．（除特殊标注外，每空2分）
（1）③④①②④（1分）②（1分）
（2）
（3）①0.018②9∶4
17．（每空2分）
（1）HeLi、Na、Mg、Al（全对得2分）
（2）
（3）HF
（4）氧化性
（5）
（6）Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子（或其他合理答案）
18．（1）二氧化硫（1分）
（2）（2分）
（3）（1分） 氧化2（1分）
（4）（2分） 易分解（2分）
（5）蒸发浓缩冷却结晶漏斗（各1分）
（6）25.0（2分）
19．（除特殊标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）除去中的HCl气体吸收多余的，防止污染环境
（3）
（4）
（5）①②5.6 L
（6）将丙装置浸在盛有冷水（或冰水）的水槽中（或其他合理答案）元素代号
A
B
C
D
E
F
化合价
-2
+4.-4
-1
+5.-3
+3
+1
原子半径/nm
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.186
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
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