人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度同步达标检测题

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度同步达标检测题，共15页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．下列有关说法正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．冰块与水混合得到混合物
C．用溶液配制溶液时，仰视量取浓溶液，导致配制的溶液浓度偏高
D．配好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出对溶质质量分数有影响
2．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是

A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
3．下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中，错误的是
A．t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为 30%
B．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大
4．下图所示的四个图像分别与实验操作对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验设计或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液
B．t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙
7．实验室欲将80g溶质质量分数为25％的糖溶液浓度增大至50％，简单易行的方法是
A．恒温蒸发40g水B．恒温蒸发25g水C．再溶解48g糖D．再溶解20g蔗糖
8．100g20%的NaCl溶液按如图所示处理后，所得溶液溶质质量分数为x%,x%中x的值是
A．5B．15C．20D．25
9．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A．甲溶解度一定大于乙溶解度
B．时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为
D．时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
10．下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B． 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C． 利用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
D． 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
二、判断题
11．在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，若向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，则此温度下氢氧化钠的饱和溶液溶质质量分数为20%( )
12．饱和溶液蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定变大( )
13．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成30%氯化钠溶液( )
14．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大( )
15．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒( )
三、综合应用题
16．滁河被称为六合的“母亲河”，曾经污染严重，经治理，水质得到明显改善。请回答下列问题：
（1）检验滁河水是硬水还是软水，可用的物质是 ，生活中常通过 来降低水的硬度。
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的 性。
（3）下列有关水的说法不正确的是 （填字母）。
A 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
B 二氧化碳与水反应生成碳酸，易形成酸雨
C 硝酸铵溶于水，溶液温度升高
D 工业废水不经处理可以直接排放
（4）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请回答下列问题：
①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL。
②所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。
A 氯化钠固体不纯 B 往烧杯中加水时有水洒出
C 量取水时，仰视读数 D 装瓶时，有少量溶液洒出
（5）将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，请填空：
①A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
②A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是 （填字母）。
③若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得该物质的晶体，可以采用的方法是 。
17．氧气是人类无法离开的物质，据相关资料可知，80％的新冠肺炎患者需要吸氧，结合图文信息回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若要收集较纯的氧气，应选择的发生和收集装置是 （填序号）。
(2)某兴趣小组利用图二装置研究红磷在空气中燃烧，测得装置内气体压强随时间变化的数据如表。
①写出图二的方程式 。
②气压由100.6kPa变为106kPa的主要原因是 。
③依据上表推出x的合理取值范围是 。
(3)如用过氧化氢溶液和二氧化锰制备O2，若需制备1.6gO2，理论上需消耗多少克质量分数为10％过氧化氢溶液？（写出计算过程）
18．如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(3)若a中含有少量b，可用 （蒸发结晶/降温结晶）的方法提纯a。
(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
(5)欲配制6%的氯化钠溶液，如下图：

①用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 （填字母序号）。
②经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是 （填字母序号）。
a.称量前天平未调平，指针偏右
b.氯化钠固体不纯
c.量取水时，仰视读数
d.装瓶时，有少量溶液洒出
图像对应 的变化关 系
实验操作
A 一定质量某盐酸中加水稀释
B 一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D 一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
选项
实验目的
实验设计或操作
A
验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序
用铜丝、Al2（SO4）3和FeSO4溶液进行实验
B
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去铁粉中的铜粉
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
D
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaC1入50mL水中完全溶解
时间/s
0
15
30
45
60
75
90
……
225
240
压强/kPa
100.6
100.6
106
91.3
87.4
x
84.2
……
81.6
81.2
参考答案：
1．C
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液，故A错；
B、冰是固态的水，冰块与水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故B错；
C、量取浓溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，故C正确；
D、溶液具有均一性，配好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出对溶质质量分数没有影响，故D错。
故选C。
2．C
【详解】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；
故选：C。
3．A
【详解】A、根据图示可知，t2℃时甲物质的溶解度是30g，其意义是t2℃时100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量是30g，则t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 ，符合题意；
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，故在交点t1℃时两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
C、因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度曲线变化较陡，受温度影响变化比乙物质大，不符合题意，故选A。
4．D
【详解】A、一定质量某盐酸中加水稀释，盐酸的浓度越来越小，溶液的pH越来越大，但不能大于7，与图像不符合，选项A不正确；
B、一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，在该反应中二氧化锰是催化剂，反应过程中，质量和化学性质都不变，与图像不符合，选项B不正确；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中的水不断减少，同时析出氢氧化钙，导致溶液质量不断减少（因为题中温度不变，所以不需考虑氧化钙和水反应过程中放热造成的氢氧化钙析出，这部分氢氧化钙在温度回到原温度时又溶于水），与图像不符合，选项C不正确；
D、一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中没有沉淀产生，当硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与图像符合，选项D正确。故选D。
5．B
【详解】A、铜不予以硫酸铝、硫酸亚铁反应，说明铜排在最后，但无法验证铝和铁的顺序，选项错误；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，因此加水溶解、过滤、洗涤、干燥即可得到二氧化锰，选项正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，原物质被反应则不能完成除杂，选项错误；
D、称取3.0gNaC1入50mL水中完全溶解，则溶质质量分数是，选项错误；
故选：B。
6．D
【解析】A. t1℃时，乙的溶解度小于30g；
B. t1℃时，甲、丙溶解度相同，但需要确定是饱和溶液才能确定质量分数相等；
C.不饱和到饱和途径：（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温（大多数物质）；
D.由 t1℃升高到t2℃，溶解度变大的，溶质质量分数保持不变。溶解度变小的，溶质质量分数减小至与t2℃饱和溶液溶质质量分数相等。
【详解】A. t1℃时，乙的溶解度小于30g，故将15g的乙物质加到50g水中充分溶解，形成的是饱和溶液，不可得到65g的饱和溶液，故A错误；
B. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B错误；
C.将P点甲物质的溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分的方法来实现，故C错误；
D.将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故D正确；
答案选D。
【点睛】注意改变温度时（默认没有未溶解的固体），溶质质量分数只可能减小和不变。
7．A
【详解】常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，
①加入蔗糖：设需要加入蔗糖的质量为a，则：×100%=50%，解得：a=40g；
②蒸发溶剂：设要蒸发水的质量为b，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：80g×25%=（80g-x）×50%，解得：b=40g。
故选A。
8．A
【详解】由题意可得，加水前后溶质质量不变，所以可列示如下
故选：A。
【点睛】稀释前后，溶质质量不变。
9．D
【详解】A、甲溶解度一定大于乙溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙；故选项错误；
C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数=50g/150g×100%≈33.3%，37.5%错误；故选项错误；
D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项正确；
故选D。
10．A
【详解】A、不饱和的硝酸钾溶液中，加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，选项A正确；
B、氯化铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是氢氧化铜能够溶于稀盐酸，所以开始加入氢氧化钠溶液时溶液中不会产生沉淀，直至把稀盐酸消耗完全后才会产生沉淀，选项B错误；
C、以过氧化氢溶液制取氧气，随着时间的延长氧气的质量增加，但是当过氧化氢消耗完之后氧气的质量不会继续增加，此时图中氧气的质量应保持一定，选项C错误；
D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，则酸全部参加反应，硫酸的质量相同，所含有的氢元素质量相等，故最后生成的氢气质量相同，选项D错误。
故选A。
11．错误
【详解】在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，即溶液成为饱和溶液多余5克水，向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，即溶液溶解1克NaOH即可饱和，则该温度下，5克水溶解1克NaOH恰好形成饱和溶液，则此温度下，NaOH的饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%<20%，选项错误，故填错误。
12．错误
【详解】饱和溶液蒸发部分溶剂后仍为该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数不变。
13．正确
【详解】在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，即在20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克，其饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%<30%，故正确。
14．错误
【详解】没有指明温度；若在同一温度下，则同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大。
15．正确
【详解】氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
故正确。
16． 肥皂水 煮沸 吸附 BCD 12 68 AC 50% C 冷却热的饱和溶液（或降温结晶）
【详解】（1）检验滁河水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中常通过煮沸来降低水的硬度。故填：肥皂水，煮沸。
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性。故填：吸附
（3）A、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上，故正确；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易形成酸雨，故错误；
C、硝酸铵溶于水，使溶液温度降低，故错误；
D、工业废水不经处理坚决不可以直接排放，故错误。故填：BCD
（4）①氯化钠的质量为，溶剂水的质量为80g-12g=68g，则托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为12g，量筒中水的体积为68mL。故填：12,68
②所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是氯化钠固体不纯或量取水时，仰视读数。故填：AC
（5）①A点时，溶液质量为100g，说明只有50g溶质溶于50g水中，则该溶液的溶质质量分数为50%。故填：50%
②B点所对应的溶液质量为130g，说明40℃时已经达到饱和，继续升温至60℃，C一定属于不饱和溶液。故填：C
③若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得该物质的晶体，可以采用的方法是冷却热的饱和溶液。故填：冷却热的饱和溶液
17．(1) AE/EA
(2) 红磷燃烧放热导致气体膨胀，气压变大 87.4~84.2
(3)解：消耗过氧化氢的质量为x
所以需要消耗过氧化氢溶液的质量为3.4g÷10%=34g。
答：需要消耗过氧化氢溶液的质量为34g。
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。该反应需要加热，发生装置选择A，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，不易溶于水可用排水法收集，排空气法收集气体较干燥但不纯净，排水法收集气体较纯净但不干燥，所以收集装置选择E，即发生和收集装置是AE。
（2）①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为。
②100.6kPa变为106kPa气压升高，红磷燃烧放热会导致气体膨胀，则推测原因是红磷燃烧放热导致气体膨胀，气压变大。
③从30s后压强逐渐减小，则x在87.4~84.2之间。
（3）详见答案。
18．(1)在 t1℃时，a 和 c 的溶解度相等,为25g。
(2)140 ；
(3)降温结晶
(4)c >b >a
(5) DEABC bc
【详解】（1）根据溶解度曲线图可知，P点的含义是在 t1℃时，a 和 c 的溶解度相等，为25g。
（2）根据溶解度曲线图可知，t2℃时，a的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40ga，所以将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量=100g+40g=140g。
（3）根据溶解度曲线图可知，a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小。所以，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a。
（4）根据溶解度曲线图可知，t2℃时，溶解度a＞b＞c。所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c >b >a。
（5）一定溶质质量分数溶液配制步骤是，计算、取药品称量、量取水、溶解。分析图示可知，该实验的正确操作顺序为DEABC；
a、称量前天平未调平，指针偏右 ，左盘需加入较多的氯化钠才能使天平平衡，多取了溶质，所配制溶液的溶质质量分数偏大；
b、氯化钠固体不纯，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
c、量取水时，仰视读数 ，实际量取的水偏多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
d、装瓶时，有少量溶液洒出，因为溶液具有均一性，则所配制溶液的溶质质量分数不变。
综上所述：选择b、c。