吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列叙述中不正确的是，下列有关盐类水解的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下图为“点击化学”的一种反应，下列关于I~III三种物质的说法正确的是（ ）
A．I中C、N、O三种元素的原子半径依次增大
B．基态的价层电子排布式为
C．基态N原子轨道的电子云轮廓图：
D．III中基态氧原子最外层电子的轨道表示式：
2．氢气能用于烟气的脱氮反应： 。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入和0.2mlNO，经5min反应达到平衡，测得平衡系中。下列说法正确的是（ ）
A．使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率
B．在0~5min内，
C．保持其他条件不变，增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D．保持其他条件不变向容器中再充入和0.2mINO，NO的平衡转化率增大
3．常温时，下列关于醋酸溶液的说法中不正确的是（ ）
A．向的醋酸溶液中加入的NaOH溶液，混合液的
B．向的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液的pH增大
C．向的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，但减小
D．醋酸溶液，说明醋酸为弱电解质
4．下列关于化学反应方向和调控的说法正确的是（ ）
A．的反应均是自发进行的反应
B．能自发进行，则其可能大于0
C．根据平衡移动原理，合成氨时压强越大越好
D．根据平衡移动原理，合成氨应该采用高温以提高平衡转化率
5．已知反应的速率方程为（k为速率常数），其反应历程如下：① 慢；② 快。下列说法不正确的是（ ）
A．增大或，均可提高总反应的反应速率
B．、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，可提高反应①、②的速率
6．如图所示是一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型然料电池。该固体氧化物电解质的工作温度在700~900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）
A．电池内的由电极乙移向电极甲
B．电池总反应为
C．当电极甲上有消耗时，电极乙上有参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
7．下列有关水的电离情况的说法正确的是（ ）
A．100℃时，，此温度下的溶液一定呈中性
B．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用
C．25℃时，的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度前者等于后者
D．常温下，由水电离出的的溶液可能呈碱性
8．下列叙述中不正确的是（ ）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈
C．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
9．下列有关盐类水解的说法正确的是（ ）
A．和在溶液中因为互相促进水解而不能大量共存
B．0.1ml/L的溶液中，
C．向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时，
D．向AgCl悬浊液中加少量水，不变，减小
10．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．Y元素基态原子的简化电子排布式为
B．X元素基态原子的2p能级有三个相互垂直的原子轨道，且能量相同
C．简单离子半径：
D．这种物质只含离子键
11．金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．中间体1→中间体2的过程是吸热过程
B．生成中间体1的过程是放热的，主要是因为该过程是形成共价键的过程
C．中间体2→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速率是最快的步骤
D．Ni和的总键能大于和的总键能
12．常温，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
13．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率，的选择性随温度，压强变化如下：
己知：
下列分析不正确的是（ ）
A．
B．400℃左右，体系发生的反应主要是②
C．由图可知，，
D．初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为24%
14．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换脱和阴离子交换膜复合而成（盐电离出的阴、阳离子均不能通过双极膜）。双极膜内层为水，工作时水层中的解离成和，并分別通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。
下列说法错误的是（ ）
A．出口1，2的物质分别为溶液、NaOH溶液
B．出口3出来的溶液的密度小于进入盐室的溶液的密度
C．出口4、5的物质分别为NaBr溶液、溶液
D．阴极的电极反应为
15．硫代二乙酸（）可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸（简写为）溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示随溶液pH变化的关系
B．的数量级为
C．NaHR溶液中，
D．M点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
己知：


回答下列问题：
①请完成热化学方程式： ________kJ/ml。
②为提高此反应中NO的平衡转化率，下列措施可行的是________（填字母代号）。
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．增大CO的浓度
（2）向2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和2.0mlNO，发生反应： 。NO和的物质的量变化如下表所示：
①第15min后，温度调整到，则________（填“>”“”、“（写汉字不给分）；②正向。
（3）①I（1分），该反应为放热反应，1/T越大，温度越低，平衡正向移动，的平衡转化率越高。
②3.4。
17、（14分）（除特殊标记的，其余每空2分）
（1）（写简化电子排布式给分），d（1分）。
（2）（顺序写对，（写汉字不给分）。
（4）不稳定，的最高能级为，全充满更稳定（只要提到3d能级全充满就给分）。
（5）9（1分），
（不写能级符号不给分，若能级符号右上角写电子数也不给分）。
18、（15分）（除特殊标记的，其余每空2分）
（1）②>④>③>①（写化学式不给分，顺序写对，>不写也给分）。
（2）；（只写离子符号不给分）。
（3）。
（4）（物质写对就给1分，完全正确给2分）。
（5）①滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅红色（浅紫色也给分），且半分钟内不恢复原色。（颜色写“紫色或紫红色”不给分）②2，C（1分）。
19、（13分）（除特殊标记的，其余每空2分）
（1）。
（2）（1分），0.448。
（3）
（物质写对就给1分，完全正确给2分）。
（4）不是（1分），减轻，1.6。
（5）B（1分）（写“b”不给分）。元素
信息
Q
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W
基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
X
最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y
在元素周期表中位于第3周期、第VIA族
Z
焰色反应为紫色
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又产生黄色沉淀。
验证该温度下：。
B
用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH。
比较HClO和的酸性强弱。
C
向pH相等、体积相同的HA溶液和HB溶液中分别加入足量的锌，HA溶液放出的氢气更多。
验证该温度下：
D
验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响。
物质的量浓度/（ml/L）
℃
℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.25
0.20
0.20
0
0.21
0.30
0.30
0.375
0.40
0.40
化学式
HClO
电离平衡常数（Ka）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
A
B
B
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
B
C
D
C
D