陕西省西安市2023年九年级上学期期末质量检测化学试题（B）附答案

这是一份陕西省西安市2023年九年级上学期期末质量检测化学试题（B）附答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是（ ）
A．酒精燃烧B．火药爆炸C．食物腐败D．干冰升华
2．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．常温下碳的化学性质不活泼
B．在室内放一盆水能防止CO中毒
C．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
D．大气中CO2的含量上升会导致温室效应增强
3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ）
A．混合物：空气、海水、牛奶B．金属元素：Na、F、Mg
C．氧化物：SO2、KClO3、MnO2D．化石燃料：煤、石油、水煤气
4．正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．加热液体
C．检查装置气密性
D．点燃酒精灯
5．用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素（C41H76N2O15）。下列有关罗红霉素的说法错误的是（ ）
A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．罗红霉素的相对分子质量为836
C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大
D．罗红霉素中氮氧元素的质量比为2：15
6．下列化学符号中，关于数字“2”表示的意义解释正确的是（ ）
A．2N：表示两个氮元素
B．2SO3：表示两个三氧化硫分子
C．Cu2+：表示铜元素的化合价为+2
D．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
7．在“宏观—微观”之间建立联系是学习化学学科必备的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子的数目不变
B．该反应前后分子的种类发生改变
C．该反应后氢元素的化合价升高
D．该反应中甲、乙的质量比为14：1
8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．足量的汞在盛有空气的密闭容器内充分加热
B．电解水一段时间
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
D．向一定量的锌粉中加入足量的硫酸铜溶液
二、填空题
10．2022年12月4日，神舟十四号载人飞行任务圆满成功。
（1）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是化学性质 。
（2）宇航食品“高钙牛奶”“富硒香菇”中的“钙”“硒”指的是 （选填“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）空间站内多余的二氧化碳可被收集系统中的分子筛分离出来。分子筛表面布满孔穴，结构类似活性炭，具有 作用。
（4）氢气被看作理想的能源，理由是 （写一条）。
11．钛具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机的制造、化工和通讯等行业。
（1）钛元素在元素周期表中的部分信息及钛原子结构示意图如图所示。
①钛的相对原子质量为 。
②图中x= 。
（2）工业上可用镁和TiCl4在高温条件下反应制取金属钛，反应的化学方程式为，则X的化学式是 。
12．早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验。
（1）实验时，“通入CO”与“加热”的先后顺序是 。
（2）硬质玻璃管中观察到的现象是 。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
13．A～E是初中化学常见的5种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知B是相对分子质量最小的氧化物，C是天然气中最主要的成分。
（1）B的化学式是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型是 。
14．金属材料在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铁和铝都可以用来制作炊具，主要是利用它们的 性。
（2）人们大量使用的金属材料是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良的性能，例如钢比纯铁的硬度 （选填“大”或“小”）。
（3）如图所示，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲呈蓝色，这是因为 （用化学方程式表示）。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中所含的金属离子符号是 。
15．实验探究有助于理解化学知识，提升科学素养。化学小组同学利用下图所示装置进行探究实验。
实验步骤：在充满氮气的装置中，将A物质挤压到①处接触B物质，A、B发生化学反应，观察木炭，无明显现象；点燃②处酒精灯后，观察到木炭开始燃烧。
（1）A，B物质分别是 。
（2）②处木炭燃烧的现象是 。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（4）该实验说明燃烧的条件之一是 。
16．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用。
（3）若用装置E收集氧气，气体应从导管口 （选填“b”或“c”）端通入。
（4）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置是 （填字母）。
三、综合题
17．学习小组同学在学习了金属的化学性质后，对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下拓展学习与探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
（1）【作出猜想】猜想一：可能与金属本身的性质有关；
猜想二：可能与盐酸的浓度有关。
【分析交流】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为 。为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。
（2）【实验探究】为探究猜想一，取相同质量的铁片和铝片，按图1所示装置进行实验。
实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为 色，乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝 （选填“强”或“弱”）。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
（3）【继续探究】为探究猜想二，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品与测得的实验数据如下表所示。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越 （选填“大”或“小”），金属与盐酸反应越剧烈。
（4）【拓展延伸】
①根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是 。
②要验证金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的质量分数有关，除了比较相同时间内收集到氢气的体积外，还可以 。
四、计算题
18．为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，小林取一定质量的样品于烧杯中，分2次加入浓度相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）。
（1）生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
1．D
2．B
3．A
4．C
5．D
6．B
7．D
8．A
9．D
10．（1）化学性质很稳定
（2）元素
（3）吸附
（4）无污染等（合理即可）
11．（1）47.867；8
（2）MgCl2
12．（1）通入CO，加热
（2）红色粉末变黑色
（3）除去反应剩余的CO，防止空气污染
13．（1）H2O
（2）
（3）分解反应
14．（1）导热
（2）大
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；Zn2+
15．（1）过氧化氢溶液、二氧化锰
（2）发出白光，放出热量
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）与氧气接触，温度达到木炭的着火点
16．（1）长颈漏斗
（2）；催化
（3）c
（4）AC
17．（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）浅绿；弱
（3）大
（4）随着反应进行，盐酸质量分数减小；收集相同体积的氢气所需要的时间
18．（1）3.3
（2）解：设该大理石样品中碳酸钙的质量为x，
x=7.5g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%，
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
验证分子在不断运动
检验蜡烛燃烧生成水
测定空气里氧气的含量
验证二氧化碳的密度比空气大
实验编号
选用金属
盐酸浓度（均取50mL）
每分钟产生氢气的体积/mL
1min
1min~2min
2min~3min
3min~4min
4min~5min
前5min共收集气体
①
铁粉
15%
2.8
15.8
10.8
8.2
6.5
44.1
②
铁粉
5%
1.5
7.6
5.4
4.3
3.3
22.1