人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键教课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键教课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了课前导入，目标一键能，kJ·mol-1，3计算反应热，目标二键长，单位pm，某些共价键的键长，你能发现哪些规律呢，同类型共价键，单键＞双键＞三键等内容，欢迎下载使用。
非金属性、氧化性、氢化物稳定性、电负性、最高价氧化物对应水化物的酸性增强
气态分子中 1ml 化学键解离成气态原子所吸收的能量。
通常是 298.15 K、101 kPa条件下的标准值
键能越大，共价键越牢固，分子越稳定
键能大小与分子稳定性有何关系？
键能可通过实验测定，更多却是推算获得的。如断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等。因此，CH4中的 C—H 只是平均值。表中的 C—H 键能是更多分子中的 C—H 键能的平均值。
观察键能数据，你能找出其中的规律吗？
数据太多，找规律的思路/方向是什么？
成键原子相同的共价键的键能单键＜ 双键＜ 三键
形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小。
N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？
N—H、O—H、H—F 的键能依次增加，分子的稳定性增强，故N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强。
1ml H2分别与1ml Cl2、1ml Br2(蒸气)反应，分别形成 2ml HCl 和 2ml HBr，哪一个反应释放的能量更多？
HCl：436+242.7-431.8×2= -184.9HBr：436+193.7-366×2= -102.3
（1）判断共价键的稳定性
（键能越大，共价键越稳定）
（2）判断分子的稳定性
（键能越大，分子越稳定）
△H＝反应物总键能－生成物总键能
构成化学键的两个原子的核间距
(分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距)
（1 pm＝10-12 m）
Cl2中 Cl-Cl 键长
成键原子的半径越大，键长越大。
2）成键原子相同的共价键键长：
键长和键能之间的关系？
键能越大，共价键越牢固，分子越稳定。
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律
F原子半径很小，因此F-F的键长短，
原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。
H2O——V形（角形）
观察 CO2 与 H2O 的空间结构，同为三原子分子，为什么结构不同？
两个相邻共价键之间的夹角。
键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。
键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
1. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长(　　 )2. C=C键等于C-C键键能的2倍 (　　 )3. O—H键能是指在298.15 K、101 kPa下，1 ml气态分子中1 ml O—H 键 解离成气态原子所放出的能量(　　)4. 通常情况下，分子中键长越短，共价键的键能越大，共价键越牢固，由 该键形成的分子越稳定(　　)