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专题三 元素及其化合物 选择题专攻 2.常见无机物的性质与用途课件-2024年高考化学二轮复习
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这是一份专题三 元素及其化合物 选择题专攻 2.常见无机物的性质与用途课件-2024年高考化学二轮复习，共44页。PPT课件主要包含了核心精讲，真题演练，考向预测等内容，欢迎下载使用。
1.常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途
2.常见干燥剂、还原剂与食品安全
3.生活、生产中物质的性质与用途
1.(2023·江苏，7)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高D.N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性
H2具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；N2H4具有还原性因为N本身可以失电子，且N2H4中无配位键，D错误。
2.(2022·江苏，7)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
3.(2022·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，A错误；侯氏制碱法发生反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。
4.(2021·江苏，4)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用FeCl3的氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确。
5.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
6.(2023·浙江6月选考，3)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确。
7.(2023·浙江6月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
铝用于制作门窗框架，利用了铝的密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确。
8.(2023·广东，12)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸氧化性和脱水性，故A符合题意；装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热，故B不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶液的pH比醋酸的高无关，故D不符合题意。
9.(2023·北京，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫 酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气 体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；浓硫酸与C反应生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。
10.(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH ＋ 2S↓，B错误；溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久会变质，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确。
1.下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是A.使用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是利用CaSO4显酸性B.选用金属锂作锂电池的负极，是因为锂轻且在空气中稳定C.果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性D.铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的Zn作牺牲阳极
使用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是因为硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，使土壤碱性降低，且硫酸钙为强酸强碱盐不显酸性，故A错误；金属锂有强还原性，易失电子，故可作锂电池的负极，故B错误；维生素C具有强还原性，果汁中添加维生素C是起抗氧化作用，故C错误；铁表面镀锌形成原电池，Zn作负极，铁作正极，铁被保护，该方法为牺牲阳极法，故D正确。
2.下列物质应用错误的是A.钠钾合金可用于原子反应堆导热剂B.牺牲阳极法可采用废铜保护钢材C.铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D.四氧化三铁用于制备激光打印墨粉
液态的钠钾合金可用于原子反应堆导热剂，A正确；牺牲阳极法采用原电池原理，铜的活泼性比铁弱，不能保护铁，B错误；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸，C正确；四氧化三铁是具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉，D正确。
3.下列有关物质性质与应用之间对应关系不正确的是A.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氯气B.Al(OH)3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂
4.(2023·海安高级中学高三下学期3月月考)硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是A.CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂B.FeSO4具有还原性，可用作治疗贫血药剂C.BaSO4具有氧化性，可用于制取BaSD.Al2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
硫酸铜可以用来制造杀菌剂是因为它含有的重金属离子能够使蛋白质变性，A错误；亚铁离子是血红蛋白的成分，因此亚铁离子可用作治疗贫血药剂，B错误；BaSO4＋4C BaS＋4CO↑，BaSO4具有氧化性，C正确；Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有吸附性，用作净水剂，D错误。
5.(2022·江苏省扬州市二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3溶于水，可用作制冷剂B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气D.N2H4(肼)具有氧化性，可用作高能燃料
A项，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，错误；B项，NH4HCO3含有铵根离子，易溶于水，能提供N，被植物吸收，可用作氮肥，错误；C项，N2化学性质稳定，可用作粮食保护气，减少粮食的呼吸作用，防止粮食缓慢氧化而变质，正确；D项，N2H4(肼)具有还原性，可用作高能燃料，错误。
6.(2023·海安高级中学高三下学期模拟)下列物质性质与用途具有对应关系的是A.金属Li密度小，可用作电极材料B.BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚C.H2C2O4有还原性，可用作沉淀剂、络合剂D.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞
金属Li用作电极材料是因为Li具有导电性，A错误；BeO可制作耐高温的坩埚是因为其熔点高，化学性质稳定，与硬度大无关，B错误；H2C2O4可用作沉淀剂、络合剂是因为H2C2O4可与多种金属离子形成沉淀或络合物，C错误。
7.(2023·淮阴中学高三下学期最后一模)已知：BF3极易水解生成HBF4和硼酸(H3BO3)；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等；GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。下列物质性质与用途具有对应关系的是A.BF3极易水解，可用作催化剂B.硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂C.GaN硬度大，可用作半导体材料D.Al2O3熔点高，可用作耐火材料
BF3极易水解生成HBF4和硼酸，与可用作催化剂无关，A不符合题意；硼酸甲酯可用作木材防腐剂应该与杀菌、稳定等性质有关，与具有挥发性无关，B不符合题意；GaN的结构与晶体硅类似，可用作半导体材料，GaN硬度大不是导电性的体现，与可用作半导体材料无关，C不符合题意；Al2O3熔点高耐高温，可用作耐火材料，与性质有关，D符合题意。
1.常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途
2.常见干燥剂、还原剂与食品安全
3.生活、生产中物质的性质与用途
1.(2023·江苏，7)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高D.N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性
H2具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；N2H4具有还原性因为N本身可以失电子，且N2H4中无配位键，D错误。
2.(2022·江苏，7)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
3.(2022·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，A错误；侯氏制碱法发生反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。
4.(2021·江苏，4)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用FeCl3的氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确。
5.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
6.(2023·浙江6月选考，3)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确。
7.(2023·浙江6月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
铝用于制作门窗框架，利用了铝的密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确。
8.(2023·广东，12)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸氧化性和脱水性，故A符合题意；装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热，故B不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶液的pH比醋酸的高无关，故D不符合题意。
9.(2023·北京，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫 酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气 体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；浓硫酸与C反应生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。
10.(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH ＋ 2S↓，B错误；溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久会变质，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确。
1.下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是A.使用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是利用CaSO4显酸性B.选用金属锂作锂电池的负极，是因为锂轻且在空气中稳定C.果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性D.铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的Zn作牺牲阳极
使用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是因为硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，使土壤碱性降低，且硫酸钙为强酸强碱盐不显酸性，故A错误；金属锂有强还原性，易失电子，故可作锂电池的负极，故B错误；维生素C具有强还原性，果汁中添加维生素C是起抗氧化作用，故C错误；铁表面镀锌形成原电池，Zn作负极，铁作正极，铁被保护，该方法为牺牲阳极法，故D正确。
2.下列物质应用错误的是A.钠钾合金可用于原子反应堆导热剂B.牺牲阳极法可采用废铜保护钢材C.铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D.四氧化三铁用于制备激光打印墨粉
液态的钠钾合金可用于原子反应堆导热剂，A正确；牺牲阳极法采用原电池原理，铜的活泼性比铁弱，不能保护铁，B错误；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸，C正确；四氧化三铁是具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉，D正确。
3.下列有关物质性质与应用之间对应关系不正确的是A.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氯气B.Al(OH)3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂
4.(2023·海安高级中学高三下学期3月月考)硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是A.CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂B.FeSO4具有还原性，可用作治疗贫血药剂C.BaSO4具有氧化性，可用于制取BaSD.Al2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
硫酸铜可以用来制造杀菌剂是因为它含有的重金属离子能够使蛋白质变性，A错误；亚铁离子是血红蛋白的成分，因此亚铁离子可用作治疗贫血药剂，B错误；BaSO4＋4C BaS＋4CO↑，BaSO4具有氧化性，C正确；Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有吸附性，用作净水剂，D错误。
5.(2022·江苏省扬州市二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3溶于水，可用作制冷剂B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气D.N2H4(肼)具有氧化性，可用作高能燃料
A项，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，错误；B项，NH4HCO3含有铵根离子，易溶于水，能提供N，被植物吸收，可用作氮肥，错误；C项，N2化学性质稳定，可用作粮食保护气，减少粮食的呼吸作用，防止粮食缓慢氧化而变质，正确；D项，N2H4(肼)具有还原性，可用作高能燃料，错误。
6.(2023·海安高级中学高三下学期模拟)下列物质性质与用途具有对应关系的是A.金属Li密度小，可用作电极材料B.BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚C.H2C2O4有还原性，可用作沉淀剂、络合剂D.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞
金属Li用作电极材料是因为Li具有导电性，A错误；BeO可制作耐高温的坩埚是因为其熔点高，化学性质稳定，与硬度大无关，B错误；H2C2O4可用作沉淀剂、络合剂是因为H2C2O4可与多种金属离子形成沉淀或络合物，C错误。
7.(2023·淮阴中学高三下学期最后一模)已知：BF3极易水解生成HBF4和硼酸(H3BO3)；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等；GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。下列物质性质与用途具有对应关系的是A.BF3极易水解，可用作催化剂B.硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂C.GaN硬度大，可用作半导体材料D.Al2O3熔点高，可用作耐火材料
BF3极易水解生成HBF4和硼酸，与可用作催化剂无关，A不符合题意；硼酸甲酯可用作木材防腐剂应该与杀菌、稳定等性质有关，与具有挥发性无关，B不符合题意；GaN的结构与晶体硅类似，可用作半导体材料，GaN硬度大不是导电性的体现，与可用作半导体材料无关，C不符合题意；Al2O3熔点高耐高温，可用作耐火材料，与性质有关，D符合题意。
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