北京市昌平区2023-2024学年九年级上学期期末质量抽测化学试卷
展开本试卷共8页,共两部分,38个小题,满分70分。考试时间70分钟。考生务必将答案填涂成书写在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,请交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分
本部分共25题,每题1分,共25分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1. 空气中氧气的体积分数约为
A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%
【答案】B
【解析】
【详解】空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
故选B。
2. 喝牛奶可以补钙,这里的“钙”指的是
A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子
【答案】A
【解析】
【详解】喝牛奶可以补钙,是因为牛奶中有含有钙元素的物质,泛指元素;
故选:A。
3. 下列属于金属元素的是
A. 氧B. 碳C. 铁D. 硅
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧元素的名称中有“气”字旁,属于非金属元素,故选项错误;
B、碳元素名称中有“石”字旁,属于非金属元素,故选项错误;
C、铁元素的名称中有“钅”字旁,属于金属元素,故选项正确;
D、硅元素的名称中有“石”字旁,属于非金属元素,故选项错误。更多优质资源可进入 故选C。
4. 下列物质属于纯净物的是
A. 酱油B. 蒸馏水C. 过氧化氢溶液D. 洁净的空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、酱油成分比较复杂,含有多种物质,属于混合物,故该选项不符合题意;
B、蒸馏水是纯净的水,只含有水这一种物质,是纯净物,故该选项符合题意;
C、过氧化氢溶液中有过氧化氢和水两种物质,属于混合物,故该选项不符合题意;
D、空气是由多种物质组成的混合物,洁净的空气中仍然含有多种物质,属于混合物,故该选项不符合题意;
故选择B。
5. 下列物质在O2 中燃烧,火星四射,生成黑色固体的是
A. 红磷B. 铁丝C. 甲烷D. 氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧,冒出大量白烟,放出大量热,故不符合题意;
B、铁丝氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体,故符合题意;
C、甲烷在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量热,故不符合题意;
D、氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量热,故不符合题意。
故选B。
6. 下列物质的性质中,属于化学性质的是
A. 无色无味B. 溶解性C. 可燃性D. 挥发性
【答案】C
【解析】
【详解】A、无色无味,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质;
B、溶解性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质;
C、可燃性,需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质;
D、挥发性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质。
故选C。
7. 下列仪器中不宜用作化学反应容器的是
A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 集气瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、试管,可用于少量药品反应的反应容器,如加热分解高锰酸钾等;故选项错误;
B、烧杯,可用于用作配制溶液和较大量试剂的反应容器;故选项错误;
C、量筒,用于量取一定体积液体,不可用于反应容器;故选项正确;
D、集气瓶,用于收集气体,也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验;故选项错误;
故选C。
8. 能够闻到远处的花香,其原因是
A. 分子在不断运动B. 分子之间有间隔
C. 分子的质量和体积都很小D. 分子是由原子构成的
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】能闻到花香,是因为花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到花香。
故选A。
9. 下列物质不属于空气污染物的是
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 可吸入颗粒物
【答案】A
【解析】
【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。二氧化碳是空气的组成成分之一,不属于空气污染物。
故选A。
10. 能鉴别氧气和空气两瓶气体的方法是
A. 看颜色B. 闻气味
C. 倒入水D. 伸入带火星的木条
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气和空气均为无色气体,则不能通过颜色鉴别,该选项不符合题意;
B、氧气和空气均为无味气体,则不能通过气味鉴别,该选项不符合题意;
C、氧气和空气均不易溶于水,则不能通过倒水鉴别,该选项不符合题意;
D、氧气能使带火星的木条复燃,而空气不能,则可通过现象鉴别,该选项符合题意。
故选D。
11. 下列元素名称与符号不一致的是
A. 碳CB. 氯ClC. 钾KD. 铜Ca
【答案】D
【解析】
【详解】根据常见元素的元素符号可知,
A、碳元素的元素符号为C,故该选项名称与符号一致,不符合题意;
B、氯元素的元素符号为Cl,故该选项名称与符号一致,不符合题意;
C、钾元素的元素符号为K,故该选项名称与符号一致,不符合题意;
D、铜元素的元素符号:Cu,故该选项名称与符号不一致,符合题意;
故选择D。
12. 下列物质中含有氢分子的是
A. H2O2B. H2OC. H2D. Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,其化学式为H2O2,H2O2表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子,A错误;
B、H2O中表示一个水分子中含有2个氢原子,一个氧原子,无氢分子,B错误;
C、H2是氢气,氢气是由氢分子构成的,C正确;
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成,不含氢分子,D错误;
故选C。
13. 下列符号能表示两个氧原子是
A. O2B. 2OC. 2O2-D. 2O2
【答案】B
【解析】
【分析】化学符号中的数字,在不同的位置有不同的意义:在前表示微粒个数;在上表示元素或原子团的化合价;在右上角表示离子所带电荷数;在右下角表示微粒中某种原子或原子团的个数。
【详解】A、表示氧气,氧气由氧元素组成,氧气由氧分子构成,1个氧分子,1个氧分子由2个氧原子构成等,选项错误;
B、表示2个氧原子,选项正确;
C、表示2个氧离子,选项错误;
D、表示2个氧分子。
故选B。
14. 下列含氧元素的物质中属于氧化物的是
A. O2B. Al2O3C. NaOHD. CaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物,属于单质,不符合题意;
B、氧化铝是由Al、O元素组成的化合物,属于氧化物,符合题意;
C、氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,氢氧化钠是由Na、O、H三种元素组成的化合物,不属于氧化物,不符合题意;
D、氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物,不属于氧化物,不符合题意。
故选B。
15. 下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 点燃酒精灯
C. 过滤D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、读取量筒内液体的体积时,视线与凹液面的最低处保持水平,仰视、俯视都会使读数不准确,故该选项操作正确;
B、点燃酒精灯时要用火柴,不可用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯,会引起失火,故该选项操作错误;
C、过滤实验要用到玻璃棒引流,漏斗下管口要紧靠烧杯内壁,故选项操作错误;
D、取用液体时:①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品;该操作中没有将标签朝向手心,同时瓶塞没有倒放在实验台上,故该选项操作错误;
故选择A。
科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的信息如图。完成下面小题。
16. 下列有关砷元素的说法正确的是
A. 原子序数为74B. 中子数为33
C. 属于金属元素D. 相对原子质量为74.92
17. 砷原子的核外电子数是
A. 33B. 42C. 75D. 108
【答案】16. D 17. A
【解析】
【16题详解】
A、由元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,则砷元素的原子序数为33,故A说法错误;
B、由元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,则砷元素的原子序数为33,汉字下方的数字表示相对原子质量,则砷元素的相对原子质量为74.92,根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,相对原子质量≈质子数+中子数,则砷元素的质子数为33,中子数≈75-33=42,故B说法错误;
C、砷带有石字旁,属于非金属元素,故C说法错误;
D、由元素周期表中的一格可知,汉字下方的数字表示相对原子质量,则砷元素的相对原子质量为74.92,故D说法正确;
故选:D。
【17题详解】
由元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,则砷元素的原子序数为33,根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,则砷原子的核外电子数是33;
故选:A。
18. 过氧化氢和水都是无色液体,但它们的化学性质明显不同,其本质原因是
A. 元素种类不同B. 原子种类不同
C. 分子种类不同D. 相对分子质量不同
【答案】C
【解析】
【分析】由分子构成的物质,化学性质由分子保持,分子种类不同,则化学性质不同。
【详解】过氧化氢(H2O2)和水(H2O)都是无色液体,但它们的化学性质明显不同,是因为二者的分子种类不同;
故选:C。
19. 每年3月22日是“世界水日”,旨在倡议人们爱护水资源,下列关于爱护水资源的说法正确的是
A. 地球上的总储水量很大,不需要节约用水
B. 农业上采用大水漫灌农作物
C. 生活污水应逐步实现集中处理和排放
D. 为了防止水体污染,禁止使用化肥和农药
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的总储水量很大,但淡水很少,大部分是含盐量很高的海水,因此需要节约用水,故选项说法不正确;
B、农业上采用大水漫灌农作物,会浪费水资源,故选项说法不正确;
C、生活污水应逐步实现集中处理和排放,可防止水体污染,故选项说法正确;
D、使用农药、化肥,可提高农作物产量,为了防止水体污染,应合理使用农药和化肥,但不能禁止使用,故选项说法不正确。
故选C。
20. 某同学制作的试剂标签如下。其中化学式书写不正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成,铜离子显+2价,硫酸根离子显-2价,化学式为CuSO4,不符合题意;
B、氯化铁是由铁离子和氯离子构成,铁离子显+3价,氯离子显-1价,化学式为FeCl3,符合题意;
C、氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,化学式为:Al2O3,不符合题意;
D、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成,钾离子显+1价,氢氧根离子显-1价,化学式为KOH,不符合题意。
故选B。
21. 关于化学反应“2H2S+3O22SO2+2H2O"的叙述中,不正确的是
A. H2S具有可燃性
B. 反应前后原子种类、个数不变
C. 硫元素的化合价由-2价升高到+2价
D. 参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2:3
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫化氢能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水,说明硫化氢具有可燃性,故该选项说法正确;
B、根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和个数都不变,故该选项说法正确;
C、氢元素常见化合价为+1价,氧元素的常见化合价为-2价,根据化学式中元素化合价代数和为0,可得硫化氢中硫元素的化合价为-2价,二氧化硫中硫元素的化合价+4,故该选项说法不正确;
D、根据该反应化学方程式可知,参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为:2:3,故该选项说法正确;
故选:C。
22. 火药是我国古代四大发明之一,其中涉及的主要反应为:S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3X↑,X的化学式为
A. CB. COC. CO2D. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变,反应物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、6、3、1,反应后的生成物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、0、0、1,则3X中含有3个C原子和6个O原子,则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成,则物质X的化学式为CO2。
故选:C。
23. 大国重器彰显中国实力,化学助力科学成果转化应用。“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅(SC)。碳元素和硅元素的本质区别是
A. 质子数不同B. 相对原子质量不同
C. 中子数不同D. 最外层电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称,所以元素的本质区别是质子数不同,所以碳元素和硅元素的本质区别是质子数不同,故该选项说法正确;
B、同种元素的相对原子质量可能不同,如C-12、C-14,属于同种元素,但是相对原子质量不同,故该选项不符合题意;
C、同种元素的中子数可能不同,如C-12、C-14,属于同种元素,中子数不同,故该选项不符合题意;
D、同种元素的最外层电子数可能不同,如镁原子和镁离子属于同种元素,最外层电子数不同,故该选不符合题意;
故选择A。
24. 大国重器彰显中国实力,化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列说法不正确的是
A. 间苯二胺属于有机化合物
B. 间苯二胺由碳、氢、氮元素组成
C. 1个间苯二胺分子由16个原子构成
D. 间苯二胺中碳、氢元素质量比为3:4
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知,间苯二胺含碳元素,属于有机化合物,不符合题意;
B、由化学式可知,间苯二胺由碳、氢、氮元素组成,不符合题意;
C、间苯二胺由间苯二胺分子构成,每个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子共16个原子构成,不符合题意;
D、间苯二胺中碳、氢元素质量比为:,符合题意。
故选D。
25. 用如图所示的装置测定空气中氧气的含量,胶头滴管中的水滴入生石灰,一段时间后,试管内的白磷(白磷的着火点为40℃)开始燃烧,待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列说法不正确的是
A. 实验前应检查装置气密性
B. 水和生石灰反应放出热量
C. 此实验还能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点
D. 实验结束后,注射器活塞若停留在12mL处,则证明氧气约占空气体积的
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量的实验,要保证该实验成功,一定要保证该实验装置气密性良好,所以实验前一定要检验装置气密性,故该选项说法正确;
B、由胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后白磷开始燃烧可知,生石灰和水的反应是放热反应,使白磷的温度达到了着火点,故该选项说法正确;
C、刚开始白磷没有燃烧,生石灰中滴加水一段时间后,白磷开始燃烧,说明物质燃烧需要温度达到着火点,故该选项说法正确;
D、若注射器活塞停留在12mL处,说明试管中气体减少了8mL,也就是说试管中氧气的体积为8mL,所以空气中氧气的体积分数为:,故该选项说法错误;
故选择D。
第二部分
【生活现象解释】
26. 填空题。
I.把用途和性质用相应的字母填空:
a. 升华吸热 b.化学性质稳定 c.导电性
(1)氮气做保护气_______;
(2)石墨用作电极材料_______;
(3)干冰可用于人工降雨_______;
II.把事故和处理方法用相应的字母填空:
d.用二氧化碳灭火器扑灭 e.立即盖上锅盖 f.立即关闭阀门并开窗通风
(4)炒菜时油锅着火_______;
(5)厨房煤气管道漏气_______;
(6)图书馆内图书着火_______。
【答案】26. b 27. c
28. a 29. e
30. f 31. d
【解析】
【小问1详解】
氮气的化学性质不活泼,一般不与其它物质反应,可做保护气,故填:b;
【小问2详解】
石墨具有良好的导电性,可用作电极材料,故填:c;
【小问3详解】
干冰升华时吸收热量,使周围的温度降低,可用于人工降雨,故填:a;
【小问4详解】
炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,隔绝空气,达到灭火的目的,故填:e;
小问5详解】
厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风,降低煤气的浓度,以防遇明火发生爆炸,故填:f;
【小问6详解】
图书馆内图书着火,用二氧化碳灭火器扑灭,不会因留下痕迹,而损坏图书,故填:d。
27. 目前使用的燃料大多数来自化石燃料。
(1)化石燃料包括天然气、煤、______。
(2)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________。
【答案】 ①. 石油 ②. CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
【详解】(1)化石燃料包括天然气、煤、石油;
(2)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
28. 生活中养鱼,蕴含着丰富的化学知识。
(1)H2O2可作增氧剂,用化学方程式解释其原因_______。
(2)活性炭能去除有害气体和异味,利用其具有的性质是_______。
(3)次氯酸钠(NaClO)可作消毒剂,其中氯元素的质量分数为_______(写出计算式即可)。
【答案】28. 29. 吸附性
30.
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下可分解生成水和氧气,则过氧化氢可作增氧剂,化学方程式为:;
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔,具有吸附性,可用活性炭除去有害气体和异味;
【小问3详解】
次氯酸钠(NaClO)可作消毒剂,其中氯元素的质量分数计算式为。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
甲醇,在干馏木材中首先被发现,故俗称“木醇”或“木精”,甲醇分子的微观示意图如图1所示。
常温常压下,甲醇为液体,具有毒性,误饮后对人体有严重伤害。但作为能源,甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。
甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气,氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体,实现了人类想把太阳能装进瓶子里,随处携带,随时取用的美好梦想。为了这个梦想,人类不断探究CO2与H2合成甲醇反应的影响因素,实验测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点,甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源,将在人类可持续发展中发挥重要作用。
依据文章内容回答下列问题:
(1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因_______。
(2)从元素守恒角度分析,甲醇可以分解得到氢气的原因是_______。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①甲醇中C、O原子的质量比为1:1_______。
②生产并使用“液态阳光”可在一定程度上缓解当下全球变暖的不利局面_______。
(4)由图2可得出的结论是_______。
【答案】29. 甲醇在干馏木材中首先被发现
30. 根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,甲醇中含氢元素
31. ①. 错 ②. 对
32. 在一定条件下,当二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3时,二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大,随压强的增大而减小
【解析】
【小问1详解】
甲醇在干馏木材中首先被发现,故俗称“木醇”或“木精”;
【小问2详解】
根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,甲醇中含氢元素,故甲醇可以分解得到氢气;
【小问3详解】
①由图可知,每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成,故甲醇的化学式为:CH4O,故甲醇中C、O元素的质量比为:12:16=3:4,故填:错;
②甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气,氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇,制取甲醇可消耗二氧化碳,且甲醇具有碳中和的特点,故生产并使用液态阳光”,能在一定程度上缓解当下全球变暖的不利局面,故填:对;
【小问4详解】
由图可知,在一定条件下,当二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3时,二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大,随压强的增大而减小。
【生产实际分析】
30. 由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如下:
(1)煤在进入煤气化炉之前需要进行粉碎,目的是_______。
(2)分离器中发生的变化是_______变化(填“物理”或“化学”)。
(3)高温条件下,水煤气交换器中发生反应的化学方程式为_______。
(4)燃料电池中发生的反应属于基本反应类型中的_______反应。
(5)汽轮机发电系统的能量转化形式是_______(写序号)。
a.化学反应的能量转化为电能
b.热能转化为电能
c.光能转化为电能
【答案】30. 增大与氧气的接触面积
31. 物理 32.
33. 化合 34. b
【解析】
【小问1详解】
煤粉碎目的是增大与氧气的接触面积,燃烧更充分;
【小问2详解】
从空气中分离出氧气,没有新物质生成,属于物理变化;
【小问3详解】
一氧化碳与氢气在高温下反应生成氢气和二氧化碳,化学方程式为
;
【小问4详解】
燃料电池中发生的反应是氢气与氧气在点燃的条件下生成水,反应物两种生成物一种,属于化合反应;
【小问5详解】
汽轮机发电系统是水蒸气蕴含的热能带动轮机发电,是热能转化为电能,故选b。
【基本实验及其原理分析】
31. 根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______,选用C装置收集氧气的原因是_______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______,选用的发生装置为_______(写序号)。
【答案】31. 酒精灯
32. ①. ②. 氧气密度比空气略大,且不与空气成分反应
33. ①. ②. B
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是酒精灯;
【小问2详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:;
由于氧气密度比空气略大,且不与空气成分反应,所以可用C装置向上排空气法收集氧气;
【小问3详解】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,化学方程式为:;
该反应为固液常温型,发生装置可选择B。
32. 用下图实验研究氧气的性质。
(1)实验1,木炭在氧气中燃烧的现象是_______。
(2)实验2,铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_______。集气瓶中水的作用是_______。
【答案】(1)发出白光,放出热量
(2) ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
【解析】
【小问1详解】
实验1,木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,故填:发出白光,放出热量;
【小问2详解】
实验2,铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4;玻璃是热的不良导体,受热不均会发生炸裂,因此集气瓶中水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底,故填:3Fe+2O2Fe3O4;防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
33. 利用如图装置探究水的组成。
(1)检验b管中气体的操作为:将带火星的木条放在b管口处,_______,观察现象。
(2)经检验a管产生H2,由此得出关于水的组成的推论是_______。
【答案】33. 打开活塞
34. 水的组成中含有氢元素
【解析】
【小问1详解】
检验b管中气体的操作为:将带火星的木条放在b管口,然后打开活塞,放出气体,观察现象;
【小问2详解】
经检验a管产生H2,根据元素守恒,由此得出:水的组成中含有氢元素。
34. 利用下图所示装置进行实验。
(1)实验A中气球的作用_______。
(2)一段时间后,实验B中指针_______(填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”),其原因是_______。
【答案】34. 缓冲气压
35. ①. 向右偏转 ②. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳是气体,会散逸到空气中,导致左边质量减小
【解析】
【小问1详解】
实验A中红磷燃烧放出热量,装置内气体受热膨胀,压强增大,故气球的作用是:缓冲气压,防止橡皮塞冲飞;
【小问2详解】
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳是气体,会散逸到空气中,导致左边质量减小,故一段时间后,实验B中指针向右偏转,故填:向右偏转,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳是气体,会散逸到空气中,导致左边质量减小。
35. 用如图装置进行实验研究CO2的性质。
(1)倒入CO2,可证明CO2能与水反应的现象是_______,密度比空气大的现象是_______。
(2)将燃着的蜡烛放在a处,倒入CO2,蜡烛熄灭,由此可得出CO2具有的性质是_______。
【答案】35. ①. b处干燥紫色石蕊纸花不变色,a、c处湿润紫色石蕊纸花变红色 ②. a处湿润紫色石蕊纸花比c处湿润紫色石蕊纸花先变红色
36. 不能燃烧且不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
图中实验,倾倒二氧化碳,会观察到b处干燥紫色石蕊纸花不变色,说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色,ac处湿润紫色石蕊纸花变红色,说明二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊变红色,故倒入CO2,可证明CO2能与水反应的现象是b处干燥紫色石蕊纸花不变色,a、c处湿润紫色石蕊纸花变红色;
a处湿润紫色石蕊纸花比c处湿润紫色石蕊纸花先变红色,说明二氧化碳密度比空气大;
【小问2详解】
将燃着的蜡烛放在a处,倒入CO2,蜡烛熄灭,由此可得出CO2具有不能燃烧且不支持燃烧的性质。
36. 如图所示实验可用于研究燃烧条件。
已知:白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)热水的作用_______。
(2)白磷燃烧的化学方程式为_______。
(3)铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧,说明可燃物燃烧的条件之一是_______。
【答案】36. 提供热量,隔绝氧气
37. 38. 与氧气接触
【解析】
【小问1详解】
烧杯中的热水可以提供热量,使温度达到白磷着火点,同时隔绝氧气,使水中白磷无法接触氧气,故热水的作用为:提供热量,隔绝氧气;
【小问2详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为:;
【小问3详解】
在铜片上白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点,可以燃烧;而水中的白磷温度达到白磷的着火点,但是与氧气隔绝,不能燃烧,说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
【科学探究】
37. 封闭空间如果不及时采取措施,会出现CO2浓度超标。某化学兴趣小组采用化学吸附法去除CO2,探究吸附剂种类和吸附塔高度对CO2吸收效果的影响。
【进行实验】氢氧化锂,氢氧化钙和钠石灰均采用某化工厂生产的直径3mm,厚度1mm的药片状颗粒,吸附塔内径为110mm利用测定平均反应速率来评价吸附剂对CO2的吸收效果,平均反应速率越大,吸收效果越好。实验记录如下:
【解释与结论】
(1)氢氧化钙吸收CO2的化学方程式为_______。
(2)氢氧化钙吸收塔高为_______mm时,去除CO2效果最好。
(3)实验2的目的是_______。
(4)能说明吸附剂种类对CO2吸收效果有影响,依据的实验是_______(写序号)。
【反思与评价】
(5)通过上述实验可得出,对CO2吸收效果最好的条件是_______。
(6)除吸附塔高度、吸附剂种类外,影响CO2吸收效果的因素还可能有_______。
【答案】37.
38. 50 39. 作对照试验
40. 1-1、2-1与3-1或1-2、2-2与3-2或1-3、2-3与3-3
41. 吸附剂为氢氧化锂时吸附塔高度为30mm或吸附剂为钠石灰时吸附塔高度为80mm 42. 温度或压强
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙与二氧化碳反应,生成碳酸钙和水,反应的方程式为:;
【小问2详解】
从实验1所得实验数据可知,当氢氧化钙吸附塔高度为50mm时,平均反应速率最大,此时吸附效果最好,故填:50;
【小问3详解】
实验2的吸附剂是氢氧化锂,通过实验数据平均反应速率的对比,选择吸附效果好的吸附剂,故填:作对照试验;
【小问4详解】
实验1-1、2-1与3-1或1-2、2-2与3-2或1-3、2-3与3-3这三个实验中,吸附塔的高度、直径和形状都相同,不同的是吸附剂的种类,通过吸附平均反应速率,可得出吸附剂种类不同,对CO2的吸附效果有影响,故填:1-1、2-1与3-1或1-2、2-2与3-2或1-3、2-3与3-3;
【小问5详解】
由题意可知,平均反应速率越大,吸附效果越好;根据实验数据可知,当吸附塔高度为30mm,吸附剂为氢氧化锂时,与吸附剂为钠石灰,吸附塔高度为80mm时,吸附效果最好,故填:吸附剂为氢氧化锂时吸附塔高度为30mm或吸附剂为钠石灰时吸附塔高度为80mm;
【小问6详解】
对化学反应来说,温度越高,反应速率会越快;当有气体参与反应时,增大压强也能增大反应速率,故填:温度或压强。
【实际应用定量计算】
38. 过氧化钠(Na2O2)是潜水艇中的换气剂,制备反应的化学方程式为:2Na+O2Na2O2。若要制得78gNa2O2,计算参加反应的O2的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】32g
解:设参加反应的O2的质量为x,
答:参加反应的O2的质量为32g。
【解析】
【详解】见答案。实验序号
吸附剂种类
吸附塔高度(mm)
平均反应速率(%/min)
1
1-1
氢氧化钙
30
0.029
1-2
50
0.067
1-3
80
0.053
2
2-1
氢氧化锂
30
0.071
2-2
50
0.045
2-3
80
0.036
3
3-1
钠石灰
30
0.041
3-2
50
0.053
3-3
80
0.071
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