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山东省烟台市莱州市2023-2024学年九年级（五四学制）上学期期末化学试题
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这是一份山东省烟台市莱州市2023-2024学年九年级（五四学制）上学期期末化学试题，共20页。试卷主要包含了可能用到的信息， 实验操作是实践探究的基础等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的信息：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质是
A. 鸡蛋B. 苹果
C. 青菜D. 白粥
【答案】A
【解析】
【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质；符合题意；
B、苹果中富含维生素；不符合题意；
C、青菜中富含维生素；不符合题意；
D、白粥中富含淀粉，淀粉属于糖类；不符合题意；
故选：A。
2. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；更多优质资源可进入 D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
3. 防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是
A. 废旧电池随意丢弃，会造成土壤污染和地下水污染
B. 垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
C. pH<5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一
D. 废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”
【答案】B
【解析】
【详解】A、废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃会造成土壤、地下水的污染，选项说法正确；
B、垃圾分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类，垃圾分类回收既能节约资源，又能缓解环境污染，选项说法错误；
C、pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染物，会造成酸雨，选项说法正确；
D、塑料制品在自然界中很难自然降解，废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”，选项说法正确。
故选B。
4. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是
A. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
C. 吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害
D. 用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，对人体健康有严重危害
【答案】D
【解析】
【详解】A、纤维素不能被人体吸收，但是纤维素能助消化，应食用富含纤维素的蔬菜，故A说法错误；
B、奶茶具有良好的口感，但长期饮用，对人体健康不利，不可以代替饮用水长期饮用，故D说法错误；
C、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，吸电子烟也会对健康有害，故C说法错误；
D、甲醛有毒，用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，对人体健康有严重危害，故D说法正确；
故选：D。
5. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A 烧碱：NaOH具有可燃性B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂
C. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）D. 干冰：干净无杂质的冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意；
B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意；
C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。
故选B。
6. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的pH
C. 溶解D. 加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，图中所示操作正确；
B、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，湿润的pH试纸会稀释待测液pH，图中所示操作错误；
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选A。
7. 项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B. 制作过程涉及化学变化
C. 制作完成后废液需回收处理
D. NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，直接排放会污染水体，制作完成后废液需回收处理，故选项说法正确；
D、NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，不能贴图乙所示标志，故选项说法不正确；
故选D。
8. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是
A. 选用铁制容器配制波尔多液B. 配制波尔多液时有热量放出
C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能选用铁制容器配制波尔多液，故A说法错误；
B、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应会放出热量，所以配制波尔多液时有热量放出，故B说法正确；
C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C说法正确；
D、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故D说法正确；
故选A。
9. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是
A. 光照前，容器内已有O2B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强
C. 反应前后氯元素的化合价不变D. 该实验说明HClO化学性质不稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故A说法正确；
B、由溶液pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B说法正确；
C、反应物HClO中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，生成物HCl中，氢元素显示+1价，则氯元素显示-1价，反应前后氯元素的化合价改变，故C说法错误；
D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故D说法正确；
故选C。
10. “天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，有关叙述正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 反应过程中元素的化合价均未变化
C. 该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D. 该反应的化学方程式为H2+CO2CH4+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，说法错误；
C、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，说法正确；
D、该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，原化学方程式没有配平，说法错误。
故选：C。
二、选择题（本题包括5个小题。每题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 劳动创造美好生活。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、霉变的大米多次淘洗后煮熟，还存在有害物质，不可食用，故说法错误；
B、洗洁精的去污原理主要靠其中的表面活性剂在水的介质中，对油脂进行乳化、溶解，变为细小油滴，通过水漂洗使油滴悬浮于水中，从餐具表面分离出去，达到洁净餐具的效果，故说法正确；
C、酒精消毒的作用是使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，故说法正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，所以可用白醋清洗水壶中的水垢，故说法正确。
故选A。
12. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A. 中和反应生成了盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B. 有机物均含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】AC
【解析】
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理正确；
B、有机物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2等，故推理错误；
C、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故推理正确；
D、金属能与活泼金属反应生成气体，但酸与碳酸盐也能生成气体，则能和酸反应生成气体的不一定是活泼金属，故推理错误。
故选AC。
13. 项目小组同学采集的盐水试样中主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO4> NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，饱和MgSO4溶液溶质质量分数为66.7%
D 将此盐水试样蒸发结晶，趁热过滤可得到较纯NaCl
【答案】CD
【解析】
【详解】A、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误；
C、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，饱和MgSO4溶液溶质质量分数为：，故选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。
故选CD。
14. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。
故选D。
15. 对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分﹐下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；
B、金、铜、锌三种金属都不能被磁铁吸引，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、铜粉能与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
故选AD。
三、理解与应用（本题包括4个小题。共35分）
16. 粮食安全是“国之大者”。2023年新年前夕，习近平主席发表的新年贺词中指出，“面对全球粮食危机，我国粮食生产实现‘十九连丰’，中国人的饭碗端得更牢了。”
（1）富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的_____(填“常量”或“微量”)元素
（2）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_____。
A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸
②化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法正确的是_____。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
③碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_____。
（3）科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。该过程中生成甲醇的化学方程式_____。
【答案】（1）微量 （2） ①. B ②. AB ③.
（3）
【解析】
【小问1详解】
人体中含量小于0.01%的元素为微量元素，如Fe、C、Cu、Zn、Cr、Se；
【小问2详解】
①要改良酸化土壤，可选用的物质应能与酸性物质发生反应，以减弱其酸性；
A、硝酸钾不能与酸性物质发生反应，不可以减弱其酸性，不符合题意；
B、熟石灰能与酸性物质发生反应，可以减弱其酸性，符合题意；
C、稀硫酸不能与酸性物质发生反应，反而增加了土壤酸性，不符合题意；
故选B；
②A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，则铵态氮肥不能与草木灰混用，符合题意；
B、复合肥料是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意；
C、大量使用化肥和农药会污染水源和环境，不符合题意；
故选AB；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为。
17. 制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成。
（1）现要配制50g的氯化钠溶液，实验用品如图，其中还缺少的仪器是______。
实验步骤如下：
①计算
②称量：若将物品和砝码放反了，则实际称得NaCl质量为______g（1g以下用游码）。
③量取：用______（填“10”“50”或“100”）mL量筒量取______mL水。
④溶解：玻璃棒的作用是______。
（2）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。
①称量时，天平指针左偏
②溶解时，未用玻璃棒
③量取水仰视读数
④装瓶时，有部分溶液洒出
⑤称量时使用了生锈的砝码
（3）泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵，其中，发酵的过程属于______（选“物理变化”或“化学变化”）。
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 1.5 ③. 50 ④. 47.5 ⑤. 搅拌，加速溶解
（2）①、⑤ （3）化学变化
【解析】
【小问1详解】
配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的仪器是胶头滴管；
②所需溶质的质量为：50g×5%=2.5g，用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若将物品和砝码的位置放反了，则砝码质量=氯化钠质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量=2g-0.5g=1.5g；
③所需水的质量为50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL量筒；
④溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加快氯化钠的溶解；
【小问2详解】
①称量时，天平指针左偏，会使氯化钠的质量偏大，使溶质质量分数偏大，符合题意；
②溶解时，未用玻璃棒，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
③量取水时仰视读数，读数数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
④装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
⑤称量时使用了生锈的砝码，会使称量的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，符合题意。
故选①、⑤；
【小问3详解】
发酵有酸性物质等新物质生成，属于化学变化。
18. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_______不同进行分离的。
（2）海水晴盐：晒盐时﹐采用的结晶方法是_______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为_______。
（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_______。
（4）海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2，CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是_______（填化学式），由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_______元素的物质参加反应。
【答案】18. 沸点 19. ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 ③. 饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁
20. Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
21. ①. Mg（OH）2、CaCO3 ②. 碳、氧
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
【小问2详解】
氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；饱和的氯化钠溶液里不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁；
【小问3详解】
在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
【小问4详解】
在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙；由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
19. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_______。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A. 滤渣中一定含有的金属是
B. 滤液中可能含有的溶质是
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
【答案】（1） ①. 大 ②. 延展性
（2）银常温下化学性质稳定
（3） ①. 方案二 ②. 反应条件都是常温，节约能源 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）DE
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；
【小问2详解】
银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮；
【小问3详解】
①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源；
②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小问4详解】
A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故选项说法错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO3）2反应，或与部分Cu（NO3）2反应，则反应后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确；
E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO3，Zn只与部分AgNO3反应，Cu（NO3）2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金属离子为，故选项说法正确。
故选DE。
四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分）
20. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器①、②的名称：_______、_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是_______。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为_______。
（4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_______（用化学方程式解释）。
【答案】20. ①. 分液漏斗 ②. 集气瓶
21. ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑
22. B、F、D 23. CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器的名称①是分液漏斗，②是集气瓶；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应属于固液常温型，因此可选择装置B作为发生装置；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置D，浓硫酸具有吸水性，可将二氧化碳先通过盛有浓硫酸的装置F进行干燥，再进行收集，故顺序为：BFD；
【小问4详解】
将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
21. 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_______（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后﹐化学兴趣小组继续探究。
①步骤2滤液中，一定含有的溶质是_______，可能含有的溶质是_______ （填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______。
【答案】21. ①. C ②. ①②④
22. ①. MgCl2、HCl ②. BaCl2或MgSO4 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
【小问1详解】
A试管中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可观察到的现象是固体溶解，产生气泡；
B试管中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色；
C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；
D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；
E试管中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀；
故将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C；
要证明该试管中氢氧化钠和稀硫酸已发生了化学反应：
①酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故①方案可行；
②氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故②方案可行；
③滴入BaCl2溶液，硫酸和反应生成的硫酸钠均会与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故③方案不可行；
④根据氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中没有氢氧化钠，即可说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故④方案可行；
故选：①②④；
【小问2详解】
①试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，步骤1将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，试管A中镁粉过量和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，说明A试管中镁粉过量，E试管中氯化钡过量，试管A中的物质是镁和硫酸镁，试管E中的溶质是盐酸和氯化钡，步骤2过滤得到滤液，滤液中一定含有镁和盐酸反应生成的氯化镁，步骤3向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中一定含有HCl，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，无法判断是否含有硫酸镁或氯化钡，但是氯化镁和硫酸钡不可能同时含有，则滤液可能含有BaCl2或MgSO4；
②产生白色沉淀之前是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
22. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。
（1）请完善下面的表格。
【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如下：
【进行实验】
已知：装置B、C、D中药品均足量。
①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中
②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。
③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2
④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。
【分析讨论】
（2）A中反应的化学方程式是_____。
（3）装置D的作用是_____。
（4）将④中省略号处的操作补充完整_____。
（5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【得出结论】
（6）样品中NaHCO3的质量分数是_____（用含有相关字母的式子表示）。
【答案】（1） ①. 气泡 ②. AgNO3##硝酸银 ③. 白色沉淀
（2）
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中
（4）打开K1，再通一段时间N2
（5）偏大 （6） ##
【解析】
【小问1详解】
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，样品中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象：有气泡生成；
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加某种溶液，实验结论样品中含有氯化钠，某种溶液与氯化钠反生化学反应且有明显现象，某种溶液是硝酸银，硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，实验现象：有白色沉淀生成；
【小问2详解】
A中反应是稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；
【小问3详解】
装置D盛放碱石灰，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中；
【小问4详解】
将④中省略号处的操作补充完整：打开K1，再通一段时间N2，使生成的气体被充分吸收；
【小问5详解】
步骤②的作用是排除装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，装置内的二氧化碳会被装置C吸收，导致被吸收二氧化碳的质量增大，会使测得NaHCO3的质量分数偏大；
【小问6详解】
设ag样品中碳酸氢钠的质量为
NaHCO3的质量分数=。
五，分析与计算（本题包括1个小题。共7分）
23. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳质量是________________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
【答案】（1）4.4 （2）解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
所以所得溶液的溶质质量分数为。
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
【解析】
【小问1详解】
从图像可知，加入稀盐酸质量为100g时恰好完全反应，此时溶液的质量为200g。根据反应前后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。
【小问2详解】
详见答案。选项
项目
化学知识
A
将霉变的大米多次淘洗后熬粥
煮粥时黄曲霉素被破坏失去毒性
B
用洗洁精清洗碗筷
洗洁精能使油脂乳化为小液滴
C
用75%的酒精擦拭门把手
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
D
用白醋清洗暖瓶内胆水垢
水垢成分能和白醋反应
实验目的
探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
探究铁锈蚀的条件
验证 MnO2的催化作用
实验设计
选项
A
B
C
D
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水
B
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
用磁铁吸一下
C
除去铜粉中含有的少量CuO
通入氧气加热
D
除去CO2中混有的少量O2
将气体通过灼热的铜网
实验步骤
实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤.得到滤液
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3
有_____产生
样品中含有NaHCO3
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加_____溶液
有_____产生
样品中含有NaC1
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的信息：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质是
A. 鸡蛋B. 苹果
C. 青菜D. 白粥
【答案】A
【解析】
【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质；符合题意；
B、苹果中富含维生素；不符合题意；
C、青菜中富含维生素；不符合题意；
D、白粥中富含淀粉，淀粉属于糖类；不符合题意；
故选：A。
2. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；更多优质资源可进入 D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
3. 防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是
A. 废旧电池随意丢弃，会造成土壤污染和地下水污染
B. 垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
C. pH<5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一
D. 废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”
【答案】B
【解析】
【详解】A、废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃会造成土壤、地下水的污染，选项说法正确；
B、垃圾分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类，垃圾分类回收既能节约资源，又能缓解环境污染，选项说法错误；
C、pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染物，会造成酸雨，选项说法正确；
D、塑料制品在自然界中很难自然降解，废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”，选项说法正确。
故选B。
4. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是
A. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
C. 吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害
D. 用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，对人体健康有严重危害
【答案】D
【解析】
【详解】A、纤维素不能被人体吸收，但是纤维素能助消化，应食用富含纤维素的蔬菜，故A说法错误；
B、奶茶具有良好的口感，但长期饮用，对人体健康不利，不可以代替饮用水长期饮用，故D说法错误；
C、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，吸电子烟也会对健康有害，故C说法错误；
D、甲醛有毒，用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，对人体健康有严重危害，故D说法正确；
故选：D。
5. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A 烧碱：NaOH具有可燃性B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂
C. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）D. 干冰：干净无杂质的冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意；
B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意；
C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。
故选B。
6. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的pH
C. 溶解D. 加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，图中所示操作正确；
B、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，湿润的pH试纸会稀释待测液pH，图中所示操作错误；
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选A。
7. 项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B. 制作过程涉及化学变化
C. 制作完成后废液需回收处理
D. NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，直接排放会污染水体，制作完成后废液需回收处理，故选项说法正确；
D、NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，不能贴图乙所示标志，故选项说法不正确；
故选D。
8. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是
A. 选用铁制容器配制波尔多液B. 配制波尔多液时有热量放出
C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能选用铁制容器配制波尔多液，故A说法错误；
B、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应会放出热量，所以配制波尔多液时有热量放出，故B说法正确；
C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C说法正确；
D、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故D说法正确；
故选A。
9. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是
A. 光照前，容器内已有O2B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强
C. 反应前后氯元素的化合价不变D. 该实验说明HClO化学性质不稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故A说法正确；
B、由溶液pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B说法正确；
C、反应物HClO中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，生成物HCl中，氢元素显示+1价，则氯元素显示-1价，反应前后氯元素的化合价改变，故C说法错误；
D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故D说法正确；
故选C。
10. “天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，有关叙述正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 反应过程中元素的化合价均未变化
C. 该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D. 该反应的化学方程式为H2+CO2CH4+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，说法错误；
C、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，说法正确；
D、该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，原化学方程式没有配平，说法错误。
故选：C。
二、选择题（本题包括5个小题。每题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 劳动创造美好生活。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、霉变的大米多次淘洗后煮熟，还存在有害物质，不可食用，故说法错误；
B、洗洁精的去污原理主要靠其中的表面活性剂在水的介质中，对油脂进行乳化、溶解，变为细小油滴，通过水漂洗使油滴悬浮于水中，从餐具表面分离出去，达到洁净餐具的效果，故说法正确；
C、酒精消毒的作用是使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，故说法正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，所以可用白醋清洗水壶中的水垢，故说法正确。
故选A。
12. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A. 中和反应生成了盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B. 有机物均含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】AC
【解析】
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理正确；
B、有机物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2等，故推理错误；
C、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故推理正确；
D、金属能与活泼金属反应生成气体，但酸与碳酸盐也能生成气体，则能和酸反应生成气体的不一定是活泼金属，故推理错误。
故选AC。
13. 项目小组同学采集的盐水试样中主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO4> NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，饱和MgSO4溶液溶质质量分数为66.7%
D 将此盐水试样蒸发结晶，趁热过滤可得到较纯NaCl
【答案】CD
【解析】
【详解】A、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误；
C、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，饱和MgSO4溶液溶质质量分数为：，故选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。
故选CD。
14. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。
故选D。
15. 对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分﹐下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；
B、金、铜、锌三种金属都不能被磁铁吸引，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、铜粉能与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
故选AD。
三、理解与应用（本题包括4个小题。共35分）
16. 粮食安全是“国之大者”。2023年新年前夕，习近平主席发表的新年贺词中指出，“面对全球粮食危机，我国粮食生产实现‘十九连丰’，中国人的饭碗端得更牢了。”
（1）富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的_____(填“常量”或“微量”)元素
（2）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_____。
A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸
②化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法正确的是_____。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
③碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_____。
（3）科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。该过程中生成甲醇的化学方程式_____。
【答案】（1）微量 （2） ①. B ②. AB ③.
（3）
【解析】
【小问1详解】
人体中含量小于0.01%的元素为微量元素，如Fe、C、Cu、Zn、Cr、Se；
【小问2详解】
①要改良酸化土壤，可选用的物质应能与酸性物质发生反应，以减弱其酸性；
A、硝酸钾不能与酸性物质发生反应，不可以减弱其酸性，不符合题意；
B、熟石灰能与酸性物质发生反应，可以减弱其酸性，符合题意；
C、稀硫酸不能与酸性物质发生反应，反而增加了土壤酸性，不符合题意；
故选B；
②A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，则铵态氮肥不能与草木灰混用，符合题意；
B、复合肥料是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意；
C、大量使用化肥和农药会污染水源和环境，不符合题意；
故选AB；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为。
17. 制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成。
（1）现要配制50g的氯化钠溶液，实验用品如图，其中还缺少的仪器是______。
实验步骤如下：
①计算
②称量：若将物品和砝码放反了，则实际称得NaCl质量为______g（1g以下用游码）。
③量取：用______（填“10”“50”或“100”）mL量筒量取______mL水。
④溶解：玻璃棒的作用是______。
（2）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。
①称量时，天平指针左偏
②溶解时，未用玻璃棒
③量取水仰视读数
④装瓶时，有部分溶液洒出
⑤称量时使用了生锈的砝码
（3）泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵，其中，发酵的过程属于______（选“物理变化”或“化学变化”）。
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 1.5 ③. 50 ④. 47.5 ⑤. 搅拌，加速溶解
（2）①、⑤ （3）化学变化
【解析】
【小问1详解】
配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的仪器是胶头滴管；
②所需溶质的质量为：50g×5%=2.5g，用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若将物品和砝码的位置放反了，则砝码质量=氯化钠质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量=2g-0.5g=1.5g；
③所需水的质量为50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL量筒；
④溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加快氯化钠的溶解；
【小问2详解】
①称量时，天平指针左偏，会使氯化钠的质量偏大，使溶质质量分数偏大，符合题意；
②溶解时，未用玻璃棒，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
③量取水时仰视读数，读数数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
④装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
⑤称量时使用了生锈的砝码，会使称量的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，符合题意。
故选①、⑤；
【小问3详解】
发酵有酸性物质等新物质生成，属于化学变化。
18. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_______不同进行分离的。
（2）海水晴盐：晒盐时﹐采用的结晶方法是_______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为_______。
（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_______。
（4）海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2，CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是_______（填化学式），由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_______元素的物质参加反应。
【答案】18. 沸点 19. ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 ③. 饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁
20. Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
21. ①. Mg（OH）2、CaCO3 ②. 碳、氧
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
【小问2详解】
氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；饱和的氯化钠溶液里不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁；
【小问3详解】
在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
【小问4详解】
在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙；由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
19. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_______。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A. 滤渣中一定含有的金属是
B. 滤液中可能含有的溶质是
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
【答案】（1） ①. 大 ②. 延展性
（2）银常温下化学性质稳定
（3） ①. 方案二 ②. 反应条件都是常温，节约能源 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）DE
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；
【小问2详解】
银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮；
【小问3详解】
①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源；
②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小问4详解】
A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故选项说法错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO3）2反应，或与部分Cu（NO3）2反应，则反应后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确；
E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO3，Zn只与部分AgNO3反应，Cu（NO3）2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金属离子为，故选项说法正确。
故选DE。
四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分）
20. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器①、②的名称：_______、_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是_______。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为_______。
（4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_______（用化学方程式解释）。
【答案】20. ①. 分液漏斗 ②. 集气瓶
21. ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑
22. B、F、D 23. CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器的名称①是分液漏斗，②是集气瓶；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应属于固液常温型，因此可选择装置B作为发生装置；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置D，浓硫酸具有吸水性，可将二氧化碳先通过盛有浓硫酸的装置F进行干燥，再进行收集，故顺序为：BFD；
【小问4详解】
将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
21. 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_______（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后﹐化学兴趣小组继续探究。
①步骤2滤液中，一定含有的溶质是_______，可能含有的溶质是_______ （填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______。
【答案】21. ①. C ②. ①②④
22. ①. MgCl2、HCl ②. BaCl2或MgSO4 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
【小问1详解】
A试管中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可观察到的现象是固体溶解，产生气泡；
B试管中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色；
C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；
D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；
E试管中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀；
故将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C；
要证明该试管中氢氧化钠和稀硫酸已发生了化学反应：
①酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故①方案可行；
②氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故②方案可行；
③滴入BaCl2溶液，硫酸和反应生成的硫酸钠均会与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故③方案不可行；
④根据氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中没有氢氧化钠，即可说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故④方案可行；
故选：①②④；
【小问2详解】
①试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，步骤1将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，试管A中镁粉过量和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，说明A试管中镁粉过量，E试管中氯化钡过量，试管A中的物质是镁和硫酸镁，试管E中的溶质是盐酸和氯化钡，步骤2过滤得到滤液，滤液中一定含有镁和盐酸反应生成的氯化镁，步骤3向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中一定含有HCl，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，无法判断是否含有硫酸镁或氯化钡，但是氯化镁和硫酸钡不可能同时含有，则滤液可能含有BaCl2或MgSO4；
②产生白色沉淀之前是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
22. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。
（1）请完善下面的表格。
【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如下：
【进行实验】
已知：装置B、C、D中药品均足量。
①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中
②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。
③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2
④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。
【分析讨论】
（2）A中反应的化学方程式是_____。
（3）装置D的作用是_____。
（4）将④中省略号处的操作补充完整_____。
（5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【得出结论】
（6）样品中NaHCO3的质量分数是_____（用含有相关字母的式子表示）。
【答案】（1） ①. 气泡 ②. AgNO3##硝酸银 ③. 白色沉淀
（2）
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中
（4）打开K1，再通一段时间N2
（5）偏大 （6） ##
【解析】
【小问1详解】
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，样品中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象：有气泡生成；
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加某种溶液，实验结论样品中含有氯化钠，某种溶液与氯化钠反生化学反应且有明显现象，某种溶液是硝酸银，硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，实验现象：有白色沉淀生成；
【小问2详解】
A中反应是稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；
【小问3详解】
装置D盛放碱石灰，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中；
【小问4详解】
将④中省略号处的操作补充完整：打开K1，再通一段时间N2，使生成的气体被充分吸收；
【小问5详解】
步骤②的作用是排除装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，装置内的二氧化碳会被装置C吸收，导致被吸收二氧化碳的质量增大，会使测得NaHCO3的质量分数偏大；
【小问6详解】
设ag样品中碳酸氢钠的质量为
NaHCO3的质量分数=。
五，分析与计算（本题包括1个小题。共7分）
23. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳质量是________________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
【答案】（1）4.4 （2）解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
所以所得溶液的溶质质量分数为。
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
【解析】
【小问1详解】
从图像可知，加入稀盐酸质量为100g时恰好完全反应，此时溶液的质量为200g。根据反应前后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。
【小问2详解】
详见答案。选项
项目
化学知识
A
将霉变的大米多次淘洗后熬粥
煮粥时黄曲霉素被破坏失去毒性
B
用洗洁精清洗碗筷
洗洁精能使油脂乳化为小液滴
C
用75%的酒精擦拭门把手
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
D
用白醋清洗暖瓶内胆水垢
水垢成分能和白醋反应
实验目的
探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
探究铁锈蚀的条件
验证 MnO2的催化作用
实验设计
选项
A
B
C
D
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水
B
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
用磁铁吸一下
C
除去铜粉中含有的少量CuO
通入氧气加热
D
除去CO2中混有的少量O2
将气体通过灼热的铜网
实验步骤
实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤.得到滤液
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3
有_____产生
样品中含有NaHCO3
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加_____溶液
有_____产生
样品中含有NaC1
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