广东省肇庆市四会市四会中学、封开县广信中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

这是一份广东省肇庆市四会市四会中学、封开县广信中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题，共19页。试卷主要包含了请不要褶皱答题卡，以免无法扫描， 下列说法正确的是，3kJ，则，故D正确；等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.试卷共8页，答题卷共1页，考试时间：75分钟，卷面满分：100分。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
3.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，但注意不能擦破试卷，否则不能扫描。
4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按要求作答的答案无效。
5.请不要褶皱答题卡，以免无法扫描。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是
A. 蓄热材料可以实现电能与热能的直接转换
B. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能
C. “长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点
D. “天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保
【答案】A
【解析】
【详解】A．蓄热材料通过可逆化学反应可将热能和化学能进行转换，故蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换，A错误；
B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能，B正确；
C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料，燃烧产物是水，具有无污染的特点，C正确；
D．电能相对于化石燃料更加环保，D正确；
故答案为：A。
2. 下列溶液一定显酸性的是
A. 使甲基橙变黄的溶液B. 的溶液更多优质资源可进入 C. 的溶液D. 的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲基橙的变色范围是pH值为3.1～4.4。当pH>4.4时，甲基橙具黄色。使甲基橙变黄，无法确定溶液是否呈酸性，A不符合题意；
B．的溶液一定显酸性，B符合题意；
C．在不同温度下，水的离子积常数不同，所以pH=6的溶液不一定显酸性，C不符合题意；
D．在室温，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性，D不符合题意；
故选B。
3. 下列说法错误的是
A. 所有燃烧反应都是放热反应
B. 经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
C. 由H原子形成1mlH-H键要吸收热量
D. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1ml液态水时释放的热量称为中和热
【答案】C
【解析】
【详解】A．发热发光的剧烈反应称为燃烧，燃烧反应都是放热反应，A项正确；
B．经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，如铝热反应等需要加热、但为放热反应，B项正确；
C．由H原子形成1mlH-H键要释放热量，C项错误；
D．中和热指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1ml液态水时释放的热量，D项正确；
答案选C。
4. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔHc(ClO-)
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒可知，，则，A项错误；
B．加水稀释，溶液的氢离子浓度减小，B项错误；
C．次氯酸溶液存在平衡：，加入少量次氯酸钠固体，增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液pH升高，C项错误；
D．加入等体积0.1ml/LNaOH溶液，反应后的溶液中的溶质为NaClO，次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子浓度小于钠离子浓度，即，D项正确；
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 已知： ，则碳的燃烧热
B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C. 已知：；，则
D. 已知：；，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．表示碳的燃烧热时应生成二氧化碳，故A错误；
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，该反应为吸热反应，金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃烧生成放出的热量更多，由于均小于0，则，故D错误；
D．CH3COOH是弱酸，溶于水时吸热，CH3COOH和NaOH反应生成1mlH2O放出的热量小于57.3kJ，则，故D正确；
故选D。
7. 下列说法不能证明HA是弱电解质的是
A. 常温下测得NaA溶液呈碱性B. 常温下测得0.0lml·L−1HA溶液的pH=4
C. 往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色D. 相同浓度时，HA的导电性比醋酸弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下测得NaA溶液呈碱性，则NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；
B．常温下测得0.0l m·L−1HA溶液的pH=4，则氢离子浓度为0.000l m·L−1，HA部分发生电离，为弱电解质，故B不符合题意；
C．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色只能说明HA溶液显酸性，无法证明HA是弱电解质，故C符合题意；
D． 相同浓度时，HA的导电性比醋酸弱，即酸性比醋酸弱，醋酸为弱酸，则HA为弱酸，属于弱电解质，故D不符合题意；
故选C。
8. 某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的的是
A. ①可以准确测定盐酸的浓度B. ②可以判断温度对平衡的影响
C. ③可以研究催化剂对反应速率的影响D. ④可以准确测定酸碱反应的中和热
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH标准溶液应装在碱式滴定管中，A不符合题意；
B．，改变温度平衡移动，c(NO2)改变，颜色发生改变，因而可以通过左右容器中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，B符合题意；
C．缺少对照实验，应再取一支试管装入2mL5%双氧水，并滴入5滴蒸馏水，C不符合题意；
D．缺少环形玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，D不符合题意；
故选B。
9. 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是
A. 某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28
B. 实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C. 与两种溶液可用作泡沬灭火剂
D. 与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．由pH可知该雨水为酸雨，雨水放置一段时间，pH减小的原因是酸雨中的亚硫酸被氧气氧化为硫酸，并不是盐类水解造成的，故A符合题意；
B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO2在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，属于盐类水解的机理，故B不符合题意；
C．Al2(SO4)3水解呈酸性，NaHCO3 水解呈碱性，二者相互促进水解，反应产生CO2，属于盐类水解的应用，故C不符合题意；
D．NH4Cl 与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，属于盐类水解的应用，故D不符合题意；
故本题选A。
10. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2mlCO和6mlH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强保持不变B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
C. CH4和H2的体积比保持不变D. 每生成1mlCH4消耗1mlCO
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，压强不断减小，当混合气体的压强保持不变，说明达到平衡，故A不符合题意；
B．平均摩尔质量=总质量/总物质的量，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，同时反应是总物质的量减少的反应，随着反应进行，平均摩尔质量不断增大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．随着反应的进行，H2不断减少，CH4不断增加，随着反应进行CH4和H2的体积比不断增大，当CH4和H2的体积比不变时，反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．每生成1mlCH4，正向反应，消耗1mlCO，正向反应，两者都是同一个方向，不能说明达到平衡，故D符合题意。
故选D。
11. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是
A. 减小反应体系的体积，化学反应速率不变
B. 升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001ml·L-1·s-1
D. 由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s
【答案】C
【解析】
【详解】A．减小反应体系的体积，反应物和生成物浓度都增大，增大单位体积内活化分子个数，正、逆反应速率都增大，A错误；
B．升高温度，增大活化分子百分数，正、逆反应速率都增大，B错误；
C．0～15s内用HI表示的平均反应速率为(HI)===0.002ml•L-1•s-1，相同时间内(I2)=(HI)=×0.002ml•L-1•s-1=0.001ml•L-1•s-1，C正确；
D．随着反应的进行，反应物浓度减小，则反应速率减慢，c(HI)由0.07ml•L-1降到0.05ml•L-1所需的反应时间大于10s，D错误；
故答案为：C。
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NA
B. 16g由O2和O3组成的混合气体中含有氧原子总数为NA
C. 1L0.1ml/LCuCl2溶液中，含有Cu2+总数为0.2NA
D. 1mlNaCl的分子数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算所含总数，A项错误；
B．和都是由O原子构成，则16g由和组成的混合气体中含有O原子的物质的量为，所含O原子总数为，B项正确；
C．若不发生水解，溶液中的，即含有的总数为，但由于会发生水解，溶液中含有的的物质的量小于0.1ml，总数小于，C项错误；
D．NaCl是离子化合物，1mlNaCl中不存在NaCl分子，D项错误；
故选B。
13. 下列实验能达到预期目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：，钡离子与碳酸根离子反应，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，则溶液红色变浅，可证明水解平衡，A项符合题意；
B． ClO-水解可得HClO，其具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能利用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计，B项不符合题意；
C．等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大，所以HX酸性比HY弱，C项不符合题意；
D． ，将氯化铁溶液在盐酸中蒸发结晶，HCl易挥发，无法得到无水FeCl3，应在HCl氛围中蒸发结晶，D不符合题意；
故选A。
14. 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是
A. 乙醛是该反应的催化剂
B. 加压有利于提高乙酸乙酯的产率
C. 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键
D. 随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．开始阶段乙醛产量大，随着生成乙酸乙酯量增大而逐渐减小，因此乙醛不是该反应的催化剂，故A不符合题意；
B．该反应是体积增大反应，加压，平衡逆向移动，不利于提高乙酸乙酯的产率，故B不符合题意；
C．该反应有副产物生成，为提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键，故C符合题意；
D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，有可能是催化剂的催化活性失效或选择性发生变化，因此不能说该反应是吸热反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
15. 根据表中数据判断，下列选项结论正确的是
A. NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+Na2CO3
B. 0.1ml/L的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明无反应
C. 浓度均为的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、溶液，pH最大的是Na2CO3
D. 溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
【答案】C
【解析】
【分析】根据电离常数，可得出酸强弱顺序为：。
【详解】A．依据强酸制弱酸原理知：NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+NaHCO3，A错误；
B．0.1ml/L的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，发生反应，生成NaCN和NaHCO3，反应无明显现象，B错误；
C．对应的酸越弱，盐溶液中弱酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，因此pH最大的是Na2CO3，C正确；
D．完全电离得到Na+和，存在微弱的水解和微弱的电离过程，因此c（Na+）＞c（）；微弱电离得到H+和，水微弱电离出H+和OH-（水的电离最微弱），故；由的水解平衡常数知，电离程度大于水解程度，则，故该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：，D错误；
故选C。
16. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述不正确的是
A. •HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程
B. 形成过渡态Ts1的活化能(能垒)为1.05eV
C. 前三步总反应的ΔH”、“