湖南省株洲市2023-2024学年高三上学期教学质量统一检测化学试卷

这是一份湖南省株洲市2023-2024学年高三上学期教学质量统一检测化学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，将答题卡上交，1mlO2，D正确；等内容，欢迎下载使用。
(本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 臭豆腐、葱油粑粑、小龙虾、茶颜悦色都是湖南人喜欢的美食。下列有关叙述错误的是
A. “葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子化合物
B. “茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化制得
C. “小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源
D. “臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐制作过程中涉及到蛋白质的变性
【答案】A
【解析】
【详解】A．高分子化合物的相对分子质量大于1万，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；
B．植物油的氢化可得固态油，植物油的氢化获得奶油是可以实现，B正确；
C．甲壳质是可再生资源，C正确；
D．豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉，聚沉使蛋白质变性，D正确；
答案选A。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 和互为同位素更多优质资源可进入 B. 的电子式为：
C. 的模型为：
D. 顺丁橡胶结构简式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故A错误；
B．中B和F共用3个电子对，电子式为，故B错误；
C．的模型为平面三角形，故C错误；
D．顺丁橡胶是顺式1，4-聚丁二烯橡胶，结构简式为，故D正确；
故选D。
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A 标准状况下，中含有个硫原子
B. 与在密闭容器中充分反应后，容器中含有分子
C. 的溶液中含有个离子
D. 皇冠状（）分子中含有个键
【答案】D
【解析】
【详解】A．准状况下，不是气体，不适用22.4L/ml，故A错误；
B．NO和O2反应为2NO+O2=2NO2，充分反应后，容器中含有分子数小于，故B错误；
C．未说明溶液体积，无法计算个数，故C错误；
D．皇冠状物质的量为，含有个键，故D正确；
故答案选D。
4. 用下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故A正确；
B．盐酸易挥发，和饱和NaHCO3生成CO2，无法证明Cl和C的非金属性，故B错误；
C．液溴易挥发，也会与硝酸银生成沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应，故C错误；
D．银镜反应应在碱性条件下进行，故D错误；
故答案选A。
5. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A. 在配位化合物中，配体数等于配位键数
B. 比稳定因为水分子间存在氢键
C. 分子为极性分子，分子中的共价键是极性键
D. 中心原子杂化类型为的分子，空间构型为正四面体
【答案】A
【解析】
【详解】A．配位数等于配位原子的数目，即配体数等于配位键数，故A正确；
B．H2O比H2S稳定，是因为共价键键能前者大于后者，故B错误；
C．分子为极性分子，分子中的共价键是O-O非极性键，故C错误；
D．中心原子杂化类型为的分子，空间构型不一定为正四面体，如氨气、H2O等，故D错误；
故答案选A。
6. 天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 自然界游离态的硫广泛存在于各种矿石中
B. 基态的价层电子轨道表示式为
C. 该反应I的离子方程式为
D. 在此过程中，每脱去时，需消耗
【答案】A
【解析】
【分析】过程I硫化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和S：，过程II中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁：；
【详解】A．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，A错误；
B．Fe3+电子排布为，基态Fe3+的价层电子轨道表示式为，B正确；
C．根据分析，反应Ⅰ为，C正确；
D．根据分析，，，则消耗0.1mlO2，D正确；
故答案为：A。
7. 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是
A. 简单氢化物沸点高低：B. Y和W位于同一主族
C. 第一电离能大小：D. 阴、阳离子中均有配位键
【答案】B
【解析】
【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。
【详解】A．X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确；
B．Y为N，位于第VA族，W为B，位于第IIIA族，二者不属于同主族元素，B错误；
C．X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C正确；
D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；
故选B。
8. 次磷酸（）是一元中强酸，次磷酸钠（）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 的核外电子有26种空间运动状态
B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. （正四面体结构）中的键角：
D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，核外电子只有14种，核外电子的空间运动状态数即原子轨道数，核外电子的空间运动状态数只有14种，故A错误。
B．“碱溶”时发生反应，氧化剂P4与还原剂P4的物质的量之比为1:3，故B错误；
C．，，P4中P的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，为5原子的正四面体结构，键角为109°28’，P4为4原子的正四面体结构，键角力60°，中P含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，所以键角，故C正确；
D．次磷酸铵为正盐，与足量氢氧化钠共热只发生，故D错误；
故答案选C。
9. 生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是
A. 多巴胺分子中所有碳原子可能同平面
B. 多巴与浓溴水反应最多可以消耗
C. 酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽
D. 上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正确；
B．L-多巴中含有两个酚羟基，酚羟基与浓溴水发生反应取代反应，取代在苯环的邻、对位，根据其结构简式可知，多巴与浓溴水反应最多可以消耗，B正确；
C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应生成二肽，可以两分子酪氨酸形成二肽，可以两分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽，根据酸脱羟基氨脱氢，1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽有两种结构，因此酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成4种二肽，C错误；
D．上图三种有机物均有酚羟基，都能与溶液发生显色反应，D正确；
故选C。
10. 下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于一水合氨，则向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，离子方程式为：，A错误；
B．将少量通入到溶液中，二者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，与溶液中钙离子结合生成硫酸钙微溶物，次氯酸根被还原为氯离子，同时生成氢离子与溶液中次氯酸根生成HClO弱电解质，离子方程式为：，B正确；
C．配合物中只有外界的离子能参与化学反应，因此向溶液中加入少量溶液，1ml只能消耗2ml，离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液，由于过量，则会生成AgCl与AgI两种沉淀，总离子方程式为：，D错误；
故选B。
11. 某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法正确的是
A. 与形成配位键时，提供孤电子对
B. 和中共价键数目之比为
C. 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀
D. 上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度
【答案】D
【解析】
【详解】A．与形成配位键时，提供空轨道，A错误；
B．中含6个配位键和12和O－H键，共价键数目为18，中含6个配位键，共价键数目为6，比值为3：1，B错误；
C．溶于水电离出，与水分子形成，使溶液呈黄色，C错误；
D．由题干信息可知溶液Ⅱ中含，加NaF后，转化为，说明与配位键强度弱于与配位键强度，D正确；
答案选D。
12. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一的反应机理示意如图（以端基炔为起始反应物，[]表示一价铜）。下列说法正确的是
A. 此转化过程中是催化剂B. []的作用为加快反应速率，提高平衡转化率
C. 转化过程中N的杂化方式发生改变D. 该反应的总反应是取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应历程以端基炔为起始反应物，则在反应历程中先生成，后又参与反应被消耗，为该反应过程中的反应中间体，A错误；
B．结合反应历程示意图可知，为该反应催化剂，可以改变反应速率，但不影响平衡移动，即不能提高平衡转化率，B错误；
C．三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，所以转化过程中氮原子的杂化方式发生改变，C正确；
D．由题意可知，该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，D错误；
答案选C。
13. 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的
C. 酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
D. 中阴离子的空间构型为正四面体
【答案】B
【解析】
【详解】A．焙烧后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce均表现为+4，CeCO3F中Ce表现+3价，因此焙烧CeCO3F中Ce的化合价升高，被氧化；CeCO3F为还原剂，氧气为氧化剂，因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4，n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4，A正确；
B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）即可得到纯净的，B错误；
C．因用盐酸可能会生成污染性气体氯气，所以酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好，C正确；
D．中阴离子的中心原子价层电子对数为4，且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体，D正确；
故选B。
14. 常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，电离常数约为B. a点对应的溶液中
C. b点：D. c点对应的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图像可知，时，溶液中，则，A正确；
B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒：，溶液呈酸性，则，B错误；
C．b点为等浓度等体积的与恰好完全反应，溶液中溶质为；根据A选项，未加入NaOH时，溶液中，为强碱弱酸盐，则，C错误；
D．c点对应的溶液中，根据物料守恒：，D错误；
答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。
步骤1．制备
按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。
已知：①
②
③
④
步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至；
②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。
回答下列问题：
（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为___________；装置A中发生反应的离子方程式为___________________。
（2）仪器连接的顺序为a→______→b，c←______←h（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是___________；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是___________。
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是___________。
（4）该制备装置中存在的一处缺陷是___________。
（5）实验测得产品中的含量为___________（保留一位小数）。
（6）下列操作将导致I测量含量偏低的是___________（填标号）。
a．加入的氢氧化钠溶液过少 b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②.
（2） ①. a→d→e→f→g→b ②. c←g←f←h ③. 饱和的NaCl溶液 ④. 装置D中插入液面下的导管中有液体
（3）排尽装置内的空气，防止NO被氧化
（4）缺少尾气处理装置
（5）78.6 （6）b
【解析】
【小问1详解】
装置B中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管，装置A中发生反应为浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，的离子方程式为，故答案为球形干燥管；。
【小问2详解】
A中生成Cl2后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，应C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以连接顺序为a→d→e→f→g→b，c←g←f←h，因为B装置和D装置连接，若装置B中压强过大，可以观察到的现象装置D中插入液面下的导管中有液体；故答案为a→d→e→f→g→b；c←g←f←h；饱和的NaCl溶液；装置D中插入液面下的导管中有液体。
【小问3详解】
实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化，故答案为排尽装置内的空气，防止NO被氧化。
【小问4详解】
有毒气体要进行尾气处理，该装置没有尾气处理装置，故答案为缺少尾气处理装置。
【小问5详解】
根据，得，则250mL的溶液中，根据方程式2NOCl＋H2O＝2H＋＋2Cl−＋NO↑＋NO2↑、2OH−＋NO＋NO2＝2＋H2O、2＋4H＋＋2I−＝2NO↑＋I2＋2H2O得关系式2NOCl～I2，则5.00g三颈烧瓶所得产物中n(NOCl)＝2n(I2)＝2×0.03ml＝0.06ml，其质量分数＝，故答案为78.6。
【小问6详解】
a．加入的氢氧化钠溶液过少会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故a不符合题意；
b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，会导致偏大，则NOCl纯度偏高，故b符合题意；
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数，会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故c不符合题意；
d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故d不符合题意；
故答案为b。
16. 2021年8月，我国第一套利用自主研发的乙烷裂解制乙烯技术建成的大型乙烯生产装置成功投料开车。其反应原理为（a）。
（1）已知和的燃烧热（）分别为、、、，则___________。
（2）在密闭容器充入一定量的，发生反应（a），一段时间后，下列说法正确的是___________。
A. 恒温恒容下，若气体密度保持不变，说明达到平衡状态
B. 恒温恒压下，若气体平均摩尔质量保持不变，说明达到平衡状态
C. 将平衡混合气体通过足量溴水中，剩余气体的气体可能为原体积的一半（相同状态）
D. 将平衡混合气体充分燃烧，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧消耗氧气的量相同
（3）若其他条件相同，分别在总压强为、时，发生反应（a），平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图所示，则代表压强为时的体积分数随温度变化的曲线是___________。
（4）在实际生产中，常采用在恒温恒压下加入一定量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，试用平衡移动原理加以解释___________。
（5）乙烷裂解时易发生副反应：（b）
①某温度和下，在一密闭容器中充入一定量，发生反应（a）和（b）， 反应达到平衡时，的转化率为，与体积之比为，则该温度下反应（a）的平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数）。
②在实际生产中，常在恒温恒压恒流下进行，能提高选择性的一条可靠措施___________。
（6）我国化学工作者最新发明用电解法制乙烯，原理如左下图所示。该电解池中用到了多孔单晶，其在氧化过程可以促进晶格氧向活性氧的转变。
①阳极的电极反应式为______________________；
②右下图为的晶胞（●、O分别表示或O），该晶胞中的配位数为___________，若晶胞边长为，则该晶体的密度为__________（设阿伏加德罗常数的值为，用含的代数式表示）。
【答案】（1）+136 （2）BD
（3）Z （4）恒温恒压下加入一定量水蒸气，相当于减小反应体系中各物质分压，促使反应正向进行
（5） ①. ②. 选择合适的对反应（a）选择性高的催化剂
（6） ①. ②. 8 ③.
【解析】
【小问1详解】
燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知和的燃烧热（）分别为、、、，则：
① =
② =
③ =
由盖斯定律可知，①-②-③得：=+136
【小问2详解】
A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，错误；
B．混合气体的平均摩尔质量M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，正确；
C．将平衡混合气体通过足量溴水中，生成的乙烯可以被溴完全吸收，促使反应完全进行，则剩余气体的气体可以为生成的氢气，与原体积相同，错误；
D．将平衡混合气体充分燃烧，碳转化为二氧化碳、氢转化为水，根据碳氢守恒可知，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧消耗氧气的量相同，正确；
故选BD；
【小问3详解】
（1）分析可知，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，量减小、量增大，则XZ为的体积分数随温度变化的曲线；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，量减小、量增大，故Z为时的体积分数随温度变化的曲线；
【小问4详解】
恒温恒压下加入一定量水蒸气，相当于减小反应体系中各物质的分压，促使反应正向进行，能够提高乙烯的产率；
【小问5详解】
①假设投料为1ml，与生成量分别为2aml、aml，反应达到平衡时，的转化率为，则，a=0.2ml；由三段式可知：
、、、分别为0.4ml、0.5ml、0.4ml、0.2ml，总的物质的量为1.5ml，则该温度下反应（a）的平衡常数；
②恒温恒压恒流下进行反应，能提高选择性的措施可以选择合适的对反应（a）选择性高的催化剂等；
【小问6详解】
①由图可知，阳极的乙烷失去电子发生氧化反应生成乙烯和水，电极反应式为；
②据“均摊法”，晶胞中含个黑●、8个白O，结合化学式可知，●、O分别表示、O，该晶胞中上下层各有4个O，故其配位数为8；晶体密度为。
17. 三氯化钉（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
（3）“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
（5）“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
（6）若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
（7）“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
（8）该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。
【答案】17. 3d74s2
18. Na[Al(OH)4](或NaAlO2)
19.
20. 2∶1 21. 低压低温蒸发，避免分解
22. 0.167ml⋅L-1
23. 24. 还原
【解析】
【分析】“焙烧”过程C、Ru分别被氧化为CO、Na2RuO4，NaNO3被还原为NaNO2，同时Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，“水浸”过程Na2RuO4、NaNO2和Na[Al(OH)4](或NaAlO2)溶解，CO不溶，过滤得CO固体和滤液，向滤液中加入乙醇，“还原”过程乙醇被氧化为CH3CHO，Na2RuO4被还原生成Ru(OH)4沉淀，同时产生NaOH，过滤得Ru(OH)4沉淀，经过“酸溶”得含RuCl3溶液，RuCl3溶液经过蒸发结晶得到RuCl3⋅6H2O；CO进行酸浸得含C2+溶液，用草酸溶液沉钴得到CC2O4晶体，最后经系列操作得到C(NO3)2⋅6H2O，据此解答。
小问1详解】
C是27号元素，核外电子排布式为[Ar]3d74s2，则价电子排布式为3d74s2；
【小问2详解】
“焙烧”过程C、Ru分别被氧化为CO、Na2RuO4，NaNO3被还原为NaNO2，同时Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，则“焙烧”后所得固体主要成分为CO、Na2RuO4、NaNO2和Na[Al(OH)4](或NaAlO2)；
【小问3详解】
“还原”过程乙醇被氧化为CH3CHO，Na2RuO4被还原生成Ru(OH)4沉淀，同时产生NaOH，则该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4得到RuCl4，再加入盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)与RuCl4反应得到RuCl3和N2，则盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)与RuCl4反应的化学方程式为：，所以产物RuCl3和N2的物质的量之比为2∶1；
【小问5详解】
“蒸发结晶”在真空度为40kPa时进行(此时水的沸点是28°C)，即在低压低温下蒸发结晶得到RuCl3晶体，其目的是低压低温蒸发，避免RuCl3⋅6H2O分解；
【小问6详解】
，则，所以；
【小问7详解】
“沉钴”时，向含C2+溶液中加入草酸溶液得到CC2O4⋅xH2O晶体，则反应的离子方程式为：；
【小问8详解】
“还原”后，过滤得到Ru(OH)4沉淀和含有Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的滤液，此时C、Ru都已经提取，则可以从含有Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的滤液中提取Al2O3，所以在“还原”步骤后提取Al2O3最合适。
18. 氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为___________，B的官能团为___________。
（2）C和D的相互关系为___________（填标号）。
a．只同系物 b．同分异构体装 c．同一物质 d．以上都不正确
（3）E（布洛芬）的化学式为______________________，分子中含有手性碳原子个数为___________。
（4）关于的说法正确的是___________（填标号）。
a．C、N、O的杂化方式相同 b．其沸点高于丙醇的沸点
c．易溶于水，且溶液呈酸性 d．能发生取代、氧化、加成等反应
（5）写出D与足量溶液共热的化学方程式：___________。
（6）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。
（7）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺（）为原料合成有机中间体甲苯甲酰胺（）的合成路线图_______（无机原料任选）。
【答案】18. ①. 取代反应 ②. 羰基和氯原子
19. b 20. ①. C13H18O2 ②. 1
21. ab 22.
23. ①. 15 ②.
24.
【解析】
【分析】A和发生取代反应生成B，B羰基发生羟醛缩合生成C，C在ZnCl2条件下生成D，D水解生成E，E中羧基和SOCl2反应生成F为酰氯，F和NH2CH2CH2OH生成G，据此分析解题。
【小问1详解】
A→B的反应类型为取代反应，B中含有官能团为羰基和氯原子，故答案为取代反应；羰基和氯原子。
【小问2详解】
根据C和D的结构示意图可知，C和D互为同分异构体，故答案选b。
【小问3详解】
E（布洛芬）的化学式为C13H18O2，分子中含有1个手性碳原子，故答案为C13H18O2；1。
【小问4详解】
a．C、N、O的杂化方式均为sp3，故a正确；
b．NH2CH2CH2OH分子间存在氢键，其沸点高于丙醇的沸点，故b正确
c．NH2CH2CH2OH易溶于水，溶液呈碱性，故c错误；
d．NH2CH2CH2OH能发生取代、氧化，无法发生加成反应，故d错误；
故答案选ab。
【小问5详解】
D中酯基和氯原子都能和反应，与足量溶液共热的化学方程式，故答案为。
【小问6详解】
已知H为比E少3个碳原子的同系物，所以H中含有羧基，且苯环上只有2个取代基，当取代基为-CH3和-CH(CH3)COOH时有3种，当取代基为-CH3和-CH2CH2COOH时有3种，当取代基为-COOH和-CH2CH2CH3时有3种，当取代基为-COOH和-CH(CH3)2时有3种，当取代基为-CH2COOH和-CH2COOH时有3种，共15种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为，故答案为15；。
【小问7详解】
根据题中合成路线的信息，利用甲苯和甲胺（）为原料合成的合成路线图可以为，故答案为。A．证明铁钉发生了吸氧腐蚀
B．比较非金属性强弱：
C．证明苯与液溴发生了取代反应
D．证明淀粉发生了水解
选项
操作
现象
离子方程式
A
向明矾溶液中加入过量氨水
最后得无色溶液
B
将少量通入到溶液中
产生白色沉淀
C
向溶液中加入少量溶液
产生白色沉淀
D
向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液
先产生白色沉淀，后变成黄色沉淀