2024泉州培元中学高三上学期12月月考试题化学含答案

这是一份2024泉州培元中学高三上学期12月月考试题化学含答案，共11页。试卷主要包含了5 Fe-56，02，24等内容，欢迎下载使用。

满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 C-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题4分，共40分）
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金（）：“虽被火亦未熟” B．石灰：“以水沃之，即热蒸而解”
C．蛎房：“煤饼烧蛎房成灰” D．石硫黄（）：“能化……银、铜、铁，奇物”
2．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图：下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a中存在分子间氢键 B．有机物B存在顺反异构体
C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D．合成M的聚合反应是加聚反应
4．下列实验设计或所选装置合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．在金属Pt、和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子
B．的氯化铵溶液中含有的的数目小于
C．已知与互为等电子体，标准状况下中含有配位键的数目为
D．中含有的键数目为
6．是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中的最外层电子数等于的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．元素组成的最常见单质和的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
7．常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过氧化制得，然后与镁反应得到。已知是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是（ ）
A．装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气
B．实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯
C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有
8．钛被举为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒—空气电池的放电反应为，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，由右侧经阴离子交换膜向左侧迁移
B．极反应式为
C．石墨电极可能发生反应：
D．若石墨极只收集到，则理论上可制备
9．氮化硅薄膜是一种性能优良的重要介质材料，常用于集成电路制造中的介质绝缘。一种以硅块（主要含，杂质为少量的单质及化合物）为原料制备氮化硅的工艺流程如下：
已知：i．硅的熔点是，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅；
ii．氮化炉中反应为。
下列说法错误的是（ ）
A．“酸洗”中稀酸可以选用氢氟酸
B．铜屑的作用是除去中含有的少量
C．硅块粉碎能有效提高合成氮化硅的反应速率
D．合成过程中应严格控制的流速以控制氮化炉中的温度
10．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法正确的是（ ）
A．常温时，的第一步水解平衡常数
B．的数量级为
C．由图2，当时，有沉淀生成
D．由图1和图2，在时，溶液中发生反应：
二、非选择题（共4小题，60分）
11．（15分）金属催化剂在生产生活中有着广泛的用途
（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注．
可知水煤气变换的____________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）____________，写出该步骤的化学方程式____________。
（2）加氢制水煤气时发生下列反应：
已知：①
②
则____________
（3）我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意思如下。
①基态原子的价层电子排布式是____________。
②污染物在电极上的反应式是____________。
（4）科研团队研究了分别为和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
①中的键角____________（填“>”“<”或“=”）中的键角，理由为____________。
②比较反应能力：____________（填“>”“<”或“=”），原因是____________。
（5）晶胞的体积为，晶体密度为阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中原子的个数为____________（的摩尔质量：。
12．（15分）三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题：
（1）制备时进行操作：（i）……；（ii）将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；（iii）通入、一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作（i）为____________；判断制备反应结束的实验现象是____________。图示装置存在的两处缺陷是____________，装置的名称为____________。
（2）已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为____________。
（3）采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①____________，②____________（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为____________（填标号）。测得样品纯度为____________（用含的代数式表示）。
A． B． C． D．
13．（16分）盐湖卤水（主要含和硼酸根等）是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：
已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）含硼固体中的在水中存在平衡：（常温下，与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为____________，该溶液____________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是____________（填化学式）；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在____________以下。若脱硼后直接进行精制I，除无法回收外，还将增加____________的用量（填化学式）。
（3）精制Ⅱ的目的是____________；进行操作X时应选择的试剂是____________，若不进行该操作而直接浓缩，将导致____________。
14．（14分）以和芳香烃为原料制备除草剂茚草酮中间体（I）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为____________，物质的名称____________。
（2）的反应类型为____________，中碳原子的杂化类型为____________。
（3）B与C在水中溶解度较大的是____________，理由____________；
（4）写出的化学方程式____________。
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有____________种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为____________。
条件：①含有苯环；②与溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
化学12月份考试参考答案
一、选择题（每小题4分，共40分）
二、非选择题（总分60分，除指定空1分，其余每空2分）
11、（1）小于（1分）2.02（1分）或（1分）
（2）（3）（1分）
（4）<（1分）两者都是杂化，有一对孤电子对，对成键电子对的斥力大，所以键角小
<（1分）中磷原子无孤电子对，中砷有孤电子对（1分）
（5）
12．（1）检查装置气密性 当管式护中没有固体剩余时
C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置 蒸馏烧瓶（1分）
（2）
（3）高温灼烧（1分）冷却（1分）AC
13．（1） 9.24
（2）
（3）加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的转化为（或除去精制Ⅰ所得滤液中的），提高纯度 盐酸 浓缩液中因浓度过大使得过早沉淀，即浓缩结晶得到的中会混有，最终所得的产率减小
14．（1）羧基、氯原子（碳卤键）邻二甲苯（1、2-二甲苯）（1分）
（2）消去反应（1分）（1分）
（3）B（1分） B物质含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键
（4）A
铁与稀硝酸反应
B
向烧碱溶液通入后的产物
C
与加热反应的产物
D
分散系的分类
A．通过注射器活塞右移，验证与反应放热
B．溶液吸收尾气
C．电解溶液，制备金属
D．测定中和反应反应热
题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
B
B
B
题号
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
A
D