山东省青岛市2023-2024学年九年级上学期期末质量监测化学试题

这是一份山东省青岛市2023-2024学年九年级上学期期末质量监测化学试题，共11页。试卷主要包含了 可能用到的相对原子质量，72g D，9%，3-6，4-7等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：90 分钟 满分：80 分)
说明：
1. 本试题分第 I 卷和第Ⅱ卷两部分。第 I 卷 22 道选择题，共 28 分；第Ⅱ卷 7 道非选择
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
题，共 52 分。所有题目均在答题纸上作答，在试题上作答无效。
2. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
Ca-40 Cu-64 Fe-56 S-32 Zn-65 Ag-108
第 Ⅰ卷 (选择题 共 28 分)
一、选择题 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的(本题共 16 道小题，每题 1 分，共 16 分 )
1、生活中的下列变化，不涉及化学变化的是（ ）
A. 铁锅生锈 B. 牛奶变酸C. 葡萄酿酒D. 冰雪融化
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 蒸馏水 C. 海水 D. 煤
3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A. 食盐B. 面粉C. 泥沙D. 花生油
4. 下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A. 用熟石灰降低土壤酸性B. 用铁制铁锅
C. 液态氮作制冷剂D. 用氢气填充气球
5. 下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是
A. 橙汁B. 西瓜汁C. 牛奶D. 豆浆
6 ．2023年为全球有气象记录以来最热的年份 。下列做法有利于改善环境的是（ ）
A ．禁止使用化石燃料 B ．鼓励驾驶私家车出行
C ．发展清洁能源 D ．露天焚烧生活垃圾
7 ．下列有关溶液的说法中， 错误的是
A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
8 ．下列关于碳循环和氧循环说法不正确的是（ ）
A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C. 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D. 碳、氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义
9、5G通信芯片是用氮化镓材料制成。氮和镓(Ga)的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 氮化镓的化学式为GaN B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 镓元素位于第三周期，属于金属元素
10．科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是( )
A．参加反应的X、Y两物质粒子的个数比为3∶4
B．该反应不属于置换反应
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
11．下列对化学知识的应用不正确的是（ ）
A ． 胃酸过多的人不宜饮用碳酸饮料 B ．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖
C ．利用洗洁精的乳化作用除去餐具油污 D ．为保持身体健康应多喝蒸馏水
12．下列是某同学在填写实验报告时描述的实验现象，其中描述正确的是（ ）
A ．镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B ．生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现浅绿色
C ．向氯化铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D ．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会出现大量的白烟
13、 木糖醇是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 由5个碳原子 12个氢原子 5个氧原子构成
C. 相对分子质量是152g D. 生成过程中用到的中氧元素的质量最多
14.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤
D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
15、将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C．c点所得溶液呈浅绿色
D．d点所得溶液中的溶质有2种
16．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4 + X → 盐 + Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
二、选择题： (本题共6道小题，每题2分，共12分)
在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。
17、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
18.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应
19、鉴别物质是学习化学常用的方法之一，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
20、按照下图进行实验，各步操作均己充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是
A. 烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：aB. 烧杯a和d内，溶剂质量：a>d
C. 烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f
D. 烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f
E. 烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%
21.碳及其化合物的价类二维转化关系如
图。下列说法错误的是（ ）
d大量排放到空气中会形成酸雨
B、f→ d只能与酸反应制的
C.de可以互相转化，c和d都是氧化物，ce可以互相转化
D.f和酸都能生成d和H2O
22、如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
下列说法正确的是
图1所示，烧杯内新生成的白色沉淀是硫酸钡
B、根据图2可得试管①中的溶质是氯化钠 氯化钡，试管②中的溶质是氯化钠 硫酸钠，并且烧杯中的溶质中也有硫酸钠
C、图2所示，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的阴离子为SO42- Cl- CO32-。
D、图2所示，B点,只有一种沉淀
第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分)
23.生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:羊毛衫和棉T恤衫，是 （填 天然材料 人工制造材料）材料制得
（2）食:①炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。
②厨房中的下列做法不正确的是______。
A．用洗洁精去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味
C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．为降低水的硬度，将水煮沸
③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______（选填字母序号，下同）。A．料酒 B．食醋 C．酱油
（3）住:①下列属丁直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。
A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器 C.燃料电池
②建筑中用到钢筋混泥土，其中钢筋是利用了金属 的性质
（4）行:①城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
②电车用得磷酸铁锂（LiFePO4）电池具有工作电压高、能量密度大、循环寿命长、安全性能好的优点。其中PO4 显-3价Li+1价，则Fe是 价
（5）医:小明感冒注射药物时用到500g0.9%氯化钠溶液，则他注射了 g氯化钠。若配置的溶液做实验步骤是 计算 溶解 。溶解时玻璃棒作用
24. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，请回答相关问题。
(1) 目前人类普遍利用的能量主要来自于煤、石油 、 等化石燃料的燃烧。
(2) 化石燃料的主要含有碳氢元素，请写出碳充分燃烧的化学方程式
（3）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液捕捉CO2，其过程的示意图如图（部分条件及物质未标出）
捕捉室的化学方程式是 ；反应 分离中发生的复分解反应的化学方程式是 。
捕捉时选用氢氧化钠不用氢氧化钙的原因是
为吸收转化使用化石燃料产生的二氧化碳，科学家尝试用人工光合固碳装置，通过 电化学手段，将二氧化碳还原为高纯度的甲酸。该反应的微观示意图如下：
饮品名称
橙汁
西瓜汁
牛奶
豆浆
pH范围
3.0-4.0
5.3-6.2
6.3-6.6
7.4-7.9
选项
X的物质类别
观点描述
A
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
金属
若X为Cu，则反应能够发生
D
盐
若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别滴加氯化钡溶液
C
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加无色酚酞溶液
D
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
加水溶解
反应前
通电
反应后
氢原子
氧原子
碳原子
①该装置可将_________能转化为化学能
②生成的甲酸中碳、氢、氧元素质量比为_________
③分析该反应的微观模型，反应物和生成物中共有_________种化合物
(5) 化石燃料的燃烧会引发许多环境问题，因此应大力开发利用新能源。请写出一种你 所知道的新能源_________
25、“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。
（1）实验室制取氧气的方法有多种，例如：
①加热分解高锰酸钾固体 ②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液
若用方法①制取氧气应选用的发生装置是______（选填字母序号），选择时考虑的因素是______；若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为______。
可用E装置收集氧气，原因是______；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为______，由此得出氧气具有的化学性质是______。
26、建立“宏观﹣微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是 。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料甲醇（CH4O），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为 ，由图三得到启示，以下说法正确的是 。
A．化学反应过程中原子的种类一定不変，分子种类一定改变
B．图中所表示的反应是置换反应
C．化学反应过程中分子个数一定改变
D．化学反应过程中元素化合价可能改变
27、金属的利用和保护。
（1）图1利用了铜的物理性质是 。（2）图2说明铁具有 性。
（3）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 ；②由实验甲、丙可得出的结论是 。
③钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是 。
（4）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。
①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为 ___ ___ 。
②跟“一氧化碳炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 ______ 。
③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的： ______ 。
28、海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品。反应的方程式为： ，这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：
（提出问题）该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（猜想）甲同学：可能含有NaCl
乙同学：可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。
（实验探究）为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度（氢氧化钠在样品中所占的质量分数），甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验：
甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答：
（1）试剂X应选用_________（填化学式）才能依据相应的现象得出正确结论。
乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度：
（2）滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。
（3）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量为多少g，（写计算过程，结果精确到0.1%）
（4）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。（不写计算过程，结果精确到0.1%）
（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是_____________