2024省哈尔滨师大附中高二上学期期末考试化学含答案

这是一份2024省哈尔滨师大附中高二上学期期末考试化学含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

出题人：吴克勇 霍妲雨佳
计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（单选题，每小题2分，共50分）
1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A. 金属的腐蚀 B. 氨的合成 C. 塑料的老化 D. 食物的腐败
2.下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．NaOH B．CO2 C．H2O D．NaCl
3.X ⇌ Y＋Z是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Eb，则下列活化能大小关系表述正确的是（ ）
A. Ea＞Eb B. Ea＜Eb C. Ea＝1Eb D. Ea＝Eb
4.下列事实或操作与盐类水解无关的（ ）
A．泡沫灭火器灭火 B．卤水点豆腐
C．氯化铵溶液除铁锈 D．铝盐用作净水剂
5.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知：2υ(B)=3υ(A)，3υ(C)= 2υ(B)，则此反应可表示为（ ）
A. 3A + 2B = 3C B. 2A + 3B = 2C
C. 3A + B = 2C D. 3A + 2B = 2C
6.下列各能级中轨道数为5的是（ ）
A. s B. p C. d D. f
7.下列操作可以使水的离子积常数KW增大的是（ ）
A.通入少量HCl气体 B. 加入少量CuSO4固体
C. 加热 D. 滴入少量NaOH溶液
8.下列说法中，正确的是（ ）
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应
C．ΔH ＞ 0的反应均不能自发进行 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
9.下列有关电解的叙述错误的是（ ）
A．与电源负极相连的是阴极 B．与电源正极相连的是阳极
C．在阴极上发生还原反应 D．阴离子向阴极方向迁移
10.下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是（ ）
A．CH3COONa B. Na2SO4 C. NH4Cl D. H2SO4
11. 对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是（ ）
A. 原子半径逐渐增大 B. 第一电离能逐渐减小
C. 氢化物水溶液酸性逐渐减弱 D. 电负性逐渐减小
12. N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应的ΔH ＜ 0 B．Fe＋使反应的活化能减小
C．催化剂通过参与反应，改变了反应历程 D．催化剂能够改变反应的限度
13.在下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是（ ）
①0.1 ml/L HCl溶液 ②0.1 ml/L H2SO4溶液 ③0.1 ml/L NaOH溶液
④0.1 ml/L CH3COOH溶液
A. ②①③④ B. ①②③④ C. ②①④③ D. ②④①③
14.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3: 2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/ml。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是（ ）
A. 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应
B．在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关
C．反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率
D．为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理
15.常温下，下列溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－4ml·L－1的是（ ）
A．1×10－4ml·L－1的盐酸 B．1×10－4ml·L－1的 NaOH溶液
C．pH＝4 的NH4Cl溶液 D．pH＝4 的NaHSO4溶液
16.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是c＜a＜b
B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点
C. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可以加入Na2CO3固体
D. 加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子
17.现进行下列实验:①将0.1 ml·L－1AgNO3溶液和0.1 ml·L－1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液，滤液出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是（ ）
A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)
B. 实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小
C. 滤液b中不含Ag＋
D. 实验③表明AgCl转化为AgI
18.某学生活动小组设计下列①～④方案，能达到实验目的的是（ ）
A. ①可以准确测定盐酸的浓度 B. ②可以判断温度对平衡的影响
C. ③可以研究催化剂对反应速率的影响 D. ④可以准确测定酸碱反应的中和热
19.Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是（ ）
A. 正极反应为Ag＋ ＋ e－ = Ag
B. 负极反应为Mg - 2e－ = Mg2＋
C. 电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应：Mg ＋ 2H2O = Mg(OH)2 ＋ H2↑
20.常温下，浓度均为0.1ml·L－1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是（ ）
A. NaX溶液中：c(Na＋)＞ c(X－) ＞ c(OH－)＞c(H＋)
B. 电离常数：Ka(HX) ＞ Ka(HY)
C. X－结合H＋的能力大于Y－结合H＋的能力
D. HX与NaY能发生反应：HX ＋ Y－＝ HY ＋ X－
21.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使用CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g) + H2S(g) ⇌ COS(g) + H2(g)。若反应前CO的物质的量为10 ml，达到平衡时CO的物质的量为8 ml，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应
B. 平衡后再通入COS，逆反应速率逐渐增大
C. 达到平衡时CO的转化率为80%
D. 反应前H2S的物质的量为7 ml
22.115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如115288Mc、115290Mc等。下列说法中，正确的是（ ）
A．115288Mc和115290Mc的化学性质不相同
B．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f
C．Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族
D．115288Mc的中子数为288
23.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图所示，由图象可知，以下结论错误的是（ ）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁也可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2＋
24.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 ml·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20 ml·L－1。下列有关判断正确的是（ ）
A. x + y > z B. B的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数减小
25.一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度(H2A、HA－、A2－、H＋、OH－)的负对数(用pc)表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. 曲线c是代表A2－浓度的负对数 B. Ka2的数量级为10-5
C. Z点溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)+2c(OH－) D. X点对应的pH = 12(lgKa1＋lgKa2)
二、非选择题（共50分）
26（8分）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
请完成下列空白：
（1）W的元素符号为
（2）写出Y的价层电子排布式:
（3）下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。
（4）基态M－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。
（5）X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序： （请填元素符号）。
（6）X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序： （请填元素符号）。
27（10分）中和滴定法是生产和科研中常用的定量分析方法。
Ⅰ.某学生用0.2000 ml·L－1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是___________（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）___________。
（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________(填装置名称)，直到滴定终点。
（3）如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
Ⅱ.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装果汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。（请填写空白）
测定目的：测定××牌软包装果汁中维生素C的含量。
测定原理：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－（待测果汁中其他物质不与I2反应）
（4）实验过程：洗涤仪器，检査滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是________________。
（5）数据记录与处理：重复上述实验2-3次后，平均消耗7.50×10－3 ml·L－1的I2标准溶液的体积为18.00mL，则此果汁中维生素C的含量是___________g·L－1（保留2位小数）。
（6）下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是___________。
①滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外
③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
28（16分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
（1）已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝-xkJ·ml－1
4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2＋6H2O(g) △H2＝-ykJ·ml－1
N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H3
ΔH3 = _______kJ·ml-1(用含x、y的代数式表示)
（2）目前工业合成氨通常用以铁为主的催化剂在 400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是____ ___。
②将物质的量之比为 1∶3 的N2 和H2 充入 2 L 的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
该条件下H2 的转化率为_______，平衡常数K = _______(可用分数表示)。
③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)
（3）下图是某压强下N2 和H2 按物质的量之比 1∶3 投料进行反应，反应混合物中NH3 的物质的量分数随温度的变化曲线。I 是平衡时的曲线，II 是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。
①图中 a 点，容器内n(N2)∶n(NH3)＝
②图中 b 点，υ正 υ逆（填“＞”“＜”或“＝”）
③400～530℃，II 中NH3 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是
29（16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)＋2H＋ ⇌ Cr2O72－(橙色)＋H2O
（1）若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显 色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．溶液的pH不变 b．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同
c．2υ(Cr2O72－)= υ(CrO42－) d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应的离子方程式为 。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）⇌ Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝6.4×10－31，要使c(Cr3＋)降至10－5 ml·L－1时，溶液的pH应调至__ _。（已知：lg2＝0.3）
（5）室温下，初始浓度为1.0ml•L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示：
由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率_ __（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出此时CrO42－的平衡转化率为_ __。
（6）有人提出用Fe做电极电解处理含Cr2O72－的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：
甲中碳电极上发生的反应式为 ，该燃料电池正极的电极反应式为 ， 燃料电池中若有2.4gCH4参加反应，则甲中碳电极理论上生成的气体在标准状况下体积为 。温度/℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
5 MPa
10 MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M
只有一个未成对电子
物质
N2
H2
NH3
平衡时物质的量/ml
0.2
0.6
0.2
物质
N2
H2
NH3
初始投料/ml
0.5
1.5
0.5
哈师大附中2023~2024学年度高二上学期期末化学考试参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题有一个选项符合题意，共50分）：
二、填空题（本题共4小题，共50分）：
26．（8分）
(1) H
(2) 3s2
(3) C
(4) 哑铃形
(5) O > Cl > Si (6) F > N > O
27.（10分）
(1) ① 偏大
(2) 锥形瓶
(3) 20.60
(4) 当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液变蓝色，且半分钟内不褪色
(5) 0.95 (6) ②③
28.（16分）
(1) y−3x2
(2) ① 400-500℃催化剂的催化活性强，反应速率大
② 13 10027 ③ 正向
(3) ① 1:4 ② >
③ 曲线Ⅱ上的点还未到平衡，升高温度化学反应速率增大，产物氨气的物质的量分数增大
29.（16分）
(1) 橙 (2) ad
(3) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
(4) 5.6 (5) 增大 50%
(6) 2H+ +2e- = H2↑ O2 + 4e- +2CO2 = 2CO32- 13.44 L1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
A
B
B
C
C
A
D
C
C
D
C
B
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
B
A
C
D
C
C
C
D