2023-2024学年山东省济宁市高三上册第三次月考化学试题（附答案）

这是一份2023-2024学年山东省济宁市高三上册第三次月考化学试题（附答案），共11页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列实验不能达到对应目的的是等内容，欢迎下载使用。

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
第I卷（选择题，共40分）
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分）
1．化学与社会和生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源 B．干冰可用在舞台上制造“云雾”
C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态氮原子价电子的轨道表示式为B．的电子式为
C．Px电子云轮廓图为D．2-丁烯的反式结构为
3．下列实验不能达到对应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．NH3是一种重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼(N2H4)，肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624kJ/ml。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．NO2易溶于水，可用于制硝酸
C．N2H4具有还原性，可用作火箭燃料推进剂 D．HNO3具有氧化性，可用于制硝酸铵
5．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制H2，反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0 ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应高温下不能自发进行，则反应的 B．该反应的平衡常数
C．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变D．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量
6．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是（ ）
A．b为直流电源的正极
B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变
C．电解时，由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
D．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
7．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A.反应①中消耗44gCO2，转移电子数为6NA
B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高
C．30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA
D．CO2、HCHO、CH3OH中碳原子所构成的键角依次减小
8．元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：χ(Be)<χ(Mg)<χ(Ca)
B．第一电离能：I1(Be)>I1(Mg)>I1(Ca)
C．BeCl2、MgCl2、CaCl2形成的晶体均为离子晶体
D．最高价氧化物的水化物的碱性：Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1mLD2O所含有的中子数为8NA
B．标准状况下，1.7gNH3所含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4L氢气所含的原子数为NA
D．1.0ml/L碳酸钠溶液中所含有的钠离子数为2NA
10．如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
对图中有关物质及反应的叙述正确的是（ ）
A．图中涉及反应均为氧化还原反应
B．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物
C．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装
D．A分子中心原子的杂化方式为sp2
二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少答2分，答错0分。共20分）
11．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是（ ）
A．SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2
B．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱
C．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅
D．配位能力NH3大于H2O，向[Cu(H2O)4]2+中加过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+
12．一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以[Zn(H2O)6]2+的形式存在，并存在电离平衡[Zn(H2O)6]2+[Zn(H2O)5(OH)]++H+下列说法错误的是（ ）
A．放电时，Ⅰ室溶液中[Zn(H2O)5(OH)]+浓度增大
B．放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室
C．充电时，Zn电极的电极反应为[Zn(H2O)6]2++2e-=Zn+6H2O
D．充电时，每生成0.2mlO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g
13．氧锰化合物Mn12O19是制备环保催化剂(OMS-2)的原料。以MnSO4(含少量FeSO4)为原料制备Mn12O19的流程如下：

已知：
①MnSO4的溶解度随着温度降低而减小，Mn12O19中氧显-2价，含＋3、＋4价锰。
②几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
下列叙述错误的是（ ）
A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验产品是否洗净 B．操作X包括过滤、洗涤、干燥
C．“除铁”中3.7≤a<8.8 D．Mn12O19中＋3、＋4价锰的质量之比为1∶5
14．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．反应I、Ⅲ一定有电子转移
B．催化循环中S的VSEPR模型相同
C．配体 完全加氢后产物含两个
D．上述过程的总反应：CH4+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O
第II卷（非选择题，共60分）
三、非选择题（每空2分，共60分）
16．（10分）
实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO3并探究其性质，已知CuCl为白色难溶于水的化合物。
Ⅰ、制备NaHSO3(装置如图所示)。
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置丙的作用是 。
Ⅱ、探究：NaHSO3与Cu2＋的反应，设计实验：向2mL1ml·L-1NaHSO3溶液中加入2mL 1ml·L-1CuSO4溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份。
①第一份加入适量Na2SO4固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀生成，上层溶液颜色变浅。
(3)推测实验②产生的无色气体为SO2，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消失，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。写出SO2与氯气反应的离子方程式： 。
(4)对实验Ⅱ产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：Cu2＋水解使溶液中c(H＋)增大。
假设2：Cl-存在时，Cu2＋与HSO3-反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H＋)增大。
①假设1不合理，实验证据是 。
②实验证实假设2合理，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式有 和H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O。
17．（16分）
目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。根据电化学原理回答下列问题：
(1)镍—镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图甲所示。放电时，镉电极反应式为 ，充电时，阳离子移向 极（填“a”或“b”）。

(2)燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池的介质有多种形式，如酸性溶液、碱性溶液、熔融氧化物和熔融碳酸盐等。甲烷碱性燃料电池（乙图）和熔融碳酸盐燃料电池（丙图）工作原理分别如图所示：

①在乙图中，a电极反应式为 。
②在丙图中，d电极反应式为 。
(3)以—空气电池为电源，用惰性电极作电极材料电解氯化钠溶液，如图丁所示，该电池工作时，B装置中b电极反应式为 ，b、c电极析出物质的物质的量比为 （不考虑析出物质的溶解）。

(4)如图戊所示，用左池（总反应式为N2H4+O2→N2+H2O，未配平）电解硫酸铜溶液。
左池每消耗32g O2，理论上在右池 （填“石墨”或“Ag”）极会析出 g Cu。
18．（16分）
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是 (填写元素符号)。
(2)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因 。
(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有 种，的键角约为107°，推测NF3的键角
107°(填“>，<或=”)。
(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为 ；SiCl4与N-甲基咪唑(分子式为：C4H6N2，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ，1个N-甲基咪唑分子中含有 个键。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式
。
19．（18分）物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na+O2=2Na2O ②4Na+CO2=2Na2O+C ③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
在上述三种方法中最好的是 (填序号)，若生成相同物质的量的Na2O，转移电子的物质的量之比是 。
(2)某同学拟用100mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，他设计了如下实验步骤：
①取50mL该NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心加热溶液；
③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半(50mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为 、
。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是 (填化学式)。
(3)用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3，在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 (填字母)，原因是避免生成 (填物质的化学式)沉淀。
A．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
B．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
(4)过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·H2O，再经脱水制得CaO2，CaO2·H2O不溶于水，在时稳定，加热至时逐渐变为无水CaO2，其制备过程如下：
Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；② ；
Ⅱ．“沉淀时发生的反应用化学方程式表示为： 。
高三化学答案
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分）
1．C 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B 9．B 10．A
二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少答2分，答错0分。共20分）
11．A 12．D 13．BD 14．AC 15．BC
三、非选择题（每空2分，共60分）
16．（10分）(1)分液漏斗 (2)防倒吸、尾气处理 (3)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋
(4)实验①无气体放出 2Cu2＋＋＋2Cl-＋H2O=2CuCl↓＋＋3H＋
17．（16分）(1) a
(2)
(3) 1∶1
(4) Ag 128
18．（16分）(1)Al
(2)原子半径氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能，则的热稳定性高
(3) 5 < (4) 12
(5)或
19．（18分）(1) ③
(2)
(3) A
(4) 防止受热分解
A
B
C
D
证明氯化钠是电解质
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
验证Na2O2与水反应生成的气体
制备NaHCO3
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀/pH
7.5
2.3
8.8
完全沉淀/pH
9.7
3.7
10.4
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
将Na2SO3粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
Na2SO3已变质
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变为无色
气体中含有不饱和烃
D
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
电离能
……
578
1817
2745
11575
……