河南省焦作市第十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份河南省焦作市第十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第一卷（共60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如右图所示，下列叙述正确的是
A．该反应可以自发进行
B．ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1
C．使用催化剂可以减小a、b的差值
D．1 ml A2和1 ml B2完全分解为气态原子需放出a kJ能量
2. 下列有关化学反应速率，说法正确的是
A 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率
B. 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
3. 已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是
A. 高温下能自发进行B. 任意温度下都不能自发进行
C. 低温下能自发进行D. 任意温度下都能自发进行
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．CO32-+H3O+CO2+2 H2O B．CO2+H2OHCO3－+ H+
C．NH4++2H2ONH3·H2O+ H3O+ D．HS－+H2OS2－+ H3O+
5．已知CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2+＋ 4Cl- [CuCl4]2-＋ 4H2O ΔH > 0
（蓝色） （黄色）
可以使黄色的CuCl2溶液颜色变蓝的实验操作是
A．加入适量NaCl固体B．加入适量AgNO3溶液
C．给溶液加热 D．加入合适的催化剂
6．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198kJ·ml－1，在V2O5存在时，该反应机理为： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①V2O5＋SO2→2VO2＋SO3（快）； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②4VO2＋O2→2V2O5（慢）。下列说法正确的是
A．该反应速率主要由第 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①步基元反应决定
B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．该反应的逆反应的活化能为198kJ·ml－1
7．铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点为平衡状态
B．若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的 ΔH<0
C．该反应化学平衡常数表达式K= QUOTE c(CO)·c(FeO)c(CO2)·c(Fe) c(CO)·c(FeO)c(CO2)·c(Fe)
D．该反应的化学平衡常数为4
8. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是( )
A. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液颜色变化
B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
D. 当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点
9. 向Ⅰ、Ⅱ两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2 ml NO2气体，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·ml-1，达到平衡后，Ⅰ、Ⅱ两个容器中NO2的转化率分别为α1和α2。下列推断正确的是
eq \x( Ⅰ ) eq \x( Ⅱ )
恒温容器 绝热容器
A．转化率大小：α1<α2 B．Ⅱ中混合气体颜色较浅
C．Ⅰ中混合气体密度较大 D．Ⅱ中混合气体平均相对分子质量较小
10． 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
11. 下列热化学方程式正确的是( )
A. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a kJ·ml－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b kJ·ml－1，则aB. CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·ml－1
D. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
12．下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（ ）
13．已知0.1 ml·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中 eq \f(c（H＋）,c（HF）) 的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③通入少量HF气体 ④加水
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
14. 弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是( )
A. 0.1ml∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小
B. 水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大
C. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4
D. 若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大
15．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl；②(NH4)2CO3；③(NH4)2SO4；④NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是( )
A.②③①④ B.④①③② C.③②①④ D.③②④①
16．在一定温度下，将1 ml A和2 ml B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：
A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 ml·L-1。下列叙述不正确的是
A．在4 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 ml·L-1·min-1
B．初始压强和平衡压强之比为4:5
C．平衡时A、B的转化率均为50%
D．达到平衡时，若再充入0.5mlB和0.5mlC，平衡将向逆反应方向移动
17. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多
18．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，曲线a代表醋酸
B．图乙表示温度不变时，向0.1ml·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1ml·L-1盐酸时，溶液中 随盐酸体积的变化关系
C．图丙表示密闭容器中反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)达到平衡时，CH4的
平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P1D．图丁表示0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定·L-1醋酸溶液的滴定曲线
19. 用0.100的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. ①点溶液中：
B. ②点溶液中：
C. ③点溶液中：
D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③＜②＜①
20. 下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，pH为1的0.1 ml/L HA溶液与0.1 ml/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后[已知：Ka（CH3COOH）>Ka（HClO）]，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)
D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)>
c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)
第二卷（共40分）
21．（8分）NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ·ml-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH = -564 kJ·ml-1
(1) 2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) ΔH = 。
该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
(2) T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中进行上题中的化学反应，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①写出该反应的平衡常数表达式Kc= ；
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
(填字母)。
A.增大CO浓度 B.升温C.加入催化剂 D.减小容器体积
22．(12分)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO2和H2合成了CH3CH2OH、CH3OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
(1)一定压强下，测得某密闭容器中由CO2和H2制备CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2转化率的关系如图所示。
已知：2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g)
①在上述条件下，发生该反应适宜的温度为 (填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为 。
②某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2ml H2和1ml CO2，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为5：3，则CO2的平衡转化率为 ，0 ~2 min内，v( CH3CH2OH) = ml·L-1·min。
(2)对于CO2和H2合成CH3CH2OH的反应，下列说法正确的是 (填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CH3CH2OH的产率也提高
c.H2的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡
d.增大压强，可提高CO2的转化率，同时平衡常数也增大
(3)将2 ml CO2和6 ml H2充入密闭容器中发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)△H= -49 kJ·ml-1，测得CO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
若M点对应平衡压强为P0，则对应的平衡常数KP= (Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
23. (10分)
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离常数如下表：
①0.1 mI/L NaCN溶液和0.1ml/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________。
④室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________________(用离子方程式表示)，溶液中___________。
18．(10分)已知硫酸亚铁铵晶体[，摩尔质量为]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
Ⅰ.制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将铁粉和硫酸置于锥形瓶中，保证溶液。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
(1)步骤1中，加入过量铁粉的目的是 。
(2)步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)；
Ⅱ.定量分析——氧化还原滴定法
称取制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成溶液，取于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
(3)滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将氧化为，发生的离子方程式为 ；
(4)滴定终点的现象是 ；
(5)若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示：
则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为__________(用百分数表示，保留四位有效数字)；编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
选项
生产或实验事实
结论
A
一定条件下，达到化学平衡，缩小容器体积，体系颜色加深
增大，的物质的量增大
B
向A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，再向B试管中加入适量，B试管中产生气泡较快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C
溶液和溶液反应，其他条件不变，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D
工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧
增大反应物的接触面积，能加快化学反应速率
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka = 1. 77×10-4
Ka=4.3×l0-10
Ka1=5.0×l0-7
Ka2=5.6×l0-11
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液的体积/
24.52
24.02
23.98