专题六　选择题专攻　5.中和滴定反应中“对数图像”的分析应用 课件-2024年高考化学二轮复习

这是一份专题六　选择题专攻　5.中和滴定反应中“对数图像”的分析应用 课件-2024年高考化学二轮复习，共34页。PPT课件主要包含了核心精讲，H2Y＋，－43，真题演练，考向预测等内容，欢迎下载使用。
1.常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为________ 、 。
OH－===H2O＋HY－
HY－＋OH－===H2O＋Y2－
(2)开始随着NaOH溶液的滴加， 　　　(填“增大”或“减小”，下同)，　　　　 　　　。(3)Ka2(H2Y)＝________。
所以Ka2(H2Y)＝10－4.3。
(4)在交叉点“e”，c(H2Y)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。
试分析直线Ⅰ中的X表示的是___________。
(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与　　　　 的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>　c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲线N表示pH与　　　　 的变化关系，B项正确；
1.常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与－lg c(H2A)、－lg c(A2－)、－lg [ ]变化如图所示。下列说法正确的是A.a到b的滴定过程水的电离程度逐　渐减小B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka1　为10－0.8C.a点溶液中c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
向某浓度 H2A溶液中加入NaOH(s)时，由于二者发生反应，所以H2A逐渐减少，－lg c(H2A)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的曲线为－lg c(H2A)与pH的变化关系，标①；H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－，A2－会逐渐增大，－lg c(A2－)会逐渐减小，但是不会等于 0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的曲线为－lg c(A2－)与pH的变化关系，标②，
另一条曲线则是与pH的变化关系，标③，以此解题。a到b的滴定过程－lg c(A2－)逐渐减小，则c(A2－)逐渐增大，A2－对水电离起促进作用，c(A2－)越大，水的电离程度越大，a到b过程中水的电离程度逐渐增大，故A错误；
2.25 ℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是A.随着NaOH溶液的滴加，　逐渐增大B.溶液中水的电离程度：a＞b＞cC.b点对应的溶液中：2c(H2X)＋　c(HX－)＞c(Na＋)D.当溶液的pH＝4时，c(H2X)∶c(HX－)∶c(X2－)＝1∶10m＋2∶10m＋n－3
H2X→Na2X的过程中，溶液由酸性变为碱性，该过程中随pH增大水的电离程度逐渐增大，溶液中水的电离程度：a＞b＞c，故B正确；
3.谷氨酸(　　 ，用H2A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H3A＋、H2A、HA－和A2－)，常温下，用0.1 ml·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L－1的Na2A溶液，溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]，下列叙述正确的是A.曲线X表示pOH与 的关系B.Na2A溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)　＋c(HA－)＋c(OH－)C.溶液显中性时，c(H2A)＞c(A2－)D.当V(HCl)＝10 mL时，c(HA－)＋2c(H2A)　＋3c(H3A＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
H2A、HA－、A2－与水反应的程度依次增大，Kh(H2A)、Kh(HA－)、Kh(A2－)依次增大，
Na2A溶液中存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3A＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故B错误；
HCl溶液体积为10 mL时，反应得到等浓度的Na2A、NaHA、NaCl的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3A＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＋c(Cl－)和元素质量守恒关系：c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(H2A)＋2c(H3A＋)＋2c(A2－)，整合两式可得c(HA－)＋2c(H2A)＋3c(H3A＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故D正确。
滴入20 mL 等浓度的HM溶液后，根据元素质量守恒可得c(HM)＋c(M－)＝c(HN)＋c(N－)；根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(N－)＋c(OH－)，两式相加，整理可得关系式c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D正确。