2023-2024学年安康市重点中学九上化学期末复习检测试题含答案

这是一份2023-2024学年安康市重点中学九上化学期末复习检测试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列实验基本操作错误的是，下列除去杂质的方法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．空气中含量较多，化学性质比较活泼的气体是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．水
2．催化剂在化学反应中所起的作用是
A．加快化学反应的速率B．自身化学性质不变
C．使生成物的质量增加D．改变化学反应的速率
3．影响元素化学性质的最主要因素是（ ）
A．原子的质子数
B．原子的电子层数
C．原子的最外层电子数
D．组成某种物质的原子个数
4．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
5．向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，
实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手
A．①②③④B．②③④C．①②D．①③
6．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气21%
C．可用燃着的木条鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2等
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为19:21
D．甲反应后的质量为8g
8．下列实验基本操作错误的是
A．倾倒液体
B．闻气体气味
C．点燃酒精灯
D．检查气密性
9．下列除去杂质的方法中正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，如图所示是其反应过程的微观示意图，其中丁是一种单质。下列说法中正确的是
A．丁的化学式为NO2
B．该反应属于复分解反应
C．生成丙和丁的分子个数为1：1
D．参加反应的甲和乙的质量比为14：15
11．下列说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．将水加热煮沸，能降低水的硬度
12．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A．①、②的化学性质相似B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为8
13．下列操作不正确的是（ ）
A．稀释B．取药C．称量D．过滤
14．今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是
A．B．C．D．
15．生活中一些常见物质的pH如下：
上述物质中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁B．西红柿C．鸡蛋清D．漂白液
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．如图是初中化学中的四个小实验，请回答：
(1)A中_____能燃烧(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。
(2)B中水的作用是________。
(3)C实验中的现象是______。
(4)D实验可得出CO2具有的化学性质是_________(用方程式表示)。
17．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______，b_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应化学方程式为______________，其中二氧化锰起______作用。如用C装置来收集氧气，当导管口气泡______放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是_______，该反应的化学方程式为______________。
（4）F装置有多种用途。若用F装置来收集氧气，则气体从_____（填字母）管进。若需检验产生的气体为二氧化碳，则需将气体通入盛有___________的F装置内，观察到的现象为___________。
（5）实验小组的同学对A装置用推拉注射器活塞的方法检查装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果能观察到_________现象，则装置气密性良好。
18．请回答下列实验问题:
（1）甲仪器的名称是___________。
（2）实验室可选用序号为____________的气体发生装置来制取H2。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为__________，可用C装置收集O2的原因是__________。
（4）实验室制备CO2的化学方程式为________;通常用澄清石灰水检验CO2气体，其化学方程式为__________________。
（5）用E装置能完成的实验是______________(填字母序号)。
A瓶内不放任何物质，CO2从a端通入，用排空气法收集CO2
B瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积
C瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管b端进入，除去H2中的少量水蒸气
19．某品牌化妆品中含有一种含钙的化合物添加剂，同学们对这种添加剂产生了兴趣,并对其成分进行了如下探究:
[查阅资料]①碳酸钙、过氧化钙、氯化钙在某些方面可用作添加剂。
②过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应得到过氧化氢和氯化钙。
[提出问题]化妆品中添加剂的成分是什么?
[进行猜想]猜想1.碳酸钙;猜想2.过氧化钙;猜想3.氯化钙。
[实验探究]如图所示（试剂足量）的装置气密性良好，先通入氮气，再加热铜网至红热，然后缓慢滴人过量稀盐酸,通入氮气至冷却,观察现象。
[实验现象]A中观察到的现象是有气泡产生,C中观察到的现象是_____。
[实验结论]猜想2正确。
[实验拓展]
（1）A中的MnO2在反应前后_____一定都不改变。
（2）样品完全反应后，继续缓慢通人N2的目的是_____。
（3）写出过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式:_____。
（4）实验测得C装置中铜网增重1.6g,样品中过氧化钙的质量为_____g。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
21．（8分）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）水是生命之源，
（1）某兴趣小姐在实验室模拟水厂将浑浊的东江水净化，其实验流程如下图所示:
请回答下列问题:
①加入明矾的作用是_______________；操作1的名称是______________；
②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是______________；
③取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____________(填“软水”或“硬水”)，生活中常用________________的方法软化硬水。
（2）水分解可获得氢气和氧气。
①下图中，试管1产生是______________(填化学式),该实验证明水是由_____________组成的。
②我国开发出一种新型催化剂。 实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为______________。
23．（10分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出带有标号仪器的名称：①____________； ②_________。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________，反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是____________。
（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________；
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________？(写出计算过程)
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、D
3、C
4、A
5、C
6、C
7、B
8、C
9、A
10、D
11、D
12、D
13、D
14、D
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、白磷 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约至刻度1； 二氧化碳能与水反应生成碳酸
17、锥形瓶 铁架台 催化 连续均匀 A d 澄清石灰水 变浑浊 长颈漏斗内形成一段水柱
18、长颈漏斗 B 2H2O22H2O+O2↑ 氧气的密度大于空气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O AB
19、红色固体变黑色 质量和化学性质 使反应生成的氧气全部和铜反应,同时防止空气中的氧气和铜反应 7.2
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）32.5%； （2）9.8%
21、（1）20.9；（2）36.5%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、吸附水中的小颗粒，加速沉降 过滤 吸附水中的色素和异味 硬水 煮沸 H2 氢元素和氧元素 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
23、酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO，防止污染大气 4.4g 10g
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液、过滤
D
O2
CO
通过灼热的氧化铜
物质
柠檬汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
4～5
7
7～8
13～14
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7