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2023-2024学年广东省广州大附中化学九上期末经典模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年广东省广州大附中化学九上期末经典模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列有关水的说法中正确的是，元素观是化学的重要观念之一，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列检验或鉴别物质的方法错误的是( )
A．检验甲烷中是否含有氢元素一点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
B．鉴别活性炭和氧化铜一分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象
C．鉴别二氧化碳和氮气一分别通入澄清的石灰水中，观察现象
D．检验氧气是否收集满一用带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象
2．下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．向浓氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色
D．铁丝在空气中燃烧火星四射
3．碳、氢两种元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同
C．中子数不同D．最外层电子数不同
4．下列有关水的说法中正确的是( )
A．将黄河水过滤可得到纯净水
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．软水一定不含可溶性钙镁化合物
D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
5．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.
B．物质都由元素组成
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
6．下列关于燃烧和灭火的说法正确的是( )
A．可燃物与氧气接触一定能燃烧
B．厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机
C．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
D．燃烧固体燃料时需要架空，燃烧才能更旺，架空是为了增大可燃物与空气的接触面积
7．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A．清除可燃物B．降低酒精的着火点
C．隔绝空气D．降低温度至酒精的着火点以下
8．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是
A．分子的种类没发生变化
B．反应前后原子数目发生变化
C．示意图中的各物质均属于化合物
D．反应的本质是原子的重新组合过程
9．下列说法中符合“1 +1 =2”的事实的是
A．常温下，1L水和1L酒精混合后液体的总体积为2L
B．点燃时，1体积氢气和1体积氧气完全反应生成2体积水
C．点燃时，lg硫粉和lg氧气完全反应后生成二氧化硫的质量为2g
D．常温下，lg氢氧化钠稀溶液和lg硫酸铜稀溶液混合后所得溶液的质量为2g
10．如图是小凡用手势 OK 表示初中常见化学反应中用不同 物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过某种反 应生成水（如图中的 H2O2、O2），若 x 通过分解反应生成水，则 x 是
A．H2B．H2CO3C．CH4D．CuO
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量_____；
（2）将10gA和适量B混合加热至恰好完全反应型成8gC和4gD,则B的质量为_____g；
（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，依据_____，可推断蔗糖中含有碳、氢、氧元素。
12．能源、环境与人类的生活息息相关。
（1）写出天然气燃烧的化学方程式_____
（2）点燃天然气等可燃性气体前，要先_____，以免发生爆炸
（3）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，同时放出大量热。写出该反应的化学方程式_____
13．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①镁元素_____；
②三个硫原子_____；
③五个四氧化二氮分子_____；
④两个氢氧根离子_____；
⑤氩气_____；
（2）符号“3Ca2-”中的“3”表示_____；“2+”表示_____。
14．生活中处处有化学。请用相应物质的字母序号填空。
A．氮气 B．一氧化碳 C．氢气 D．石墨
（1）最清洁的燃料是_____；
（2）用作干电池电极的是_____；
（3）可用作粮食保护气的是_____；
（4）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图，是实验室制取气体的部分装置。请回答下列问题：
（1）标号a仪器的名称___________。
（2）实验室用A装置制取氧气，其反应的化学方程式为__________，若收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为_________。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，相对于装置B，装置C的优点是______________。
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，其发生装置也可以选用B或C，其原因是_____________，反应的化学方程式为_____________。
（5）某气体只能用E收集，则该气体具有的性质是____________。
a 不溶于水也不能与水反应 b 能与氧气反应 c 密度比空气小 d 密度比空气大
16．（6分）在“宏—微—符”之间建立联系是化学特有的思维。根据电解水实验,回答下列问题。
（1）从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为_____。
（2）从微观上分析:下列说法正确的是_____ （填字母）。
A 水是由氢气和氧气组成的
B 水是由氢分子和氧原子构成的
C 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示:电解水的化学方程式为_____。
（4）画ab反应的微观过程_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。
（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）
18．（8分）氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：
(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2，目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应。恰好完全反应时(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量；
(2)样品中碳酸钙的质量分数(加过保留到0.1%)。
20．（12分）某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：
（1）根据上图实验数据，5g镁样品粉末加入150g稀盐酸充分反应后产生的氢气质量为多少？
（2）此镁样品中镁的质量分数为多少？
（3）若将反应后的滤液蒸发掉104.4g水，无晶体析出，求所得溶液中溶质的质量分数（列式计算）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、C
3、A
4、D
5、C
6、D
7、C
8、D
9、C
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、大 2 质量守恒定律，或化学反应前后元素种类不变
12、 验纯
13、Mg 3S 5N2O4 2OH－ Ar 3个钙离子 一个钙离子带两个单位的正电荷
14、C D B A
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ F 可以使反应随时发生，随时停止 反应物是固体和液体且不需要加热 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ c
16、2:1 C 2H2O2H2↑＋O2↑
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、延展性 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 足量的铜丝和硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＞Ag 铁丝 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 448t
18、NH4ClNH3↑+ HCl↑ 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）11g
（2）解：设该样品中碳酸钙的质量为x
答：反应生成二氧化碳的质量是11g；该样品中碳酸钙的质量分数是67.5%。
20、0.3；96%；19%
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列检验或鉴别物质的方法错误的是( )
A．检验甲烷中是否含有氢元素一点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
B．鉴别活性炭和氧化铜一分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象
C．鉴别二氧化碳和氮气一分别通入澄清的石灰水中，观察现象
D．检验氧气是否收集满一用带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象
2．下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．向浓氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色
D．铁丝在空气中燃烧火星四射
3．碳、氢两种元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同
C．中子数不同D．最外层电子数不同
4．下列有关水的说法中正确的是( )
A．将黄河水过滤可得到纯净水
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．软水一定不含可溶性钙镁化合物
D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
5．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.
B．物质都由元素组成
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
6．下列关于燃烧和灭火的说法正确的是( )
A．可燃物与氧气接触一定能燃烧
B．厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机
C．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
D．燃烧固体燃料时需要架空，燃烧才能更旺，架空是为了增大可燃物与空气的接触面积
7．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A．清除可燃物B．降低酒精的着火点
C．隔绝空气D．降低温度至酒精的着火点以下
8．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是
A．分子的种类没发生变化
B．反应前后原子数目发生变化
C．示意图中的各物质均属于化合物
D．反应的本质是原子的重新组合过程
9．下列说法中符合“1 +1 =2”的事实的是
A．常温下，1L水和1L酒精混合后液体的总体积为2L
B．点燃时，1体积氢气和1体积氧气完全反应生成2体积水
C．点燃时，lg硫粉和lg氧气完全反应后生成二氧化硫的质量为2g
D．常温下，lg氢氧化钠稀溶液和lg硫酸铜稀溶液混合后所得溶液的质量为2g
10．如图是小凡用手势 OK 表示初中常见化学反应中用不同 物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过某种反 应生成水（如图中的 H2O2、O2），若 x 通过分解反应生成水，则 x 是
A．H2B．H2CO3C．CH4D．CuO
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量_____；
（2）将10gA和适量B混合加热至恰好完全反应型成8gC和4gD,则B的质量为_____g；
（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，依据_____，可推断蔗糖中含有碳、氢、氧元素。
12．能源、环境与人类的生活息息相关。
（1）写出天然气燃烧的化学方程式_____
（2）点燃天然气等可燃性气体前，要先_____，以免发生爆炸
（3）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，同时放出大量热。写出该反应的化学方程式_____
13．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①镁元素_____；
②三个硫原子_____；
③五个四氧化二氮分子_____；
④两个氢氧根离子_____；
⑤氩气_____；
（2）符号“3Ca2-”中的“3”表示_____；“2+”表示_____。
14．生活中处处有化学。请用相应物质的字母序号填空。
A．氮气 B．一氧化碳 C．氢气 D．石墨
（1）最清洁的燃料是_____；
（2）用作干电池电极的是_____；
（3）可用作粮食保护气的是_____；
（4）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图，是实验室制取气体的部分装置。请回答下列问题：
（1）标号a仪器的名称___________。
（2）实验室用A装置制取氧气，其反应的化学方程式为__________，若收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为_________。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，相对于装置B，装置C的优点是______________。
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，其发生装置也可以选用B或C，其原因是_____________，反应的化学方程式为_____________。
（5）某气体只能用E收集，则该气体具有的性质是____________。
a 不溶于水也不能与水反应 b 能与氧气反应 c 密度比空气小 d 密度比空气大
16．（6分）在“宏—微—符”之间建立联系是化学特有的思维。根据电解水实验,回答下列问题。
（1）从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为_____。
（2）从微观上分析:下列说法正确的是_____ （填字母）。
A 水是由氢气和氧气组成的
B 水是由氢分子和氧原子构成的
C 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示:电解水的化学方程式为_____。
（4）画ab反应的微观过程_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。
（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）
18．（8分）氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：
(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2，目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应。恰好完全反应时(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量；
(2)样品中碳酸钙的质量分数(加过保留到0.1%)。
20．（12分）某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：
（1）根据上图实验数据，5g镁样品粉末加入150g稀盐酸充分反应后产生的氢气质量为多少？
（2）此镁样品中镁的质量分数为多少？
（3）若将反应后的滤液蒸发掉104.4g水，无晶体析出，求所得溶液中溶质的质量分数（列式计算）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、C
3、A
4、D
5、C
6、D
7、C
8、D
9、C
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、大 2 质量守恒定律，或化学反应前后元素种类不变
12、 验纯
13、Mg 3S 5N2O4 2OH－ Ar 3个钙离子 一个钙离子带两个单位的正电荷
14、C D B A
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ F 可以使反应随时发生，随时停止 反应物是固体和液体且不需要加热 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ c
16、2:1 C 2H2O2H2↑＋O2↑
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、延展性 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 足量的铜丝和硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＞Ag 铁丝 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 448t
18、NH4ClNH3↑+ HCl↑ 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）11g
（2）解：设该样品中碳酸钙的质量为x
答：反应生成二氧化碳的质量是11g；该样品中碳酸钙的质量分数是67.5%。
20、0.3；96%；19%
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