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2023-2024学年江苏省大丰市万盈初级中学化学九上期末达标检测试题含答案
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这是一份2023-2024学年江苏省大丰市万盈初级中学化学九上期末达标检测试题含答案，共11页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列实验操作不正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列物质中，属于化合物的是（ ）
A．氯酸钾B．硬水C．黄铜D．臭氧
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．三个氧原子：O3
B．碳酸钠：NaCO3
C．两个一氧化碳分子：2CO
D．氧化铜中铜元素的化合价为+2：
3．A､B､C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，A和C的溶解度相等
B．A､B､C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
4．下列四个事例中一定发生了化学变化的是
A．①②B．②③C．③④D．①④
5．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．磷在氧气中燃烧：
B．铝的自我保护：
C．铁罐不能装稀盐酸：
D．用食盐生产氯气：
6．高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都可用于实验室制取氧气，下列有关这三种物质说法正确的是（ ）
A．它们都含有三种元素，其中一种是氧元素
B．它们制取氧气的反应有两个需要加热，有一个在常温下进行
C．它们制取氧气时均需用二氧化锰作催化剂
D．它们制取氧气的发生装置相同
7．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉B．牛奶C．蔗糖D．植物油
9．下列粒子的结构示意图哪个表示粒子处于稳定结构且粒子属于阳离子（ ）
A．B．
C．D．
10．下列实验操作不正确的是
A．蒸发食盐水B．取用固体药品
C．量取一定体积的水D．检查装置气密性
11．下列鉴别物质的方法中不可行的是（ ）
A．CO2和N2——用燃着的木条
B．硬水和软水——用肥皂水
C．铁粉和铜粉——观察颜色
D．CaCO3和NaOH——用水
12．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。用微观的知识解释下列生活中现象，合理的是
A．热胀冷缩，是因为微粒的体积随温度的升高而变大
B．加入糖的水变甜，是因为分子永不停息的做无规则运动
C．水会变成冰，是因为水分子停止了运动
D．金刚石和石墨的物理性质存在很大的差异，是因为构成他们的分子不同
13．某同学模拟自来水厂将河水净化，主要流程如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．步骤①②可除难溶性固体杂质
B．步骤③X试剂常用活性炭
C．步骤④应通入氯气杀菌消毒
D．净化后的水是纯水
14．已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
15．下列变化中，属于物理变化的是
A．食物腐烂B．纸张燃烧C．粮食酿醋D．矿石粉碎
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。
（1）实验1中，红磷燃烧的现象是产生大量_____，放出大量热。待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，因红磷燃烧消耗了集气瓶中的_____导致瓶内气压_____（选填“升高”或“降低”），烧杯中的水会倒吸入集气瓶中。
（2）实验2中，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是：①_____，②_____。
（3）实验3中，将装好药品的锥形瓶放在天平左盘，右盘加砝码，并调节游码，使天平平衡。用放大镜聚集阳光.引燃白磷，可观察到气球迅速_____（选填“胀大”或“缩小”）：反应停止后，充分冷却，重新将锥形瓶放在天平左盘，天平_____（选填“平衡”或“不平衡”）。
（4）实验1.2.3中都生成了有毒物质五氧化二磷，为了防止污染，可以用水吸收或用气球收集。已知冷水能与五氧化二磷发生化合反应生成偏磷酸（HPO3），反应的化学方程式为_____。
17．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答。
（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为_____________________， 集气瓶中预先放少量水的目的是____________________。
（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与_____________________接触。通过对比①与_______________试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与________________接触。这两步运用了实验中常用的____________________________研究方法。
（3）写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法____________________。
（4）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是__________________(填字母)。
A Mn、FeSO4溶液
BMn、Fe、MgSO4 溶液
CMn、Fe、ZnSO4 溶液
（5）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。
①从物理性质的角度分析，应具有的性质是___________________。
②从化学性质的角度分析，应具有的性质是___________________。
18．实验室中用如下图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。
（1）a处观察到的现象________________,反应的化学方程式__________________。b处观察到的现象_________________,发生反应的化学方程式____________________。
（2）该实验中的尾气必须进行处理的原因是：_______________。如果在“W”型管的末端点燃尾气，则反应的化学方程式为____________________，该实验中具有还原性的物质是_________(填名称)。
19．请根据二氧化碳的制备和性质探究装置，回答下列问题。
Ⅰ、二氧化碳的制备
（1）仪器①的名称_____。
（2）实验室要制取一瓶CO2气体，在装置A-E中通常选择的装置有_____，反应的原理是_____，检验CO2气体的方法是_____。（用化学方程式表示）
（3）浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂，实验室制得的二氧化碳气体中常含有水蒸气，若利用F装置来干燥二氧化碳，则气体应从_____端进入（填字母）。
（4）小红对A装置进行如图G的改进，这样改进后的优点有_____。
Ⅱ、二氧化碳的性质探究
（5）小汪利用二氧化碳气体做了如图的实验
①b中观察到的现象是_____，原因是_____。
②c中蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有_____化学性质。
③中蜡烛熄灭说明可燃物燃烧的条件之一是_____。下图中对比_____（填字母）两处现象可证明可燃物燃烧的另一个条件_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）测定大理石含CaCO3的质量，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量；
（2）大理石样品中CaCO3的质量。
21．（8分）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示
（1）上表中，第5min时，x=________。
（2）请在下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。______
（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。______
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
23．（10分）实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；
（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________
方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表
（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、C
3、A
4、B
5、B
6、B
7、D
8、C
9、B
10、C
11、A
12、B
13、D
14、C
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、白烟 氧气 降低 可燃物与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 胀大 平衡 P2O5+H2O=2HPO3
17、3Fe+ 2O2Fe3O4 防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂 水 ② 氧气 控制变量 保持干燥或刷漆等 AC 硬度比较大（合理即可） 化学性质稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（合理即可）
18、黑色粉末变红 CO+CuOCO2+Cu 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 防止污染空气 2CO+ O22CO2 一氧化碳
19、酒精灯 AD m 便于控制反应的发生和停止 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 不燃烧、不支持燃烧 要有空气（氧气） de 温度要达到燃料的着火点
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、4.4g；10g
21、（1）6.6（2）（3）75%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
23、 一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳 b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大
序号
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Cu (Zn)
过量H2SO4溶液
溶解、过滤
B
FeCl2溶液(CuCl2 溶液)
过量的铁
过滤
C
NaCl溶液(Na2CO3)
适量稀盐酸
加入稀盐酸至不在产生气体
D
CO2 (CO)
足量石灰水
洗气
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列物质中，属于化合物的是（ ）
A．氯酸钾B．硬水C．黄铜D．臭氧
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．三个氧原子：O3
B．碳酸钠：NaCO3
C．两个一氧化碳分子：2CO
D．氧化铜中铜元素的化合价为+2：
3．A､B､C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，A和C的溶解度相等
B．A､B､C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
4．下列四个事例中一定发生了化学变化的是
A．①②B．②③C．③④D．①④
5．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．磷在氧气中燃烧：
B．铝的自我保护：
C．铁罐不能装稀盐酸：
D．用食盐生产氯气：
6．高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都可用于实验室制取氧气，下列有关这三种物质说法正确的是（ ）
A．它们都含有三种元素，其中一种是氧元素
B．它们制取氧气的反应有两个需要加热，有一个在常温下进行
C．它们制取氧气时均需用二氧化锰作催化剂
D．它们制取氧气的发生装置相同
7．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉B．牛奶C．蔗糖D．植物油
9．下列粒子的结构示意图哪个表示粒子处于稳定结构且粒子属于阳离子（ ）
A．B．
C．D．
10．下列实验操作不正确的是
A．蒸发食盐水B．取用固体药品
C．量取一定体积的水D．检查装置气密性
11．下列鉴别物质的方法中不可行的是（ ）
A．CO2和N2——用燃着的木条
B．硬水和软水——用肥皂水
C．铁粉和铜粉——观察颜色
D．CaCO3和NaOH——用水
12．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。用微观的知识解释下列生活中现象，合理的是
A．热胀冷缩，是因为微粒的体积随温度的升高而变大
B．加入糖的水变甜，是因为分子永不停息的做无规则运动
C．水会变成冰，是因为水分子停止了运动
D．金刚石和石墨的物理性质存在很大的差异，是因为构成他们的分子不同
13．某同学模拟自来水厂将河水净化，主要流程如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．步骤①②可除难溶性固体杂质
B．步骤③X试剂常用活性炭
C．步骤④应通入氯气杀菌消毒
D．净化后的水是纯水
14．已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
15．下列变化中，属于物理变化的是
A．食物腐烂B．纸张燃烧C．粮食酿醋D．矿石粉碎
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。
（1）实验1中，红磷燃烧的现象是产生大量_____，放出大量热。待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，因红磷燃烧消耗了集气瓶中的_____导致瓶内气压_____（选填“升高”或“降低”），烧杯中的水会倒吸入集气瓶中。
（2）实验2中，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是：①_____，②_____。
（3）实验3中，将装好药品的锥形瓶放在天平左盘，右盘加砝码，并调节游码，使天平平衡。用放大镜聚集阳光.引燃白磷，可观察到气球迅速_____（选填“胀大”或“缩小”）：反应停止后，充分冷却，重新将锥形瓶放在天平左盘，天平_____（选填“平衡”或“不平衡”）。
（4）实验1.2.3中都生成了有毒物质五氧化二磷，为了防止污染，可以用水吸收或用气球收集。已知冷水能与五氧化二磷发生化合反应生成偏磷酸（HPO3），反应的化学方程式为_____。
17．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答。
（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为_____________________， 集气瓶中预先放少量水的目的是____________________。
（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与_____________________接触。通过对比①与_______________试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与________________接触。这两步运用了实验中常用的____________________________研究方法。
（3）写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法____________________。
（4）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是__________________(填字母)。
A Mn、FeSO4溶液
BMn、Fe、MgSO4 溶液
CMn、Fe、ZnSO4 溶液
（5）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。
①从物理性质的角度分析，应具有的性质是___________________。
②从化学性质的角度分析，应具有的性质是___________________。
18．实验室中用如下图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。
（1）a处观察到的现象________________,反应的化学方程式__________________。b处观察到的现象_________________,发生反应的化学方程式____________________。
（2）该实验中的尾气必须进行处理的原因是：_______________。如果在“W”型管的末端点燃尾气，则反应的化学方程式为____________________，该实验中具有还原性的物质是_________(填名称)。
19．请根据二氧化碳的制备和性质探究装置，回答下列问题。
Ⅰ、二氧化碳的制备
（1）仪器①的名称_____。
（2）实验室要制取一瓶CO2气体，在装置A-E中通常选择的装置有_____，反应的原理是_____，检验CO2气体的方法是_____。（用化学方程式表示）
（3）浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂，实验室制得的二氧化碳气体中常含有水蒸气，若利用F装置来干燥二氧化碳，则气体应从_____端进入（填字母）。
（4）小红对A装置进行如图G的改进，这样改进后的优点有_____。
Ⅱ、二氧化碳的性质探究
（5）小汪利用二氧化碳气体做了如图的实验
①b中观察到的现象是_____，原因是_____。
②c中蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有_____化学性质。
③中蜡烛熄灭说明可燃物燃烧的条件之一是_____。下图中对比_____（填字母）两处现象可证明可燃物燃烧的另一个条件_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）测定大理石含CaCO3的质量，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量；
（2）大理石样品中CaCO3的质量。
21．（8分）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示
（1）上表中，第5min时，x=________。
（2）请在下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。______
（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。______
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
23．（10分）实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；
（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________
方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表
（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、C
3、A
4、B
5、B
6、B
7、D
8、C
9、B
10、C
11、A
12、B
13、D
14、C
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、白烟 氧气 降低 可燃物与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 胀大 平衡 P2O5+H2O=2HPO3
17、3Fe+ 2O2Fe3O4 防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂 水 ② 氧气 控制变量 保持干燥或刷漆等 AC 硬度比较大（合理即可） 化学性质稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（合理即可）
18、黑色粉末变红 CO+CuOCO2+Cu 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 防止污染空气 2CO+ O22CO2 一氧化碳
19、酒精灯 AD m 便于控制反应的发生和停止 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 不燃烧、不支持燃烧 要有空气（氧气） de 温度要达到燃料的着火点
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、4.4g；10g
21、（1）6.6（2）（3）75%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
23、 一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳 b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大
序号
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Cu (Zn)
过量H2SO4溶液
溶解、过滤
B
FeCl2溶液(CuCl2 溶液)
过量的铁
过滤
C
NaCl溶液(Na2CO3)
适量稀盐酸
加入稀盐酸至不在产生气体
D
CO2 (CO)
足量石灰水
洗气
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
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