2023-2024学年江苏省南京市栖霞区九上化学期末复习检测试题含答案

这是一份2023-2024学年江苏省南京市栖霞区九上化学期末复习检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列物质属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．某微粒M的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．x为8时，M的符号为Cl
B．M的核电荷数为17
C．M位于元素周期表第三周期
D．M的原子在化学反应中易得电子
2．归纳与整理知识点是学习化学的一种有效方法。某同学整理的一下说法中正确的个数有（）
①金刚石是自然界最硬的物质②用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组合金的纯金属高④墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子间有间隔⑤催化剂能加快反应速率，而本身的质量和性质不变⑥生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
A．2个B．3个C．4个D．5个
3．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微示意图，从中获取的相关信息正确的是（）
A．该反应中有2种氧化物
B．甲、乙两物质的质量比为1：2
C．甲物质的化学式是CH2
D．该反应中原子的数目发生改变
4．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确是
A．原子结构模型B．物质的构成模型
C．燃烧条件模型D．空气组成模型
5．下列物质属于纯净物的是
A．食盐水B．海水C．洁净的空气D．蔗糖
6．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是
A．取出药品
B．加入药品
C．加热
D．熄灭
7．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多症
B．氧化钙作袋装食品的干燥剂
C．大气中的SO2导致酸雨的形成
D．分离液态空气制取氧气
8．某同学观察了如图所示的实验后，得出以下结论，你认为不正确的是（ ）
A．氯化氢分子和氨分子是不断运动的
B．氯化氢和氨气能发生化学反应
C．氯化氢和氨气反应后有固体生成
D．两瓶无色气体混合后，瓶内的压强不变（假如不漏气）
9．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够形成溶液的是
A．纯碱B．花生油C．面粉D．冰块
10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素 的物质一定不是化合物
C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
11．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是
A．CaCO3CO2CO
B．H2OH2H2O2
C．CuCuSO4Cu(OH)2
D．KClO3 O2Fe2O3
12．如下图所示，这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是
A．HClOB．O3C．NO2D．HCl
13．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热
B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水
C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
14．生活中的下列变化一定属于化学变化的是
A．雪糕融化B．湿衣服晾干C．自行车胎爆裂D．食物腐烂
15．下列对微粒的描述中，不正确的是（）
A．易失电子B．易形成阴离子
C．阳离子D．化学性质稳定
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．下图为气体制取的一些装置，请根据图示回答下列问题。
(1)仪器①的名称是____。
(2)实验室制取二氧化碳的反应原理是____(用化学方程式表示)，所选择的发生装置是___(填字母代号)。
(3)实验室常采用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。则实验室制取并收集氨气，所选择的装置是_____(填字母代号)。
17．在实验室用下列装置制取气体：
（1）写出仪器名称：①_____②_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A和_____（填字母）进行组装。A装置中还缺少_____。该反应的化学方程式_____。
（3）实验室选用_____（填字母）装置制取并收集二氧化碳，制取该气体的化学方程式_____。检验CO2的化学方程式是_____。
18．小彩同学设计了如图装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，A中的现象是_____。C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有_____。
19．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。
（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
（2）该实验是将A溶液滴入B溶液中，B溶液为_____。
（3）60 s时，溶液中溶质为NaCl和_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）实验室新进一批块状石灰石，小丽同学为探究该石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不容于水且不与稀盐酸反应），她将一定质量的石灰石放于烧杯中，将100g稀盐酸分2次加入（假设每次均充分反应），实验过程和测定的相关数据如图所示，分析下述实验过程和数据并计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为___________g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是_________？
21．（8分）某工厂需要96kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。
①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。
①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
23．（10分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“