2023-2024学年江苏省南通市港闸区南通市北城中学九年级化学第一学期期末检测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年江苏省南通市港闸区南通市北城中学九年级化学第一学期期末检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．柠檬酸（化学式C6H8O7）是制饮料的添加剂。下列说法正确的是（）
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
2．不会对人类的生存环境造成危害的是（ ）
A．汽车排放的废气
B．生活污水的任意排放
C．随意丢弃废旧电池
D．氢气在空气中燃烧的生成物
3．构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的一组是
A．氦、氧化汞B．铁、金刚石
C．氮气、氨气D．氯化钠、硫酸铜
4．镉是人体非必需元素，含量很低，不会影响人体健康，在自然界中常以化合物的形式存在。但人体摄入的镉一旦过量可导致慢性中毒。如图为元素周期表中镉元素的有关信息和镉的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．镉元素属于非金属元素
B．镉原子的中子数等于48
C．镉原子的相对原子质量为112.4g
D．镉元素在化学变化中易失电子
5．下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A．氧气化学性质活泼，可用作保护气
B．石墨有滑腻感，可用作润滑剂
C．CO2和H2O发生反应，可制作碳酸饮料
D．生石灰能和水反应，可用作干燥剂
6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。高温下，甲和乙反应生成丙和丁，结合表中信息判断下列说法正确的是
A．甲的化学式为CO2B．保持丙化学性质的最小粒子为碳原子和氧原子
C．反应物和生成物中都有化合物D．反应生成丙与丁的分子个数比为2:1
7． “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”等，这里碘、钙、硒指的是（ ）
A．原子B．元素C．分子D．离子
8．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z
9．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验目的和方案设计对应正确的是
A．除去铁钉表面的铁锈﹣用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．检验一氧化碳和天然气都含有碳元素﹣分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
C．区别硬水和软水﹣分别加入适量明矾
D．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响﹣硫分别在空气和氧气中燃烧
10．以下关于能源和环境的叙述中，不正确的是
A．可燃冰是一种洁净的新能源
B．煤和石油是不可再生能源，必须综合利用以提高利用效率-
C．酸雨主要是SO2、CO、NO2等气体造成的
D．使用车用乙醇汽油既可以节约石油资源又可以减少空气污染
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．用化学用语填空:
(1)人体内含量最高的金属元素____________。
(2)2个镁离子____________。
(3)食醋的主要成分____________。
12．利用手机传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱（溶解度曲线如下图所示）。操作步骤为：
（1）配制氢氧化钙溶液：20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，此时配制的氢氧化钙溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）用50mL小烧杯取30mL步骤（1）所得上层清液，滴入无色透明的油，使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于手机光照传感器上，分别测出加热前后光照度数值，对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因_______。
13．保护环境，提倡“低碳”生活是我们共同关注的问题．
(1)提倡“低碳”生活主要是为了减少_____(填化学式)的排放量．
(2)为了响应这一理念，生活中你应该怎样做？_____(列举一例)
14．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中标示的物质属于金属材料的是_________（填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是____________（用化学方程式解释）。
（4）若只用三种试剂验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝。你认为他还需要的两种试剂是____________、____________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）实验仪器a的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___，所选用的发生和收集装置为______（填字母序号）。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，用E装置收集氧气完成后，接下来的实验步骤是_____该反应的化学方程式为_________。
16．（6分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出带有标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式：_____。
②实验前先通入CO的目的是_____，反应后玻璃管中出现的现象_____。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）铁容易在潮湿的空气里生锈。主要是因为铁和空气中____发生作用的结果。
（2）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（_____）
A B C D
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么___？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为_____。
18．（8分）人类的生产生活离不开金属材料
（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。
（2）下表示一些金属的熔点数据：
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。
（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。
③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）
（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：
(1)反应产生氢气多少g；
(2)该铜钱样品中铜的质量分数。
20．（12分）将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取35g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为28g．试计算：
（1）反应中生成了多少氧气；
（2）原混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量（结果保留一位小数）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、D
3、C
4、D
5、A
6、C
7、B
8、B
9、D
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、Ca 2Mg2＋ CH3COOH
12、饱和 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
13、（1）CO2（2）植树造林（合理即可）
14、①②⑤ 延展 硫酸铜溶液 硝酸铝溶液
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、酒精灯 A、D 将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯
16、酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热会发生爆炸 红色粉末逐渐变为黑色 点燃尾气中的CO，防止污染空气
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、水和氧气 C 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。 红色固体变黑色 Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
18、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 3∶2 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC c 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)0.2
(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2g
＝ x＝6.5g
铜的质量分数：×100%＝35%
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。
20、（1）7g；
（2）解：设参与反应的氯酸钾的质量为x，
二氧化锰的质量：35g-17.9g =17.1g。
答：生成氧气的质量为7g，原混合物中氯酸钾的质量为17.9g, 二氧化锰的质量17.1g。
物质
甲
乙
丙
丁
化学式
？
C
CO
H2
微观
示意图
？
金属
铅
锡
熔点/℃
327.5
231.9