鲁教版中考化学复习限时练二(第五、六单元)含答案

这是一份鲁教版中考化学复习限时练二(第五、六单元)含答案，共10页。试卷主要包含了5　Ca—40　Zn—65，碳及其化合物存在如下转化关系，6 g等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．(2023·潍坊)2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是( B )
A．露天焚烧秸秆，增强土壤肥性
B．采用绿色工艺，减少化工污染
C．加大燃煤发电，推广化石燃料
D．滥用农药化肥，提高粮食产量
2．(2022·北京)生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是( C )
A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气
3．关于金刚石、石墨、C60的叙述，正确的是( A )
A．都属于碳单质 B．都由碳原子构成
C．都具有导电性 D．完全燃烧产物不同
4．把二氧化碳气体通入石蕊试液后，加热溶液，最后溶液的颜色为( C )
A．无色 B．红色 C．紫色 D．蓝色
5．★正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是( A )

A．检查气密性 B．取用块状固体

C．倾倒液体药品 D．加热液体药品
6．(2023·贵州)下列关于燃烧的说法错误的是( D )
A．燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用
B．把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧
C．炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火
D．把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧
7．★(2023·天津)在反应C＋2ZnOeq \(=====,\s\up7(高温))2Zn＋CO2↑中，下列有关说法正确的是( B )
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
8．(2023·益阳)下列对应的化学方程式书写正确的是( D )
A．硫在氧气中燃烧：S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO3
B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2O
C．比较Cu与Ag的活泼性：2Ag＋Cu(NO3)2===Cu＋2AgNO3
D．向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
9．★(2023·天门)水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是( C )
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后，原子和分子的个数均不变
C．参加反应的CO和H2的质量之比为14∶3
D．生成物丙的化学式为CH4，属于无机物
10．(2023·辽阳)下列实验方案能达到实验目的的是( D )
11.(2023·云南)碳及其化合物存在如下转化关系：CCOCO2X(“”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是( B )
A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高
B．CO只能通过与O2反应转化为CO2
C．CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
D．X可能是酸或盐
12．★(2023·凉山州)以下能正确表示对应叙述图象的是( D )
A．电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
B．两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解
C．充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
D．分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
二、填空题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共10分。)
13．(5分)化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。周末，暖暖一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。
(1)妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含糖类的食物是__面条__。
(2)暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的__导热__性。
(3)给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式：__C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O__。
(4)服务员用金属盖盖灭酒精火焰，其灭火的原理是__隔绝氧气(或空气)__。
14．(5分)(2023·泸州)老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究，回答相关问题。
(1)第1小组设计图甲的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是__反应生成的CO2逸出装置__。
(2)第2小组设计了图乙方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略__浮力__的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
(3)第3小组善于创新，设计了图丙方案，以测定空气中氧气的含量。关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是__白磷足量(任答1点)。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
15．★(6分)(2023·福建)为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下(“…”表示省略相关过程)。请和小组同学一起研究。
(1)主要成分为甲烷的化石燃料是__天然气(合理即可)__(填一种)。
(2)X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：____。
(3)B2O3中氧元素的化合价为－2 ，则硼元素的化合价为__＋3__。
(4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为CH4＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH2O＋H2O。
(5)生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1∶1∶1∶1，则Y的化学式为__C2H6__。
16．(6分)碳酸氢铵是一种使用较广泛的化肥，其能促进作物生长和光合作用，催苗长叶；它还可以与碳酸氢钠合用作面包、饼干、煎饼等的膨松剂的原料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
【查阅资料】“合成”步骤中发生的反应为N2＋3H2eq \(=====,\s\up14(催化剂),\s\d5(高温、高压))2NH3，氨气极易溶于水、且易液化。
(1)“造气”步骤中把煤块研磨粉碎的目的：__增大反应物的接触面积，使反应更充分__。
(2)“碳酸化”步骤的化学方程式为__CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3__。
(3)“循环”环节中，将气体循环的目的是__提高原料气的利用率__。
(4)“分离”步骤中分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的__极易溶于水__性质。
(5)碳酸氢铵是白色固体，能与酸反应生成二氧化碳，也能与碱反应，所以在使用碳酸氢铵时切忌和__酸或碱__一起混合使用。
四、实验探究题(本大题共2小题每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
17．(8分)(2023·新疆)具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。下图是实验室制取气体的部分装备。请回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称：__铁架台__。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在组装好仪器后，装入药品前应进行的操作是__检查装置的气密性__。
(3)实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是__B__。反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。将产生的二氧化碳气体通入装置 F中，蜡烛熄灭，其涉及的灭火原理是__隔绝空气(或氧气)__。若用装置G检验二氧化碳，则X溶液为__澄清石灰水(或氢氧化钙)__。
(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气(氨气极易溶于水，密度比空气小)，应选用的发生和收集装置是__AD__。
18．★(8分)CaCl2用于冷冻剂、干燥剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
猜想一：CaCl2；猜想二：__CaCl2和HCl__。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【探究活动一】取少量废液等分成2份；甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成__红__色， 证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80 mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。

图1 图2
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
Ⅰ.a点的实验现象为__有气泡产生__。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。
Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为__NaCl、Na2CO3__。
【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是__盐酸易挥发__。
【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面__C__(填字母序号)试剂。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
五、计算题(6分)
19．化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了以下实验。取25 g石灰石样品于烧杯中，加入100 g的稀盐酸恰好完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5 g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量为__20__g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
解：设所用稀盐酸的溶质质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73
20 g x
eq \f(100,73)＝eq \f(20 g,x) x＝14.6 g
稀盐酸的溶质质量分数为eq \f(14.6 g,100 g)×100%＝14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中灼烧
B
除去CO2中的少量CO
点燃
C
测定空气中氧气的含量
用铁丝代替红磷在空气中燃烧
D
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
分别加适量的水，用手触摸容器外壁