鲁教版中考化学复习限时练四(第九～十一单元)含答案

这是一份鲁教版中考化学复习限时练四(第九～十一单元)含答案，共11页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会，下列行为符合要求的是( C )
A．随意丢弃废旧电池
B．工业废水直接排放
C．分类回收生活垃圾
D．大量施用农药防治病虫害
2．(2023·扬州)化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是( A )
A．KH2PO4 B．K2SO4
C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2
3．(2023·广安)小平故里——广安，物产丰富，许多美食成为当地的名片。下列美食中富含维生素的是( B )
A．广安盐皮蛋 B．邻水脐橙
C．武胜渣渣鱼 D．岳池米粉
4．小涵同学的下列做法正确的是( D )
A．海鲜防腐，甲醛浸泡
B．大米霉变，晾晒除霉
C．燃气泄漏，开灯检查
D．金属回收，节能环保
5．(2023·金昌)我省武威市出土的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品，其制作材料主要是( B )
A．合成材料 B．金属材料
C．天然材料 D．复合材料
6．下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( D )
A．Al B．Fe C．Zn D．Ag
7．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀盐酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是( B )
A．Mg和Al B．Cu和Ag
C．Al和Cu D．Mg和Ag
8．下列做法的主要目的与保护金属资源无关的是( B )
A．回收易拉罐
B．用昂贵的碳素纤维替代金属造赛车
C．给铁制品刷油漆
D．自来水管用塑料管材替代铁管
9．(2023·绥化)下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是( D )
10.(2023·衡阳)向MgCl2和CuCl2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( D )
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含CuCl2
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
11．★(2023·贵阳)通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示(“”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去)。下列说法中错误的是( D )
A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B．若甲为H2，则丁eq \(――→,\s\up7( ))甲不
可以是复分解反应
C．若甲为CO2，则丙可以是水
D．若甲为NaOH，则丙可以是Fe(NO3)3
12．★(2023·达州)下列图象能正确反映对应变化关系的是( D )
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
二、填空题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共10分。)
13．(5分)人类的衣食住行都离不开化学。请回答下列问题。
(1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与__压强__有关。
(2)围裙是由涤纶制成的，涤纶属于__合成__纤维。
(3)生活用水多是硬水，生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度。
(4)海带中富含__碘__元素，可以预防甲状腺肿大。
(5)化石燃料包括煤、石油、__天然气__等，是不可再生能源。
14．(5分)(2023·吉林)首钢滑雪大跳台设计来自敦煌“飞天”的艺术造型，曲线优美，形象优雅，回答下列问题。
(1)跳台主体为钢结构，钢是__混合物__(选填 “纯净物”或“混合物”)。
(2)跳台采用的耐火候钢自带防火和防锈功能，请你再举出一种铁制品防锈的方法：__涂油(或烤漆，合理即可)__；工业上常用稀盐酸清除铁锈，该反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)耐火候钢还含有铜、镍(Ni)等金属，资料显示三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu。使用下列试剂能够验证三种金属的活动性顺序的是__AB__(填字母序号)。
A．FeCl2、Ni、CuCl2B.Fe、NiCl2、Cu
C．Cu、Ni、FeCl2
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
15．★(5分)(2023·永州)氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存H2是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题。
(1)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是__H2__(选填“H2”或“O2”)。
(2)工业上一种制取H2的方法为CO＋H2Oeq \(=====,\s\up14(催化剂),\s\d5(△))CO2＋ H2，其生成物CO2和H2在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图1，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为__1∶1__。

(3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图2所示。该循环过程中不断消耗的物质是__H2O__(填化学式)。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：
2Mg2Cu＋3H2eq \(=====,\s\up7(350 ℃))3MgH2＋MgCu2。MgH2与水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，并释放出H2，其化学反应方程式为__MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑__。
16．★(7分)(2023·深圳)某同学以金泥(含有Au、CuS、 ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致__酸雨__。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是__Au__。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是__过滤__，加入过量稀硫酸的目的是__使固体a中的CuO完全反应__。
(4)“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__，该反应属于__置换__(填写基本反应类型)反应。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
17．(8分)(2023·株洲)实验室里，我们通常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气。实验装置可从下列装置中选用，请回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称：__长颈漏斗__。
(2)实验室选用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__，可选择的发生装置为__B(或F)__。
(3)实验室制取氢气时，可用G装置收集氢气，进气口为__b__(选填“a”或“b”)。
(4)实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是__氢气密度比空气小__。
(5)实验室里用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，用排空气法收集到的氢气是不纯净的，其中含有的杂质是__HCl气体__；用排水集气法收集到的氢气也是不纯净的，其中含有的杂质是__水蒸气__。
18．★(8分)(2023·福建)为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60 s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。
任务Ⅰ：验证膜的抗腐蚀性能
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
(1)出现红色物质的原因是__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__(用化学方程式表示)。
(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是__腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间(合理即可)__。
任务Ⅱ：探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH＝3、不同温度的膜化剂中浸泡20 min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60 ℃、不同pH的膜化剂中浸泡20 min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
(3)实验3的目的是__探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响__。
(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为__60～70_℃__、__2.5～3.0__。
任务Ⅲ：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。
(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是__取60～70_℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间__。
任务Ⅳ：实践反思
(6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。
答：__膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响(合理即可)__。
五、计算题(6分)
19．(2023·金昌)某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)生成氢气的总质量为__0.2__g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
解：由图知，烧杯中稀硫酸的质量：
205．6 g－105.6 g＝100 g，
设参加反应的稀硫酸的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g
eq \f(98,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝9.8 g
稀硫酸的质量分数为eq \f(9.8 g,100 g)×100%＝9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。A.化学与健康
B.化学与能源
①锌元素是人体必需的微量元素之一
②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期
③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟
①三大化石燃料包括煤、石油、天然气
②氢气是最理想的清洁、高能燃料
③风能发电是将化学能转化为电能
C.化学与材料
D.化学与安全
①合成纤维吸水性、透气性好
②合金属于金属材料
③塑料属于有机合成材料
①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放
②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验
③点燃可燃性气体前，一定要验纯
温度/℃
50
60
70
80
膜层外观
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
粗糙
pH
1.5
2.0
2.5
3.0
膜层外观
易脱落
粗糙
致密、均匀
致密、均匀