高考化学二轮复习选择题专项练含答案

这是一份高考化学二轮复习选择题专项练含答案，共110页。试卷主要包含了下列实验设计和操作合理的是，下列反应的离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2.(2023·北京门头沟一模)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.氯化钙的电子式:
B.基态C原子的轨道表示式:
C.顺-2-丁烯的分子结构模型:
D.Cl—Cl的p-p σ键电子云图形:
3.(2023·湖北十堰二模)下列实验设计和操作合理的是( )
A.用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体
B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
C.用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴
D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸,可以选择甲基橙做指示剂
4.(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2O2HSO3-+CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+
5.(2023·天津河东区一模)光催化固氮合成氨的机理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.NH3分子是极性分子
B.此反应中氮气做氧化剂
C.无论使用哪种催化剂,同一个反应的活化能是不变的
D.此反应的化学方程式:2N2+6H2O4NH3+3O2
6.(2023·辽宁朝阳二模)用下列装置完成相关实验,合理的是( )
A.装置①可吸收多余的HCl气体
B.关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置②的气密性
C.装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在
D.装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
7.(2023·湖北部分重点校3月联考)硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.SF6分子呈正八面体形且键角为120°
B.SF6的熔点高于SF4的熔点
C.S8分子和SF6分子都是极性分子
D.S8和SF6中S原子的杂化类型均为sp3杂化
8.(2023·河北保定一模)工业合成氨常选择N2+3H22NH3,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 ml N2完全反应,转移的电子数为3NA
B.混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2
C.物质的量之比为1∶1的N2和H2的混合气体所含原子数目为4NA
D.反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键,反应达到平衡状态
9.(2023·辽宁沈阳三校联考)某种天然生物活性物质结构如图所示,下列说法错误的是( )
A.分子中有两种含氧官能团
B.苯环上的一氯代物共有6种
C.可发生取代反应和加成反应
D.完全水解可得3种有机产物
10.(2023·河北邢台一模)Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.总反应方程式为CH4+N2OCH3OH+N2
B.为该反应的催化剂
C.该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成
D.根据N2O分子的结构推测其电子式为
··N········N········O······
11.(2023·辽宁沈阳二模)上海交通大学利用光电催化脱除SO2与制备H2O2相耦合,高效协同转化过程如图所示(双极膜可将水解离为H+和OH-,向两极移动)。
已知:①2H2O(l)+O2(g)2H2O2(aq) ΔGΘ=+233.6 kJ·ml-1
②2OH-(aq)+SO2(g)+12O2(g)SO42-(aq)+H2O(l) ΔGΘ=-374.4 kJ·ml-1
下列分析中正确的是( )
A.α-Fe2O3是负极,电势更高
B.正极区每消耗22.4 L氧气,转移2 ml e-
C.当生成0.1 ml H2O2时,负极区溶液增加6.4 g
D.总反应SO2(g)+O2(g)+2OH-(aq)SO42-(aq)+H2O2(aq),该过程为自发过程
12.(2023·山东潍坊二模)CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为CH3CHO的反应过程和能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H的形成
B.Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变
C.反应过程中的决速步是Ⅱ→Ⅲ
D.Ⅰ→Ⅷ的反应为*OCHCH2+H++e-*OCHCH3
13.(2023·山东泰安二模)工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图:
已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定,具有强还原性。下列描述正确的是( )
A.反应①和反应③中浓硫酸均做催化剂
B.反应②中,消耗3 ml N2H4·H2O时,N2H4·H2O失去10 ml电子
C.反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中
D.N3-的空间结构为V形
14.(2023·辽宁教研联盟一模)叠氮化合物是重要的有机合成试剂,化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物KN3,结构如图,下列说法正确的是( )
A.该晶体中每个K+周围距离最近且相等的N3-共有8个
B.测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C.NaN3与KN3相比,NaN3的熔点低于KN3的熔点
D.该叠氮化合物的密度为81×1030a2bNA g·cm-3
15.(2023·湖南教研联盟第二次联考)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5
B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuCl4-)
C.p、n、q三点对应的AuCl4-水解平衡常数:Kh(p)D.p点对应的溶液中:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)
选择题专项练(二)
1.(2023·安徽安庆示范高中4月联考)央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( )
A.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”,涂在器物表面,然后加火除汞,鎏金工艺利用了汞的挥发性
B.《吕氏春秋》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D.明代《本草纲目》中记载:“……惟以糯米或粳米,……和曲酿瓮中七日,以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时,温度越高反应速率一定越快
2.(2023·广东广州二模)氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,关于该反应中相关微粒的说法正确的是( )
A.N2和CO共价键极性和分子极性相同
B.五种微粒固态时,属于共价晶体的可能有三种
C.基态硅原子的价电子轨道表示式为
D.二氧化硅的空间填充模型是
3.(2023·辽宁营口二模)将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是( )
4.(2023·北京海淀区二模)四种常见元素基态原子的结构信息如表。下列大小关系不一定正确的是( )
A.电负性:Y>X
B.第一电离能:YC.单质的硬度:Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性:X>Z
5.(2023·北京朝阳区二模)甲醛水溶液久置会发生聚合,生成低聚甲醛,反应如下(均为放热反应):
HCHO+H2OHO—CH2—OH
nHO—CH2—OHHO?CH2O?H(低聚甲醛)+(n-1)H2O
下列说法不正确的是( )
A.生成低聚甲醛的过程中,发生了加成、缩聚反应
B.低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊
C.在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度,甲醛可再生
D.向久置的甲醛溶液中加入酸性KMnO4溶液,若褪色证明甲醛有剩余
6.(2023·北京西城区二模)我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料,其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
下列说法不正确的是( )
A.反应①中,标记*的碳原子被还原
B.可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C.反应②和反应③都发生了π键的断裂
D.聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
7.(2023·广东大湾区二模)邻苯二酚是重要的化工中间体,它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌,反应方程式如下:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.邻苯二酚分子中所有原子不可能共平面
B.邻苯二酚发生氧化反应生成1 ml邻苯二醌转移电子数目为4NA
C.1 ml邻苯二醌最多能与2 ml H2发生加成反应
D.1 ml邻苯二醌完全燃烧需要消耗6 ml O2
8.(2023·辽宁本溪二模)我国科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化,原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该电池工作过程中实现了光能转化为化学能
B.氢离子从ITO电极向M:BiVO4电极方向迁移
C.M:BiVO4电极上的反应为2H2O-2e-H2O2+2H+
D.消耗1 ml同时生成1 ml
9.(2023·北京房山区二模)碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.ΔH1>0
B.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化
C.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高
D.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH1-ΔH2
10.(2023·河北沧州二模)近年来,全球丙烯需求快速增长,研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳,降低催化剂的稳定性,该反应在不同压强(0.1 MPa、0.01 MPa)下,丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示;科学家最新研究用CO2氧化C3H8脱氢,机理如图(b)所示。下列说法错误的是( )
图(a)
图(b)
A.丙烷直接催化脱氢的反应条件:高温低压
B.A点的平衡常数Kp=0.125 MPa
C.与直接脱氢相比,用CO2氧化C3H8脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳
D.C3H8直接脱氢与CO2氧化C3H8脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同
11.(2023·湖北名校联盟第三次联考)我国科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,T-碳的密度约为金刚石的一半,T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。
下列说法正确的是( )
A.T-碳与金刚石互为同位素
B.一个T-碳晶胞中含有16个碳原子
C.T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2∶1
D.T-碳晶体的硬度小
12.(2022·全国乙卷)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是( )
13.(2023·北京东城区二模)探究不同结构C4H9OH中分子间作用力的差异。室温下,三个温度传感器同时蘸取等体积样品,形成液膜,测得挥发时的温度—时间曲线如下。
a.CH3CH2CH2CH2OH
b.
c.
已知:25 ℃、101 kPa时,C4H9OH(l)C4H9OH(g)的Δ蒸发H如表。
下列说法正确的是( )
A.用系统命名法命名b:2-甲基-1-丙醇
B.C4H9OH中分子间作用力:aC.20~40 s,Δ蒸发H越小,单位时间内从环境吸收的热量越少
D.该实验中,c的温度变化最大,其主要原因是c挥发最快
14.(2023·湖南衡阳3月诊断)已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化,A-不发生水解,298 K时,c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是( )
A.RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10
B.RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度
C.等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时,存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)
D.pH=6时,c(A-)>2×10-5 ml·L-1
15.(2022·江苏南京、盐城二模)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物):
下列叙述不正确的是( )
A.“还原”过程中焦炭被氧化为CO2
B.“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2Si3N4
C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D.“稀酸Y”可选用稀硝酸
选择题专项练(三)
1.(2023·华中师大附中二模)《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”;《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁”。下列有关叙述错误的是( )
A.“树肤”是指树皮,主要成分为纤维素
B.“麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖
C.现代“鱼网”的主要成分是尼龙,属于合成高分子化合物
D.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏”
2.(2023·湖南永州三模)下列符号表征或说法正确的是( )
A.质量数为3的氢核素:13H
B.乙醛的结构简式:CH3COH
C.乙烷的球棍模型:
D.H2O的空间结构:直线形
3.(2023·湖南名校联盟4月联考)下列过程的离子方程式正确的是( )
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++H2O+SO2+ClO-CaSO4↓+2H++Cl-
B.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+H2O+CO32-2HCO3-
C.向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++H2SCuS↓+2H+
D.Cu与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
4.(2023·江苏南京二模)格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下:
下列说法不正确的是( )
A.CH3CH2—中碳负离子的杂化轨道类型为sp3
B.Y分子与Z分子中均含有手性碳原子
C.Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键
D.以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料可制得Z
5.(2023·湖南教研联盟二模)泽兰素来源于泽兰属植物,具有抗肿瘤、抗炎、杀菌和抗氧化等多种生物活性,其结构如图所示,下列关于泽兰素的说法正确的是( )
A.泽兰素中含有三种官能团
B.1 ml泽兰素与H2加成最多消耗5 ml H2
C.泽兰素可以发生取代、氧化、加成、加聚反应
D.泽兰素中所有原子共平面
6.(2023·山东聊城二模)植物对氮元素的吸收过程如下,下列说法错误的是( )
A.NH3中的键角小于NH4+中的键角
B.NO2-、NO3-中N的杂化方式不同
C.P原子间难形成三键而N原子间可以,是因为P的原子半径大于N,难形成p-p π键
D.当有9.2 g NO2-生成时,过程②转移电子1.2 ml
7.(2023·山东平度二模)下列实验装置或操作正确的是( )
A.图1是排出碱式滴定管中的气泡操作
B.图2装置可以测定化学反应速率
C.图3装置用于分离乙酸乙酯和乙酸
D.图4装置用CCl4萃取碘水中的碘,振荡、放气
8.(2023·山东济宁二模)某AgNO3浓差电池的装置如图所示,该电池使用前先将K与M连接一段时间,K再与N连接,当正负电极室中溶液的浓度相等时,电池将停止放电。下列说法错误的是( )
A.K与M连接时,当电路中转移0.1 ml电子时,乙室溶液质量减少17 g
B.K与N连接时,甲室的电极反应为Ag-e-Ag+
C.若换成阳离子交换膜,电池将不能正常使用
D.K分别与M、N连接时,NO3-在电解质溶液中的移动方向相反
9.(2023·山东菏泽二模)Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶催化甲醇羰基化制备乙酸具有更好的稳定性和更高的催化剂活性,其机理如图所示。已知:TS1、TS2、TS3表示过渡态。下列说法正确的是( )
A.①→②反应过程中仅有σ键的断裂与形成
B.CO做配体时,C的配位能力小于O
C.增大Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶的用量,甲醇的平衡转化率增大
D.通过定量测定发现,反应过程中物质②含量最少,其可能原因是②→③为快反应
10.(2023·湖南娄底三模)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
11.(2023·广东湛江一模)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.“母液”中主要成分是Na2SO4
B.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率
D.以生成Cl-时转移电子数目来衡量,相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍
12.(2023·山东潍坊二模)一种阴离子的结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态W原子中有3个未成对电子,下列说法正确的是( )
A.电负性:W>Z
B.简单氢化物的沸点:Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W
D.单质的氧化性:W>Y
13.(2023·辽宁鞍山二模)NaCl是中学化学常见的药品之一,其相图(101 kPa时,用于描述NaCl-H2O体系共存形式的平衡曲线)见图,已知NaCl溶解度随温度变化不大,则下列有关说法错误的是( )
A.0 ℃时,NaCl的溶解度约为35.7 g
B.对海水进行冷冻,可获取淡水资源
C.由饱和NaCl溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定
D.5 ℃时,取适量20%的NaCl溶液于洁净试管中,用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象
14.(2023·辽宁抚顺4月模拟)如图所示是利用并联电解槽从铝废料(含Si、Mg、Fe、Cu、Mn和Zn杂质)中回收金属铝的固态电解工艺,利用熔融LiCl、KCl和AlCl3三种盐做电解液,电解过程中在阴、阳两极发生Al2Cl7-和AlCl4-的转化。下列叙述正确的是( )
A.固态电解工艺有利于金属铝的回收利用
B.当电路中转移1 ml电子时,理论上一块阴极板可回收9 g金属铝
C.阴极的电极反应为Al2Cl7-+6e-2Al+7Cl-
D.阳极泥中可回收的金属有Mg、Fe、Cu、Mn和Zn
15.(2023·天津河西区二模)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数Ka分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化),其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中c(HNO2)·c(OH-)c(NO2-)的值增大
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后,溶液中c(Na+)相同
选择题专项练(四)
1.(2023·辽宁朝阳三模)下列符号或表征错误的是( )
A.聚丙烯的链节:—CH2—CH2—CH2—
B.基态Cl原子的价电子轨道表示式:
C.H2O的VSEPR模型:
D.HClO的空间填充模型:
2.(2023·湖南怀化三模)下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.氯化铵溶液呈酸性,可用于除铁锈
B.高铁酸钠(Na2FeO4)可用于自来水的杀菌消毒
C.SO2具有还原性,可用于葡萄酒的抗氧化剂
D.血浆中CO32-/HCO3-缓冲体系可以稳定体系中的酸碱度
3.(2023·广东惠州一模)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
4.(2023·辽宁瓦房店一模)某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.装置e的作用是收集一氧化碳气体
B.根据图a的现象判断活塞K处于关闭状态
C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯
D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
5.(2023·广东江门一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L乙炔中σ键数为2NA,π键数为2NA
B.0.1 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中,SO42-的个数为0.2NA
C.常温常压下,7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1NA
D.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
6.(2023·齐鲁名校联盟第三次联考)已知Ph代表苯基,Me代表甲基,环戊二烯阴离子()中有6个π电子,是很好的三齿配体,下列说法正确的是( )
A.反应前后钒元素的化合价未发生变化
B.反应前后钒的配位数未发生变化
C.生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长
D.中所有原子一定共平面
7.(2023·辽宁丹东二模)室温下,通过下列实验探究NaClO溶液的性质。
实验1:测得0.1 ml·L-1 NaClO溶液的pH约为10;
实验2:向0.1 ml·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,无明显现象;
实验3:向0.1 ml·L-1 NaClO溶液中加入浓盐酸,有黄绿色气体生成;
实验4:向0.1 ml·L-1 NaClO溶液中加入双氧水,有无色气体生成。
下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaClO溶液中c(ClO-)约为10-10 ml·L-1
B.实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)
C.实验3反应的离子方程式为NaClO+2H++Cl-Cl2↑+Na++H2O
D.实验4中生成的无色气体是O2
8.(2023·陕西铜川二模)脱落酸有催熟作用,其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是( )
A.1 ml该物质能与2 ml NaOH反应
B.一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C.所有碳原子不可能共平面
D.分子式为C15H20O4
9.(2023·湖北大学附中二模)在一定浓度的溴水(pH=3.51)中通入乙烯,反应结束时溶液pH=2.36,该反应的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.可以用溴水除去C2H6中的CH2CH2
B.溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OH++Br-+HBrO
C.该反应过程中pH减小的原因是生成了氢溴酸
D.生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量相等
10.(2023·北京门头沟一模)二氧化氯(ClO2,黄绿色,易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图。
下列说法正确的是( )
A.a极与电源的负极连接
B.X溶液显碱性,在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
C.电解池a极上发生的电极反应为NH4++3Cl-+4OH--6e-NCl3+4H2O
D.ClO2发生器内发生的氧化还原反应中,生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6∶1
11.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:
下列说法错误的是( )
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
12.(2023·湖北鄂州二模)硫酸工业中,将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,实验测得:v(正)=k正·c2(SO2)·c(O2),v(逆)=k逆·c2(SO3)。
已知:k正、k逆为速率常数,仅受温度的影响。
下列说法错误的是( )
A.达到平衡时,平衡常数和速率常数的关系:K=k正k逆
B.若容器Ⅱ中达到平衡时c(SO3)c(SO2)=1,则x=0.85
C.容器Ⅲ中达到平衡时,c(O2)<0.25 ml·L-1
D.当温度升高为T2时,k正、k逆分别增大m倍和n倍,则m13.(2023·辽宁大连一模)某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图,晶胞参数为x nm、x nm、y nm。下列叙述错误的是( )
A.该晶体的化学式为CsV3Sb5
B.基态V2+占据的最高能层的符号是M
C.Sb位于元素周期表的第五周期第ⅥA族
D.若该含钒超导材料的摩尔质量为M g·ml-1,则该晶体密度为MNA32x2y×10-21 g·cm-3
14.(2023·安徽安庆示范高中4月联考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图,下列说法错误的是( )
A.该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18∶1,则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4
C.废水初始2.4D.废水初始pH<2.4时,甲酸的电离程度对回收率影响显著
15.(2023·福建莆田二模)常温下,用0.5 ml·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL 0.25 ml·L-1 CaCl2溶液,消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成,但整个过程未见气泡产生。已知:碳酸Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法正确的是( )
A.ab段pH升高的主要原因:HCO3-+Ca2+CaCO3↓+H+
B.bc段溶液不可能出现白色沉淀
C.b点:c(H2CO3)D.c点:2c(Ca2+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)
选择题专项练(五)
1.(2023·北京西城区二模)我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法,用表面活性剂C12H25OSO3Na和Na2CO3溶液使丝胶蛋白水解,然后将浓缩的丝素蛋白挤入含Zn2+和Fe3+的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是( )
A.C12H25OSO3Na中既含有亲水基团又含有疏水基团
B.Na2CO3溶液显碱性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.丝胶蛋白水解时酰胺基中C—N发生了断裂
D.含Na+或Zn2+的盐溶液均能使蛋白质变性
2.(2023·北京海淀区二模)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.甲酸的结构式:
B.乙醇分子的空间填充模型:
C.溴化钠的电子式:Na··Br······
D.Fe2+结构示意图:
3.(2023·广东潮州二模)作为广东文化的代表之一,岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是( )
4.(2023·广东汕头二模)“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的是( )
A.其控制芯片主要材料为SiO2
B.机翼主体——碳纳米材料,属于有机高分子材料
C.起落架用到的航空铝材合金,比纯铝的熔点高、硬度大
D.机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂,属于复合材料
5.(2023·湖南长郡中学三模)高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一,我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器,为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案,其原理如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.22 g CO2中所含共用电子对数目为4NA
B.1 ml CH4中所含质子数和中子数均为10NA
C.途径2生成标准状况下22.4 L CH4,反应转移电子数为8NA
D.途径1所得产物物质的量之比为1∶1,形成共价键数目为6NA
6.(2022·湖北卷)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
续表
7.(2023·山西大同二模)葫芦[n]脲(n=5,6,7,8…)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体,可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子,在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦[n]脲(结构如图)可由A()和B(CH2O)在一定条件下合成。下列说法不正确的是( )
A.A分子中含有两个手性碳原子
B.合成葫芦[n]脲发生的反应是缩合反应
C.B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
D.葫芦[n]脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子
8.(2023·广东深圳二模)同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示,下列说法正确的是( )
A.a元素可能是Li或Na
B.a→e元素的最高正化合价依次升高
C.c对应的元素可形成共价晶体
D.基态e原子的价层电子的轨道表示式为(n=2或3)
9.(2023·广西南宁二模)M是锂离子电池中一种重要的有机物,结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.有机物M的分子式为C10H9O4
B.在一定条件下,1 ml M与足量H2反应,最多消耗4 ml H2
C.有机物M能发生加成、取代、氧化、还原反应
D.与M互为同分异构体,苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有4种(不考虑立体异构)
10.(2023·福建莆田二模)我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中,发现一种新的化合物,结构如图所示,其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是( )
A.元素电负性:Z>Y>W
B.简单氢化物沸点:X>Y>W
C.简单离子半径:Z>Y>X
D.X、W氧化物的水化物均为强酸
11.(2023·广东大湾区二模)利用[Fe(CN)6]4-/[Fe(CN)6]3-介质耦合微生物电化学系统与电催化还原CO2系统,既能净化废水,又能使CO2向高附加值产物转化,其工作原理示意图如图a和图b所示,下列说法错误的是( )
A.图a装置和图b装置中的H+都是从左向右移动
B.图a装置中甲电极的反应为CH3COO--8e-+7OH-2CO2↑+5H2O
C.图b装置中丙电极的电势比丁电极高
D.图b装置中丁电极中每消耗22.4 L CO2(标准状况),转移电子数约为3.612×1024
12.(2023·广东湛江二模)东南大学课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA,PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是( )
已知:AlCl3作该反应的催化剂,AlCl3升华温度为178 ℃,NaCl的熔点为801 ℃。
A.吩嗪和PMDA是PPPA的链节
B.为了提高反应速率,可将反应温度由150 ℃升至160 ℃
C.上述反应中,断裂了σ键和π键,也形成了σ键和π键
D.n ml吩嗪和n ml PMDA完全合成PPPA时,生成n ml水
13.(2023·辽宁重点中学协作体联考)如图所示可实现COx/MnO2与氨水直接将醇氧化氰化生成腈,下列说法错误的是( )
A.反应a→b反应类型为氧化反应
B.反应b→c的过程可能是先加成后脱水
C.常温下,物质a与b均易溶于水
D.用a制备1 ml物质d,过程中生成3 ml H2O
14.(2023·辽宁朝阳三模)双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示,真实的晶体中存在5%的O原子缺陷,能让O2-在其中传导,可用作固体电解质材料。已知La为+3价,Ba为+2价。以下说法错误的是( )
A.该晶体的一个完整晶胞中含有1个C原子
B.晶体中与La距离最近的Ba的数目为6
C.+3价C与+4价C的原子个数比为4∶1
D.忽略氧原子缺陷,每个La或Ba原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心
15.(2023·贵州贵阳一模)室温下,用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液,测得混合溶液的pH与lgc(A-)c(HA)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.导电能力:a>b
B.室温下,Ka(HA)=10-3.8
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL
D.c点时,c(A-)>c(Na+)
选择题专项练(六)
1.(2023·北京门头沟一模)北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为极性分子
B.乙酸钠溶液呈酸性
C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵,将化学能转化为电能供飞船使用
D.“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
2.(2023·广东汕头二模)掌握化学用语,能让我们更快速地理解化学知识。下列化学用语表述正确的是( )
A.基态砷原子的价电子轨道表示式:
B.反-2-丁烯的键线式:
C.乙烯分子中的π键:
D.NH4Cl的电子式:
3.(2023·河北保定一模)保定文化底蕴深厚,国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是( )
4.(2023·河北邢台一模)一氯乙酸可用作除锈剂,其制备原理为CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl。下列说法错误的是( )
A.还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物
B.CH3COOH中所含化学键只有σ键
C.Cl—Cl的键长比I—I的键长短
D.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
5.(2023·天津河东区一模)如图是人体含量较多元素的质量分数图,下列有关这些元素的说法不正确的是( )
A.原子半径:NB.第一电离能:K>Ca
C.基态O原子的价层电子轨道表示式:
D.图中的七种元素中有2种元素位于周期表第四周期
6.(2023·北京房山区二模)下列离子检验利用了氧化还原反应的是( )
7.(2023·北京东城区二模)高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是( )
A.高分子X中存在氢键
B.甲的结构简式为CH2CHCOOH
C.①的反应中有水生成
D.高分子X水解可得到乙
8.(2022·河北卷)下列图示装置不能达到实验目的的是( )
A.装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
B.装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C.装置丙验证铁的吸氧腐蚀
D.装置丁实验室制备少量NH3
9.(2023·广东广州三模)维生素C可参与机体的代谢过程,俗称抗坏血酸,结构如图,已知25 ℃时,其电离常数Ka1=6.76×10-5,Ka2=2.69×10-12。下列说法正确的是( )
A.维生素C分子中含有3个手性碳原子
B.维生素C含碳原子较多,故难溶于水
C.维生素C含有烯醇式结构,水溶液露置在空气中不稳定
D.1 ml维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 ml NaOH
10.(2023·北京朝阳区二模)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷基础母体原料,超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。
已知:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl。下列说法不正确的是( )
A.向TiCl4中先加入H2C2O4,可防止其水解生成TiO2·xH2O
B.得到溶液1的反应:TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2O
C.加入过量氨水,有利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的产率
D.“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物
11.(2023·辽宁重点中学协作体联考)传统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为[Zn(OH)4]2-,Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StS)转换反应,设计出2ZnCO3·3Zn(OH)2@石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率,并且寿命长达2 000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图:
下列说法不正确的是( )
A.放电时电子流向镍基电极
B.放电时负极5Zn-10e-+2CO32-+6OH-2ZnCO3·3Zn(OH)2
C.充电时2ZnCO3·3Zn(OH)2溶解平衡正向移动
D.将KOH浓度由0.1 ml·L-1提高至6 ml·L-1利于该电池的充放电
12.(2023·辽宁大连一模)化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素:其中W、X、Y为短周期主族元素,W是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.电负性:X>Y>W
B.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则n为2
C.M到N的过程中只有一种气体生成
D.W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到
13.(2023·河北名校联盟4月联考)Mg2C具有反萤石结构,晶胞如图所示,熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是( )
A.该晶体中碳的配位数为8
B.基态镁原子s、p能级上的电子数之比为1∶1
C.晶胞中两个碳原子间的最短距离为32a nm
D.该晶体的密度为4×60NA×a3×10-21 g·cm-3
14.(2023·北京海淀区二模)某小组同学探究溶液中的MnO4-能否被金属钠还原,进行实验:
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠,逐滴滴加1 mL 0.001 ml·L-1 KMnO4溶液,产生无色气体,溶液由紫红色变为浅绿色(MnO42-)。
②向1 mL 0.001 ml·L-1 KMnO4溶液中持续通入H2,水浴加热,溶液颜色无明显变化。
③向1 mL 0.001 ml·L-1 KMnO4溶液中加入NaOH固体,溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是( )
A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面,剧烈燃烧,发出黄色火焰
B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应:4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2O
D.上述实验能证明溶液中的MnO4-可以被金属钠还原
15.(2023·广东潮州二模)常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 ml·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 ml·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 ml·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
图1
图2
A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C.a、d两点水的电离程度:a>d
D.c点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
选择题专项练(七)
1.(2023·河北沧州二模)青矾矿石在《唐本草》中有记载:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”。明末学者方以智所著《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂。”有关说法正确的是( )
A.青矾矿石主要成分是CuSO4·5H2O
B.烧之赤色,是发生了分解反应生成Cu2O的缘故
C.青矾应密封保存,主要目的是防止风化
D.熏人的“厂气”是SO2、SO3
2.(2023·北京东城区二模)风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑(C10H16O)、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时,樟脑结晶析出,其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是( )
A.樟脑是有机化合物
B.樟脑的晶体属于离子晶体
C.樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大
D.“天气瓶”不能准确预示天气变化
3.(2023·河北张家口二模)用α(24He)粒子轰击 a2aX可得到一个中子和一种放射性核素 cbY,即 24He+ a2aXY+01n。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是( )
A.b=13
B.最高价含氧酸的酸性:XC.XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同
D.单质的沸点:X>Y
4.(2023·广东大湾区二模)某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究,装置如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.KClO3与浓盐酸反应,HCl只体现还原性
B.浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝,说明氧化性Cl2>I2
C.新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性
D.浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气
5.(2023·湖南雅礼中学三模)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
6.(2023·湖南怀化三模)羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效,其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是( )
A.能发生氧化反应和消去反应
B.分子中所有原子可能共平面
C.苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种
D.1 ml羟基茜草素最多能与8 ml H2发生加成反应
7.(2023·广东汕头二模)某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,下列有关连接方式正确的是( )
A.a→d→e→b→c→f→g
B.a→b→c→d→e→f→g
C.a→c→b→d→e→g→f
D.a→f→g→c→b→d→e
8.(2023·河北秦皇岛二模)我国科研人员研究发现,金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力,并能催化CO2与环氧丙烷反应,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化
B.物质a为醚类有机物,与环氧乙烷互为同系物
C.1 ml b最多可与2 ml NaOH反应
D.a转化为b发生取代反应,并有非极性共价键的形成
9.(2022·重庆卷)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA
B.消耗1 ml H2,生成N—H键数为2NA
C.生成标准状况下22.4 L NH3,电子转移数为2NA
D.氧化1 ml NH3生成NO,需O2分子数为2NA
10.(2023·山东临沂三模)下列各组实验,所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是( )
11.(2023·河北名校联盟4月联考)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0,Y的单质存在于火山喷口处,它的一种单质分子的结构如图所示,R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性:ZB.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子结构
D.常温下,单质R与单质Y反应的产物为RY
12.(2023·广东深圳二模)恒温、恒压下,向密闭容器中充入少量正丁烷,可同时发生以下反应:
反应1:(g)(g)+H2(g) ΔH1
反应2:(g)(g)+H2(g) ΔH2
反应3:(g)(g) ΔH3
已知:ln K=-ΔHRT+C,其中R、C均为常数。反应1和反应2的ln K随1T变化关系曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.ΔH1<0,ΔH2<0
B.稳定性:反-2-丁烯>顺-2-丁烯
C.a为反应3中ln K随1T的变化曲线
D.再向平衡体系中充入少量Ar,反应3的平衡常数增大
13.(2023·湖北大学附中二模)CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示,已知m的坐标参数为(14,14,14),晶胞参数为a pm。下列说法正确的是( )
A.34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4
B.晶胞中n的坐标参数为(14,34,34)
C.与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个
D.Cd原子与Se原子之间的最短距离为32a pm
14.(2023·河南名校联盟联考)已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1 L 1 ml·L-1的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化),溶液中lgc(X-)c(HX)(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是( )
A.直线Ⅰ对应的是lgc(F-)c(HF)
B.Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大
C.c点溶液中:c(Na+)>c(X-)=c(HX)>c(OH-)>c(H+)
D.b点溶液和d点溶液相比:cb(Na+)15.(2022·河北衡水二模)工业氢氧化锂在重结晶提纯时,采取了下述办法,巧妙地分离出杂质(PO43-、SiO32-、NO3-、SO42-等)。工艺流程如下:
已知:LiOH的溶解度随温度的变化
下列说法错误的是( )
A.LiOH的溶解度随温度升高变化不大
B.操作Ⅰ为过滤,除去PO43-、SiO32-等形成的难溶物
C.操作Ⅱ得到LiOH晶体应采用降温结晶
D.操作Ⅲ为趁热过滤,分离含NO3-、SO42-的可溶性杂质
选择题专项练(八)
1.(2023·天津东丽区一模)化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是( )
A.油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物
B.燃煤取暖,燃烧过程是将化学能转化成热能
C.冰的密度比水小,是因为水分子间存在氢键
D.我国古代的青铜器是由含铜合金制成的
2.(2022·广东汕头潮阳黄图盛中学一模)有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同
B.油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物
C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同
3.(2023·广东湛江二模)“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎,在胎上雕刻各种花纹图案,然后将熔化的银水填入花纹图案中,冷却后打磨光滑处理,时间久了底铜自然变为乌黑,透出银纹图案,呈现出黑白分明的装饰效果,古香古色,典雅别致。下列叙述正确的是( )
A.“乌铜走银”发生的是物理变化
B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池
C.铜表面变黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3
D.铜和银在元素周期表中均位于长周期
4.(2023·辽宁丹东五校联考)下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是( )
A.用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉
B.加热蒸发结晶操作中,至晶体全部析出时,停止加热
C.苯萃取碘水中的碘,下层为含碘的苯溶液
D.SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去
5.(2023·辽宁锦州4月质检)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液,蓝色褪去。为探究褪色原因,实验过程如图。下列分析错误的是( )
A.过程①后溶液pH明显变小
B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C.过程④中氧化I-的物质不只有O2
D.综合上述实验,过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
6.(2023·天津河东区一模)血红蛋白结合O2后的结构如图所示,Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位,它与血红蛋白结合的能力约为O2的230~270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为①Hb+O2Hb(O2) K1;②Hb+COHb(CO) K2。下列说法不正确的是( )
A.Fe2+形成配位键时提供空轨道
B.电负性:O>C,故CO中与Fe2+配位的是O
C.由题意可得结论:相同温度下,K2>K1
D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗,平衡①②移动的方向相反
7.(2023·北京海淀区二模)某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如图。下列说法正确的是( )
PDMA
A.CB中核磁共振氢谱有两组峰
B.PDMA单体的分子式为C10H20N2O2
C.CB与PDMA均为高分子化合物
D.CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性
8.(2023·广东潮州二模)硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.1 L 1 ml·L-1 H2S水溶液中粒子关系存在:N(HS-)+N(S2-)=NA
B.标准状况下,22.4 L Y的分子数目为NA
C.工业上用NaClO3和X制备1 ml ClO2时,消耗X分子数为0.5NA
D.“价—类二维图”中盐N可由其相应单质直接化合生成
9.(2023·广东韶关二模)近日,我国科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC),其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.电极A为负极,发生氧化反应
B.若交换膜中通过0.3 ml OH-,A电极区消耗2.24 L NH3
C.电极B的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-
D.电流方向:电极B→灯泡→电极A→电极B
10.(2022·河北邢台二模)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的路线如图:
已知:Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO;SOCl2的熔点为-105 ℃、沸点为76 ℃,遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
下列说法不正确的是( )
A.第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤
C.为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法
D.第④步中发生的总反应的化学方程式为Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑
11.(2022·浙江1月选考卷,25改编)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
12.(2023·湖北武汉4月调研)烯烃与HX发生加成反应时,第一步H+加到双键碳原子上形成碳正离子中间体,第二步碳正离子再结合X-,其历程如下:+H+;+X-。碳正离子的相对稳定性为
>>>。据此推测,CH2C(CH3)CH2CHCH2与足量HCl充分加成得到的产物中,含量最大的是( )
A.
B.
C.
D.
13.(2023·湖北宜昌4月调研)化合物A的结构如图所示,其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是( )
化合物A
A.Y2X2是含有极性键的非极性分子
B.E—E键能大于W—W键能
C.原子序数为83的元素与Z位于同一主族
D.第一电离能:E>W>Q
14.(2023·山东聊城二模)铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
B.若原料用丙炔,则会有2种分子式为C6H10的有机物生成
C.增大Cu的表面积,可加快反应速率,提高C2H2的平衡转化率
D.C2H3*转化成C4H6(g)过程中,有非极性键的断裂和形成
15.(2023·湖北名校联盟联考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在溶液中的电离类似于氨,且分步电离。25 ℃时,乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lg c(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
B.乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103
C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸,至B点时,溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)
D.将0.1 ml·L-1 100 mL [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1 ml·L-1100 mL H2NCH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性
选择题专项练(九)
1.(2023·广东广州三模)下列关于材料的说法正确的是( )
A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料
C.钢化玻璃与普通玻璃成分不相同
D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
2.(2023·辽宁本溪二模)下列表示正确的是( )
A.CH3Cl的电子式:H ··C·· H····HCl
B.镁原子最外层电子的电子云图:
C.四氯化碳的空间填充模型:
D.乙酸甲酯的结构简式:CH3OOCCH3
3.(2023·河北张家口二模)近年来,中国制造的诸多铬基超耐热合金、铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是( )
A.基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍
B.铝合金的硬度、密度等均小于铝单质
C.与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素
D.碳化硅的熔点低于金刚石
4.(2023·湖北宜昌4月调研)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列有关说法正确的是( )
A.胆矾是分子晶体
B.通常NH3比H2O更易与铜离子形成配位键
C.在上述结构示意图中,存在的化学键有配位键、极性键、非极性键
D.CuSO4·5H2O中,每个Cu2+与5个H2O形成配位键
5.(2023·江西九江二模)化学家舍勒将磷酸钙、沙子和焦炭混合,高温下制得白磷,反应分两步进行:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10,P4O10+10CP4+10CO↑;总反应为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.可以把生成的磷蒸气通过水中冷却得白磷固体
B.1 ml P4分子中含有共价键数为4NA
C.每生成1 ml P4反应转移的电子数为20NA
D.SiO2中的Si原子采取sp3杂化
6.(2023·山东德州二模)关于下列实验装置的说法正确的是( )
A.图甲可用来制备小苏打
B.图乙能保证较长时间观察到白色沉淀
C.图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体
D.图丁可以实现石油分馏
7.(2023·湖南怀化三模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素,B的价电子层中有3个未成对电子;C与D同主族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为[E(BA3)4(A2C)2]2+[DC4]2-。下列说法错误的是( )
A.第一电离能:B>C
B.BC3-呈三角锥形结构
C.该化合物受热分解时首先失去的是A2C
D.A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物
8.(2023·河南名校大联考三模)M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M中所有碳原子可能共平面
B.M、N、P均能与金属钠反应
C.P能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)
9.(2023·山东潍坊二模)纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35 ℃分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取,流程如下:
下列说法错误的是( )
A.“搅拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在35 ℃以下
B.NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四种物质中,NaHCO3溶解度最低
C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有:普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”
10.(2023·山东济宁二模)实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验,下列说法正确的是( )
A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B.a是氧化产物
C.整个过程转移电子数可能为2.5NA
D.若用足量浓硫酸代替浓盐酸,b的物质的量不变
11.(2023·辽宁重点高中联合体联考)乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯,反应机理如图,下列说法错误的是( )
A.Ⅰ→Ⅱ形成配位键,Ⅴ→Ⅵ断裂配位键
B.Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%
C.Ⅲ→Ⅳ质子发生转移
D.若反应条件为浓硫酸,只能加快反应速率,不能提高乙酸乙酯的平衡产率
12.(2022·广东卷)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<0
B.a为n(H2O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大
13.(2023·辽宁抚顺二模)以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是( )
A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B.阳极的电极反应为2H2O-4e-4H++O2↑
C.反应结束后阳极区pH减小
D.每转移2 ml e-时,阳极电解质溶液的质量减少18 g
14.(2023·山东菏泽二模)电流滴定法(电压10~100 mV)是根据电流情况判断滴定终点,如图所示,仅I2、I-同时存在时才能产生电流,可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度。已知:2S2O32-+I2S4O62-+2I-。下列说法正确的是( )
Na2S2O3滴定碘的滴定曲线
A.a为滴定终点
B.ab段电流减小是因为离子浓度降低
C.应选用淀粉溶液做指示剂
D.若碘液中含有38.1 g的I2,硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 ml·L-1
15.(2023·湖南怀化二模)已知SrF2属于强碱弱酸盐,微溶于水、可溶于酸。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与lgc(HF)c(H+)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下,Ksp(SrF2)=10-10.2
B.常温下,氢氟酸的Ka数量级为10-2
C.a点溶液中存在:2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)
D.c点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)-c(F-)
选择题专项练(十)
1.(2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革,被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是( )
A.汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子
B.竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性
C.“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质,从而增强物质性能
D.弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛,其主要成分为纤维素
2.(2023·山东济宁二模)下列试剂实验室中保存方法正确的是( )
A.水玻璃保存在磨口瓶中
B.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中
C.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
D.少量液溴保存在棕色细口瓶中,并要加水液封
3.(2023·湖南衡阳3月诊断)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氧化铁能与酸反应,可用作红色颜料
B.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白剂
C.银氨溶液具有弱氧化性,可用于制银镜
D.晶体硅熔点高,可用作半导体材料
4.(2023·广东湛江二模)部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、d均易溶于水
B.b既有氧化性又有还原性
C.常温下,f与单质硫反应生成e
D.向固体c中通入H2S气体生成e
5.(2023·北京东城区二模)Ga(镓)的稳定同位素 3169Ga和 3171Ga是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是( )
A.3169Ga和 3171Ga的化学性质不相同
B.可用质谱法区分 3169Ga和 3171Ga
C.Ga位于元素周期表中第四周期第ⅢA族
D.Ga的第一电离能大于K的第一电离能
6.(2023·天津十二校联考)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态),CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法不正确的是( )
A.反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C.1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和3H2(g)的总能量
D.反应Ⅱ的热化学方程式表示为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0
7.(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA
D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
8.(2023·北京西城区二模)我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A,其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是( )
A.不存在手性碳原子
B.能形成分子内氢键
C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
D.1 ml探针A最多能与3 ml NaOH反应
9.(2023·北京朝阳区二模)下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是( )
10.(2023·北京海淀区二模)利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质,能达到目的的是(必要时可加热,加热及夹持装置已略去)( )
11.(2023·山东菏泽二模)四氟硼酸锂(LiBF4)化学性质稳定,可用作锂电池(心脏起搏器电池等)或二次锂离子电池电解液导电盐。其制备流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.“不溶颗粒”主要成分为Li2CO3
B.实验室中模拟工艺流程时反应器3不能选用三颈圆底烧瓶
C.反应器2中反应为LiHCO3+4HFLiF·3HF+H2O+CO2↑
D.粗产品经过负压下浓缩、冷却结晶即可得到纯净的四氟硼酸锂
12.(2023·华中师大附中二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍,且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表:
物质间存在反应:甲+乙→单质B+丙;丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是( )
A.电负性:B>C>D
B.分子极性:丙>丁
C.沸点:丙>丁>甲
D.还原性:乙>丙>甲
13.(2023·辽宁瓦房店一模)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺
[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时,下列说法正确的是( )
A.甲中H+透过质子交换膜由右向左移动
B.若溶液中减少了0.1 ml Cr2O72-,则电路中至少转移了1.2 ml电子
C.M极电极反应:H2N(CH2)2NH2+20OH--16e-2CO32-+N2↑+14H2O
D.乙池中C极应与甲池中的N极相连
14.(2023·天津红桥区二模)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数为5×1018
15.(2022·辽宁名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金,其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示,下列说法正确的是( )
A.该晶体的化学组成可表示为CuAu
B.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个
C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙
D.根据图中信息,铜原子a的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)
选择题专项练(十一)
1.(2023·广东广州二模)我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是( )
A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由石灰石经高温烧结而成
B.“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料
C.5G芯片“巴龙5 000”的主要材料是SiO2
D.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物,属于纯净物
2.(2023·北京房山区二模)下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中,不正确的是( )
A.原子半径:CB.电负性:CC.热稳定性:CH4>SiH4>GeH4
D.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
3.(2021·辽宁卷)下列化学用语使用正确的是( )
A.基态C原子价电子排布图:
B.Cl-结构示意图:
C.KCl形成过程:K·+·Cl······K··Cl······
D.质量数为2的氢核素:12H
4.(2023·广东部分重点校4月联考)化学创造美好生活,下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是( )
5.(2023·安徽安庆二模)实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是( )
6.(2023·广东汕头二模)铁及其化合物在生活中应用广泛,下列有关离子方程式书写正确的是( )
A.将铁片投入稀硝酸中:Fe+2H+Fe2++H2↑
B.向FeCl3溶液中通入少量H2S:2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓
C.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:Fe2++K3[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6]↓+2K+
D.往Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉:2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
7.(2023·广东深圳二模)甘油酸是一种食品添加剂,可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是( )
A.1 ml甘油与足量金属钠反应生成67.2 L H2(标准状况下)
B.1 ml甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023
C.可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸
D.甘油和甘油酸均易溶于水
8.(2023·广东湛江二模)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )
A.使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变
B.使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动
C.加入H2O和O2,发生反应的化学方程式为2N2O4+O2+2H2O4HNO3
D.温度升高会提高NO2的平衡转化率
9.(2023·河北沧州二模)已知:2-丙醇的沸点为84.6 ℃、丙酮的沸点为56.5 ℃。利用2-丙醇催化氧化制备丙酮,并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是( )
A.采用热水浴加热
B.毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心
C.克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管
D.温度计指示温度为84.6 ℃
10.(2023·河北邢台二模)Fe、C、Ni是三种重要的金属元素,均能与Cl2反应,其中C和Ni均得到二氯化物,三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,均为NaCl型。下列说法错误的是( )
A.每个二价阳离子均处于周围6个O2-构成的正八面体空隙中
B.FeCl3、CCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为CCl3>Cl2>FeCl3
C.C(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,则发生反应的离子方程式为2C(OH)3+6H++2Cl-Cl2↑+2C2++6H2O
D.三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为FeO>CO>NiO
11.(2023·广西南宁二模)下列实验操作及现象可以达到实验目的的是( )
12.(2023·北京海淀区二模)光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用Cu(H2O)22+表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化,该过程物质转化及反应能量变化示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①可表示为Cu(H2O)22++2HCO3-Cu(H2O)(OH)(CO3)+H2CO3
B.水的氧化反应为2H2O-4e-+4HCO3-O2↑+4H2CO3
C.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
D.催化剂参与反应,降低活化能,加快反应速率
13.(2023·湖北名校联盟联考)某化学兴趣小组设计如下实验,探究电解过程中溶液pH的变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中,充分搅拌使溶液均匀,忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是( )
A.硝酸银溶液浓度为0.1 ml·L-1
B.若进行到t2时刻共有0.224 L气体(标准状况)产生,则外电路有0.01 ml电子通过
C.若使用甲烷燃料电池为电源,t1时,理论上负极消耗的气体物质的量为0.001 25 ml
D.电解到t1时刻,加入1.16 g Ag2O可使溶液复原
14.(2023·华中师大附中二模)某种新型储氢材料的晶胞如图,八面体中心为金属离子铁,顶点均为NH3配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。下列说法正确的是( )
A.化学式为[Fe(NH3)6]4(BH4)8
B.金属离子的价电子排布式为3d6
C.金属离子与硼原子的配位数之比为2∶1
D.该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键
15.(2023·湖北十一校联考)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如图所示。已知(VO2)2SO4是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是( )
A.用稀硫酸溶解V2O5可得到(VO2)2SO4溶液
B.存在VO2++2H2OH2VO4-+2H+,若加入(VO2)2SO4固体,c(H2VO4-)一定增大
C.若lg c总(V)=-2、pH=4,五价钒粒子的存在形式主要为HV10O285-
D.若lg c总(V)=-3、pH=1,加入适量NaOH,可使VO2+转化为H3V2O7-
选择题专项练(十二)
1.(2023·北京房山区二模)中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究,以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是( )
A.中子位于原子核内部,不带电荷
B.3He与4He质子数相同、中子数不同
C.钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
D.某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程,属于化学变化
2.(2022·河北卷)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
3.(2023·广东潮州二模)提纯粗硅时可通过反应SiHCl3+H2Si+3HCl获取晶体硅。下列说法正确的是( )
A.1 ml Si晶体中含有2 ml非极性键
B.基态Si原子的轨道表示式
C.SiHCl3的空间填充模型为
D.HCl的电子式为H+[··Cl······]-
4.(2023·湖北武汉二模)科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是( )
A.非处方药的包装上标有“OTC”标识
B.长期服用阿司匹林将会产生副作用
C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂
D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛
5.(2023·湖南娄底三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列用于解释事实的方程式书写正确的是( )
A.泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++CO32-CaCO3↓
C.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中,铜丝附近溶液变红:O2+4e-+2H2O4OH-
D.惰性电极电解NaCl溶液,两极均产生气体:
2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
6.(2023·湖南怀化三模)按照图示装置进行实验,气体通入后使瓶中少量固体溶解,下列组合不符合要求的是( )
7.(2023·江苏南京二模)反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0可实现CO2的资源化,下列说法正确的是( )
A.上述反应在任何温度下均可自发进行
B.上述反应每消耗1 ml CO2同时形成7 ml σ键
C.上述反应平衡常数K=c(CH3OCH3)c2(CO2)·c6(H2)
D.催化剂可以降低上述反应的焓变,提高化学反应速率
8.(2023·江西赣州二模)中国科学院兰州化物所研究员研究双层电容器中储能行为时,运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀;Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是( )
A.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B.X单质的导电性能强于Q单质
C.L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中
D.原子半径大小的顺序为Q>M>X
9.(2023·华中师大附中二模)如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸;②锌粒;装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表,其中设计合理且实验现象符合预测的是( )
10.(2023·湖南教研联盟4月联考)硅作为地壳中第二丰富的元素,将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅-酸电池,其电极材料分别为碳包覆硅和铜的CuSi@C以及α-MnO2,电解质溶液为酸性硫酸钠溶液,工作原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.硅-酸电池比碱性硅-空气电池更能实现持续放电
B.放电时,当电路中转移4 ml电子时,负极区电解质溶液质量减少36 g
C.放电时,负极电极反应为Si+2H2O-4e-SiO2+4H+
D.α-MnO2电极反应仅为O2+4H++4e-2H2O
11.(2023·湖北鄂州二模)有文献报道异辛醇在一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应过程中A为催化剂
B.反应过程中钨(W)的成键数目发生了改变
C.反应生成了中间产物
D.总反应方程式为+2H2O2+3H2O
12.(2023·湖北十一校联考)丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下,丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性[n生成(丙烯)n消耗(丙烷)×100%]随时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙烯的产率大于80%
B.该反应为氧化反应
C.催化剂可以降低反应的活化能,减小反应的焓变
D.其他条件不变,增大c(丙烷),可以加快反应速率,提高丙烷的转化率
13.(2023·湖北联考协作体4月联考)如图是某多铁材料的立方晶胞结构,其材料具有铁电性和反铁磁性,并伴随弱的铁磁性。下列说法正确的是( )
A.该多铁材料的化学式为BiFeO3
B.Bi与Fe的最短距离为22a nm
C.距离Bi最近且等距离的O有8个
D.1个该多铁材料晶胞中,有8个Bi原子
14.(2023·湖北宜昌二模)某小组同学探究KCl对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。
ⅰ.将等体积的0.005 ml·L-1 FeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01 ml·L-1 KSCN溶液混合,静置至体系达平衡,得红色溶液a。
ⅱ.各取3 mL溶液a放入3支比色皿中,分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示:
已知:①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色深,透光率低。②在水溶液中,[FeCl4]-显黄色。下列有关说法错误的是( )
A.稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是抑制Fe3+水解
B.实验中采用浓度较低的FeCl3溶液,主要是为了避免Fe(OH)3的颜色对实验产生干扰
C.加入KCl溶液,Fe3+和SCN-平衡体系的K值不变
D.随着KCl溶液浓度增大,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动
15.(2023·齐鲁名校第三次联考)常温下,用0.1 ml·L-1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH溶液)、lg X[X=c(H2A-)c(H3A)或c(HA2-)c(H2A-)或c(A3-)c(HA2-)]的关系分别如图1、图2所示。
图1
图2
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ表示pH与lgc(H2A-)c(H3A)的变化关系
B.由图1知中和Na2HA溶液时,未出现pH突跃
C.当体系中溶液的pH=9时,c(HA2-)c(H2A-)=101.8
D.当滴入40 mL NaOH溶液时:c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(A3-)>c(H+)
参考答案
选择题专项练(一)
1.B 乙二醇分子式为C2H6O2,丙三醇的分子式为C3H8O3,二者在分子组成上不是相差若干个CH2原子团,不互为同系物,B错误。
2.B 基态C原子的轨道表示式为,B错误。
3.A 由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知,用浓硫酸与氯化钠固体共热反应能制备氯化氢气体,A正确;二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应,所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,B错误;乙醛能溶于水,且乙醛能与溴水发生氧化还原反应,不能用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴,C错误;醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液中水解呈碱性,则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸时,不能选择甲基橙做指示剂,否则误差太大导致滴定实验失败,应选用酚酞做指示剂,D错误。
4.D 类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和H2O,离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D错误。
5.C NH3分子呈三角锥形,故为极性分子,A正确;此反应中N由0价变为NH3中-3价,N2为氧化剂,B正确;催化剂改变反应的过程从而降低该反应的活化能,不同催化剂催化过程不同,活化能不同,C错误。
6.D 装置①中植物油不能隔绝HCl与水,导管伸入水中不能防止倒吸,A错误;橡皮管可使液体顺利流下,关闭止水夹a,打开活塞b,不能检查装置②的气密性,B错误;溴乙烷水解后上层清液中可能含有NaOH和NaBr,应该先加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液检验溴离子的存在,C错误;碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶,可以通过分液分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯,D正确。
7.B 由图可知,SF6分子呈正八面体形,键角不是120°,A错误;SF6的相对分子质量大于SF4,则SF6的范德华力大于SF4,故SF6的熔点高于SF4,B正确;S8分子和SF6分子的正、负电中心都重合,都是非极性分子,C错误;S8中S原子的杂化类型为sp3杂化,SF6分子中S原子形成6个共价键,则S的杂化轨道应有6个,故不是sp3杂化,D错误。
8.B 反应中氮元素化合价由0价变为-3价,则1 ml N2完全反应,转移的电子数为6NA,A错误。氨气分子间存在氢键,导致沸点最高;氮气的相对分子质量大于氢气,其沸点高于氢气,故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2,B正确。不确定混合气体的总物质的量,不能计算N2和H2的混合气体所含原子数目,C错误。单键均为σ键,三键含有1个σ键、2个π键;1个氮气分子含有2个π键和1个σ键,1分子氢气含有1个σ键,1分子氨气含有3个σ键,则反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键,说明正逆反应速率不同,反应没有达到平衡状态,D错误。
9.B 分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团,A正确;该分子有4个苯环结构,每个苯环都不同,每个苯环的取代位有5个,为对称结构,一氯代物共有3×4=12种,B错误;该分子具有苯环结构,可发生取代反应和加成反应,C正确;酯基和酰胺基能发生水解反应,完全水解可得、、3种有机产物,D正确。
10.D 根据N2O分子的结构推测其电子式为N········N····O····,D错误。
11.D 由图示信息可知,α-Fe2O3上二氧化硫失电子生成SO42-,α-Fe2O3为负极,负极电势低于正极电势,A错误;未指明气体是否处于标准状况,不能根据气体体积确定气体的物质的量,B错误;正极反应为2H++O2+2e-H2O2,生成0.1 ml H2O2时,转移0.2 ml电子,结合负极反应为4OH-+SO2-2e-SO42-+2H2O,转移0.2 ml电子时,负极吸收0.1 ml二氧化硫,负极区增加9.8 g,C错误;根据盖斯定律可知,总反应可由12×①+②得到,总反应的ΔGΘ=12ΔGΘ(①)+ΔGΘ(②)=+233.6 kJ·ml-12+(-374.4 kJ·ml-1)=-257.6 kJ·ml-1,ΔG<0,反应可自发进行,D正确。
12.A 由题图可知,步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H的形成,A正确;Ⅰ中是*CO,不是CO,则Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值不可能等于总反应的焓变,B错误;反应的活化能越大,反应速率越慢,反应过程中的决速步为慢反应,由题图可知,反应过程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大,则反应过程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ,C错误;由题图可知,Ⅶ→Ⅷ的反应为*OCHCH2+H++e-*OCHCH3,D错误。
13.B 反应①中浓硫酸为催化剂,反应③中利用浓硫酸的高沸点、难挥发性,则浓硫酸作用不同,A错误;分析方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O,故消耗3 ml N2H4·H2O时,N2H4·H2O失去10 ml电子,B正确;反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中,防止过量的NaClO氧化N2H4·H2O生成N2,C错误;N3-的价电子对数为2+5+1-2×32=2,中心原子为sp杂化,故其结构为直线形,D错误。
14.A 以KN3晶体中左侧底角的钾离子为例,在xy平面有4个N3-、在xz平面有4个N3-,故每个K+周围距离最近且相等的N3-共有8个,A正确;测定KN3晶体结构的方法是X射线衍射法,B错误;NaN3与KN3结构相似,均为离子晶体,钠离子半径小于钾离子半径,NaN3离子键键能更大,NaN3中离子键强于KN3,故NaN3的熔点高于KN3的熔点,C错误;每个晶胞中含有2个K+、2个N3-,则该叠氮化物的密度为14×3×2+39×2NAga2b×10-30cm3=162×1030a2bNA g·cm-3,D错误。
15.B 由图像可知,常温时,当V(NaOH溶液)=0时,对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H+)=0.001 ml·L-1,则有Ka=c(H+)·c(AuCl4-)c(HAuCl4)≈10-5,A正确;根据电荷守恒,在n点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuCl4-),n点时温度高于25 ℃,故KW>10-14,当c(H+)=10-7 ml·L-1时,c(OH-)>c(H+),则有c(Na+)>c(AuCl4-),B错误;升高温度能促进AuCl4-的水解,水解平衡常数增大,温度:T(p)选择题专项练(二)
1.D 温度过高会使酶失去活性,使反应速率变慢,D错误。
2.C N2含有非极性键,正负电荷中心重合,为非极性分子;CO含有极性键,正负电荷中心不重合,为极性分子,A错误。该反应涉及的微粒中,属于共价晶体的有SiO2、Si3N4,共2种,B错误。基态硅原子的价电子排布式为3s23p2,C正确。二氧化硅是正四面体网状结构,Si结构类似于金刚石,每个Si原子以sp3杂化和其余3个Si原子形成Si—Si共价键,SiO2结构就是在Si空间结构的基础上,每两个Si原子之间以O原子连接,D错误。
3.C 二氧化锰和浓盐酸反应需要加热,A错误;用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,气体导管应该“长进短出”,B错误;氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠和次氯酸钠,C正确;石灰水的浓度太小,石灰水吸收氯气的量少,应该用氢氧化钠溶液吸收氯气,D错误。
4.C X有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子,可知X的核外电子排布式为1s22s22p3,X为N;Y有8个不同运动状态的电子,则Y有8个核外电子,Y为O;Z的核外电子排布式为1s22s22p2,则Z为C;Q的价电子排布式为3d104s1,则Q为Cu。一般来说,同周期主族元素从左到右电负性依次增大,则电负性:O>N,A正确;N的2p轨道电子处于半充满状态,比较稳定,较难失去电子,则其第一电离能大于O,B正确;C有多种同素异形体,比如金刚石、石墨等,石墨的硬度小于Cu,而金刚石的硬度大于Cu,C错误;N的最高价含氧酸为HNO3,C的最高价含氧酸为H2CO3,则酸性:HNO3>H2CO3,D正确。
5.D 生成低聚甲醛的过程中发生的反应为甲醛与水发生加成反应生成HO—CH2—OH,HO—CH2—OH发生缩聚反应生成低聚甲醛,A正确;甲醛能与水分子形成分子间氢键,而低聚甲醛分子中含有的醚键与水分子形成的分子间氢键弱于甲醛,故低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊,B正确;生成低聚甲醛的反应都是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度,有利于甲醛再生,C正确;低聚甲醛也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色,向久置的甲醛溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色不能证明甲醛有剩余,D错误。
6.D 标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr,根据溴的化合价为-1价,锌的化合价为+2价分析,碳原子的化合价降低,被还原,A正确;醛基能用银氨溶液检验,B正确;反应②和反应③都发生了双键变成单键的变化,即发生了π键的断裂,C正确;聚合物Ⅳ是通过加聚反应生成的,水解后生成的仍为高分子化合物,不是小分子,D错误。
7.D 与苯环直接相连的原子共面、单键可以旋转,故邻苯二酚分子中所有原子可能共平面,A错误;反应中氧元素化合价由0价变为-2价,根据电子守恒可知,邻苯二酚发生氧化反应生成2 ml邻苯二醌转移电子数目为4NA,B错误;碳碳双键能和氢气加成、羰基也能和氢气加成,则1 ml邻苯二醌最多能与4 ml H2发生加成反应,C错误;邻苯二醌分子式为C6H4O2,则1 ml邻苯二醌完全燃烧需要消耗6 ml O2,D正确。
8.B 原电池结构中,阳离子向正极移动,则氢离子从M:BiVO4电极向ITO电极移动,B错误。
9.D 1 ml Na2CO3·H2O(s)和9 ml H2O(g)的总能量大于1 ml Na2CO3·10H2O(s)的能量,故ΔH1>0,A正确;碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水生成新物质,是化学变化,B正确;1 ml Na2CO3·H2O(s)和9 ml H2O(g)的总能量大于1 ml Na2CO3·10H2O(s),向Na2CO3(s)中滴加几滴水,放出能量,温度升高,C正确;①Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1 ②Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH2
根据盖斯定律由②-①得Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=ΔH2-ΔH1,D错误。
10.B 由图(a)可知升高温度平衡转化率增大,说明平衡正向移动,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH>0,根据反应特点,反应条件为高温低压,A正确;在温度不变时,加压,化学平衡逆向移动,C3H8的物质的量分数增大,A点表示0.1 MPa、556 ℃时C3H8平衡时的物质的量分数,则C3H6、H2平衡时物质的量分数均为25%,Kp=p(C3H6)·p(H2)p(C3H8)=
0.1 MPa×25%×0.1 MPa×25%0.1 MPa×50%=0.012 5 MPa,B错误;CO2可以和C反应生成CO,用CO2氧化C3H8脱氢制丙烯可以消除积碳,C正确;C3H8直接脱氢生成1分子C3H6转移2个电子,CO2氧化C3H8脱氢生成1分子丙烯也转移2个电子,则两者制得等量的丙烯转移电子数相同,D正确。
11.C 由金刚石晶胞可知,金刚石晶胞中有8个碳原子,则T-碳晶胞是金刚石的4倍;T-碳晶胞质量为金刚石的4倍,由于T-碳的密度约为金刚石的一半,根据ρ=mV可推出,T-碳晶胞体积是金刚石的8倍,而晶胞棱长为3V晶胞,则棱长是金刚石的2倍。T-碳与金刚石均为碳的单质,二者互为同素异形体,A错误;每个金刚石晶胞中有8个碳原子,则每个T-碳晶胞中含有的碳原子个数为8×4=32,B错误;由分析可知,T-碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为2∶1,C正确;类比金刚石,T-碳晶体也有很高的硬度,D错误。
12.C 向NaBr溶液中滴加过量氯水,溴离子被氧化为溴单质,但氯水过量,再加入淀粉KI溶液,过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质,无法证明溴单质的氧化性强于碘单质,A错误;向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性,若不加氢氧化钠,未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应,则不会产生砖红色沉淀,不能说明蔗糖没有发生水解,B错误;石蜡油加强热,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明气体中含有不饱和烃,与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,C正确;聚氯乙烯加强热产生能使润湿的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明产生了氯化氢,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应,可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同,D错误。
13.D 用系统命名法命名b:2-丁醇,A错误;液体蒸发破坏分子间作用力,分子间作用力越大,Δ蒸发H越大,则作用力:a>b>c,B错误;由题图可知,三种物质温度降到最低所需时间接近,Δ蒸发H越小,单位时间内从环境吸收的热量越多,C错误;该实验中,c的温度变化最大,其主要原因是c沸点最低,挥发最快,D正确。
14.D 由题图可知,c(OH-)=0时,c2(A-)=20×10-11(ml·L-1)2,此时c(R+)≈c(A-),则Ksp(RA)=c(R+)·c(A-)≈c2(A-)=2×10-10,A正确;难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡RAR++A-,在ROH溶液中,相当于在水中增加R+的量,RA的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,故RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度,B正确;ROH是一元弱碱,A-不发生水解,所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐,溶液中存在质子守恒:c(H+)=c(ROH)+c(OH-),C正确;pH=6时,c(OH-)=10-8 ml·L-1,此时c2(A-)=3×10-10(ml·L-1)2,c(A-)=3×10-5 ml·L-1<2×10-5 ml·L-1,D错误。
15.A 焦炭与石英砂在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO,焦炭被氧化成CO,A错误;“高温氮化”是Si与氮气反应,该反应的化学方程式为3Si+2N2Si3N4,B正确;原料气中含有N2和少量的O2,氧气能与Cu反应生成CuO,N2不与Cu反应,故操作X可以是将原料气通过灼热的铜粉,从而得到纯净的氮气,C正确;粗硅中含有少量Fe和Cu,即得到的Si3N4中含有少量Fe和Cu,Fe、Cu均能与稀硝酸反应,得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,则稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu,D正确。
选择题专项练(三)
1.D 造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸煮”,使植物纤维软化,胶质溶解而与纤维分离,用于后续造纸,D错误。
2.A 乙醛的结构简式为CH3CHO,B错误;选项给出的是乙烷的空间填充模型,C错误;H2O的空间结构为V形,D错误。
3.C SO2少量,剩余的ClO-与产生的H+结合为HClO,HClO不能拆开写,离子方程式为Ca2++H2O+SO2+3ClO-CaSO4↓+2HClO+Cl-,A错误;碳酸氢钠在该环境下是沉淀,离子方程式为2Na++CO2+H2O+CO32-2NaHCO3↓,B错误;CuSO4与H2S反应生成难溶性物质CuS,C正确;铜与浓硝酸反应生成的是NO2气体,离子方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,D错误。
4.D CH3CH2—中碳负离子的价层电子对数为3+1=4,则杂化轨道类型为sp3,A正确;连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子,则Y、Z中与O原子相连的碳原子均为手性碳原子,B正确;Z含羟基,与水分子之间能形成氢键,则Z易溶于水,C正确;由流程可知,以CH3COCH3、CH3MgBr发生加成反应生成(CH3)2C(OMgBr)CH3,然后与水反应生成(CH3)3COH,得不到Z,D错误。
5.C 泽兰素中含有酮羰基、羟基、醚键和碳碳双键四种官能团,A错误;1 ml泽兰素中羰基可加成1 ml H2,苯环可以加成3 ml H2,碳碳双键可以加成2 ml H2,与H2加成最多消耗6 ml H2,B错误;泽兰素中含有甲基可以发生取代反应、羰基可以发生氧化反应、碳碳双键和苯环可以发生加成反应、碳碳双键可以发生加聚反应,C正确;泽兰素中含有—CH3,所有原子不共平面,D错误。
6.B NH3、NH4+中N原子均为sp3杂化,NH3中N原子有1对孤电子对,而NH4+中N没有,由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力,故NH3的键角小于NH4+的键角,A正确;NO2-中氮原子价层电子对数为2+5+1-2×22=3,N原子轨道的杂化类型为sp2,NO3-中氮原子价层电子对数为3+5+1-2×32=3,N原子轨道的杂化类型为sp2,杂化方式相同,B错误;根据元素周期表可知P的原子半径比N大,P原子间不易形成三键而N原子之间易形成,是因为P原子的半径大于N,难以形成p-p π键,C正确;过程②NH4+转化为NO2-,N的化合价由-3价变为+3价,转移电子数为6,当有9.2 g NO2-(0.2 ml)生成时,过程②转移电子1.2 ml,D正确。
7.D 排出碱式滴定管中的气泡应该用手挤压玻璃球且滴定管下端管口斜向上,A错误;生成的氧气易从长颈漏斗逸出,应选分液漏斗,用于测定反应速率,B错误;乙酸乙酯和乙酸的分离应利用饱和碳酸钠溶液让它们分层后分液,C错误;图4装置用CCl4萃取碘水中的碘,振荡、放气,操作正确,D正确。
8.B K与M连接时,右侧乙室内Ag++e-Ag,硝酸根迁出,当转移1 ml电子时,乙室溶液质量减少(108+62) g=170 g,则当电路中转移0.1 ml电子时,乙室溶液质量减少17 g,A正确;K与N连接时为原电池,甲室为正极区,电极反应为Ag++e-Ag,B错误;若换成阳离子交换膜,若有1 ml电子转移,阳极1 ml Ag溶解、阴极析出1 ml Ag,1 ml Ag+透过阳离子交换膜进入乙室,则两池中Ag+浓度将相同,开关与N相连时,不会产生电流、将不能正常使用,应选择阴离子交换膜电池,C正确;K分别与M、N连接时,NO3-在电解质溶液中的移动方向相反,D正确。
9.D 由题图可知,①→②反应过程中有碳氧双键生成,故有σ键和π键的形成,A错误;CO做配体时,C和O都含有孤电子对,因为C原子的电负性较小,所以更能提供电子对形成配位键,C的配位能力大于O,B错误;Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶为催化剂,其用量不能改变平衡,不能使甲醇的平衡转化率增大,C错误;若②→③反应速率较快,物质②含量最少,D正确。
10.B 根据等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可判断H2CO3的酸性比H2SO3弱,元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,亚硫酸不是S元素最高价含氧酸,则不能判断C和S的非金属性强弱,A错误;分散系中出现光的通路,即发生丁达尔效应,这是胶体的性质,B正确;在BaSO4沉淀中加入浓的Na2CO3溶液,只要Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3),高浓度的碳酸根就会转化为BaCO3,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,不能说明Ksp(BaCO3)11.D 反应1中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2,根据反应规律推测氧化产物为Na2SO4,故“母液”中主要成分是Na2SO4,A正确;反应2中氧化剂是ClO2,还原剂是H2O2,反应生成NaClO2,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,B正确;NaClO2受热易分解,故“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率,C正确;以生成Cl-时转移电子数目来衡量,相同物质的量时ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍,相同质量则不是,D错误。
12.B X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态W原子中有3个未成对电子,由阴离子的结构示意图可知,X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为4、2、1、6,则W形成的化学键中含有配位键,X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为P元素。元素的非金属性越强,电负性越大,氟元素的非金属性强于磷元素,则电负性大于磷元素,A错误;水分子间形成氢键的数目多于氟化氢,分子间作用力大于氟化氢,则沸点高于氟化氢,B正确;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,磷元素的非金属性强于碳元素,则磷酸的酸性强于碳酸,C错误;元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,氧元素的非金属性强于磷元素,则氧气的氧化性强于磷单质,D错误。
13.C 0 ℃时,溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=26.3%,设溶质质量为m1,溶剂质量为m2,则有m1m1+m2=0.263,故溶解度=溶质质量溶剂质量×100 g=m1m2×100 g≈35.7 g,A正确;当液体海水变为固体冰时,盐类被分离出来,从而得到淡水,B正确;根据定义,结晶速率是指物质结晶过程进行到一半所需要时间的倒数,C错误;5 ℃时,20%的NaCl溶液不属于饱和溶液,所以用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象,D正确。
14.A 由题可知,固态电解工艺能够从铝废料中回收金属铝,有利于金属铝的回收利用,A正确;该电路为并联电路,当电路中转移1 ml电子时,所有阴极板共生成13 ml(9 g)铝单质,一块电极板生成铝的质量为3 g,B错误;电解过程中发生Al2Cl7-和AlCl4-的转化,故阴极反应为4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4-,C错误;Mg的活泼性强于Al,比Al先放电,故阳极泥中不可能回收Mg,D错误。
15.A 某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数Ka分别为5.0×10-4和1.7×10-5,则酸的强弱为HNO2>CH3COOH。pH相同的两种酸,加水稀释,氢离子浓度减小,由于相对弱的酸电离出的氢离子比相对强的酸电离出的氢离子多,则后来相对弱的酸中氢离子浓度大于相对强的酸中氢离子浓度,故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,A正确;b点氢离子浓度大于c点氢离子浓度,因此b点抑制水的电离程度大,则溶液中水的电离程度:c点>b点,B错误;从c点到d点,平衡正向移动,但温度不变,故溶液中K=c(HNO2)·c(OH-)c(NO2-)的值不变,C错误;相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后,由于醋酸的物质的量浓度大于HNO2的物质的量浓度,则醋酸溶液中加入的氢氧化钠溶液多,故两溶液中c(Na+)不相同,D错误。
选择题专项练(四)
1.A 聚丙烯的链节为—CH2—CH(CH3)—,A错误。
2.D 血浆“H2CO3/HCO3-”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用,该缓冲体系可用如下平衡表示:H+(aq)+HCO3-(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l),碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子,D错误。
3.A 明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子,铝离子与水电离产生的氢氧根结合,产生氢氧化铝胶体,与明矾具有氧化性无关,A错误。
4.B 装置e为安全瓶,防止装置f中的液体倒吸到d中的硬质玻璃管中,A错误;在二氧化碳产生的气压作用下,装置a中碳酸钙和盐酸处于分离状态,说明活塞K一定处于关闭状态,B正确;为防止产生倒吸,实验结束时,应先熄灭酒精灯,继续通入二氧化碳,再关闭活塞K,C错误;装置b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和银氨溶液,D错误。
5.C 乙炔结构式为H—C≡C—H,一个分子中含有3个σ键、2个π键,故标准状况下,22.4 L乙炔中σ键数为3NA,π键数为2NA,A错误;未知溶液体积,无法得知SO42-的个数,B错误;7.8 g Na2O2为0.1 ml,含有共价键的数目为0.1NA,C正确;D2O相对分子质量为20,分子中质子数为10,故18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA,D错误。
6.C 反应前后钒形成的化学键数目改变,其元素的化合价发生变化,A错误;反应前后钒的配位数分别为5、4,发生变化,B错误;氮氮三键一端的氮和钒形成配位键,导致氮氮三键中电子云密度减小,结合力减弱,键长增加,故生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长,C正确;单键可以旋转,故两个苯环不一定在同一平面,D错误。
7.D 由水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-可知,发生水解的ClO-的浓度为10-4 ml·L-1,故0.1 ml·L-1 NaClO溶液中c(ClO-)约为0.1 ml·L-1-10-4 ml·L-1≈0.1 ml·L-1,A错误;向0.1 ml·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,无明显现象,并不能说明未发生反应NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO,故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3),B错误;NaClO是可溶性盐,离子方程式书写时能拆分,故实验3反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-Cl2↑+H2O,C错误;NaClO具有强氧化性,当H2O2作还原剂时,则其被ClO-氧化成O2,为无色气体,反应的离子方程式为ClO-+H2O2H2O+Cl-+O2↑,即实验4中生成的无色气体是O2,D正确。
8.A 该物质中含有1个羧基,1 ml该物质能与1 ml NaOH反应,A错误;脱落酸既有羧基又有羟基可以发生酯化反应,含有碳碳双键可以发生加聚反应,可以燃烧发生氧化反应,B正确;烷基碳原子为sp3杂化,分子内部有两个烷基碳原子周围连接其他碳原子,不可能共面,C正确;由结构简式可知,脱落酸的分子式为C15H20O4,D正确。
9.D 溴水可与乙烯反应生成液态CH2BrCH2Br使之留在洗气瓶内,达到除杂目的,A正确;溴水中存在Br2+H2OH++Br-+HBrO,反应生成酸,则pH<7,B正确;反应结束pH较开始减小,说明生成了更多H+,根据反应过程可观察到,生成BrCH2CH2OH的过程中,另一种生成物应为氢溴酸,C正确;根据反应过程,无法说明生成的CH2BrCH2Br和BrCH2CH2OH的物质的量相等,D错误。
10.D 该装置为电解池,a极铵根离子失去电子生成NCl3,则a为阳极,b为阴极,阴极区氢离子得到电子生成氢气,氯离子从右侧经过阴离子交换膜到左侧,在ClO2发生器中NCl3和NaClO2反应生成NH3和ClO2。a极为阳极,与电源的正极连接,A错误;在ClO2发生器中,发生反应3H2O+NCl3+6NaClO2NH3+6ClO2+3NaCl+3NaOH,则X溶液显碱性,b为阴极,阴极区氢离子得到电子生成氢气,氯离子从右侧经过阴离子交换膜到左侧,则在b极区流出的Y溶液是稀盐酸,B错误;a极铵根离子失去电子生成NCl3,电极反应为NH4++3Cl--6e-NCl3+4H+,C错误;在ClO2发生器中:3H2O+NCl3+6NaClO2NH3+6ClO2+3NaCl+3NaOH,生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6∶1,D正确。
11.C 陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2在高温下与Na2CO3反应生成Na2SiO3,不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料,A正确;采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积,提高吸收塔内烟气吸收效率,B正确;合成槽内发生反应6NaF+Na[Al(OH)4]+2CO2Na3AlF6+2Na2CO3+2H2O,产物主要是Na3AlF6和Na2CO3,C错误;滤液的主要成分为Na2CO3,可进入吸收塔循环利用,D正确。
12.C 该反应的平衡常数K=c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)=k正k逆,A正确。根据三段式及容器Ⅰ中测得的数据可知,在该温度下,该反应的平衡常数K=1.25;容器Ⅱ中,达到平衡时c(SO3)c(SO2)=1,K=c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)=1c(O2)=1.25,平衡时O2的浓度c(O2)=0.8 ml·L-1,列三段式:
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
起始(ml·L-1)0.5x0.3
变化(ml·L-1)2(x-0.8)x-0.82(x-0.8)
平衡(ml·L-1)0.5-2(x-0.8)0.80.3+2(x-0.8)
0.5-2(x-0.8)=0.3+2(x-0.8),x=0.85,B正确。
容器中浓度商Q=c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)=×0.25≈1.78>K,此时平衡向逆反应方向移动,则平衡时O2的浓度c(O2)>0.25 ml·L-1,C错误。该反应的ΔH<0,温度升高,平衡向逆反应方向移动,k逆增大的幅度更大,则有n>m,D正确。
13.C Cs在晶胞中的位置是顶点,个数为8×18=1,V在晶胞中的位置是面上和内部,个数为4×12+1=3,Sb在晶胞中的位置是体内和棱上:4+2×16+2×13=5,故该晶体的化学式为CsV3Sb5,A正确;基态V2+的核外价电子排布为3d3,占据的最高能层的符号是M,B正确;Sb位于元素周期表的第五周期第ⅤA族,C错误;该晶体的化学式为CsV3Sb5,若该含钒超导材料的摩尔质量为M g·ml-1,则该晶体密度为ρ=mV=MNA32x2y×10-21 g·cm-3=MNA32x2y×10-21 g·cm-3,D正确。
14.A R3N分子不带电,不能与HCOO-产生静电作用,故该回收利用的原理是R3N与H+形成的R3NH+粒子对HCOO-的静电吸附,A错误;pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18∶1,则甲酸电离平衡常数K=c(HCOO-)·c(H+)c(HCOOH)=1.8×10-4,即其Ka的数量级为10-4,B正确;废水初始2.415.D ab段pH升高,则氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,A错误;滴定过程中有白色沉淀生成,但整个过程未见气泡产生,说明加入一定量的碳酸氢钠溶液后,碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸,溶液酸性增强,pH减小,结合图像可知,bc段溶液出现白色沉淀,B错误;b点pH最大,溶质为碳酸氢钠、氯化钙,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Kh=c(H2CO3)·c(OH-)c(HCO3-)=KWKa1≈2.2×10-8>Ka2,则HCO3-水解大于电离,故c(H2CO3)>c(CO32-),C错误;c点pH=7.20,溶液显碱性,故c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由碳酸氢钠和氯化钙的物质的量可知,c(Na+)=c(Cl-),则有2c(Ca2+)>2c(CO32-)+c(HCO3-),D正确。
选择题专项练(五)
1.D C12H25OSO3Na中的烃基是疏水基团,磺酸基是亲水基团,A正确;锌是重金属,钠不是重金属,含Zn2+的盐溶液能使蛋白质变性,含Na+的盐溶液不能使蛋白质变性,D错误。
2.A B项给出的为乙酸的空间填充模型,B错误;NaBr为离子化合物,其电子式为Na+[··Br······]-,C错误;Fe2+核外有3个电子层,K、L、M层上的电子数分别是2、8、14,则Fe2+的结构示意图为 ○+26◝2◞◝8◞◝14◞,D错误。
3.D 烟花利用了“焰色试验”原理,焰色试验属于物理变化,D错误。
4.D 芯片主要材料为Si,A错误;碳纳米材料属于无机非金属材料,B错误;合金的硬度一般比其成分金属大,熔点一般比其成分金属低,C错误。
5.C CO2的结构式为COC,含有4对共用电子对,22 g CO2为22 g44 g·ml-1=0.5 ml,故含共用电子对数目为2NA,A错误;1个CH4中含有10个质子和6个中子,则1 ml CH4中含有10NA个质子和6NA个中子,B错误;标准状况下22.4 L CH4为1 ml,途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价,反应转移电子数为8NA,C正确;未说明所得产物物质的量,无法计算形成共价键数目,D错误。
6.C 碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性,碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,滴入酚酞溶液后,碳酸钠溶液呈现红色,碳酸氢钠的溶液呈现浅红色,A正确;食盐水为中性,铁钉发生吸氧腐蚀,试管中的气体减少,导管口形成一段水柱,B正确;钠燃烧温度在400 ℃以上,玻璃表面皿不耐高温,故钠燃烧通常载体为坩埚或燃烧匙,C错误;石蜡油发生热分解,产生不饱和烃,不饱和烃与溴发生加成反应,使试管中溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。
7.A 同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,故A分子中不含手性碳原子,A错误;合成葫芦[n]脲发生与合成酚醛树脂类似的反应,该反应是缩合反应,B正确;B物质CH2O即HCHO含有醛基,可发生氧化反应,也能和H2发生加成反应(同时也属于还原反应),C正确;葫芦[n]脲中空腔端口的羰基氧含有孤电子对且电负性较大,能形成配位键和氢键,故葫芦[n]脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子,D正确。
8.C 根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族与第ⅤA族反常可知,a为第ⅡA族元素,故a元素可能是Be或Mg,A错误;a对应第ⅡA族元素,b对应第ⅢA族元素,c对应第ⅣA族元素,d对应第ⅤA族元素,e对应第ⅥA族元素,但O无最高正价,故a→e元素的最高正化合价不一定依次升高,B错误;c对应第ⅣA族元素即C或者Si,则c对应的元素可形成金刚石和晶体硅,均为共价晶体,C正确;e对应第ⅥA族元素,基态e原子的价层电子的轨道表示式为(n=2或3),D错误。
9.C 由结构简式可知,M的分子式为C10H10O4,A错误;该结构中苯环可与氢气加成,1个苯环结构加成3 ml氢气,则1 ml M最多消耗3 ml氢气,B错误;M中含有苯环能发生加成反应,含醇羟基能发生取代反应,能被氧化,加氢也属于还原反应,C正确;与M互为同分异构体,苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有、和共3种,D错误。
10.A X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W是同一主族元素,W能形成6个键,则Y为氧、W为硫;Z形成1个共价键,Z为氟;X可形成3个共价键,则X为氮。一般来说,同周期从左到右,元素的电负性变强;同主族由上而下,元素电负性减弱,则元素电负性:Z>Y>W,A正确;常温下水为液体、氨气为气体,则水沸点较高,氨气能形成氢键,导致沸点高于硫化氢,故简单氢化物沸点:Y>X>W,B错误;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,简单离子半径:X>Y>Z,C错误;亚硝酸、亚硫酸不是强酸,D错误。
11.B 由题图可知,甲极发生氧化反应生成二氧化碳,为负极,则乙为正极;丙极发生氧化反应生成[Fe(CN)6]3-,为阳极,则丁为阴极;a中氢离子向右侧迁移,b中氢离子向右侧迁移,A正确;a装置中甲电极上乙酸根离子失去电子发生氧化反应生成二氧化碳,反应为CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+,B错误;图b装置中丙电极为阳极、丁电极为阴极,则丙电极的电势比丁电极高,C正确;图b装置中丁电极二氧化碳转化为甲醇,电子转移情况为CO2~6e-,则每消耗22.4 L CO2(标准状况下为1 ml),转移电子数约为6×6.02×1023=3.612×1024,D正确。
12.B 由题图可知,吩嗪和PMDA发生缩聚反应生成了PPPA,吩嗪和PMDA是单体,A错误;升高温度,可加快反应速率,但是温度要低于AlCl3的升华温度,B正确;上述反应中,吩嗪和PMDA中的π键并没有断裂,C错误;1个吩嗪分子和1个PMDA分子反应时,可形成2个水分子,故n ml吩嗪和n ml PMDA完全合成PPPA时,生成2n ml水,D错误。
13.C a→b过程中醇羟基转化为醛基,发生氧化反应,A正确;b→c的过程中醛基中的碳氧双键打开,O连H,C连—NH2,然后再发生脱水反应形成CN,B正确;常温下b不易溶于水,C错误;a→b、b→c、c→d每步转化过程中都生成水,制备1 ml物质d,过程中生成3 ml H2O,D正确。
14.A C原子位于结构单元的体心,每个结构单元含有1个C原子,由题图可知,若该结构单元重复排列,则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La原子重叠,所以该结构单元不是该晶体的晶胞,该晶体的晶胞应由8个如题图所示结构单元组成,所以一个完整晶胞中含有8个C原子,A错误;晶体中与La距离最近的Ba的数目为6,B正确;该结构中Ba原子个数=La原子个数=4×18=12,C原子个数是1,O原子个数为6×12×(1-5%)=2.85,其化学式为,设+3价的C为x个,则+4价的C为(1-x)个,根据化合价的代数和为0可得:+2×0.5+3×0.5+3x+4×(1-x)-2×2.85=0,x=0.8,故+3价、+4价的C原子个数之比为0.8∶0.2=4∶1,C正确;由晶胞结构可知,6个氧原子构成正八面体,每个La或Ba原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心,D正确。
15.B 由电荷守恒可得:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),随NaOH溶液的加入,c(A-)和c(OH-)增大,则溶液中总离子浓度增大,溶液导电能力增大,导电能力:ac(H+),c(A-)选择题专项练(六)
1.D H2为非极性分子,A错误;乙酸钠溶液呈碱性,B错误;载人飞船采用了太阳能刚性电池阵,该电池是将太阳能转化为电能供飞船使用,C错误。
2.C As是33号元素,基态砷原子的价层电子轨道表示式为,A错误;反-2-丁烯中2个甲基在碳碳双键异侧,其键线式为,B错误;NH4Cl由铵根离子和氯离子形成,其电子式为,D错误。
3.A 发酵酿酒过程包括淀粉水解产生葡萄糖,葡萄糖在无氧的条件下生成酒精和CO2,没有发生加成反应,A错误。
4.B 乙酸和氯气发生取代反应,若两个氢原子被氯原子取代则生成二氯乙酸,三个氢原子被氯原子取代则生成三氯乙酸,A正确;乙酸中的羧基有CO,双键中有一个σ键,还有一个π键,B错误;Cl原子半径小于I原子,故Cl—Cl的键长比I—I的键长短,C正确;Cl的电负性比较强,对电子的吸引力比较强,Cl—C的极性大于H—C的极性,使ClCH2—的极性大于—CH3的极性,导致一氯乙酸的羧基中的羟基的极性大于乙酸中的羟基的极性,一氯乙酸更易电离出氢离子,故ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强,D正确。
5.B K和Ca为同周期元素且左右相邻,Ca的4s轨道全充满,原子的能量低,则第一电离能:K6.B 检验Fe3+常用KSCN溶液,反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,元素化合价均未发生变化,没有发生氧化还原反应,A错误;检验I-可用Cl2、淀粉溶液,反应为2I-+Cl2I2+2Cl-,发生氧化还原反应,B正确;检验SO42-常用稀盐酸、氯化钡溶液,反应为Ba2++SO42-BaSO4↓,没有发生氧化还原反应,C错误;检验NH4+常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸,反应为NH4++OH-NH3↑+H2O,未发生氧化还原反应,D错误。
7.D CH2CHCN与H2O、H+加热条件下反应生成甲为CH2CHCOOH,根据高分子X的结构简式,乙的分子式可知,乙的结构简式为,甲与乙发生加聚反应生成高分子X。根据高分子X的结构简式可知,其内部存在—NH—结构,存在氢键,A正确;甲的结构简式为CH2CHCOOH,B正确;反应①为2个与HCHO反应生成,根据原子守恒可知,该反应中有水生成,C正确;甲和乙发生加聚反应生成高分子X,而不是缩聚反应,因此高分子X水解无法得到乙,D错误。
8.D Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度,且CCl4难溶于水,故可用CCl4萃取溴水中的Br2,A正确;用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl,用浓硫酸进行干燥,B正确;食盐水呈中性,铁丝在食盐水中发生吸氧腐蚀,试管中气体压强减小,导管中红墨水液面上升,C正确;实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取NH3,收集NH3采用向下排空气法,导管要插入试管底部,且管口不能塞橡胶塞,D错误。
9.C 维生素C分子中含有2个手性碳原子(标注“*”):,A错误;由维生素C中含有较多的羟基,羟基具有亲水性,则维生素C易溶于水,B错误;维生素C含有烯醇式结构,在水溶液中易被空气中的氧气氧化,生成去氢抗坏血酸,C正确;含有1个酯基,则1 ml维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗1 ml NaOH,D错误。
10.C 四氯化钛水解显酸性,故向TiCl4中先加入H2C2O4,可抑制其水解,从而防止生成TiO2·xH2O,A正确;加入过量氨水,则溶液碱性过强,可能会生成TiO(OH)+,从而降低TiO(C2O4)22-的浓度,不利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的产率,C错误;结合原子守恒可知“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物,D正确。
11.D 由题图可知,图示为充电过程,镍基电极连接外接电源的正极,则放电时镍基电极为正极、右侧电极为负极;放电时电子由负极流向正极,故流向镍基电极,A正确;放电时,负极上锌失去电子发生氧化反应生成2ZnCO3·3Zn(OH)2,反应为5Zn-10e-+2CO32-+6OH-2ZnCO3·3Zn(OH)2,B正确;充电时,反应为放电时的逆反应,结合B分析可知,充电时2ZnCO3·3Zn(OH)2溶解平衡正向移动,C正确;传统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为[Zn(OH)4]2-,故将KOH浓度由0.1 ml·L-1提高至6 ml·L-1会导致锌极被反应,Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降,不利于该电池的充放电,D错误。
12.B W是元素周期表中原子半径最小的元素,则W为H元素;X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,设X最外层电子数为2x,则Y的最外层电子数为3x,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20,若X、Y为第二周期元素,1×2+(2x+2)×2+(3x+2)×4-Z原子的电子数=20,当x=1时,Z原子的电子数=10,为Ne元素,不符合题意,当x=2时,Z原子的电子数=26,为Fe元素,符合题意;若X、Y为第三周期元素,1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2+8)×4-Z原子的电子数=20,不符合题意,故W为H,X为C,Y为O,Z为Fe。化合物甲为FeC2O4·nH2O。X为C,Y为O,W为H,同周期元素从左往右电负性增强,同主族元素从上往下电负性减弱,故电负性:O>C>H,A错误。若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则FeC2O4的质量为4.32 g,物质的量为0.03 ml,固体受热,由5.40 g减少到4.32 g,减少的水的物质的量为5.40 g-4.32 g18 g·ml-1=0.06 ml,ZX2Y4·nW2Y中n=2,B正确。200~300 ℃结晶水已经全部失去,M点为FeC2O4,M到N的过程是FeC2O4分解的过程,固体质量减少4.32 g-2.32 g=2 g,减少的元素为碳元素和氧元素,根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06 ml,减少的氧元素的物质的量为2 g-0.06ml×12 g·ml-116 g·ml-1=0.08 ml,碳、氧原子个数比为3∶4,故生成的含氧化合物为CO2和CO,C错误。X2W6Y2分子式为C2H6O2,同分异构体有多种,可能为乙二醇,也可能为其他有机物,若为乙二醇,在酸性高锰酸钾溶液作用下,可生成乙二酸即草酸(H2C2O4),若为其他有机物,则无法在酸性高锰酸钾溶液作用下生成乙二酸,D错误。
13.C 距晶胞面心上C最近的Mg有4个,一个面心两个晶胞共用,所以距离C最近的Mg有8个,则碳的配位数为8,A正确;基态镁的电子排布式为1s22s22p63s2,s、p能级上的电子数之比为1∶1,B正确;晶胞中两个碳原子间的最短距离为顶点到面心的距离,顶点到面心的距离为面对角线的一半,即22a nm,C错误;该晶胞镁原子个数为8,碳原子个数为4,一个晶胞的质量为4×60NA g,故该晶体的密度为4×60NA×a3×10-21 g·cm-3,D正确。
14.D 钠与水反应时钠浮在水面,然后熔化成闪亮小球,在水面游动,并发出“嘶嘶”的响声,反应放热,故还可能观察到剧烈燃烧,发出黄色火焰,A正确;实验②为对照实验,探究H2对KMnO4的影响,实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关,B正确;实验③为对照实验,探究NaOH对KMnO4的影响,溶液由紫红色变为浅绿色,说明实验①中可能发生的反应:4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2O,C正确;上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子:4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2O,不能说明溶液中的MnO4-可以被金属钠还原,D错误。
15.C 碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO32-+H+HCO3-,然后发生反应HCO3-+H+CO2↑+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生反应HCO3-+H+CO2↑+H2O,滴加25 mL盐酸时,碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳,压强几乎不变,而碳酸氢钠恰好完全反应,压强达到最大,故X代表NaHCO3溶液,Y代表Na2CO3溶液,A错误;b点溶液溶质为NaCl,c点溶液溶质为NaHCO3,故c点代表溶液的pH更大,B错误:d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应,溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳,而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,HCO3-、CO32-的水解都会促进水的电离,故a点水的电离程度更大,C正确;c点的溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),D错误。
选择题专项练(七)
1.D 青矾矿石的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”,说明“青矾”的颜色为绿色,其主要成分应为FeSO4·7H2O,A错误;“烧之赤色”说明经煅烧后,分解成颗粒度非常细而活性又很强的Fe2O3,同时生成SO2,受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,B错误;青矾含Fe2+易被氧化,故需密封保存防氧化,C错误;根据上述分析可知,熏人的“厂气”是SO2、SO3,D正确。
2.B 樟脑含有碳、氢、氧三种元素,是有机化合物,A正确;构成樟脑晶体的微粒是分子,微粒间作用力为分子间作用力,属于分子晶体,B错误;当外界温度降低时,樟脑结晶析出,故樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大,C正确;当外界温度降低时,樟脑结晶析出,其晶体形态会随条件的变化而发生改变,只能够预测温度的变化,其他天气问题无法预测,D正确。
3.C 基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍,则X的核外电子排布为1s22s22p1,则X为B元素;由2+5=c,则Y的质子数为7,Y为N元素;X和Y分别为B和N,则a=5,由质量守恒4+2×5=b+1,解得b=13,A正确;同周期主族元素从左到右非金属性增强,则非金属性:BN2,D正确。
4.A KClO3与浓盐酸反应生成氯气、KCl、水,HCl体现还原性和酸性,A错误。
5.B 氯化铵溶液可用于除锈是因为氯化铵在溶液中水解生成的氢离子与铁锈中的氧化铁反应,A错误;往苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液,溶液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,证明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子,B正确;过氧化氢常用于杀菌消毒是因为过氧化氢溶液具有强氧化性,C错误;乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为浓硫酸作用下乙醇共热发生消去反应生成了乙烯和水,D错误。
6.A 羟基茜草素不能发生消去反应,A错误;该分子中所有的碳原子都是sp2杂化,所有原子可能共平面,B正确;苯环上有五个不同化学环境的H原子,苯环上的H原子被4个Cl原子取代和被1个Cl原子取代的结构数目相同,均为5种,C正确;一定条件下,苯环和羰基均能与H2发生加成反应,所以1 ml羟基茜草素最多能与8 ml H2发生加成反应,D正确。
7.A 制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2,再除去杂质HCl,然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3,最后用NaOH溶液处理多余的CO2,所以装置的连接顺序为a→d→e→b→c→f→g。
8.D b分子中存在单键碳,采用sp3杂化,羰基中的C原子采用sp2杂化,A正确;物质a为醚类有机物,与环氧乙烷结构相似,且组成上相差1个CH2,两者互为同系物,B正确;由b的结构简式可知1 ml b中等同于含有2 ml酯基,最多可消耗2 ml NaOH,C正确;a转化为b发生加成反应,由断键过程可知该转化过程中只形成了极性键,D错误。
9.B 消耗1 ml N2同时生成2 ml NH3,则14 g N2为0.5 ml,消耗0.5 ml氮气生成氨气的分子数为14 g28 g·ml-1×2×NA ml-1=NA,A错误;消耗1 ml氢气生成N—H键数为1 ml×23×3×NA ml-1=2NA,B正确;生成标准状况下22.4 L氨气,反应电子转移数为22.4 L22.4 L·ml-1×3×NA ml-1=3NA,C错误;由得失电子数目守恒可知,1 ml氨气与氧气反应生成一氧化氮,需氧气分子数为1 ml×54×NA ml-1=1.25NA,D错误。
10.D 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物,氯元素一般为氯原子,故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验,A错误;取一支干净的试管,用胶头滴管向试管中注入口服液少许,再加入KSCN溶液,若溶液变红,则证明含有Fe3+,若溶液不变红,则证明不含有Fe3+,但无法证明里面的铁元素的价态情况,溶液可能既含有Fe2+又含有Fe3+,B错误;用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度,酚酞做指示剂,所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐酸)、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等,C错误;乙酰水杨酸不含有酚羟基,水杨酸含有酚羟基,将乙酰水杨酸粉末加入盛有蒸馏水的试管,振荡摇匀后,加入1~2滴FeCl3溶液,若变紫色,证明有水杨酸,D正确。
11.C 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0,则X为C或者Si,Y的单质存在于火山喷口处,它的一种单质分子的结构如题图所示,则Y为S,则Z为Cl,R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3,则R的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,R为29号元素Cu。非金属性越强氢化物越稳定,Cl的非金属性大于S的,则简单氢化物的稳定性:HCl>H2S,A错误;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,X为C或者Si,最高价氧化物对应的酸为碳酸和H2SiO3都是弱酸,B错误;Y2Z2分子为S2Cl2,其结构式为
Cl—S—S—Cl,每个原子价层都达到8电子结构,C正确;常温下,Cu和S不反应,加热生成硫化亚铜,D错误。
12.B 由图示信息可知,反应1和反应2的ln K随1T增大而减小,故ΔH1>0,ΔH2>0,A错误;1T相同时,反应2的ln K更大,则有ΔH1>ΔH2,反应3为反应2-反应1得到,则ΔH3=ΔH2-ΔH1小于0,即顺-2-丁烯具有的总能量高于反-2-丁烯,能量越高越不稳定,故稳定性:反-2-丁烯>顺-2-丁烯,B正确;由B项分析可知ΔH3<0,则ln K随1T的增大而增大,故a不为反应3中ln K随1T的变化曲线,C错误;平衡常数仅仅是温度的函数,温度不变平衡常数不变,故再向平衡体系中充入少量Ar,反应3的平衡常数不变,D错误。
13.B Se为主族元素,其价电子排布式应为4s24p4,A错误;根据晶胞中各原子的位置及坐标,可得出n点坐标为(14,34,34),B正确;晶胞中Cd位于顶点和面心,故晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个,C错误;Cd原子与Se原子之间最短距离是体对角线的14,即34a pm,D错误。
14.D 纵坐标为0时即c(X-)c(HX)=1,此时Ka=c(H+)·c(X-)c(HX)=c(H+),因此直线Ⅰ对应的Ka=10-3.2,直线Ⅱ对应的Ka=10-9.2。由于HF酸性强于HCN,则直线Ⅰ对应lgc(F-)c(HF),A正确;a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小,NaF浓度逐渐增大,则水的电离程度逐渐增大,B正确;Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)c(HCN),即有c(Na+)>c(CN-),由于OH-、H+来自水的电离,浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,c点溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+),C正确;由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性,HF溶液中要加入较多的NaOH,因此cb(Na+)>cd(Na+),D错误。
15.C 由题干表中数据可知,LiOH的溶解度随温度升高变化不大,A正确;由于冷溶过程中LiOH能够溶解,由流程图可知,操作Ⅰ为过滤,可除去PO43-、SiO32-等形成的难溶物,B正确;由于LiOH的溶解度随温度升高变化不大,故操作Ⅱ得到LiOH晶体应采用蒸发结晶,C错误;蒸发结晶析出LiOH晶体后,由于LiNO3、Li2SO4的溶解度随温度变化比较明显,则操作Ⅲ为趁热过滤,分离含NO3-、SO42-的可溶性杂质,D正确。
选择题专项练(八)
1.A 油脂属于混合物,没有固定的熔沸点,是小分子,不属于有机高分子混合物,A错误。
2.C 淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖,A错误;油脂不是高分子化合物,B错误;苯乙烯中含有碳碳双键,乙醇分子中有—CH2OH,都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,C正确;石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同而分离的一种方法,是物理过程,裂化、裂解发生了化学反应,是化学变化,所以本质不同,D错误。
3.D “乌铜走银”过程中,铜本身为光亮红色,时间久了底铜变为黑色,是生成了CuO,该过程是化学变化,A错误;铜比银活泼,用铜、银和硝酸银溶液可以形成原电池,铜为负极,银为正极,B错误;Cu2(OH)2CO3是绿色的,铜表面变黑是由于生成了氧化铜,C错误;铜在第四周期,银在第五周期,均属于长周期元素,D正确。
4.A Mg不能和NaOH反应而Al可以和NaOH反应生成NaAlO2,可用氢氧化钠除去镁粉中的少量铝粉,A正确;加热蒸发结晶时,不能至晶体全部析出再停止加热,出现大量固体时即可停止加热,B错误;苯的密度小于水,不溶于水,则苯萃取碘水中的碘,上层为含碘的苯溶液,C错误;SO2、HCl都能与Na2SO3反应,不能用Na2SO3饱和溶液除杂,D错误。
5.D 过程①后,溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3,所以pH明显变小,A正确;过程③中加入NaCl溶液,可与Ag+反应生成AgCl沉淀,排除Ag+可能对后续实验产生的干扰,目的是除去Ag+,B正确;过程④中,加入KI,发生HIO、H+、I-的氧化还原反应,同时发生反应4H++4I-+O22H2O+2I2,故氧化I-的物质不只有O2,C正确;过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2,也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应,D错误。
6.B Fe2+存在空轨道,形成配位键时提供空轨道,A正确;电负性:O>C,O在成键时不易给出孤电子对,故CO中与Fe2+配位的是C,B错误;CO可与血红蛋白配位,它与血红蛋白结合的能力约为O2的230~270倍,可知反应②正向进行程度比①大,故相同温度下,K2>K1,C正确;CO中毒患者进入高压氧舱治疗,氧气浓度增大,反应①平衡正向移动,Hb浓度减小,反应②平衡逆向移动,二者平衡移动的方向相反,D正确。
7.A 根据等效氢原理可知,CB分子中有2种氢原子,故核磁共振氢谱有两组峰,A正确;PDMA单体为,则其分子式为C5H9NO,B错误;高分子是指相对分子质量成千上万的物质,CB的相对分子质量为1 328,不是高分子化合物,C错误;CB与PDMA中都含有酰胺键,在酸性和碱性条件下均能发生水解,故CB与PDMA都不耐酸碱性,D错误。
8.C 由题图可知,X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。1 L 1 ml·L-1氢硫酸溶液中,据元素守恒可得:N(H2S)+N(HS-)+N(S2-)=1 ml·L-1×1 L×NA ml-1=NA,A错误;标准状况下,三氧化硫为固态,无法计算22.4 L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目,B错误;由得失电子数目守恒可知,氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备1 ml二氧化氯时,反应消耗二氧化硫的分子数为1ml×12×NA ml-1=0.5NA,C正确;铜与硫共热反应生成硫化亚铜,不能生成硫化铜,则硫化铜不能由相应单质直接化合生成,D错误。
9.B 根据图示,NH3在A电极失电子生成氮气和水,电极A为负极,发生氧化反应,A正确;A电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O,若交换膜中通过0.3 ml OH-,说明外电路中转移0.3 ml电子,A电极消耗0.1 ml NH3,没有明确是否为标准状况,氨气的体积不一定是2.24 L,B错误;B是正极,氧气在正极得电子生成OH-,电极B的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-,C正确;NH3在A电极失电子生成氮气和水,电极A为负极,B为正极,电流方向为电极B→灯泡→电极A→电极B,D正确。
10.B 第②步调pH时,不能引入新的杂质,可加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等,A正确;第③步操作是从溶液中提取Cu(NO3)2·3H2O晶体,由信息可知,晶体受热易失去结晶水,易发生水解,所以采取的措施是蒸发浓缩(至液体表面有晶膜出现)、冷却结晶等,不能直接蒸发结晶,B错误;减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间,可得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,C正确;第④步中,SOCl2与结晶水作用生成SO2和HCl气体,发生的总反应的化学方程式为Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑,D正确。
11.D 亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性,滴加含淀粉的酸性KI溶液,生成了碘单质,反应的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+2NO+I2+2H2O,该实验未进行酸化,D错误。
12.C 碳正离子的相对稳定性越强,越容易和卤素离子结合,根据题目给出的碳正离子的相对稳定性可推测,CH2C(CH3)CH2CHCH2与足量HCl充分加成得到的产物中,含量最大的为。
13.B X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,根据原子形成共价键的数量和所带电荷数可判断X为H,Y为C,Z为N。根据原子序数大小,且Z与Q、E与W分别位于同一主族,可知Q为P,E为F,W为Cl。Y2X2为乙炔,是含有极性键的非极性分子,A正确;Cl2比F2更稳定,其原因是F—F键能小于Cl—Cl键能,B错误;原子序数为83的元素为铋,其位于第六周期第ⅤA族,与N位于同一主族,C正确;第一电离能:F>Cl>P,D正确。
14.D 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能,则反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率,A错误;若原料用丙炔,则会有
CH3CHCH—CHCHCH3、CH2C(CH3)—C(CH3)CH2、CH3CHCH—C(CH3)CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成,B错误;增大Cu的表面积,可加快反应速率,催化剂不能使平衡移动,不能提高C2H2的平衡转化率,C错误;根据图示,C2H3*转化成C4H6(g)过程中,先碳碳双键中有1条键断裂,后又有碳碳双键和碳碳单键的形成,故有非极性键的断裂和形成,D正确。
15.D 乙二胺属于二元弱碱,在水溶液中分步电离,第二级电离方程式为H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,A正确;根据图像,乙二胺一级电离平衡常数Kb1=c(H2NCH2CH2NH3+)·c(OH-)c(H2NCH2CH2NH2)=10-4.9,同理,Kb2=10-7.9,则Kb1Kb2=103,B正确;B点时,加入盐酸可调节pH使其减小,根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH3+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+),B点时c(H2NCH2CH2NH3+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+),则溶液中离子浓度关系可表示为c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+),C正确;将0.1 ml·L-1 100 mL [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1 ml·L-1 H2NCH2CH2NH2混合生成H2NCH2CH2NH3Cl,由H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常数Kh=KWKb1=10-1410-4.9=10-9.1选择题专项练(九)
1.B 青铜、铝合金属于合金,不是无机非金属材料,光导纤维是新型无机非金属材料,A错误;有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯,天然橡胶是聚异戊二烯,都属于有机高分子材料,B正确;钢化玻璃是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸,然后加热到接近软化点的700 ℃左右,再进行快速均匀的冷却而得到的,故钢化玻璃与普通玻璃成分相同,C错误;玻璃、水泥都属于硅酸盐产品,新型陶瓷属于新型无机非金属材料,D错误。
2.D CH3Cl的电子式为H ··C·· H····HCl······,A错误;镁原子最外层为s能级,s能级的电子云图为球形,B错误;四氯化碳为正四面体结构,Cl原子半径大于C原子,则四氯化碳的空间填充模型为,C错误。
3.B Cr的价电子排布式为3d54s1,有6个未成对电子,基态铝原子价电子排布式为3s23p1,有1个未成对电子,基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍,A正确;一般合金的硬度大于其组成的任一种纯金属,则铝合金的硬度大于铝单质,B错误;同一周期元素从左到右,第一电离能有增大趋势,与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na这一种元素,C正确;由原子半径:Si>C,键长:C—Si>C—C,键长越长键能越小,键能:C—Si4.B 胆矾是五水硫酸铜,胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的,属于离子晶体,A错误;往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子[Cu(NH3)4]2+,故NH3比H2O更易与铜离子形成配位键,B正确;在题述结构示意图中,存在O→Cu配位键,H—O、S—O极性共价键和配离子与硫酸根离子之间形成的离子键,C错误;根据图示结构,每个Cu2+与4个H2O形成配位键,D错误。
5.B 白磷通常用水封保存,把生成的磷蒸气通过水中可以快速冷凝固化得到白磷固体,A正确;白磷的结构如图,1 ml P4分子中含有共价键数为6NA,B错误;根据总反应2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑可知,每生成1 ml P4反应转移的电子数为20NA,C正确;SiO2为硅氧四面体结构,其中Si原子采取sp3杂化,D正确。
6.A 向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再向其中通入足量CO2,发生反应NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3溶解度较小,反应消耗溶剂水,产生大量NaHCO3,因此装置甲中会有沉淀NaHCO3析出,A正确;盛有NaOH溶液的胶头滴管应该伸入硫酸亚铁溶液中,B错误;蒸发溶液时应该在蒸发皿中进行,C错误;蒸馏实验中温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处,D错误。
7.B A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素,A是H元素;B的价电子层中有3个未成对电子,B是N元素;C与D同主族,C与D形成[DC4]2-,则C是O元素、D是S元素;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子,E是Cu。N原子2p能级半充满,结构稳定,第一电离能:N>O,A正确;NO3-中N原子价层电子对数为3,无孤电子对,呈平面三角形结构,B错误;O原子半径小于N原子,O与Cu2+形成的配位键弱,故[Cu(NH3)4(H2O)2]2+[SO4]2-受热分解时首先失去的是H2O,C正确;H与N、O均可形成含有非极性共价键的化合物N2H4、H2O2,D正确。
8.A M中连接羟基的碳原子是饱和碳原子,该碳原子和所连的三个碳原子、一个氧原子构成四面体结构,则M中所有碳原子不可能共面,A错误。M和N分子中有羟基,P分子中有羧基,都能与金属钠反应生成氢气,B正确。P分子中有苯环、碳碳双键和酮羰基,能与氢气加成;有羧基,能与醇发生取代反应;有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C正确。苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应,则含有羧基,苯环上连有的取代基可以是—CH(COOH)CH2CH3、—CH2CH(COOH)CH3、
—CH2CH2CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH3)CH2COOH,共有5种同分异构体,D正确。
9.C 为防止温度高于35 ℃时碳酸氢铵受热分解,“搅拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在35 ℃以下,A正确;向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末,在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀说明溶液中碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低,B正确;“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器为布氏漏斗、烧杯、玻璃棒,C错误;利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞”,酚酞作指示剂条件下碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,第2指示剂为“甲基橙”,甲基橙作指示剂条件下NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,D正确。
10.B KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气,则气体单质a为O2;固体为MnO2和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体,加入足量浓盐酸,在加热条件下发生氧化还原反应,反应过程中Cl-被氧化为Cl2,MnO2被还原为MnCl2,单质b为Cl2。氯元素最多参与了3个氧化还原反应,A错误。KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气,气体单质a为O2,O元素化合价上升,O2是氧化产物,B正确。整个过程中发生反应2KClO32KCl+3O2↑和4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,若第一步反应氯酸钾无剩余,则消耗0.4 ml KClO3,转移2.4 ml电子,第二步反应消耗0.1 ml MnO2,转移0.2 ml电子,两步反应共转移2.6 ml电子,若氯酸钾有剩余,则转移电子数会更多,C错误。若用足量浓硫酸代替浓盐酸,第一步产生0.4 ml KCl,加入浓硫酸后也可得到浓盐酸,而MnO2和浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀,此时不会再产生氯气,则MnO2不能完全反应,生成Cl2的物质的量减小,D错误。
11.D 由流程可知,Ⅰ→Ⅱ中氢离子提供空轨道、氧提供孤电子对形成配位键,Ⅴ→Ⅵ形成的配位键断裂,A正确;Ⅱ→Ⅲ的反应中原子全部反应生成一种物质,原子利用率为100%,B正确;Ⅲ→Ⅳ过程中下侧的质子转移到了右侧羟基上,发生转移,C正确;浓硫酸具有吸水性,吸收生成的水,导致平衡正向移动,能提高乙酸乙酯的平衡产率,D错误。
12.C 由图示可知,平衡时升高温度,氢气的物质的量减少,则平衡正向移动,说明该反应的正反应是吸热反应,即ΔH>0,A错误;在恒容密闭容器中,随着温度升高平衡正向移动,水蒸气的物质的量增加,而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化,B错误;容器容积固定,向容器中充入惰性气体,没有改变各物质的浓度,平衡不移动,C正确;BaSO4是固体,向平衡体系中加入BaSO4,不能改变其浓度,故平衡不移动,氢气的转化率不变,D错误。
13.A 由题干电解池装置图可知,金属阳极DSA发生反应2H2O-4e-O2↑+4H+,阴极的主要电极反应为+6e-+6H+
+2H2O。失去的电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源正极,电子不会进入溶液,A错误;阳极发生反应2H2O-4e-O2↑+4H+,B正确;阳极反应消耗阳极区的水,则反应结束后阳极区硫酸的浓度增大,pH减小,C正确;氧气逸出,氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极,当转移4 ml e-时,阳极电解质溶液减少2 ml水,则转移2 ml e-时,阳极电解质溶液减少1 ml水,其质量为18 g,D正确。
14.D 滴定终点时无I2,电流为0,a点电流最大,不是滴定终点,A错误;根据2S2O32-+I2S4O62-+2I-,该反应生成的离子的物质的量增加,电流减小是因为I2浓度的减小,B错误;不需要淀粉指示剂,电流就可以判断滴定情况,C错误;若碘液中含有38.1 g I2,n(I2)=38.1 g254 g·ml-1=0.15 ml,n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.3 ml,V=600 mL,故硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 ml·L-1,D正确。
15.C 随着lgc(HF)c(H+)的增大,则H++F-HF逆向移动,F-浓度增大,溶解平衡逆向移动,c(Sr2+)减小,则-lg c(Sr2+)增大,对应曲线L2,同理L1代表-lg c(F-)与lgc(HF)c(H+)的关系。取lgc(HF)c(H+)=1,代入图示数据可知-lg c(F-)=2.2,c(F-)=1×10-2.2 ml·L-1,-lg c(Sr2+)=4,c(Sr2+)=1×10-4 ml·L-1,Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)=1×10-4×(1×10-2.2)2=1×10-8.4,A错误;取lgc(HF)c(H+)=1,代入图示数据可知-lg c(F-)=2.2,则-lgKa=lgc(HF)c(H+)·c(F-)=lgc(HF)c(H+)-lg c(F-)=1+2.2=3.2,Ka=10-3.2,数量级为10-4,B错误;a点溶液中存在电荷守恒:2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-),C正确;由题图可知c点处c(Sr2+)=c(F-),溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-),则溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(F-),D错误。
选择题专项练(十)
1.A 汉服和胡服的主要成分均为天然纤维,属于天然有机高分子化合物,A正确。
2.D 水玻璃具有黏性,能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起,不能保存在磨口瓶中,A错误;硝酸银见光容易分解,所以硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中,B错误;浓硫酸能够氧化橡胶塞,应该使用玻璃塞的试剂瓶保存,C错误;溴水中的次溴酸见光易分解,应用棕色细口瓶,溴单质易挥发,应用水封法保存,D正确。
3.C 氧化铁为红棕色粉末,常用作红色颜料,与氧化铁是否与酸反应无关,A错误;次氯酸具有漂白性,能用于有色物质的漂白,B错误;银氨溶液具有弱氧化性,可以和还原性的醛基发生氧化还原反应而被还原为银,C正确;晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间,因此可用作半导体材料,与其熔点高的性质无关,D错误。
4.B a为CuO,b为Cu2O,c为Cu(OH)2,d为CuS,e为Cu2S,f为Cu。a为CuO,d为CuS,二者均为难溶于水的黑色粉末,A错误;b为Cu2O,Cu的化合价为+1价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,B正确;Cu在常温下不与S反应,需要加热才能反应,C错误;向固体Cu(OH)2中通入H2S气体生成CuS,D错误。
5.A 3169Ga和 3171Ga互为同位素,化学性质几乎完全相同,但物理性质有所差异,A错误;质谱法可以测相对分子质量,由于同位素的相对原子质量不同,可用质谱法区分 3169Ga和 3171Ga,B正确;Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族,C正确;同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,Ga的第一电离能大于K的第一电离能,D正确。
6.C 该反应中消耗2 ml气体产生了4 ml气体,气体量增加为熵增的反应ΔS>0,A正确;催化剂改变反应过程从而降低活化能,所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能,B正确;从能量图看1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量低于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量,C错误;从催化机理看CO(g)和H2O(g)为该反应的中间产物,从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g),则该反应为放热反应,ΔH<0,D正确。
7.A 1个18O含有10个中子,1.8 g 18O为0.1 ml,则含有的中子数为NA,A正确;1个C2H4含有4个C—H键和1个CC键,单键都是σ键,双键中含1个σ键和1个π键,则1个C2H4分子含有5个σ键,28 g C2H4为1 ml,则含有σ键为5NA,B错误;标准状况下22.4 L HCl为1 ml,未发生电离不含H+,C错误;题目未指明pH=12的Na2CO3溶液的体积,不能计算其物质的量及含有OH-的数目,D错误。
8.D 该分子中不存在手性碳原子,A正确;该分子中存在—OH,可以形成分子内氢键,B正确;该分子具有碳碳双键,能与饱和溴水发生加成反应,Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H,发生取代反应,C正确;酚羟基、酯基水解生成的酚羟基都能和NaOH反应,1 ml探针A最多能与4 ml NaOH反应,D错误。
9.B 苯酚和溴水反应时是苯环上的氢被溴取代,苯不能和溴水发生反应,故该实验能证明羟基使苯环活化,A正确;乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应,不能用此法除去乙酸,B错误;氯化铁溶液在加热时促进Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,C正确;铜和浓硫酸加热生成二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,剩余的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收,D正确。
10.C 实验室中制备的Cl2中含有HCl,除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水,而不是NaOH溶液,A错误;浓硝酸具有强氧化性,能将Na2SO3氧化为Na2SO4,故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2,而应该用70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2,B错误;实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2,此时CO2中含有少量的杂质HCl,可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl,C正确;实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170 ℃来制备乙烯,这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸汽等杂质,由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂,应该用NaOH溶液来除杂,D错误。
11.D Li2CO3为微溶物,则“不溶颗粒”主要成分为Li2CO3,A正确;反应器3为LiF·3HF与HBO3反应生成LiBF4,HF会腐蚀玻璃,则不能选用三颈圆底烧瓶,B正确;反应器2中反应为LiHCO3+4HFLiF·3HF+H2O+CO2↑,C正确;四氟硼酸锂(LiBF4)化学性质稳定,不需要经过负压下浓缩、冷却结晶,D错误。
12.B 由题给信息推知,A为H元素,B为N元素,C为O元素,D为S元素;甲为NH3,乙为NO2或NO,丙为H2O,丁为H2S,戊为SO3或SO2。同周期从左到右元素原子半径减小,电负性增大;同主族从上到下元素原子半径增大,电负性减小,电负性:O>N>S,A错误;丙为H2O,丁为H2S,O的非金属性大于S,H—S的极性远不及H—O,则H2S的极性远小于H2O的极性,B正确;丙为H2O,丁为H2S,甲为NH3,水分子和氨气分子之间可形成氢键,沸点均大于H2S,水为液体,沸点大于氨气,沸点:丙>甲>丁,C错误;甲为NH3,乙为NO2或NO,丙为H2O,元素的最低价具有还原性,中间价态具有还原性和氧化性,最高价具有氧化性,根据非金属性O>N>H,还原性:甲>乙>丙,D错误。
13.B 依据甲中N极发生的过程为O02→H2O-2,可以确定N极得到电子,为原电池的正极,则M为原电池的负极,失去电子;再结合乙是模拟工业电解法来处理Cr2O72-废水,涉及的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,由此可推断处理Cr2O72-的为Fe2+,则乙中Fe电极作为阳极,失去电子,转变为Fe2+,C极为阴极,得到电子。M为负极,失去电子,N为正极,得到电子,所以H+透过质子交换膜由左向右移动,A错误;若溶液中减少了0.1 ml Cr2O72-,结合离子反应Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知,电解至少产生了0.6 ml Fe2+,结合Fe极的电极反应Fe-2e-Fe2+,可知电路中至少转移1.2 ml电子,B正确;M极为原电池的负极,失去电子,结合甲可看出,有机废水转化产生了H+,则电极反应为H2N(CH2)2NH2-16e-+6H2O2CO32-+N2↑+20H+,C错误;乙池中C极为电解池的阴极,应与电源的负极相连,即与M极相连,D错误。
14.D 根据图像知,常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I-)分别是1×10-3 ml·L-1、2×10-3 ml·L-1,因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-9,A错误;PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb2+浓度增大,平衡逆向移动,最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大,B错误;根据图像知,t时刻改变的条件是增大I-浓度,温度不变,PbI2的Ksp不变,C错误;反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=c2(I-)c(S2-)=Ksp(PbI2)Ksp(PbS)=5×1018,D正确。
15.B 晶胞中位于面心Cu原子的个数为6×12=3,位于顶点的Au原子的个数为8×18=1,则晶体的化学式为Cu3Au,A错误;晶胞中Au原子和距离最近的Cu原子为顶点和面心的位置关系,则与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个,B正确;晶胞中Au原子和距离最近的Cu原子为顶点和面心的位置关系,则Au原子没有填充Cu原子构成的正四面体空隙,C错误;晶胞的边长为1,铜原子a位于晶胞右侧面的面心,分数坐标为(1,0.5,0.5),D错误。
选择题专项练(十一)
1.B 复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料,“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料,B正确。
2.B 同主族元素从上往下原子半径依次增大,则原子半径CSi>Ge,则热稳定性CH4>SiH4>GeH4,C正确;酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3,D正确。
3.D 基态C原子价电子排布图为,A错误;Cl原子得到1个电子变成Cl-,核电荷数不变,则Cl-结构示意图为 ○+17◝2◞◝8◞◝8◞,B错误;KCl形成过程可表示为,C错误。
4.D “84”消毒液的有效成分NaClO不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,因为二者混合发生反应生成有毒气体氯气,A正确;NaHCO3受热易分解放出二氧化碳气体,故做面包时用NaHCO3做膨松剂,B正确;维生素C有强还原性,故NaNO2中毒时可用维生素C解毒,C正确;FeCl3溶液和Cu发生反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,该反应不是置换反应,D错误。
5.C 石油分馏时,接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞,否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大而发生意外事故,A错误;带橡胶管的滴定管不是酸式滴定管,而是碱式滴定管,B错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,脱脂棉燃烧能证明过氧化钠与水的反应为放热反应,C正确;锌与硫酸铜溶液会发生反应,故左侧烧杯中不能选用硫酸铜溶液,应选择硫酸锌溶液,D错误。
6.B 铁片与稀硝酸反应生成一氧化氮,不生成氢气,A错误;Fe3+具有较强的氧化性,可将H2S还原为硫单质:2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓,B正确;铁氰化钾溶于水可拆为离子的形式,离子方程式为Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+KFe[Fe(CN)6]↓,C错误;过量Zn将Fe3+还原为铁单质,离子方程式为2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+,D错误。
7.A 1 ml甘油与足量金属钠反应生成1ml×32×22.4 L·ml-1=33.6 L H2(标准状况下),A错误;每个甘油酸分子中含有1个π键,1 ml甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023,B正确;甘油酸能与NaHCO3反应产生气泡,可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸,C正确;—OH和—COOH均为亲水基,甘油和甘油酸含有亲水基,易溶于水,D正确。
8.D 焓变是由物质本身决定的,使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变,A正确;多孔材料“固定”N2O4,导致N2O4的浓度减小,则促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动,B正确;根据图知,转化为HNO3的反应中,H2O、N2O4、O2为反应物,HNO3为生成物,化学方程式为2N2O4+O2+2H2O4HNO3,C正确;根据“2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0”知,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO2的平衡转化率减小,D错误。
9.D 2-丙醇和丙酮的沸点都比较低,水浴加热更容易控制合适的加热温度,用酒精灯代替会导致受热不均,A正确;减压蒸馏时,空气由毛细管进入烧瓶,冒出小气泡,成为沸腾时的汽化中心,可以使液体平稳沸腾,防止暴沸,同时又起一定的搅拌作用,B正确;弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管,可以避免对收集产物的污染,C正确;2-丙醇的沸点为84.6 ℃、丙酮的沸点为56.5 ℃,为避免2-丙醇蒸出,温度计指示温度为高于56.5 ℃,低于84.6 ℃,D错误。
10.D 三种元素二价氧化物的晶胞类型均为NaCl型,每个阳离子(二价)周围离它最近的O2-有6个,每个阳离子(二价)处于这6个O2-构成的正八面体空隙中,A正确;铁和氯气反应生成FeCl3,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Cl2>FeCl3,氯气与C反应得到二氯化物说明氯气的氧化性比CCl3弱,由此推断FeCl3、CCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为CCl3>Cl2>FeCl3,B正确;C(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,发生氧化还原反应生成Cl2、CCl2、H2O,C正确;三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,Fe、C、Ni在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族,离子半径Fe2+>C2+>Ni2+,NiO、CO、FeO的离子键按NiO、CO、FeO依次减弱,其熔点由高到低的顺序为NiO>CO>FeO,D错误。
11.D NaClO溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH,A错误;SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去,体现了SO2具有酸性氧化物的性质,可与碱反应,B错误;HSO3-+H2O2SO42-+H++H2O,该反应没有现象,则不能探究浓度对反应速率的影响,C错误;2Fe3++2I-2Fe2++I2,题目中I-过量、Fe3+不足,充分反应后,滴加几滴KSCN溶液后变为红色,即说明有Fe3+剩余,则说明该反应是一个可逆反应,D正确。
12.A 由题干图示信息可知,步骤①表示为Cu(H2O)22++2HCO3-Cu(H2O)(OH)(CO3)+H2CO3时H原子不守恒,A错误;水的氧化反应(总反应)方程式为2H2O-4e-+4HCO3-O2↑+4H2CO3,B正确;根据盖斯定律,结合题干图示信息可知,ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6,C正确;根据碰撞理论可知,催化剂参与反应,通过降低活化能,提高活化分子百分含量,从而加快反应速率,D正确。
13.B 根据装置图,有外接电源,该装置为电解池,根据图中pH变化与电解过程的关系:开始时发生反应4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,故溶质从AgNO3→HNO3,pH变化快,当Ag+完全放电,接着发生反应2H2O2H2↑+O2↑,pH变化小,因此t1时刻Ag+恰好完全耗尽,pH=1,c(H+)=0.1 ml·L-1,推出c(HNO3)=0.1 ml·L-1,c(AgNO3)=0.1 ml·L-1,A正确;t1时刻产生O2为0.002 5 ml,t1~t2时,发生反应2H2O2H2↑+O2↑,标准状况下生成的氧气为(0.224 L22.4 L·ml-1-0.002 5 ml)×13=0.002 5 ml,故0~t2时,共产生0.005 ml O2,外电路有0.02 ml电子通过,故B错误;t1时刻,电路通过电子为0.1×0.1 ml,甲烷燃料电池中甲烷与转移电子关系:CH4~8e-,燃料电池负极消耗的甲烷的物质的量为0.01×18 ml=0.001 25 ml,C正确;电解到t1时刻析出0.01 ml Ag和0.002 5 ml O2,应加入0.005 ml Ag2O可恰好恢复至电解前状态,即加入1.16 g Ag2O,则能恢复至电解前状态,D正确。
14.B 黑球位于顶点和面心,共4个,且八面体中心为金属离子铁,顶点为NH3配体,即[Fe(NH3)6]x+有4个。白球位于晶胞内,共8个,且四面体中心为硼原子,顶点为氢原子,8个BH4-,阴、阳离子之比为2∶1。该物质的化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2,该物质中Fe为+2价。由上分析,其化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2,A错误;Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2,+2价铁为[Ar]3d6,其价电子排布为3d6,B正确;铁的配位数为6,硼的配位数为4,金属离子与硼原子的配位数的个数比为3∶2,C错误;该物质中存在配位键、离子键、共价键,D错误。
15.B 用稀硫酸溶解V2O5调节pH为0~1之间可以得到(VO2)2SO4溶液,A正确;存在VO2++2H2OH2VO4-+2H+,若为(VO2)2SO4饱和溶液,再加该固体,VO2+浓度不变,平衡不移动,c(H2VO4-)不变,B错误;若lg c总(V)=-2、pH=4,由题图可知,五价钒粒子的存在形式主要为HV10O285-,C正确;若lg c总(V)=-3、pH=1,加入适量NaOH,调节pH为3~4之间,VO2+浓度减小,H3V2O7-浓度增大,可使VO2+转化为H3V2O7-,D正确。
选择题专项练(十二)
1.D 中子是原子核的组成部分,不带电荷,A正确;3He与4He为同位素,质子数相同、中子数不同,B正确;钠钾合金是热的良导体,熔点低,可用作反应堆的导热剂、工作时呈液态,C正确;化学变化不改变前后原子的种类与个数,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变,该过程产生了新的原子,不属于化学变化,D错误。
2.A 陶瓷的主要成分为硅酸盐,而不是SiO2和MgO,B错误;陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应,有新物质生成,属于化学变化,C错误;由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色,故陶瓷中含铁量越多,陶瓷的颜色越深,白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含,D错误。
3.A 晶体硅中,每个硅原子周围4个Si—Si,根据均摊法可知,一个硅原子平均占有2个Si—Si,故1 ml Si晶体中含有2 ml非极性键,A正确;违反了洪特规则,3p能级的两个电子自旋状态应该相同,B错误;该模型为球棍模型,C错误;HCl为共价化合物,其电子式为H··Cl······,D错误。
4.C 非处方药的包装上标有“OTC”标识,一般处方药的代码即标识“RX”,A正确;任何药物都有一定的副作用,长期服用阿司匹林将会产生副作用,B正确;制作豆腐时常用卤水作凝固剂,生石灰具有腐蚀性,和水生成氢氧化钙,不作为制作豆腐凝固剂,C错误;氯乙烷有阵痛作用,其气雾剂用于急性损伤的镇痛,D正确。
5.C 泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火的主要原理为碳酸氢钠与铝离子发生相互促进的水解反应,其离子方程式为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,A错误;水垢中的硫酸钙为微溶物,离子方程式中不能拆开写,B错误;铁钉发生了吸氧腐蚀,铁钉作负极,铜丝作正极,故中性条件下发生反应O2+4e-+2H2O4OH-,C正确;惰性电极电解NaCl溶液,离子方程式应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,D错误。
6.D NO2与水反应生成硝酸,可以溶解氧化铜,A正确;氯气可以氧化氯化亚铁生成氯化铁,Cu可溶于氯化铁溶液,B正确;CO2可与BaCO3溶液反应生成Ba(HCO3)2溶液,C正确;Al(OH)3不溶于氨水,固体不溶解,D错误。
7.B ΔH-TΔS<0时反应自发进行,该反应ΔH<0,ΔS<0,反应在较低温度下可自发进行,A错误;根据反应,每消耗1 ml CO2,生成0.5 ml CH3OCH3和1.5 ml H2O,形成7 ml σ键,B正确;上述反应平衡常数K=c(CH3OCH3)·c3(H2O)c2(CO2)·c6(H2),C错误;催化剂可以加快反应速率,但是不改变反应的焓变,D错误。
8.B 由题干信息可知,X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大,M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀,即S2O32-,Y是有机物的基本骨架元素,则Y为C,由图示可知,Q周围形成了6个共价键,M周围形成了2个共价键,则M为O,Q为S,X为+1价,则X为Li,Z为N,由C周围只能形成4个共价键,则L为F。Y为C,则Y的氢化物有很多,有气态、液态和固态的烃,Z为N,其氢化物有NH3(g)和N2H4(l)等,则Y的氢化物的沸点不一定低于Z的氢化物,A错误;X为Li,是电的良导体,而Q为S,是绝缘体,则X单质的导电性能强于Q单质,B正确;L为F,则L的铵盐溶液中,氟离子水解生成的HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃,故NH4F溶液不可以存放在玻璃试剂瓶中,应该装在塑料瓶中,C错误;Q为S、M为O、X为Li,故原子半径大小的顺序为Li>S>O,即X>Q>M,D错误。
9.A ③中浓盐酸会进入④试管中,浓盐酸与KMnO4反应会生成氯气,氯气可以使石蕊溶液褪色,用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,A正确;③中浓硝酸会进入④试管中,Cu与浓硝酸反应会生成二氧化氮气体,二氧化氮与FeSO4溶液反应,会氧化二价铁离子变为三价铁离子,溶液呈现棕黄色,不会褪色,且二氧化氮不能用水吸收,会有一氧化氮的生成,故应用氢氧化钠溶液吸收尾气,B错误;③中浓硫酸会进入④试管中,木炭与浓硫酸的反应需要加热,④中试管没有加热,木炭与浓硫酸不发生反应,C错误;③中浓NaOH溶液会进入④试管中,浓NaOH溶液与NH4Cl固体混合,可以得到氨气,氨气与少量CuSO4溶液反应,开始得到蓝色氢氧化铜沉淀,随着氨气不断通入,最后沉淀会转化为铜氨络离子,铜氨络离子溶液颜色是蓝色,⑤中溶液颜色没有褪去,不符合题意,最后用CCl4和水除去多余的氨气,还可以防止倒吸现象,D错误。
10.D 碱性硅-空气电池的碱性电解液会腐蚀硅电极,故硅-酸电池比碱性硅-空气电池更能实现持续放电,A正确;放电时,负极电极反应为Si+2H2O-4e-SiO2+4H+,电解质溶液中H+通过离子交换膜从负极移向正极,当电路中转移4 ml电子时,负极区电解质溶液消耗2 ml H2O(生成1 ml SiO2,4 ml氢离子向右移动),故负极区质量总共减少2 ml×18 g·ml-1=36 g,B、C正确;α-MnO2电极为正极,电极反应为O2+4H++4e-2H2O和MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,D错误。
11.B 从反应机理图中可以判断,物质A参与反应,但最后物质A的性质没有改变,故A为催化剂,A正确。反应机理图中钨(W)的成键数目均是4,未发生改变,B错误。
12.B 丙烷直接脱氢制备丙烯的反应为CH3CH2CH3(g)
CH2CHCH3(g)+H2(g),假设1 ml丙烷完全转化为丙烯,则丙烯的理论产量为1 ml,达到平衡时丙烷的转化率为10%,n消耗(丙烷)=1 ml×10%=0.1 ml,丙烯的选择性小于100%,则丙烯的实际产量小于0.1 ml,其产率小于10%,A错误;在有机物中引入氧或脱去氢的反应叫做氧化反应,则丙烷直接脱氢生成丙烯和氢气,该反应为氧化反应,B正确;催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速率,但不改变反应的焓变,C错误;若是恒温恒容条件下,增大c(丙烷),等效于加压,平衡逆向移动,丙烷的转化率减小,若是恒温恒压条件下,增大c(丙烷),平衡不移动,丙烷的转化率不变,D错误。
13.A 晶胞中Bi位于顶角,个数为8×18=1,位于面心的O原子的个数为6×12=3,1个铁原子位于体心,则该多铁材料的化学式为BiFeO3,A正确;Bi与Fe的最短距离为体对角线的一半,即32a nm,B错误;距离Bi最近且等距离的O有12个,C错误;结合A项,Bi原子处于顶点,占18,故晶胞中有1个Bi原子,D错误。
14.B FeCl3是强酸弱碱盐,铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性,向氯化铁溶液中加入稀盐酸酸化的目的是抑制铁离子水解,A正确;[FeCl4]-有颜色,采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和SCN-平衡体系,为了避免[FeCl4]-的颜色对实验干扰,B错误;化学平衡常数K为温度函数,温度不变,平衡常数不变,故向平衡体系中加入氯化钾溶液时,反应的平衡常数不变,C正确;溶液中氯化钾浓度增大,溶液中氯离子浓度增大,生成[FeCl4]-的平衡Fe3++4Cl-[FeCl4]-向正反应方向移动,溶液中铁离子浓度越小,生成硫氰化铁的平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向逆反应方向移动,D正确。
15.D H3A的分步电离过程中第一步电离程度最大,在pH增大过程中,当lg X=0时,曲线Ⅰ对应pH最小,氢离子浓度最大,曲线Ⅰ表示pH与lgc(H2A-)c(H3A)的变化关系;曲线Ⅲ对应pH最大,氢离子浓度最小,曲线Ⅲ表示pH与lgc(A3-)c(HA2-)的变化关系,则曲线Ⅱ表示pH与lgc(HA2-)c(H2A-)的变化关系,A正确。中和Na2HA溶液时,NaOH溶液体积从40 mL到60 mL,从图中分析40 mL NaOH溶液加入时,溶液碱性已经很强,当60 mL NaOH溶液加入时,从图中看,pH=12时,未出现pH突跃,B正确。曲线Ⅱ表示pH与lgc(HA2-)c(H2A-)的变化关系,从图中看,根据点(10,2.8)可知pH=10时,lg X=2.8,则c(HA2-)c(H2A-)=102.8,K2=c(H+)·c(HA2-)c(H2A-)=10-10×102.8=10-7.2,当pH=9时,即c(H+)=10-9 ml·L-1,c(HA2-)c(H2A-)=10-7.210-9=101.8,C正确。加入40 mL NaOH溶液时,溶质为Na2HA,从图1看溶液显碱性,则HA2-的电离程度小于HA2-的水解程度,由于水也会电离出H+、OH-,故c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-),则离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-),D错误。
选项
发布内容
相关理解
A
利用全新原理实现海水直接电解制氢
海水电解制氢是将电能转化为化学能
B
温和压力条件下实现乙二醇合成
乙二醇和丙三醇互为同系物
C
在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成
钠钾合金室温下呈液态,可用作核反应堆的传热介质
D
实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件
钛合金是新型合金,可广泛应用于航空航天领域
A.制备Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.制备漂白液
D.尾气处理
元素
X
Y
Z
Q
结构
信息
有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子
2p能级上有2个电子
价电子排布式为3d104s1
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液
先变橙色,后变蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的Cu(OH)2
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
醇
a
b
c
Δ蒸发H/(kJ·ml-1)
+52.3
+49.7
+46.7
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性:S>C
B
将NaCl晶体分散在乙醇中,用激光笔照射
出现光亮的通路
该分散系为胶体
C
向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后,取沉淀(洗净后)加盐酸
有气泡产生
Ksp(BaCO3)D
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液
溶液变红
氧化性:Ag+>Fe3+
选项
劳动项目
化学知识
A
明矾净水
明矾具有氧化性
B
小苏打用作发泡剂烘焙面包
小苏打受热分解产生气体
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
容器
编号
起始浓度/(ml·L-1)
平衡浓度/(ml·L-1)
c(SO2)
c(O2)
c(SO3)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0.3
0
0.2
Ⅱ
0.5
x
0.3
Ⅲ
0.3
0.25
0.2
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
早茶文化中的叉烧包
叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B
劳动文化
热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解
C
服饰文化
“丝中贵族”香云纱
鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D
节日文化
烟花舞龙
烟花利用了“焰色试验”原理,该原理属于化学变化
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油的热分解
选项
非遗项目的相关工艺过程
化学知识
A
刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程
涉及水解反应和加成反应
B
易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料
SiC是共价晶体,熔点高、硬度大
C
清苑区传统制香制作技艺中香料的提取
常采用挥发性溶剂萃取
D
定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度
蛋白质发生了变性
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
I-
Cl2、淀粉溶液
C
SO42-
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH4+
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NH4Cl溶液可用于除锈
NH4Cl易溶于水
B
往苯酚悬浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清
酸性:苯酚>HCO3-
C
H2O2常用于杀菌消毒
H2O2受热易分解
D
乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色
乙醇可发生取代反应
选项
实验目的
实验玻璃仪器
选择试剂
A
检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物
胶头滴管、试管
涂改液、浓硝酸、AgNO3溶液
B
检验某补铁口服液中铁元素的价态
胶头滴管、试管
某补铁口服液、KSCN溶液
C
测定盐酸浓度
碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管
标准NaOH溶液、待测盐酸、酚酞试剂
D
检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸
试管、胶头滴管
乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、FeCl3溶液
t/℃
0
20
40
60
80
100
S(LiOH)(g/100 g水)
12.7
12.8
13
13.8
15.3
17.5
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中,观察溶液颜色变化
溶液不变色,说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应,取上层清液,硝酸酸化,加入硝酸银溶液,观察现象
出现白色沉淀,说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化
溶液未出现红色,证明FeSO4未被氧化
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解,分别滴加含淀粉的KI溶液,振荡,观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠;溶液不变蓝的为食盐
A.证明羟基使苯环活化
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.制备Fe(OH)3胶体
D.证明浓硫酸具有强氧化性
选项
气体
试剂Ⅰ
试剂Ⅱ
试剂Ⅲ
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
B
SO2
浓硝酸
Na2SO3
饱和NaHSO3溶液
C
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
D
C2H4
浓硫酸
C2H5OH
酸性KMnO4溶液
甲
乙
丙
丁
戊
A、B
B、C
A、C
A、D
C、D
选项
物质或反应
相关解释
A
“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用
两种物质混合会放出Cl2
B
做面包时用NaHCO3做膨松剂
NaHCO3受热易分解
C
NaNO2中毒时可用维生素C解毒
利用了维生素C的强还原性
D
用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板
FeCl3溶液和Cu发生置换反应
选项
A
B
实验
操作
实验
目的
石油分馏时接收馏出物
酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数
选项
C
D
实验
操作
实验
目的
证明过氧化钠与水反应放热
盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
选项
实验目的
实验操作
A
探究NaClO溶液的酸碱性
用pH试纸测定溶液的pH
B
验证SO2具有漂白性
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,观察溶液颜色变化
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象
D
证明FeCl3与KI之间是可逆反应
向1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液中滴加2 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变为红色
选项
气体
固体
液体
A
NO2
CuO
CuSO4溶液
B
Cl2
Cu
FeCl2溶液
C
CO2
BaCO3
BaCl2溶液
D
NH3
Al(OH)3
NaAlO2溶液
选
项
③中试剂
④中固体
逐渐消失
⑤中溶
液褪色
⑥中尾
气处理
A
浓盐酸
KMnO4
石蕊溶液
NaOH溶液
B
浓硝酸
Cu
FeSO4溶液
水
C
浓硫酸
木炭
品红溶液
饱和
NaHSO3
溶液
D
浓NaOH
溶液
NH4Cl
固体
少量CuSO4
溶液
CCl4和水