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    2023-2024学年江苏省淮安市朱坝中学九年级化学第一学期期末复习检测试题含答案

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    这是一份2023-2024学年江苏省淮安市朱坝中学九年级化学第一学期期末复习检测试题含答案,共10页。试卷主要包含了对下列事实的解释正确的是,下列过程属于物理变化的是等内容,欢迎下载使用。

    学校_______ 年级_______ 姓名_______
    考生须知:
    1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
    2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
    3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
    一、单选题(本大题共15小题,共45分)
    1.下列说法正确的是( )
    A.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
    B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
    C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素,核外电子数不同
    D.和 化学性质相同
    2.下列图标表示节水的是
    A.B.C.D.
    3.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是( )

    A.镝属于非金属元素
    B.镝原子的质子数为66
    C.镝的相对原子质量为162.5
    D.稀士资源需合理利用和保护
    4.对下列事实的解释正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    5.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5漂浮在空气中容易造成雾霾天气。为了减少PM2.5的排放,下列措施不合理的是( )
    A.利用太阳能发电
    B.加强建筑工地扬尘控制
    C.研发新能源汽车
    D.禁止使用煤或石油做燃料
    6.下表中列出了几种物质的熔点,据此判断以下说法正确的是
    A.铜掉入铁水中不会熔化B.在-216 ℃时,氧气是固态
    C.水银温度计可测量-40 ℃的温度D.用钨制的灯丝不易熔化
    7.下列对物质的组成、构成和化学反应类型的特征叙述正确的是( )
    ①由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子; ②原子是不能再分的粒子; ③离子是带电的原子或原子团; ④任何原子中都含有质子、中子和电子; ⑤化合反应中只有一种生成物; ⑥分解反应中只有一种反应物
    A.①②③⑤B.③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.②③⑤⑥
    8.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式为C6H6,是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是
    A.苯由6个碳原子 和6个氢原子构成
    B.苯的相对分子质量为78g
    C.苯中C、H元素质量比为12:1
    D.苯分子由碳元素和氢元素组成
    9.在三个集气瓶中分别盛有空气、二氧化碳和氧气。将燃着的木条依次插入各瓶中,观察到的现象分别是继续燃烧、火焰熄灭、燃烧更旺。则三瓶气体依次是
    A.氧气、空气、二氧化碳B.空气、二氧化碳、氧气
    C.二氧化碳、空气、氧气D.空气、氧气、二氧化碳
    10.下列过程属于物理变化的是
    A.酒精杀菌消毒
    B.食品久置腐败
    C.农家肥料腐熟
    D.品红水中扩散
    11.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,下列说法不正确的是
    A.硒原子核内有 34 个质子
    B.硒元素的相对原子质量是 78.96
    C.硒元素位于元素周期表中第六周期
    D.硒元素在某些化合物中可显-2 价
    12.高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳,下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是( )
    A.B.
    C.D.
    13.下列生产过程中主要发生物理变化的是
    A.发酵生产酒精B.植物光合作用
    C.石油分馏D.钢铁生锈
    14.下列有关叙述正确的是( )
    A.分离Zn和Fe的混合物,加适量的FeSO4溶液后过滤
    B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过 足量的NaOH溶液和浓硫酸
    C.配制50g溶质质量分数为6%的NaOH溶液,将NaOH固体放到纸上称量,再用50mL量简量取水
    D.电解水实验时,正极产生氧气负极产生氢气
    15.偏二甲肼(C2H8N2)是用作推动火箭发射的燃料,下列有关其说法正确的是( )
    A.偏二甲肼的相对分子质量为60B.偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为1:l
    C.偏二甲肼中氢元素质量分数最大D.偏二甲肼分子由C2H8分子和N2分子构成
    二、填空题(本大题共4小题,共20分)
    16.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置,请回答下列问题。
    (1)仪器的名称:b_____。
    (2)若用装置A制取O2,其反应的化学方程式为_____,若要收集到较纯净的氧气,收集装置应选_____,反应后试管炸裂的原因可能是________。
    (3)实验室制取CO2,反应的化学方程式为_____。若选择发生装置C制气,该装置的优点是_____;用G装置收集CO2气体,CO2应从_____管通入。
    (4)实验室也常用A装置制备甲烷气体,由此我们可推测该反应的反应物可能是_____(填序号)。
    A 醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B 碳酸钠固体和水 C 二氧化碳和氢气
    17.图是实验室制取气体的发生装置和收集装置示意图,请回答问题。
    (1)写出实验仪器a的名称_____。
    (2)若实验室制取一瓶比较干燥的氧气,应选用_____(填序号)装置。若检验所收集的气体是氧气,方法是_____,证明此气体是氧气。写出一个符合题意的制取氧气的化学方程式_____。
    (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。选用_____(填序号)制取一瓶二氧化碳,验满方法是:_____,证明已收集满二氧化碳
    (4)用②装置制取气体时,对反应物状态和反应条件的要求分别是_____。
    18.根据下图回答问题。
    (1)仪器a的名称是_______。
    (2)实验室用B装置制氧气的化学方程式为_______。装置E中发生反应的化学方程式为______
    (3)实验室常使用仪器G来收集气体,若现在要收集氢气,则气体从__________(填“b”或“c”)端进入;有同学认为只要经过一定的改进措施,氧气也能从该端进入收集,则他的改进措施可能是________。
    (4)探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况,部分实验数据记录如下表所示。已知空气中氧气的体积占1/5。
    在集气瓶中注入占其容器50%的水(如图F所示),用排水法收集完氧气后,集气瓶内氧气的体积分数是__________,将带火星的木条伸入该集气瓶中,推测实验现象为______。
    19.某实验小组利用图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。

    (1)按实验要求,图中还缺少的玻璃仪器是____(填名称),在实验中该仪器的作用是___。
    (2)完成此实验的正确操作顺序是(填序号)______。
    ①溶解;
    ②装瓶贴标签;
    ③称量;
    ④计算;
    ⑤量取
    (3)小明同学按图的操作称取氯化钠,同学们发现他的操作有错误。你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g;
    (4)小明同学正确量取了82mL的蒸馏水,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3)_____;图的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______(填“不变”、“偏大”或“偏少”)。
    三、简答题(本大题共2小题,共16分)
    20.(8分)某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)。甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g)。
    若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题。
    (1) 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
    (2)计算大理石中碳酸钙的质量分数
    (3)计算大理石中钙元素的质量分数
    21.(8分)复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答,若均作答,按A计分。
    四、探究题(本大题共2小题,共19分)
    22.(9分)水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。
    (1)某自来水厂生产的主要步骤为:河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加一氯胺)→净水。这一过程中加明矾的作用是____________。一氯胺是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂,请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。
    宏观:①_________________,②_________;
    微观:①_________,②_______。
    (2)分离混合物,首先要分析混合物的组成成分,寻找各成分的差异,然后利用其差异选择合适方法进行分离。如:过滤是分离________不同的混合物的方法;蒸馏是分离________不同的混合物的方法。
    (3)如图是水发生两种变化的微观图示。
    ①甲、乙两种变化中属于物理变化的是(填“甲”或“乙”)________,从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中,水分子(填“吸收”或“释放”)________能量。
    ②图中的化学变化是在通电的条件下发生的,该反应的文字表达式是____。
    23.(10分)镁铝合金强度大、密度小,合金表面易上色,常用作笔记本电脑的外壳。
    Ⅰ.(1)形状大小相同的铝和镁,分别放入同样的盐酸溶液中,下列说法不正确的是_____(填序号)。
    A 两者都发生反应 B 镁比铝反应剧烈 C 铝不与盐酸溶液反应
    (2)镁与氢氧化钠溶液不反应,而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2,写出该反应的化学方程式:_______。
    Ⅱ.三位同学通过进行如下途径探究,来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。
    方案一:镁铝合金与氧气反应,测定参与反应的氧气体积。如图所示,称量一定量镁铝合金粉末,在足量的氧气中充分燃烧,冷却至室温,打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。
    方案二:铝镁合金与盐酸反应,测定生成气体的体积。装置如图所示。
    (1)通过排水法测定所收集到的氢气体积,装置导管口a、b、c、d的连接顺序是:a→_____→_____→_____
    (2)反应结束,冷却至室温。烧瓶内还留有气体,对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。
    方案三:铝镁合金与氢氧化钠溶液反应,测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如下图:
    (1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的是______。
    (2)从上图数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。
    (反思与拓展)利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置,通过测定_____体积,也可得出合金中铝的质量。
    参考答案
    一、单选题(本大题共15小题,共45分)
    1、C
    2、B
    3、A
    4、D
    5、D
    6、D
    7、C
    8、C
    9、B
    10、D
    11、C
    12、C
    13、C
    14、D
    15、A
    二、填空题(本大题共4小题,共20分)
    16、长颈漏斗 D 先熄灭酒精灯后撤导气管/试管口未略向下倾斜/试管外壁有水(答案合理即可) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 控制反应的发生与停止 c A
    17、长颈漏斗 ①③ 将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃 ②③ 将燃烧的木条放在集气瓶口,若木条熄灭 装置适用固体与液体反应,不需要加热
    18、集气瓶 c 在集气瓶中装满水 60% 带火星的木条复燃
    19、玻璃棒 搅拌加速溶解 ④③⑤①② 12 12.8% 偏小
    三、简答题(本大题共2小题,共16分)
    20、(1)甲;
    (2)解:设大理石中碳酸钙的质量为x
    x=10g
    大理石中碳酸钙的质量分数为:
    答:大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%;
    (3)大理石中钙元素的质量是:
    故大理石中钙元素的质量分数为:
    答:大理石中钙元素的质量分数为30.3%。
    21、58 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ ×100% Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
    四、探究题(本大题共2小题,共19分)
    22、促进水中悬浮杂质沉降 表示一氯胺这种物质 表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的 表示1个一氯胺分子 表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成 颗粒大小 沸点 乙 分子种类没有改变 吸收
    23、C 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 量筒内水减少的体积 c b d 无 使镁铝合金中的铝完全反应 1:3 氢气
    选项
    事 实
    解释
    A
    用水银体温计测量体温,水银柱上升
    温度升高,分子变大
    B
    金刚石、石墨和C60的物理性质不同
    构成它们的原子数目不同
    C
    NaCl这种物质
    由NaCl分子构成
    D
    SO2和MnO2两种物质
    都含有氧元素
    物质名称





    氧气
    熔点/℃
    -38.3
    1 064
    1 083
    1 535
    3 410
    -218
    氧气体积分数/%
    30
    40
    60
    70
    带火星的木条
    不变
    稍亮
    复燃
    复燃
    烧杯 + 盐酸
    大理石
    充分反应后烧杯 + 剩余物

    75.0g
    13.2g
    83.8g

    75.0g
    16.0g
    86.6g

    95.0g
    13.2g
    103.8g
    A
    B
    (1)Mg(OH)2的相对分子质量为___________。
    (2)用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时,反应的化学方程式为_____________。
    (1)MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。
    (2)用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时,反应的化学方程式为__________。
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