2023-2024学年江苏省泰州市姜堰区实验初级中学九年级化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年江苏省泰州市姜堰区实验初级中学九年级化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰(tang)的物质，其化学式为COS。已知硫化羰中氧元素和硫元素均为－2价，则碳元素的化合价是( )
A．+1B．+2C．+3D．+4
2．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2↑ X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
3．有一种氮的氧化物，氮元素和氧元素的质量比为7：20，这种氧化物是
A．N2OB．NO2C．N2O4D．N2O5
4．某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是
A．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落
B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
D．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量
5．生活中处处有化学，下列变化过程中，发生化学变化的是
A．水果榨成果汁
B．铁锅生锈
C．玻璃破碎
D．巧克力受热熔化
6．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
7．一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢这三种物质，都可以制得氧气。说明这三种物质的组成中都含有
A．氧气B．氧分子C．氧元素D．氧离子
8．具备基本的化学实验操作技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养。以下实验操作错误或不能达到目的的是( )
A．净化浑浊的河水B．氢气验纯
C．验证黄铜的硬度比纯铜大D．称量固体
9．下列几种常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．碘酒B．氧化钙C．铝合金D．空气
10．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是
A．该反应是分解反应
B．丙可能是催化剂
C．甲、丁的相对分子质量比一定为298:192
D．密闭容器中的物质总质量始终为75.5g
11．下列图象能正确反映对应操作的是（ ）
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
12．下列对宏观现象的微观解释不合理的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们的原子排列方式不同
B．温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高分子间间隙变大
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同
D．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称a_________。
（2）若用D装置收集氧气，操作的正确顺序为_________（填字母序号）。
A 等气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
B 将装满水的集气瓶倒置在水槽中
C 当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上
（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是__________（填字母序号），反应的化学方程式为：_______，装置C与装置B比较，其优点是_______。
（4）某同学设计的实验装置（如下图），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是________（填字母序号）。
A 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B 锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开K2、关闭K1，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳，装置Ⅲ中反应的化学方程式为_______。
14．工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠等化学物质。
（1）离子交换电解槽中阴极部分得到的产品是 NaOH 和_____。
（2）在电解槽的阳极部分，饱和食盐水变成淡盐水的原因是_____减少（填“溶质”或“溶剂”）。除去淡盐水中的溶解的少量 Cl2，有关反应的化学方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中 X 的化学式是_____。
（3）20℃时，50g 水中最多溶解 NaOH 的质量是_____g。
（4）从含有少量 NaCl 杂质的 NaOH 固体中获取纯净 NaOH 固体的方法是：溶解→_____结晶→_____→洗涤→干燥。
15．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和__________，白磷燃烧的化学方程式为____________。
（2）通过实验2可以测定_____________。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_________________________________的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平指针_______________（填“向右偏转”，“向左偏转”，“不偏转”）。整个实验过程中气球会出现的现象是________________。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是________。（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
16．用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为_____。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为_____。若上述现不能说明恰好完全反应，理由是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不与盐酸反应)。求：
（1）生成二氧化碳的质量___________
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为__________(要求写出必要的解题过程)
18．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）微粒观是化学的重要观念之一。如图是氢气与氯气在光照条件发生反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）写出以上反应的化学方程式_____。
（2）分析以上微观变化过程，你能总结出化学变化的实质是_____。
20．（12分）如图所示是某反应的微观示意图。
(1)反应中H2与CH4的质量比是多少？____
(2)写出该反应的化学方程式。_____
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、D
4、C
5、B
6、C
7、C
8、D
9、B
10、C
11、C
12、B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、锥形瓶 BAC B或C 可以控制反应速率 B
14、H2 溶质 HCl 54.5 降温 过滤
15、温度达到着火点 4P+5O22P2O5 空气中氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 不偏转 气球先膨胀后缩小 ③④⑥
16、浓硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸过量，溶液也为无色
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）4.4克（2）40%
18、 (1)80% (2)10%
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、； 分子的破裂，原子的重新组合。
20、1:2 4H2+CO22H2O+CH4
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前/g
10.2
62
2.1
1.2
反应后/g
40
13
2.1
20.4
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
NaOH
42
51
109
119
129
145
174
299
314
329
347