2023-2024学年江苏省泰州市兴化市顾庄区化学九上期末综合测试模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年江苏省泰州市兴化市顾庄区化学九上期末综合测试模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了对下列相关问题的解释不正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A．空气中可燃性气体遇明火一定会发生爆炸
B．用高压水枪灭火，是因为水降低了可燃物的着火点
C．用嘴吹灭燃着的火柴，是因为吹走了火柴周围的空气
D．家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积
2．下列有关水的说法中，不正确的是（ ）
A．保护水资源是全人类的责任
B．硬水一定是混合物， 软水一定是纯净物
C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水
D．水是纯净物
3．下列化学用语或对化学用语表述正确的是
A．两个氯原子---------Cl2
B．天然气的主要成分---------CH4
C．SO2----------二氧化硫中有氧分子
D．Fe2+----------铁离子带 2个单位的正电荷
4．下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
5．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A． 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B．在某一密闭装置内点燃红磷
C．加热一定量高锰酸钾固体
D．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
6．下列知识的归纳中，都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
7．对下列相关问题的解释不正确的是（ ）
A．干冰常用于人工降雨
B．汽油和洗涤剂都能洗去油污是因为二者都具有乳化作用
C．牛奶在夏天比在冬天易变质是因为温度越高化学反应速率越快
D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为反应物浓度不同反应现象不同
8．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合。下列说法不正确的是
A．甲、乙具有相似的化学性质
B．转化①②④的反应中有一种相同的反应物
C．转化①、②、③可通过化合反应实现
D．转化①、②、③只能通过与氧气的反应实现
9．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．铷元素属于非金属元素B．铷元素的相对原子质量为85.47g
C．铷原子的质子数等于中子数D．铷元素的原子序数为37
10． “创卫工作人人参与，美好环境家家受益”，下列行为与该主题相符的是
A．多开私家车出行
B．随意丢弃电池
C．露天焚烧垃圾
D．垃圾分类回收
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．甲、乙、丙表示初中化学中常见的三种物质，其中一种物质为单质，另外两种物质的组成元素相同，其转化关系如右图所示。若甲为_____ (填化学式)，其相应的任意一个反应的化学方程式是：_______。
12．按要求用化学用语完成下列填空：
（1）一个氮原子_____：
（2）两个氢分子_____：
（3）三个钙离子_____：
（4）碳酸_____：
（5）铁锈的主要成分_____：
（6）地壳中含量最多的金属元素_____：
13．某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g、12%稀盐酸需要40%浓盐酸（密度为1.2g/cm2）的体积为______。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是_______、_______。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为_____。
14．金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）据如图A、B所示的化学实验（装置B铁架台已略去），回答以下问题。
（1）装置A 中，对比现象①②说明物质燃烧需要_________；对比现象①③说明两种可燃物的_______不同；实验中热水在其中的主要作用是_______________ 。
（2）装置B是二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应的化学方程式为______________________，右端可以观察到的现象是________________。
（3）装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为_______；请你设计实验证明小花颜色发生变化的原因，写出主要操作过程、实验现象和结论；
16．（6分）用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40 ℃。
（1）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是________、__________。推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是____________。
（2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，其反应化学方程式_______，由此得出氧气的性质是________；打开弹簧夹，还能观察到的现象是_______，其反应化学方程式________。木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中部分溶液流入集气瓶。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。
A 硬度大、耐腐蚀 B 硬度小熔点高 C 熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象_____________。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有________________；
②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。
（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？
18．（8分）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
①反应产生的CO2质量为 g,若要用浓盐酸配制一定质量分数的该实验中使用的稀盐酸，其步骤为：计算、 、溶解、装瓶．
②恰好反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.01%）
20．（12分）实验室加热分解多少克高锰酸钾可得到1.6g氧气?_____
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、B
3、B
4、C
5、B
6、B
7、B
8、D
9、D
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、C（说明:或O2或其它合理答案均可） 2CO + O22CO2 （说明:或其他合理的化学方程式均可）
12、N 2H2 3Ca2+ H2CO3 Fe2O3 Al
13、25mL 量筒 玻璃棒 80%
14、 (1)C （2）没有水分
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、氧气 着火点 升高温度、隔绝氧气 澄清石灰水变浑浊 紫色变为红色 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵喷上醋酸，第二朵喷上水，第三朵放入集满二氧化碳的集气瓶中，第四朵喷上水后放入集满二氧化碳的集气瓶中 第一朵小花由紫色变为红色；第二朵小花不变色；第三朵小花不变色；第四朵小花由紫色变为红色 二氧化碳与水反应生成一种酸，酸使紫色石蕊变成红色
16、温度未达到白磷的着火点 白磷未与氧气接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 支持燃烧 澄清石灰水变浑浊
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、A 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 铜片、稀盐酸 银、锌 过滤 反应掉固体A中的锌，得到银单质 3克。
18、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、①2.2；量取；
②解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应后所得溶液的溶质的质量分数为：。
答：所得溶液中氯化钠的质量分数为6.38%。
20、15.8g
A．生活常识
B．环保意识
预防中毒——煤炉上放一壶水
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
爱护水资源——不使用含磷洗衣粉
低“碳”生活——使用节能用具
C．安全常识
D．节约意识
厨房煤气泄漏——打开排气扇
电器着火——用水浇灭
用剩药品——应放回原瓶
取用药品—一应取最少量
操作过程
实验现象
实验结论
内容
（实验1）研究燃烧的条件
（实验2）研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞。
烧杯中盛有澄清石灰水，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液