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2023-2024学年江苏省盐城市东台市第一教育集团化学九上期末复习检测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年江苏省盐城市东台市第一教育集团化学九上期末复习检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，物质的性质决定其用途，分类是学习化学的一种重要方法，车载安全气囊使用了叠氮化钠等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（ ）
A．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价
B．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
2．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．9克硝酸铵固体溶于试管中的5mL水后，触摸试管感到发烫
C．把打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3．如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是()
A．甲中硫、氢元素质量比为1:2
B．丙代表的是纯净物
C．34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气
D．生成物的分子个数比为2:2:1
4．国防部新闻发言人杨宇军证实，第二艘航母研制工作，处于研制阶段，钛及钛合金等高端材料是建造航母编队的基石。如图是钛元素在元素周期表中的信息。则下列说法错误的是（ ）
A．钛元素属于金属元素
B．钛离子 Ti3+中含有 19 个电子
C．钛原子的相对原子质量为 47.87g
D．钛原子核内有 22 个质子
5．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度大
B．液态氧用作火箭的助燃剂——氧气具有可燃性
C．洗洁精可以洗涤油污——洗洁精具有乳化作用
D．干冰用于人工降雨——干冰升华吸收大量的热
6．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ）
A．常见的氧化物: MgO、 KMnO4、H2O
B．常见的气体还原剂有: C、H2和CO
C．常见的有毒气体: CO、SO2和CO2
D．氯元素化合价由低到高排列为:NaC1、Cl2、 HClO、 KClO3
7．枯茗醛（化学式为 C10H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是
A．枯茗醛属于氧化物
B．枯茗醛属于混合物
C．一个枯茗醛分子中含有 23 个原子
D．枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为 5：6
8．铁粉加入盛有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，观察到有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤液中的溶质只有硝酸亚铁
B．滤液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜
C．滤渣里只有铜和银
D．滤渣里只有有铜和铁
9．车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应的化学方程式表示为：2NaN32Na+口↑，其中口表示
A．5NB．N3C．N2D．3N2
10．今年各县区的燃煤散烧工作大力整治，重点检查散煤销售点排查取缔情况、洁净型煤质量监管情况和洁净型煤生产，为环境保护做出突出贡献。而据2013年1月9日某日报报道某市有近10万户居民用燃煤取暖。燃煤产生的主要污染物有（ ）
A．CO和CO2B．CO和SO2C．CO和H2OD．CO、SO2和CO2
11．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．甲醛（CH2O）是室内污染物的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
C．一个甲醛分子含有四个原子
D．甲醛分子中C、H、O原子个数比是1∶2∶1
13．将过量的Fe粉放入含AgNO3和Zn（NO3 ）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 。
A．Ag
B．Fe、Ag
C．Zn、Fe
D．Zn、Fe、Ag
14．下列有关化学方程式书写正确的是
A．镁条在氧气中燃烧：
B．CO2溶于水：
C．实验室制O2：
D．实验室制CO2
15．2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”下列生活中的做法不符合这一主题的是
A．课间集体出操，随手关闭电灯
B．野外焚烧垃圾
C．共享单车出行
D．自带布袋购物
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．用如下图装置测定空气中氧气含量（夹持装置已略去），左侧直玻璃管中液面以上平分为5份。
（1）白磷燃烧的化学方程式______。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
17．实验室制取氧气并探究氧气与金属铁的反应。
（1）实验室制取氧气
①用过氧化氢制取氧气的反应化学方程式为_____。
②仪器 a 的名称为_____。若用B装置收集氧气，气体应从管口_____（ 填“m”或“n”）进入。
（2）探究氧气与金属铁的反应
①用C装置进行铁丝燃烧的实验可能造成的后果是_____。
②对比铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧的更旺的原因_____。
18．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳选用的制取和收集装置是_____，用该装置收集的气体具有的性质是_____。
（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____。装置E中发生反应的现象是_____，底部放少量水的目的是_____，化学方程式为_____。
19．根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。
（1）加热时酒精灯_____焰温度最高。B中用于加入液体的仪器的名称是________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和_____都没有改变。根据氧气_______的物理性质可选择E装置收集氧气；若用B装置制备氧气，则制取该气体的方程式为________；
（3）实验室可以选择发生装置______（填字母）制取CO2气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是_________，通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3。实验室制取NH3应选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置利用排空气法收集NH3，气体应该从____口（填“a”或“b”）进入。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应。恰好完全反应时(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量；
(2)样品中碳酸钙的质量分数(加过保留到0.1%)。
21．（8分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，测得加热过程中，试管内剩余固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用足量水充分溶解后过滤，洗涤烘干，回收二氧化锰固体。
请计算：
(1)加热t3min后，剩余固体由____组成。
(2)实验中共制得氧气____g。
(3)理论上可回收二氧化锰的质量____(写出计算过程)。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）利用空气制取氮 肥（碳酸氢铵，俗称碳铵）的主要流程如下：
（1）过程I得到氮气的原理是_____。
（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。
（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.
23．（10分）从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、B
3、C
4、C
5、B
6、D
7、C
8、A
9、D
10、B
11、D
12、B
13、B
14、B
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、4P+5O22P2O5 进入玻璃管的水的体积占玻璃管液面之上气体体积的
17、2H2O22H2O+O2↑ 铁架台 m 集气瓶底炸裂 增大了空气的量从而增大氧气的浓度
18、长颈漏斗 BC 密度大于空气 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 防止高温生成物炸裂瓶底
19、外 长颈漏斗 化学性质 不易溶于水 2H2O22H2O+O2 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 A b
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）11g
（2）解：设该样品中碳酸钙的质量为x
答：反应生成二氧化碳的质量是11g；该样品中碳酸钙的质量分数是67.5%。
21、二氧化锰和氯化钾 9.6 5.5g
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、利用空气中各成分的沸点不同 N2+3H22NH3 化合 CaCO3CaO+CO2↑ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 79
23、铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜 20%
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
检验CO2
确定石蜡成分中含有氧元素
比较MnO2与Fe2O3的催化效果
证明CO2密度比空气大
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量g
30.0
22.6
20.4
20.4
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（ ）
A．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价
B．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
2．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．9克硝酸铵固体溶于试管中的5mL水后，触摸试管感到发烫
C．把打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3．如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是()
A．甲中硫、氢元素质量比为1:2
B．丙代表的是纯净物
C．34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气
D．生成物的分子个数比为2:2:1
4．国防部新闻发言人杨宇军证实，第二艘航母研制工作，处于研制阶段，钛及钛合金等高端材料是建造航母编队的基石。如图是钛元素在元素周期表中的信息。则下列说法错误的是（ ）
A．钛元素属于金属元素
B．钛离子 Ti3+中含有 19 个电子
C．钛原子的相对原子质量为 47.87g
D．钛原子核内有 22 个质子
5．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度大
B．液态氧用作火箭的助燃剂——氧气具有可燃性
C．洗洁精可以洗涤油污——洗洁精具有乳化作用
D．干冰用于人工降雨——干冰升华吸收大量的热
6．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ）
A．常见的氧化物: MgO、 KMnO4、H2O
B．常见的气体还原剂有: C、H2和CO
C．常见的有毒气体: CO、SO2和CO2
D．氯元素化合价由低到高排列为:NaC1、Cl2、 HClO、 KClO3
7．枯茗醛（化学式为 C10H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是
A．枯茗醛属于氧化物
B．枯茗醛属于混合物
C．一个枯茗醛分子中含有 23 个原子
D．枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为 5：6
8．铁粉加入盛有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，观察到有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤液中的溶质只有硝酸亚铁
B．滤液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜
C．滤渣里只有铜和银
D．滤渣里只有有铜和铁
9．车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应的化学方程式表示为：2NaN32Na+口↑，其中口表示
A．5NB．N3C．N2D．3N2
10．今年各县区的燃煤散烧工作大力整治，重点检查散煤销售点排查取缔情况、洁净型煤质量监管情况和洁净型煤生产，为环境保护做出突出贡献。而据2013年1月9日某日报报道某市有近10万户居民用燃煤取暖。燃煤产生的主要污染物有（ ）
A．CO和CO2B．CO和SO2C．CO和H2OD．CO、SO2和CO2
11．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．甲醛（CH2O）是室内污染物的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
C．一个甲醛分子含有四个原子
D．甲醛分子中C、H、O原子个数比是1∶2∶1
13．将过量的Fe粉放入含AgNO3和Zn（NO3 ）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 。
A．Ag
B．Fe、Ag
C．Zn、Fe
D．Zn、Fe、Ag
14．下列有关化学方程式书写正确的是
A．镁条在氧气中燃烧：
B．CO2溶于水：
C．实验室制O2：
D．实验室制CO2
15．2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”下列生活中的做法不符合这一主题的是
A．课间集体出操，随手关闭电灯
B．野外焚烧垃圾
C．共享单车出行
D．自带布袋购物
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．用如下图装置测定空气中氧气含量（夹持装置已略去），左侧直玻璃管中液面以上平分为5份。
（1）白磷燃烧的化学方程式______。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
17．实验室制取氧气并探究氧气与金属铁的反应。
（1）实验室制取氧气
①用过氧化氢制取氧气的反应化学方程式为_____。
②仪器 a 的名称为_____。若用B装置收集氧气，气体应从管口_____（ 填“m”或“n”）进入。
（2）探究氧气与金属铁的反应
①用C装置进行铁丝燃烧的实验可能造成的后果是_____。
②对比铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧的更旺的原因_____。
18．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳选用的制取和收集装置是_____，用该装置收集的气体具有的性质是_____。
（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____。装置E中发生反应的现象是_____，底部放少量水的目的是_____，化学方程式为_____。
19．根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。
（1）加热时酒精灯_____焰温度最高。B中用于加入液体的仪器的名称是________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和_____都没有改变。根据氧气_______的物理性质可选择E装置收集氧气；若用B装置制备氧气，则制取该气体的方程式为________；
（3）实验室可以选择发生装置______（填字母）制取CO2气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是_________，通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3。实验室制取NH3应选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置利用排空气法收集NH3，气体应该从____口（填“a”或“b”）进入。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应。恰好完全反应时(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量；
(2)样品中碳酸钙的质量分数(加过保留到0.1%)。
21．（8分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，测得加热过程中，试管内剩余固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用足量水充分溶解后过滤，洗涤烘干，回收二氧化锰固体。
请计算：
(1)加热t3min后，剩余固体由____组成。
(2)实验中共制得氧气____g。
(3)理论上可回收二氧化锰的质量____(写出计算过程)。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）利用空气制取氮 肥（碳酸氢铵，俗称碳铵）的主要流程如下：
（1）过程I得到氮气的原理是_____。
（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。
（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.
23．（10分）从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、B
3、C
4、C
5、B
6、D
7、C
8、A
9、D
10、B
11、D
12、B
13、B
14、B
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、4P+5O22P2O5 进入玻璃管的水的体积占玻璃管液面之上气体体积的
17、2H2O22H2O+O2↑ 铁架台 m 集气瓶底炸裂 增大了空气的量从而增大氧气的浓度
18、长颈漏斗 BC 密度大于空气 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 防止高温生成物炸裂瓶底
19、外 长颈漏斗 化学性质 不易溶于水 2H2O22H2O+O2 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 A b
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）11g
（2）解：设该样品中碳酸钙的质量为x
答：反应生成二氧化碳的质量是11g；该样品中碳酸钙的质量分数是67.5%。
21、二氧化锰和氯化钾 9.6 5.5g
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、利用空气中各成分的沸点不同 N2+3H22NH3 化合 CaCO3CaO+CO2↑ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 79
23、铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜 20%
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
检验CO2
确定石蜡成分中含有氧元素
比较MnO2与Fe2O3的催化效果
证明CO2密度比空气大
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量g
30.0
22.6
20.4
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