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2023-2024学年江西省抚州市临川区第四中学化学九上期末复习检测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年江西省抚州市临川区第四中学化学九上期末复习检测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，物质的性质决定了用途，化学研究的核心内容是，地壳中含量最多的金属元素是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．已知在标准状况下，氮气的密度为，空气的密度为，下列关于空气的说法错误的是（）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是
C．稀有气体通电后能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途
D．露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染
2．实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，氯气有毒。下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为H2O
B．反应中锰元素的化合价由+4变为+2
C．制取氯气时要有尾气处理
D．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气
3．我县饮用水取自大佛湖，将水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是
A．步骤I可以除去所有杂质
B．X试剂用到活性炭
C．步骤Ⅲ只涉及物理变化
D．净化的水一定是软水
4．空气是人类生产活动的重要资源，空气中体积分数占78%的气体是
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
5．下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A．镁B．锌C．铜D．铁
6．物质的性质决定了用途。下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．二氧化碳用于灭火B．氧气用于病人急救
C．铜用于导线D．稀有气体作保护气
7．化学在生产生活中应用广泛，下列过程中发生化学变化的是()
A．干冰升华
B．可燃冰燃烧
C．简易装置净水
D．制取蒸馏水
8．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．植物油B．泥土C．食盐D．碳酸钙
9．化学研究的核心内容是
A．生命的形成及功能
B．矿产资源、地域分布和环境
C．物体的运动规律和光电现象
D．物质的组成、结构、性质和变化
10．地壳中含量最多的金属元素是
A．AlB．CaC．FeD．Si
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。
（1）下列物质属于化石燃料的是_______（填序号）。
A 乙醇 B 石油 C 氢气 D 煤
（2）北方的冬天常用燃炉取暖，为了让煤充分燃烧，提高其利用率，通常将煤做成峰窝状，甚至做成粉末状再使用，其目的是_________。
（3）我省文昌航天基地发射卫星的火箭使用液氢为燃料。氢气在氧气中燃烧的化学方程式为_________，使用氢能的一个优点是______。
12．冬天市场上有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内的物质，加入稀盐酸中，会看到的现象是___________。
（2）将袋内的物质放在足量的氧气中燃烧，生成物质的化学式为___________。
（3）将袋内物质加入到一定量的CuSO4溶液中，将会发生反应的化学方程式为__________。
13．定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质最守恒的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是_____（填序号）。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
（2）验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是_____（填序号）。
（3）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为_____。
（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源。广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为，则X的化学式为_____。
14．用分子、原子、质子、电子等知识回答：钠元素和镁元素的本质区别是_____不同；金刚石与石墨物理性质相差大的原因是_____；CO和CO2都由碳元素和氧元素组成，但是化学性质不同，是因为_____不同。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：
回答下列问题。
（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为__________。
（2）趁热将图B所示的薄钢片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是________。
（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中剩余的气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为__________。
16．（6分）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行下图所示实验。
（1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红,__________。
（2）实验③中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)。
（3）此实验可以得到的结论为______________。
（4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为_____________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）人类的生产生活离不开金属材料
（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。
（2）下表示一些金属的熔点数据：
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。
（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。
③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）
（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？
18．（8分）硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。
（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）
①浓硫酸可作氧气的干燥剂
②稀硫酸可用于中和碱性废水
③浓硫酸主要用于生产化肥
④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域
a. ①②
b.③④
c. ①③④
d.以上全部都是
（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。
（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。
（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：
试回答下列问题：
①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为______（写化学式）。
②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_______
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在270℃时分解：。现称取碳酸氢钠固体16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。请计算生成碳酸钠的质量_________。（计算结果请保留一位小数）
20．（12分）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。烧杯中剩余物质总质量为116.2g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、D
3、B
4、B
5、C
6、C
7、B
8、C
9、D
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、B、D 增大和空气（氧气）的接触面积 燃烧热值大、环保
12、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 Fe3O4、CO2
13、①②⑤⑥ C 1：2：2 NaCl
14、质子数（或核电荷数） 碳原子排列方式不同 分子的构成
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、2Cu+O22CuO 铜丝由黑色变红 2CO+O22CO2
16、醋酸能使石蕊变红 不变色 二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸）
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 3∶2 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC c 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g
18、D 碳酸氢钠 将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌烧杯中的液体，防止液体飞溅 HCl 9.8%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、10.6g
20、（1）8.8；（2）80%
金属
铅
锡
熔点/℃
327.5
231.9
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．已知在标准状况下，氮气的密度为，空气的密度为，下列关于空气的说法错误的是（）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是
C．稀有气体通电后能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途
D．露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染
2．实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，氯气有毒。下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为H2O
B．反应中锰元素的化合价由+4变为+2
C．制取氯气时要有尾气处理
D．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气
3．我县饮用水取自大佛湖，将水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是
A．步骤I可以除去所有杂质
B．X试剂用到活性炭
C．步骤Ⅲ只涉及物理变化
D．净化的水一定是软水
4．空气是人类生产活动的重要资源，空气中体积分数占78%的气体是
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
5．下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A．镁B．锌C．铜D．铁
6．物质的性质决定了用途。下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．二氧化碳用于灭火B．氧气用于病人急救
C．铜用于导线D．稀有气体作保护气
7．化学在生产生活中应用广泛，下列过程中发生化学变化的是()
A．干冰升华
B．可燃冰燃烧
C．简易装置净水
D．制取蒸馏水
8．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．植物油B．泥土C．食盐D．碳酸钙
9．化学研究的核心内容是
A．生命的形成及功能
B．矿产资源、地域分布和环境
C．物体的运动规律和光电现象
D．物质的组成、结构、性质和变化
10．地壳中含量最多的金属元素是
A．AlB．CaC．FeD．Si
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。
（1）下列物质属于化石燃料的是_______（填序号）。
A 乙醇 B 石油 C 氢气 D 煤
（2）北方的冬天常用燃炉取暖，为了让煤充分燃烧，提高其利用率，通常将煤做成峰窝状，甚至做成粉末状再使用，其目的是_________。
（3）我省文昌航天基地发射卫星的火箭使用液氢为燃料。氢气在氧气中燃烧的化学方程式为_________，使用氢能的一个优点是______。
12．冬天市场上有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内的物质，加入稀盐酸中，会看到的现象是___________。
（2）将袋内的物质放在足量的氧气中燃烧，生成物质的化学式为___________。
（3）将袋内物质加入到一定量的CuSO4溶液中，将会发生反应的化学方程式为__________。
13．定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质最守恒的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是_____（填序号）。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
（2）验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是_____（填序号）。
（3）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为_____。
（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源。广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为，则X的化学式为_____。
14．用分子、原子、质子、电子等知识回答：钠元素和镁元素的本质区别是_____不同；金刚石与石墨物理性质相差大的原因是_____；CO和CO2都由碳元素和氧元素组成，但是化学性质不同，是因为_____不同。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：
回答下列问题。
（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为__________。
（2）趁热将图B所示的薄钢片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是________。
（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中剩余的气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为__________。
16．（6分）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行下图所示实验。
（1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红,__________。
（2）实验③中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)。
（3）此实验可以得到的结论为______________。
（4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为_____________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）人类的生产生活离不开金属材料
（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。
（2）下表示一些金属的熔点数据：
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。
（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。
③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）
（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？
18．（8分）硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。
（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）
①浓硫酸可作氧气的干燥剂
②稀硫酸可用于中和碱性废水
③浓硫酸主要用于生产化肥
④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域
a. ①②
b.③④
c. ①③④
d.以上全部都是
（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。
（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。
（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：
试回答下列问题：
①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为______（写化学式）。
②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_______
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在270℃时分解：。现称取碳酸氢钠固体16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。请计算生成碳酸钠的质量_________。（计算结果请保留一位小数）
20．（12分）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。烧杯中剩余物质总质量为116.2g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、D
3、B
4、B
5、C
6、C
7、B
8、C
9、D
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、B、D 增大和空气（氧气）的接触面积 燃烧热值大、环保
12、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 Fe3O4、CO2
13、①②⑤⑥ C 1：2：2 NaCl
14、质子数（或核电荷数） 碳原子排列方式不同 分子的构成
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、2Cu+O22CuO 铜丝由黑色变红 2CO+O22CO2
16、醋酸能使石蕊变红 不变色 二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸）
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 3∶2 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC c 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g
18、D 碳酸氢钠 将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌烧杯中的液体，防止液体飞溅 HCl 9.8%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、10.6g
20、（1）8.8；（2）80%
金属
铅
锡
熔点/℃
327.5
231.9
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