2023-2024学年河南师范大附属中学化学九年级第一学期期末检测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年河南师范大附属中学化学九年级第一学期期末检测模拟试题含答案，共10页。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是
A．质子数相同B．质量相同
C．电子数不相同D．16和18表示原子个数
2．下列对有关事实的解释，错误的是 （ ）
A．金刚石、石墨的性能不同—— 碳原子排列不同
B．氢元素和氧元素种类不同—— 质子数不同
C．酒精需要密封保存 —— 酒精分子间有间隔
D．冰水共存物属于纯净物—— 冰和水都由水分子构成
3．下列关于溶液的说法错误的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．糖水、汽水都是溶液
D．所有溶液都是均一、稳定的混合物
4．下列方案不能达到相应实验目的的是
A．比较镁、铁、铜的金属活动性强弱
B．探究空气中氧气的体积含量
C．探究温度对物质燃烧的影响
D．探究CO2与水的反应
5．化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（ ）
A．引起贫血的主要原因是缺锌
B．将垃圾分类并回收利用
C．是电池回收标志
D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点
6．下列实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊
B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量
C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
7．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是( )
A．10g冰溶化成10g的水
B．5g硝酸钾溶解在50g水中，成为55g硝酸钾溶液
C．纸燃烧后质量减少
D．50mL水加入50mL酒精中，溶液的体积小于100mL
8．下列事实，不宜用微粒之间有空隙的性质来解释的是
A．铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩
B．向一定体积的气体加压，体积明显变小
C．1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L
D．向一定体积的液体加压，体积变化极小
9．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( )
A．大于(b-a)mLB．等于(b-a)mLC．小于(b-a)mLD．无法确定
10．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．Y中含有少量X，用蒸发结晶的方法提纯Y
B．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
C．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
D．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
11．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．过滤
C．检查气密性D．测定溶液的pH
12．2018年11月28日张家口一化工厂附近发生一起爆炸起火事故，致22死22伤。原因为运输化学物质乙炔（化学式C2H2）的大货车爆炸，引起化工厂周边车辆连环爆炸燃烧。下列有关乙炔说法正确的是（ ）
A．乙炔中C、H两种元素的质量比为1：1B．乙炔分子中含有氢分子
C．乙炔的相对分子质量为26gD．乙炔中C元素的化合价为-1
13．保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不利于节约用水的是
A．水龙头坏了立即进行修理
B．用水不断地冲洗汽车
C．沐浴擦香皂时暂时关上喷头
D．洗衣后的水用来冲洗卫生间
14．如图实验不能说明的是（ ）
A．分子很小
B．构成物质的微粒不同，性质不同
C．化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子
D．分子不停地运动
15．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A．25B．30C．55D．80
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：a________________________________；
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的实验装置为_______________________________ ( 填序号)：
(3)实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，用B作为发生装置。
①发生反应的化学方程式为________________________________；
②反应一段时间后，观察不到气泡产生，发现固体还有剩余，小明认为是盐酸已经完全反应或固体中已经没有碳酸钙。针对自己的猜想，小明进行如下探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。
探究一：将液体倒出，向其中加入镁条，有气泡冒出，说明________________________________；
探究二：向剩余固体加入少量5%的稀盐酸，有气泡冒出，说明________________________________；
总结上述探究实验，可得出影响反应能否进行的因素之一是________________________________。
17．用下图所示装置验证质量守恒定律。
（1）白磷燃烧的化学方程式是_____。
（2）实验过程中，观察到小气球的变化是_____。
（3）实验后冷却至室温再次称量，天平指针_____（填细沙“向左偏”“向右偏”或“不偏转”，下同），若拧松锥形瓶上的胶塞，指针将会_____。
18．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
（1）通过探究发现：铁生锈是铁与_____________和____________共同存在时发生化学反应的过程。
（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是____________________；
（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施______________。
19．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。
（1）写出图B装置中甲仪器的名称___________；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________。收集氧气可以选择______（填装置编号）；
（3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的_____（填字母选项）；
A 稀盐酸 B 熟石灰 C 块状石灰石 D 稀硫酸
通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为________；
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是_____（填装置编号）。
（5）描述F装置中的实验现象及结论______________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。（反应的化学方程式为: ）
（1）当沉淀完全时所需NaOH溶液的质量是___________克。
（2）计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数____________。（写出详细计算过程）
21．（8分）实验室用氯酸钾固体制取氧气时，常常加入少量的二氧化锰作催化剂。小军同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热制取氧气，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程
（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。
23．（10分）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）某化学兴趣实验小组的同学在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。小甲同学不小心将这两种溶液混合在-一起，结果产生__________________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了,这是NaOH与空气中的__________反应的结果。
（2）小乙同学想用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为这种方法是否可行，为什么?___________________。
（3）NaOH俗称“火碱”、“烧碱” ，有很强的腐蚀性，不小心洒到皮肤上,应立即用大量水冲洗，再涂上__________________溶液(写名称)。
（4）小丙同学欲用氢氧化钠固体与水配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列选项错误的是_________________ (填“A”、“B”、“C”、“D”之一)。
①需称取氢氧化钠固体5.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠放在纸上称量
④用量筒量取水的体积时，俯视读数
⑤溶解时用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是引流
A只有①③④
B只有②④⑤
C只有③④⑤
D只有②③⑤
（5）小丁同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到60g硫酸镁溶液中。当滴入10%氢氧化钠溶液40g时，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量___________________ (计算结果精确至0.1g)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、C
3、A
4、B
5、B
6、D
7、C
8、C
9、C
10、B
11、C
12、D
13、B
14、C
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、锥形瓶 AC或AE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸还有剩余 固体中还有碳酸钙 反应物的浓度
17、 先变鼓再变瘪 不偏转 向左偏
18、氧气 水(或O2、H2O ) 驱赶溶解在水中的氧气(或空气) 涂油、刷漆、镀上其它金属、制成合金等。
19、长颈漏斗 D或E AC C 导管口有气泡冒出，装置气密性良好（不漏气）
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）40（2）12%
21、（1）0.48g
（2）解：设参与反应的氯酸钾的质量为x。

x=1.225g
则反应后剩余固体中二氧化锰的质量为：1.5g-1.225g=0.275g
答：完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量为0.275g。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
23、白色沉淀(或沉淀、浑浊) CO2 (或“二氧化碳”) 不可行，氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性，同样能使无色酚酞变红 硼酸 C 97.1g