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2023-2024学年河南省郑州大第一附属中学九年级化学第一学期期末学业质量监测试题含答案
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这是一份2023-2024学年河南省郑州大第一附属中学九年级化学第一学期期末学业质量监测试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列成语涉及化学变化的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列实验操作中（括号内为杂质），不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于CO2和CO的说法不正确的是
A．二者都是无色无味有毒的气体
B．二者组成元素相同，而分子结构不同
C．用燃着的木条能鉴别两种物质
D．二者在一定条件下能互相转化
3．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物
4．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
5．A和B两种元素，其相对原子质量分别是56和16，化合价分别是+3和-2价，则由A和B组成的化合物C的相对分子质量为（ ）
A．72
B．100
C．160
D．200
6．2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是
A．B．C．D．
7．下列成语涉及化学变化的是
A．滴水成冰B．钻木取火C．斩钉截铁D．聚沙成塔
8．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象。其中正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量白雾
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
9．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精B． 闻气体气味C． 移开蒸发皿D． 加热液体
10．科学实验是人类获取科学知识、验证科学理论的重要手段。下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
D．红磷在空气中燃烧产生白雾
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．不同金属与酸反应：某同学利用压强传感器,绘得形状相同的不同金属与等浓度足量的稀盐酸反应时,气压的变化曲线如图。
（1）根据曲线①判断:镁与稀盐酸反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）铝与稀盐酸的反应速率先慢后快,原因是_____。
（3）曲线⑤中气压不变的原因是_____。
12．2016年我省桂阳县发现大规模清代炼锋矿治遗址。《天工开物》记载了用炉甘石(ZnCO3)炼锌的过程：把炉甘石和煤炭饼装入炼锋罐，泥封，“其底铺薪，发火般红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出”(如图)，已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。
(1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，ZnO与C反应得到Zn，请用化学方程式表示其反应原理_______，______。
(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是____℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，请从化学变化角度解释其原因____。
13．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。请回答下列问题：
（1）认识物质的组成和结构从宏观角度分析，氧气是由氧_____组成（填“元素”“原子”或‘‘分子”，下同）；从微观角度分析，氧气由氧____构成。
（2）认识物质的性质如图所示，将蘸有酒精的棉芯点燃后伸入烧杯中，向其中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是____。
（3）认识物质的变化寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、______发生化学反应的过程。
14．化学与我们的生活密不可分，生活中处处离不开化学。
（1）厨房用水以自来水为主，自来水生产过程中利用活性炭除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有_________的性质。
（2）某同学在南湖取了一些水，为了除去水中的泥土和沙子，在实验室进行了下图装置所示的实验操作，操作中存在的明显错误有_________、_________。
（3）煤是重要的化工原料，也是居民冬天取暖的主要能源之一。将火柴划着不能直接引燃煤块，其原因是_____。
（4）煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体中会形成酸雨的是__________（用化学式表示）。
（5）城市居民用天然气做饭，当火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，调节灶具的进风口会使火焰呈现正常的蓝色，这样操作的目的是_______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）根据下列实验装置图,按要求回答下列问题。
（1）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的发生装置都可以选用B装置的原因是什么?________。
（2）已知甲烷密度比空气小,难溶于水。实验室可通过加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得甲烷。则实验室制取并收集较纯净的甲烷气体应选择的装置组合是___________(填字母)。
（3）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时F装置中的蜡烛熄灭,G装置中的溶液变浑浊,写出B装置中发生反应的化学方程式_________。
16．（6分）在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称：D______,H____________。
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_______。
(3)若补充一种仪器_______ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。
(4)若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
18．（8分）（1）水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水，小明用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:
①进行过滤操作时，下列做法正确的是_________。
A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁
C 滤纸的边缘要高于漏斗口 D 液面高于滤纸边缘
②向滤液中加入活性炭，目的是____________。
③在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。
（2）该同学用新制取的蒸馏水配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。
①配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_________g。
②配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号）。
A ①②⑤③④ B ①②③⑤④ C ②①③⑤④ D ②①⑤③④
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_________（填序号）。
A 适当增加氯化钠固体 B 适当减少氯化钠固体 C 调节平衡螺母
④在配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，不可能的原因是_________（填序号）。
A 溶解时烧杯内壁有水珠 B 称量时砝码和药品的位置放反了
C 配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出 D 量取水时仰视读数
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为 ，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。
（1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少？
（2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为t。
20．（12分）铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为：2Fe2O3+3C4Fe +3CO2↑。现将炭(C)和铁红的固体混合物53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56)。请计算：
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是____________(直接填结果)。
(2)生成二氧化碳的质量是____________(直接填结果)。
(3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、A
3、B
4、A
5、C
6、B
7、B
8、D
9、B
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、放热 铝表面有一层致密的氧化膜 铜不与稀盐酸反应
12、ZnCO3ZnO+CO2↑ 2ZnO+C2Zn+CO2↑ 419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O22ZnO”)
13、元素 分子 密度比空气大 氧气
14、吸附 没有用玻璃棒引流 漏斗末端未紧贴烧杯内壁 煤的着火点较高 SO2、NO2 增加空气的量，使天然气充分燃烧
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、反应物为固液混合物，反应不需要加热 AC 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
16、酒精灯 长颈漏斗 ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸 试管 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 右
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
18、AB 吸附水中的色素和异味 防加热时产生暴沸现象 2.5 D B 加速溶解 C
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）2.8t；（2）100t
20、 (1)70%；(2)13.2kg；(3)56%
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CO2
区分
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C
Ag粉（Cu粉）
除杂
加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
D
CO(O2)
除杂
将混合气体通入CuO粉末，加热
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列实验操作中（括号内为杂质），不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于CO2和CO的说法不正确的是
A．二者都是无色无味有毒的气体
B．二者组成元素相同，而分子结构不同
C．用燃着的木条能鉴别两种物质
D．二者在一定条件下能互相转化
3．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物
4．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
5．A和B两种元素，其相对原子质量分别是56和16，化合价分别是+3和-2价，则由A和B组成的化合物C的相对分子质量为（ ）
A．72
B．100
C．160
D．200
6．2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是
A．B．C．D．
7．下列成语涉及化学变化的是
A．滴水成冰B．钻木取火C．斩钉截铁D．聚沙成塔
8．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象。其中正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量白雾
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
9．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精B． 闻气体气味C． 移开蒸发皿D． 加热液体
10．科学实验是人类获取科学知识、验证科学理论的重要手段。下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
D．红磷在空气中燃烧产生白雾
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．不同金属与酸反应：某同学利用压强传感器,绘得形状相同的不同金属与等浓度足量的稀盐酸反应时,气压的变化曲线如图。
（1）根据曲线①判断:镁与稀盐酸反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）铝与稀盐酸的反应速率先慢后快,原因是_____。
（3）曲线⑤中气压不变的原因是_____。
12．2016年我省桂阳县发现大规模清代炼锋矿治遗址。《天工开物》记载了用炉甘石(ZnCO3)炼锌的过程：把炉甘石和煤炭饼装入炼锋罐，泥封，“其底铺薪，发火般红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出”(如图)，已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。
(1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，ZnO与C反应得到Zn，请用化学方程式表示其反应原理_______，______。
(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是____℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，请从化学变化角度解释其原因____。
13．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。请回答下列问题：
（1）认识物质的组成和结构从宏观角度分析，氧气是由氧_____组成（填“元素”“原子”或‘‘分子”，下同）；从微观角度分析，氧气由氧____构成。
（2）认识物质的性质如图所示，将蘸有酒精的棉芯点燃后伸入烧杯中，向其中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是____。
（3）认识物质的变化寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、______发生化学反应的过程。
14．化学与我们的生活密不可分，生活中处处离不开化学。
（1）厨房用水以自来水为主，自来水生产过程中利用活性炭除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有_________的性质。
（2）某同学在南湖取了一些水，为了除去水中的泥土和沙子，在实验室进行了下图装置所示的实验操作，操作中存在的明显错误有_________、_________。
（3）煤是重要的化工原料，也是居民冬天取暖的主要能源之一。将火柴划着不能直接引燃煤块，其原因是_____。
（4）煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体中会形成酸雨的是__________（用化学式表示）。
（5）城市居民用天然气做饭，当火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，调节灶具的进风口会使火焰呈现正常的蓝色，这样操作的目的是_______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）根据下列实验装置图,按要求回答下列问题。
（1）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的发生装置都可以选用B装置的原因是什么?________。
（2）已知甲烷密度比空气小,难溶于水。实验室可通过加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得甲烷。则实验室制取并收集较纯净的甲烷气体应选择的装置组合是___________(填字母)。
（3）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时F装置中的蜡烛熄灭,G装置中的溶液变浑浊,写出B装置中发生反应的化学方程式_________。
16．（6分）在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称：D______,H____________。
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_______。
(3)若补充一种仪器_______ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。
(4)若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
18．（8分）（1）水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水，小明用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:
①进行过滤操作时，下列做法正确的是_________。
A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁
C 滤纸的边缘要高于漏斗口 D 液面高于滤纸边缘
②向滤液中加入活性炭，目的是____________。
③在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。
（2）该同学用新制取的蒸馏水配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。
①配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_________g。
②配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号）。
A ①②⑤③④ B ①②③⑤④ C ②①③⑤④ D ②①⑤③④
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_________（填序号）。
A 适当增加氯化钠固体 B 适当减少氯化钠固体 C 调节平衡螺母
④在配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，不可能的原因是_________（填序号）。
A 溶解时烧杯内壁有水珠 B 称量时砝码和药品的位置放反了
C 配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出 D 量取水时仰视读数
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为 ，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。
（1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少？
（2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为t。
20．（12分）铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为：2Fe2O3+3C4Fe +3CO2↑。现将炭(C)和铁红的固体混合物53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56)。请计算：
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是____________(直接填结果)。
(2)生成二氧化碳的质量是____________(直接填结果)。
(3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、A
3、B
4、A
5、C
6、B
7、B
8、D
9、B
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、放热 铝表面有一层致密的氧化膜 铜不与稀盐酸反应
12、ZnCO3ZnO+CO2↑ 2ZnO+C2Zn+CO2↑ 419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O22ZnO”)
13、元素 分子 密度比空气大 氧气
14、吸附 没有用玻璃棒引流 漏斗末端未紧贴烧杯内壁 煤的着火点较高 SO2、NO2 增加空气的量，使天然气充分燃烧
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、反应物为固液混合物，反应不需要加热 AC 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
16、酒精灯 长颈漏斗 ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸 试管 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 右
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
18、AB 吸附水中的色素和异味 防加热时产生暴沸现象 2.5 D B 加速溶解 C
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）2.8t；（2）100t
20、 (1)70%；(2)13.2kg；(3)56%
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CO2
区分
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C
Ag粉（Cu粉）
除杂
加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
D
CO(O2)
除杂
将混合气体通入CuO粉末，加热
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