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2023-2024学年浙江省慈溪市附海初级中学九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年浙江省慈溪市附海初级中学九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列灭火方法不正确的是，生活中的下列做法合理的是，下列除杂方法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列物质中，属于混合物的是
A．蒸馏水
B．冰水混合物
C．洁净的空气
D．高锰酸钾
2．下列实验不能达到实验目的的是
A．验证二氧化碳不能支持燃烧
B．除去水中的高锰酸钾
C．验证二氧化碳能溶于水
D．验证质量守恒定律
3．下列灭火方法不正确的是
A．电器起火—用水浇灭B．森林起火—砍伐树木形成隔离带
C．油锅起火—用锅盖盖灭D．图书起火—用二氧化碳灭火器灭火
4．生活中的下列做法合理的是
A．夜晚发现家中燃气泄漏，要立即开灯查找
B．用明矾净水可以降低水的硬度
C．炒菜时，锅底出现黑色物质，可将灶具的进风口调大
D．高层楼房着火时，要尽快乘电梯逃生
5．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是
A．x等于90
B．该反应属于分解反应
C．参加反应的甲与丁的质量比为7:8
D．丙一定是催化剂
6．下列除杂方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法不正确的是（ ）
A．长期使用铅笔会导致铅中毒B．含氟牙膏中的氟指的是氟元素
C．人体缺钙有可能导致佝偻病D．废弃易拉罐放入可回收垃圾箱
8．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取O2，下列说法正确的是
A．MnO2是反应物
B．MnO2在反应前后质量变小
C．氯酸钾在反应前后质量变小
D．生成氧气的质量等于MnO2中氧元素质量
9．根据下表提供的信息，下列判断错误的是
A．Mg的原子序数是12
B．Na原子核外有三个电子层
C．表中所列元素均为金属元素
D．元素所在周期的序数等于其原子的电子层数
10．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16B．27C．44D．56
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）下列说法中正确的是______（填字母）。
A 煤、石油和酒精都属于可再生能源
B 从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C 可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）造成煤气中毒的物质是______（填字母，下同），造成酸雨的物质是_________。
A 一氧化碳 B 甲烷 C 二氧化碳 D 二氧化硫
（3）为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，燃气泄漏时，报警器会发出响声。
若所用燃料是天然气，报警器安装的位置应为图_________（填“A”或“B”）所示，理由是：__________。
12．化学与人类生产生活息息相关，请选用下列物质序号填空并完成相应问题：
①稀盐酸 ②甲烷 ③浓硫酸 ④熟石灰 ⑤金刚石 ⑥活性炭 ⑦空气 ⑧钢 ⑨氮气
（1）可以用来改良酸性土壤的是_____________。
（2）可用作冰箱中除异味的是_____________，利用了其_____________性。
（3）属于金属材料的是_____________。
（4）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝_____________。
（5）天然气的主要成分是_____________。
13．化学在我们身边。请从下列身边的物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）。
A 氮气 B 石灰石 C 氧气 D 干冰 E 石墨 F 一氧化碳
（1）可充入食品包装袋中防腐的物质是__________；
（2）具有还原性的有毒气体是________；
（3）常用作建筑材料的是__________；
（4）可用于制铅笔芯的是____________；
（5）能用于供给呼吸的是__________；
（6）可用于人工降雨的是____________。
14．张老师在课堂上用固体M做了图I所示实验，其中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是__________________________(填序号)。
(2)根据上述实验可以判断出物质M的溶解度曲线是图I中对应的_______________________(填字母序号)。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_______________________(填序号)。
(4)根据图Ⅱ，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入______________________g M固体。
(5)将30 ℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数：A_________________B(填“>”“<”或“=”)。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a和b的名称：a：________________，b________________；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选的装置为__________和__________（填字母）。这一套装置在实验室还可以制取氧气，反应的化学方程式为________________________；
（3）实验室要用高锰酸钾制取气体，选择A装置，则要补充的实验用品是___________，该反应的化学方程式为________________________________；
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，固体药品只需要 _____________即可，液体药品取用1～2mL；
（5）电解水可以制得H2，装置如图F，________管中产生的是氢气。氢气在空气中遇明火会发生爆炸。因此，点燃氢气前一定要先进行___________。
16．（6分）通过半年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：①________，②________。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_______（填字母序号，下同），取用KMnO4药品时，应选用仪器______，写出该反应的化学方程式_______。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①从长颈漏斗向锥形瓶中加入少量水至________。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_______，表示装置E的气密性良好。
（4）查阅资料可知，硫化氢（H2S）是一种密度大于空气，能溶于水的有毒气体，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。实验室常用硫化亚铁（FeS）固体与稀盐酸在常温下反应产生硫化氢和氯化亚铁,则制取该气体的发生和收集装置是__________。制取硫化氢的化学反应方程式是：_____________ ，与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光面，另一面为磨砂面，收集满的硫化氢气体集气瓶应用玻璃片的________盖好（选填“光滑面”或“磨砂面”），_____放在桌面上（选填“正”或“倒”）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:
(1)上述表格中X的值为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________
(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。
18．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，请计算。
（1）化学式中x的值；
（2）丙氨酸中碳元素的质量分数（精确到0.1%）。
20．（12分）黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为测定黄铜中铜的质量分数，某研究性小组同学做了如下图所示的实验:
请根据图中数据信息计算：
(1)生成氢气的质量____；
(2)黄铜中铜的质量分数____；
(3)反应后锥形瓶中剩余溶液的质量_____克？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、B
3、A
4、C
5、C
6、C
7、A
8、C
9、C
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、C A D A 天然气密度比空气的小
12、④ ⑥ 吸附 ⑧ ⑦ ②
13、N2 CO CaCO3 C O2 CO2
14、丁 A 乙 8 <
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、酒精灯 长颈漏斗 B D 2H2O22H2O + O2↑ 棉花 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 盖满试管底部 1 验纯
16、酒精灯 集气瓶 D A 液封长颈漏斗下端管口 长颈漏斗下端有气泡冒出 EG 磨砂面 正
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、0.2 51.25% 稀盐酸浓度减小
18、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、7；40.4%
20、0.2g 67.5% 166.3
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
40
10
32
反应后质量/g
12
x
10
0
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2(CO)
点燃
B
Fe(Cu)
加硫酸铜溶液
C
NaCl(Na2CO3)
加适量稀盐酸
D
CaO(CaCO3)
加水
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.9
59.8
79.7
99.7
生成气体的质量(g)
0.1
X
0.3
0.3
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列物质中，属于混合物的是
A．蒸馏水
B．冰水混合物
C．洁净的空气
D．高锰酸钾
2．下列实验不能达到实验目的的是
A．验证二氧化碳不能支持燃烧
B．除去水中的高锰酸钾
C．验证二氧化碳能溶于水
D．验证质量守恒定律
3．下列灭火方法不正确的是
A．电器起火—用水浇灭B．森林起火—砍伐树木形成隔离带
C．油锅起火—用锅盖盖灭D．图书起火—用二氧化碳灭火器灭火
4．生活中的下列做法合理的是
A．夜晚发现家中燃气泄漏，要立即开灯查找
B．用明矾净水可以降低水的硬度
C．炒菜时，锅底出现黑色物质，可将灶具的进风口调大
D．高层楼房着火时，要尽快乘电梯逃生
5．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是
A．x等于90
B．该反应属于分解反应
C．参加反应的甲与丁的质量比为7:8
D．丙一定是催化剂
6．下列除杂方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法不正确的是（ ）
A．长期使用铅笔会导致铅中毒B．含氟牙膏中的氟指的是氟元素
C．人体缺钙有可能导致佝偻病D．废弃易拉罐放入可回收垃圾箱
8．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取O2，下列说法正确的是
A．MnO2是反应物
B．MnO2在反应前后质量变小
C．氯酸钾在反应前后质量变小
D．生成氧气的质量等于MnO2中氧元素质量
9．根据下表提供的信息，下列判断错误的是
A．Mg的原子序数是12
B．Na原子核外有三个电子层
C．表中所列元素均为金属元素
D．元素所在周期的序数等于其原子的电子层数
10．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16B．27C．44D．56
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）下列说法中正确的是______（填字母）。
A 煤、石油和酒精都属于可再生能源
B 从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C 可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）造成煤气中毒的物质是______（填字母，下同），造成酸雨的物质是_________。
A 一氧化碳 B 甲烷 C 二氧化碳 D 二氧化硫
（3）为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，燃气泄漏时，报警器会发出响声。
若所用燃料是天然气，报警器安装的位置应为图_________（填“A”或“B”）所示，理由是：__________。
12．化学与人类生产生活息息相关，请选用下列物质序号填空并完成相应问题：
①稀盐酸 ②甲烷 ③浓硫酸 ④熟石灰 ⑤金刚石 ⑥活性炭 ⑦空气 ⑧钢 ⑨氮气
（1）可以用来改良酸性土壤的是_____________。
（2）可用作冰箱中除异味的是_____________，利用了其_____________性。
（3）属于金属材料的是_____________。
（4）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝_____________。
（5）天然气的主要成分是_____________。
13．化学在我们身边。请从下列身边的物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）。
A 氮气 B 石灰石 C 氧气 D 干冰 E 石墨 F 一氧化碳
（1）可充入食品包装袋中防腐的物质是__________；
（2）具有还原性的有毒气体是________；
（3）常用作建筑材料的是__________；
（4）可用于制铅笔芯的是____________；
（5）能用于供给呼吸的是__________；
（6）可用于人工降雨的是____________。
14．张老师在课堂上用固体M做了图I所示实验，其中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是__________________________(填序号)。
(2)根据上述实验可以判断出物质M的溶解度曲线是图I中对应的_______________________(填字母序号)。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_______________________(填序号)。
(4)根据图Ⅱ，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入______________________g M固体。
(5)将30 ℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数：A_________________B(填“>”“<”或“=”)。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a和b的名称：a：________________，b________________；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选的装置为__________和__________（填字母）。这一套装置在实验室还可以制取氧气，反应的化学方程式为________________________；
（3）实验室要用高锰酸钾制取气体，选择A装置，则要补充的实验用品是___________，该反应的化学方程式为________________________________；
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，固体药品只需要 _____________即可，液体药品取用1～2mL；
（5）电解水可以制得H2，装置如图F，________管中产生的是氢气。氢气在空气中遇明火会发生爆炸。因此，点燃氢气前一定要先进行___________。
16．（6分）通过半年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：①________，②________。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_______（填字母序号，下同），取用KMnO4药品时，应选用仪器______，写出该反应的化学方程式_______。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①从长颈漏斗向锥形瓶中加入少量水至________。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_______，表示装置E的气密性良好。
（4）查阅资料可知，硫化氢（H2S）是一种密度大于空气，能溶于水的有毒气体，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。实验室常用硫化亚铁（FeS）固体与稀盐酸在常温下反应产生硫化氢和氯化亚铁,则制取该气体的发生和收集装置是__________。制取硫化氢的化学反应方程式是：_____________ ，与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光面，另一面为磨砂面，收集满的硫化氢气体集气瓶应用玻璃片的________盖好（选填“光滑面”或“磨砂面”），_____放在桌面上（选填“正”或“倒”）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:
(1)上述表格中X的值为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________
(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。
18．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，请计算。
（1）化学式中x的值；
（2）丙氨酸中碳元素的质量分数（精确到0.1%）。
20．（12分）黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为测定黄铜中铜的质量分数，某研究性小组同学做了如下图所示的实验:
请根据图中数据信息计算：
(1)生成氢气的质量____；
(2)黄铜中铜的质量分数____；
(3)反应后锥形瓶中剩余溶液的质量_____克？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、B
3、A
4、C
5、C
6、C
7、A
8、C
9、C
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、C A D A 天然气密度比空气的小
12、④ ⑥ 吸附 ⑧ ⑦ ②
13、N2 CO CaCO3 C O2 CO2
14、丁 A 乙 8 <
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、酒精灯 长颈漏斗 B D 2H2O22H2O + O2↑ 棉花 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 盖满试管底部 1 验纯
16、酒精灯 集气瓶 D A 液封长颈漏斗下端管口 长颈漏斗下端有气泡冒出 EG 磨砂面 正
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、0.2 51.25% 稀盐酸浓度减小
18、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、7；40.4%
20、0.2g 67.5% 166.3
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
40
10
32
反应后质量/g
12
x
10
0
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2(CO)
点燃
B
Fe(Cu)
加硫酸铜溶液
C
NaCl(Na2CO3)
加适量稀盐酸
D
CaO(CaCO3)
加水
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.9
59.8
79.7
99.7
生成气体的质量(g)
0.1
X
0.3
0.3
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