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2023-2024学年海南省海南枫叶国际学校九上化学期末教学质量检测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年海南省海南枫叶国际学校九上化学期末教学质量检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了电解水实验装置如图所示，下列仪器加热时需垫上石棉网的是，荧光棒中含有 H2O2溶液，欣赏中华诗词,陶冶高雅情操，下列实验现象的描述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．要除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．生活离不开化学。下列做法正确的是
A．用干冰冷藏食物B．用甲醛浸泡水产品，延长保质期
C．用工业酒精勾兑饮用酒D．用有咸味的亚硝酸钠烹调食物
3．下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．电解水制取氢气得到广泛应用
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
5．下列仪器加热时需垫上石棉网的是
A．量筒B．试管C．烧杯D．集气瓶
6．我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是
A．H25N34O3Cl属于氧化物
B．H25N34O3Cl由四种非金属元素组成
C．H25N34O3Cl由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子、1个氯原子构成
D．H25N34O3Cl中氯元素的质量分数最小
7．荧光棒中含有 H2O2溶液。下列有关说法中正确的是
A．H2O2溶液是氧化物
B．H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1
C．5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%
D．H2O2中氢、氧元素的质量比1:16
8．欣赏中华诗词,陶冶高雅情操。下列诗词中,涉及化学变化的是
A．梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香B．北国风光,千里冰封,万里雪飘
C．野火烧不尽,春风吹又生D．乱石穿空,惊涛拍岸,卷起千堆雪
9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( )
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为5
C．物质Y一定是单质
D．反应中Y、W的质量比为6:5
10．下列实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫、甲烷、一氧化碳在空气中燃烧，均发出淡蓝色火焰
C．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1
D．将用紫色石蕊溶液染成的纸花烘干后放入盛有干燥CO2的集气瓶中，纸花变红
11．向2只盛有100 g 50℃水的烧杯中，分别加入40 g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液质量为140 g
C．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．升高温度可以将①中溶液变为不饱和溶液
12．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A．①、②的化学性质相似B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为8
13．下列物质中，属于纯净物的是
A．食醋B．果汁C．碳酸钙D．大理石
14．下列关于如图两种原子结构示意图的说法中不正确的是
A．①②都具有三个电子层
B．②表示的元素属于非金属元素
C．①在化学变化中容易失去电子形成阴离子
D．①和②可以形成- -种化合物 MgCl2 .
15．下列区别物质的方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区别软水和硬水
B．用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液
C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D．用观察颜色的方法区别O2和CO2
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下列实验装置图，回答问题：
(1)写出标号①的仪器名称： _________________________。
(2)实验室制取并收集CO2应选择的装置组合是_________________________(填字母)，反应的化学方程式为_________________________；验满该气体的方法是__________________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为_________________________，若选择装置B作为发生装置，则应进行的改进是_________________________。
17．用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为_____。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为_____。若上述现不能说明恰好完全反应，理由是_____。
18．根据所学的知识并结合下列仪器回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：a_____ ；f_____。
（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为_____。
（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的_____ （填写序号）。检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是_____ ，反应的化学方程式是_____。
（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是_____ 。验证该气体是二氧化碳的方法是_____（用化学方程式填写）。
19．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
（1）设置实验1的目的是_____。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。
（3）由实验1和实验4可知，KCl_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）小明同学用某石灰石样品做如下实验：称量12g样品，放入质量为40g的烧瓶中，再往烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，物质的挥发质量视为零)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为147.6g。求：
(反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)反应产生的二氧化碳质量为______g。
(2)12g样品中碳酸钙的质量是?(写出计算过程)
21．（8分）向50g石灰石样品中(其中有效成分为CaCO3)中不断地加入稀盐酸，其变化图象如图所示。请回答以下问题：
(1)产生二氧化碳的质量为_____g；
(2)求样品中CaCO3的质量分数为？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：A为_____
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1ml铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。
23．（10分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。
②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。
③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：
①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。
②点燃CH4前必须进行的操作是________。
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
①产生CO2的总质量为___g
②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、A
3、B
4、A
5、C
6、B
7、D
8、C
9、C
10、B
11、C
12、D
13、C
14、C
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、长颈漏斗 AD 将燃着 的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 试管口放一团棉花
17、浓硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸过量，溶液也为无色
18、锥形瓶 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ f和e 石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将带燃着的木条放在瓶口，看是否熄灭 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
19、对比实验 MnO2 有 生成的KCl加快了反应收集气体的体积
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）4.4；（2）10g
21、（1）8.8；（2）40%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、锥形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止 硫酸反应完了 0.2g
23、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3%
选项
待提纯物质(括号内为杂质)
选用的试剂及操作方法
A
NaCl固体( Na2CO3)
加入足量稀盐酸,蒸发
B
H2SO4(HCl)
加入过量BaCl2溶液,过滤
C
CO2(HCl)
通过足量的NaOH溶液,干燥
D
Fe粉( CuO)
加入适量的稀硫酸,过滤
编号
A
B
C
D
实验设计
目的
验证质量守恒定律
探究可燃物燃烧的条件
探究铁生锈的所有条件
探究CO2与水发生了化学反应
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
10
7
5
42
反应后的质量
待测
37
5
17
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mL O2所需时间/s
实验1
5
_
_
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．要除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．生活离不开化学。下列做法正确的是
A．用干冰冷藏食物B．用甲醛浸泡水产品，延长保质期
C．用工业酒精勾兑饮用酒D．用有咸味的亚硝酸钠烹调食物
3．下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．电解水制取氢气得到广泛应用
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
5．下列仪器加热时需垫上石棉网的是
A．量筒B．试管C．烧杯D．集气瓶
6．我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是
A．H25N34O3Cl属于氧化物
B．H25N34O3Cl由四种非金属元素组成
C．H25N34O3Cl由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子、1个氯原子构成
D．H25N34O3Cl中氯元素的质量分数最小
7．荧光棒中含有 H2O2溶液。下列有关说法中正确的是
A．H2O2溶液是氧化物
B．H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1
C．5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%
D．H2O2中氢、氧元素的质量比1:16
8．欣赏中华诗词,陶冶高雅情操。下列诗词中,涉及化学变化的是
A．梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香B．北国风光,千里冰封,万里雪飘
C．野火烧不尽,春风吹又生D．乱石穿空,惊涛拍岸,卷起千堆雪
9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( )
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为5
C．物质Y一定是单质
D．反应中Y、W的质量比为6:5
10．下列实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫、甲烷、一氧化碳在空气中燃烧，均发出淡蓝色火焰
C．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1
D．将用紫色石蕊溶液染成的纸花烘干后放入盛有干燥CO2的集气瓶中，纸花变红
11．向2只盛有100 g 50℃水的烧杯中，分别加入40 g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液质量为140 g
C．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．升高温度可以将①中溶液变为不饱和溶液
12．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A．①、②的化学性质相似B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为8
13．下列物质中，属于纯净物的是
A．食醋B．果汁C．碳酸钙D．大理石
14．下列关于如图两种原子结构示意图的说法中不正确的是
A．①②都具有三个电子层
B．②表示的元素属于非金属元素
C．①在化学变化中容易失去电子形成阴离子
D．①和②可以形成- -种化合物 MgCl2 .
15．下列区别物质的方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区别软水和硬水
B．用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液
C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D．用观察颜色的方法区别O2和CO2
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下列实验装置图，回答问题：
(1)写出标号①的仪器名称： _________________________。
(2)实验室制取并收集CO2应选择的装置组合是_________________________(填字母)，反应的化学方程式为_________________________；验满该气体的方法是__________________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为_________________________，若选择装置B作为发生装置，则应进行的改进是_________________________。
17．用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为_____。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为_____。若上述现不能说明恰好完全反应，理由是_____。
18．根据所学的知识并结合下列仪器回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：a_____ ；f_____。
（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为_____。
（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的_____ （填写序号）。检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是_____ ，反应的化学方程式是_____。
（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是_____ 。验证该气体是二氧化碳的方法是_____（用化学方程式填写）。
19．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
（1）设置实验1的目的是_____。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。
（3）由实验1和实验4可知，KCl_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）小明同学用某石灰石样品做如下实验：称量12g样品，放入质量为40g的烧瓶中，再往烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，物质的挥发质量视为零)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为147.6g。求：
(反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)反应产生的二氧化碳质量为______g。
(2)12g样品中碳酸钙的质量是?(写出计算过程)
21．（8分）向50g石灰石样品中(其中有效成分为CaCO3)中不断地加入稀盐酸，其变化图象如图所示。请回答以下问题：
(1)产生二氧化碳的质量为_____g；
(2)求样品中CaCO3的质量分数为？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：A为_____
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1ml铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。
23．（10分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。
②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。
③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：
①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。
②点燃CH4前必须进行的操作是________。
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
①产生CO2的总质量为___g
②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、A
3、B
4、A
5、C
6、B
7、D
8、C
9、C
10、B
11、C
12、D
13、C
14、C
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、长颈漏斗 AD 将燃着 的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 试管口放一团棉花
17、浓硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸过量，溶液也为无色
18、锥形瓶 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ f和e 石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将带燃着的木条放在瓶口，看是否熄灭 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
19、对比实验 MnO2 有 生成的KCl加快了反应收集气体的体积
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）4.4；（2）10g
21、（1）8.8；（2）40%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、锥形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止 硫酸反应完了 0.2g
23、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3%
选项
待提纯物质(括号内为杂质)
选用的试剂及操作方法
A
NaCl固体( Na2CO3)
加入足量稀盐酸,蒸发
B
H2SO4(HCl)
加入过量BaCl2溶液,过滤
C
CO2(HCl)
通过足量的NaOH溶液,干燥
D
Fe粉( CuO)
加入适量的稀硫酸,过滤
编号
A
B
C
D
实验设计
目的
验证质量守恒定律
探究可燃物燃烧的条件
探究铁生锈的所有条件
探究CO2与水发生了化学反应
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
10
7
5
42
反应后的质量
待测
37
5
17
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mL O2所需时间/s
实验1
5
_
_
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
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