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2023-2024学年湖北省孝感市孝南区肖港初级中学化学九上期末预测试题含答案
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这是一份2023-2024学年湖北省孝感市孝南区肖港初级中学化学九上期末预测试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列化学用语与含义相符的是，下列说法正确的是，对下列相关问题的解释不正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列变化中不属于化学变化的是：( )
A．铜线导电发热B．贴“暖宝宝”取暖
C．自行车出现生锈D．油漆加铝粉防锈
2．性质决定用途，下列关于物质用途的说法不正确的是
A．焦炭可用于炼铁
B．液态氧用作火箭的高能燃料
C．氮气用作灯泡填充气
D．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂
3．向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
C．滤液中只有ZnSO4D．滤液中只有CuSO4
4．下列化学用语与含义相符的是
A．1个汞原子—1HgB．2个钠离子—Na2+
C．2个过氧化氢分子—H2O2D．3个氦原子—3He
5．下列说法正确的是( )
A．质量为ag的某物质在质量为bg的氧气中充分燃烧，得到的物质质量一定为（a＋b）g
B．根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气充分反应后可生成3L水
C．将混合气体通入石灰水中无浑浊现象，则原气体中一定不含二氧化碳
D．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
6．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
C．等质量氯酸钾制氧气
D．加热高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量
7．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是
A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵
8．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．电解水两电极产生氢气和氧气的质量比
D．加热高锰酸钾制氧气时，反应前后试管中固体药品锰元素的质量分数
9．对下列相关问题的解释不正确的是（ ）
A．干冰常用于人工降雨
B．汽油和洗涤剂都能洗去油污是因为二者都具有乳化作用
C．牛奶在夏天比在冬天易变质是因为温度越高化学反应速率越快
D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为反应物浓度不同反应现象不同
10．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
11．下图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是
A．该反应生成物的分子个数比为1:1
B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
C．反应前后原子的种类、数目都不变
D．该反应属于化合反应
12．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．分离液态空气获得氧气是化学变化
B．植物的光合作用会消耗氧气
C．氧气的化学性质不活泼
D．液态氧可用作火箭助燃剂
13．下列物质的性质与其对应的用途不相符的是
A．氮气化学性质不活泼，常用作保护气
B．氧气有可燃性，可用作火箭燃料
C．金刚石硬度大，可用来切制玻璃
D．一氧化碳有还原性，可用于冶金
14．在H2、H2O、H2SO4、 H2O2四种物质中，都含有（ ）
A．氢气B．2个氢原子C．氢元素D．氢分子
15．对下面符号或示意图的理解，正确的是
A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5
D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）选择恰当的装置可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：_____。用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，_____，正放在桌面上。
（3）若选择上述装置制取二氧化碳气体时，连接装置，在加入药品前应进行的操作步骤是_____；应选择的发生装置和最佳收集装置是_____。（填写字母代号）
17．双氧水常用于消毒、漂白等方面，在二氧化锰的作用下可迅速分解放出氧气。张老师和化学小组的同学们按如图所示的装置实验。请回答：
（1）锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式:_______，反应中二氧化锰起________作用。
（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝，反应式为CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O（蓝），请预测本实验过程中无水硫酸铜是否会变蓝______（填〝是〞或〝否〞）。
（3）用向上排空气法收集得到氧气,图中仪器①插入仪器②的位置是否正确?____ （填〝是〞或〝否〞）。
（4）证明C中氧气已收集满的方法是_______。
18．根据下列实验装置图,回答有关问题:
（1）写出标号仪器的名称:①_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，实验室用过氧化氢溶液和二氧化猛制取氧气，若选用C装置作为发生装置,你认为C装置中使用注射器的优点是_____。若要得到较为纯净的氧气,应选用的收集装置是_____。用该装置收集氧气时，应_____（填字母）便开始收集.
A 将导管伸入集气瓶底部时
B 待导管口气泡连续均匀冒出时
（3）图G所示装置用途广泛,若其中装满水,并连接量筒,可用于测定氢气的体积,此时氢气应从_____（填“a”或“b”）端进入。
（4）下列装置操作图中不能用于检查气密性的是_____。
19．根据下图所示装置回答有关问题：
（1）对比装置A和B，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_____。
（2）通O2后可观察到C中出现的现象是_____，D中可观察到澄清石灰水变浑浊是因为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于可再生能源。乙醇的化学式为〔C2H5OH〕,请你计算：
（1）乙醇的相对分子质量 ；
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 ；（最简整数比）
（3） 克的乙醇中含有3克氢元素；
（4）5.4克的水与 克乙醇含有相等质量的氢元素。
21．（8分）高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学方程式为，请计算：
（1）碳酸钙中氧元素的质量分数_________。
（2）工业上要制取6.6千克二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量_________。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。
（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。
（4）镁铝合金被誉为“绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。
23．（10分）铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、B
3、A
4、D
5、D
6、D
7、D
8、D
9、B
10、D
11、D
12、D
13、B
14、C
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在水面下用玻璃片盖住瓶口，再小心的将集气瓶移出水槽 检查装置的气密性 AD
17、2H2O2 2H2O +O2↑ 催化 是 是 将带火星的小木条放在集气瓶口,小木条能复燃，说明已满.
18、锥形瓶 控制反应的速率 F B b B
19、温度达到可燃物的着火点 蜡烛燃烧更剧烈，火焰明亮 生成了碳酸钙（或）
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）46 （2）12:3:8 （3） 23 （4）4.6
21、（1）48%（2）15kg
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 1732.1
23、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4
测定空气中氧气的含量
镁条在空气中燃烧
一氧化碳与氧化铁反应
用肥皂水区分软水和硬水
A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处
B．产生耀眼白光，生成白色固体
C．玻璃管内红色粉末变为黑色
D．软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列变化中不属于化学变化的是：( )
A．铜线导电发热B．贴“暖宝宝”取暖
C．自行车出现生锈D．油漆加铝粉防锈
2．性质决定用途，下列关于物质用途的说法不正确的是
A．焦炭可用于炼铁
B．液态氧用作火箭的高能燃料
C．氮气用作灯泡填充气
D．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂
3．向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
C．滤液中只有ZnSO4D．滤液中只有CuSO4
4．下列化学用语与含义相符的是
A．1个汞原子—1HgB．2个钠离子—Na2+
C．2个过氧化氢分子—H2O2D．3个氦原子—3He
5．下列说法正确的是( )
A．质量为ag的某物质在质量为bg的氧气中充分燃烧，得到的物质质量一定为（a＋b）g
B．根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气充分反应后可生成3L水
C．将混合气体通入石灰水中无浑浊现象，则原气体中一定不含二氧化碳
D．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
6．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
C．等质量氯酸钾制氧气
D．加热高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量
7．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是
A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵
8．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．电解水两电极产生氢气和氧气的质量比
D．加热高锰酸钾制氧气时，反应前后试管中固体药品锰元素的质量分数
9．对下列相关问题的解释不正确的是（ ）
A．干冰常用于人工降雨
B．汽油和洗涤剂都能洗去油污是因为二者都具有乳化作用
C．牛奶在夏天比在冬天易变质是因为温度越高化学反应速率越快
D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为反应物浓度不同反应现象不同
10．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
11．下图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是
A．该反应生成物的分子个数比为1:1
B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
C．反应前后原子的种类、数目都不变
D．该反应属于化合反应
12．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．分离液态空气获得氧气是化学变化
B．植物的光合作用会消耗氧气
C．氧气的化学性质不活泼
D．液态氧可用作火箭助燃剂
13．下列物质的性质与其对应的用途不相符的是
A．氮气化学性质不活泼，常用作保护气
B．氧气有可燃性，可用作火箭燃料
C．金刚石硬度大，可用来切制玻璃
D．一氧化碳有还原性，可用于冶金
14．在H2、H2O、H2SO4、 H2O2四种物质中，都含有（ ）
A．氢气B．2个氢原子C．氢元素D．氢分子
15．对下面符号或示意图的理解，正确的是
A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5
D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）选择恰当的装置可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：_____。用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，_____，正放在桌面上。
（3）若选择上述装置制取二氧化碳气体时，连接装置，在加入药品前应进行的操作步骤是_____；应选择的发生装置和最佳收集装置是_____。（填写字母代号）
17．双氧水常用于消毒、漂白等方面，在二氧化锰的作用下可迅速分解放出氧气。张老师和化学小组的同学们按如图所示的装置实验。请回答：
（1）锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式:_______，反应中二氧化锰起________作用。
（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝，反应式为CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O（蓝），请预测本实验过程中无水硫酸铜是否会变蓝______（填〝是〞或〝否〞）。
（3）用向上排空气法收集得到氧气,图中仪器①插入仪器②的位置是否正确?____ （填〝是〞或〝否〞）。
（4）证明C中氧气已收集满的方法是_______。
18．根据下列实验装置图,回答有关问题:
（1）写出标号仪器的名称:①_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，实验室用过氧化氢溶液和二氧化猛制取氧气，若选用C装置作为发生装置,你认为C装置中使用注射器的优点是_____。若要得到较为纯净的氧气,应选用的收集装置是_____。用该装置收集氧气时，应_____（填字母）便开始收集.
A 将导管伸入集气瓶底部时
B 待导管口气泡连续均匀冒出时
（3）图G所示装置用途广泛,若其中装满水,并连接量筒,可用于测定氢气的体积,此时氢气应从_____（填“a”或“b”）端进入。
（4）下列装置操作图中不能用于检查气密性的是_____。
19．根据下图所示装置回答有关问题：
（1）对比装置A和B，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_____。
（2）通O2后可观察到C中出现的现象是_____，D中可观察到澄清石灰水变浑浊是因为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于可再生能源。乙醇的化学式为〔C2H5OH〕,请你计算：
（1）乙醇的相对分子质量 ；
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 ；（最简整数比）
（3） 克的乙醇中含有3克氢元素；
（4）5.4克的水与 克乙醇含有相等质量的氢元素。
21．（8分）高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学方程式为，请计算：
（1）碳酸钙中氧元素的质量分数_________。
（2）工业上要制取6.6千克二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量_________。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。
（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。
（4）镁铝合金被誉为“绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。
23．（10分）铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、B
3、A
4、D
5、D
6、D
7、D
8、D
9、B
10、D
11、D
12、D
13、B
14、C
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在水面下用玻璃片盖住瓶口，再小心的将集气瓶移出水槽 检查装置的气密性 AD
17、2H2O2 2H2O +O2↑ 催化 是 是 将带火星的小木条放在集气瓶口,小木条能复燃，说明已满.
18、锥形瓶 控制反应的速率 F B b B
19、温度达到可燃物的着火点 蜡烛燃烧更剧烈，火焰明亮 生成了碳酸钙（或）
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）46 （2）12:3:8 （3） 23 （4）4.6
21、（1）48%（2）15kg
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 1732.1
23、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4
测定空气中氧气的含量
镁条在空气中燃烧
一氧化碳与氧化铁反应
用肥皂水区分软水和硬水
A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处
B．产生耀眼白光，生成白色固体
C．玻璃管内红色粉末变为黑色
D．软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫
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