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2023-2024学年湖北省鄂州市九上化学期末质量检测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年湖北省鄂州市九上化学期末质量检测模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列物质中有氧分子存在的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物
B．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．水是由H、O元素组成的，所以由H、O元素组成的物质一定是水
D．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
2．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>Z>X
3．下列图像能正确反映实验操作的是
A．水的电解
B．向NaOH溶液中不断加水稀释
C．向足量的铁粉和锌粉中分别加入相同质量分数等质量的稀硫酸
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
4．下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是 （ ）
A．FeB．AgC．CuD．Al
5．下列基本实验操作中正确的是（ ）
A．过滤B．液体的取用
C．液体的加热D．引燃酒精灯
6．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．电解水
B． 加热一定质量的KClO3
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D．红磷在密闭容器中燃烧
7．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）
A．柴油B．酒精C．氢气D．汽油
8．下列物质中有氧分子存在的是（ ）
A．空气B．双氧水C．二氧化碳D．二氧化锰
9．下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述不正确的是
A．图1中a处的气体具有可燃性
B．图1中水电解的反应类型是分解反应
C．图2中水分解的微观顺序是acb
D．图2中b属于化合物
10．碳酸氢铵受热会发生分解反应，化学方程式为 ，则物质X的化学式为
A．CO2
B．H2O
C．N2O
D．O2
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．海水晒盐是一种古老的制盐方法， 其主要过程如下：
(1)粗盐是________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)海水晒盐的过程中，主要发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
12．构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是___________；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是___________；由离子构成的物质是__________。
13．空气中体积分数最大的气体是__________，世界年产量最高的金属是___________。
14．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有铜、银、铁三种金属，某小组同学为了探究这三种金属的活动性，设计了以下实验：
（1）要准确推断出，Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，C试管中的金属片X为_______。
（2）向完全反应后的C试管里加入一定质量的锌粒（如D试管）。D试管中一定会发生的反应的化学方程式是________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室模拟炼铁
已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：
（1）实验过程中A处玻璃管中现象：_____，写出B处反应的化学方程式:_____。
（2）实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：_____（填序号）。
a.点燃A处酒精喷灯
b.通入CO
c.停止通入CO
d.熄灭酒精喷灯
（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_____（填序号）。
A．收集一氧化碳
B．吸收二氧化碳
C．检验二氧化碳
（4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48. 0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。
①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式_____。
②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是_____。
16．（6分）化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组用下图装置制取氢气、点燃氢气，并收集氢气燃烧后的产物。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验中产生氢气的化学方程式：_____。
（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是_____。
（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加_____（填仪器名称）；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是_____。
（5）根据所学知识和上图提供的信息可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有_____。
（6）已知该实验状态时，氢气的密度为0.09gL，求至少需要多少升氢气燃烧才可以生成4.05g水。_____（请写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）（一）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用，（填字母）________，反应的方程式为_________。
（3）如用F装置收集氧气，合适的收集时刻是________。
（4）氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，在实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的方法来制取氨气。请组合一套制取氨气的装置________。
（二）Ⅰ探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）
猜想：K2SO4
猜想二：K2SO4和_______。
（设计实验）
（发散思维）为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是______（填字母序号）。
A Ba(NO3)2 B锌粒 C Cu D盐酸
18．（8分）硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。
（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。
已知:
实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。
①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。
②装置B的作用是________________。
（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为: ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。
（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。
（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。
①焦炭的作用是_________。
②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾。某校课外兴趣小组用该药品加热制取氧气（杂质不参加反应）。反应过程中固体质量随时间变化的数据见下表：
求:
（1）反应过程中共制得气体的质量_____；
（2）该药品中所含高锰酸钾的质量分数_____。
20．（12分）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)。当加入148.4g稀盐酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.
(1)反应完后生成气体的质量是_____g；
(2)求合金中铜的质量。(写出计算过程)
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、B
3、D
4、B
5、B
6、B
7、C
8、A
9、C
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、混合物 物理
12、原子 水 氯化钠
13、氮气（N2） 铁（Fe）
14、铜片
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O badc ABC Fe Fe3O4
16、长颈漏斗 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 验纯 漏斗 关闭活塞 H2O2 5L
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、长颈漏斗 B 导气管口有连续均匀气泡冒出时 CD 红色 H2SO4 < 溶液变红 B
18、防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂 将三氧化硫气体冷凝变为液体 三氧化硫 氧元素和氮元素 增大与氧气的接触面积，使反应更加充分 提供热量、提供还原剂一氧化碳 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）6.4g（2）80%
20、 (1)0.4
(2)设：合金中锌的质量为x。
x=13g
合金中铜的质量=20g-13g=7g。
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
向试管中加入少量碳酸钠溶液，然后加入过量的甲同学实验后的无色溶液
相应化学方程式为：_______
猜想二成立
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液，滴在pH试纸上
pH_____7
方案3
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现_____
加热时间/min
0
t1
t2
t2
固体质量/g
79
75.8
72.6
72.6
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物
B．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．水是由H、O元素组成的，所以由H、O元素组成的物质一定是水
D．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
2．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>Z>X
3．下列图像能正确反映实验操作的是
A．水的电解
B．向NaOH溶液中不断加水稀释
C．向足量的铁粉和锌粉中分别加入相同质量分数等质量的稀硫酸
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
4．下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是 （ ）
A．FeB．AgC．CuD．Al
5．下列基本实验操作中正确的是（ ）
A．过滤B．液体的取用
C．液体的加热D．引燃酒精灯
6．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．电解水
B． 加热一定质量的KClO3
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D．红磷在密闭容器中燃烧
7．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）
A．柴油B．酒精C．氢气D．汽油
8．下列物质中有氧分子存在的是（ ）
A．空气B．双氧水C．二氧化碳D．二氧化锰
9．下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述不正确的是
A．图1中a处的气体具有可燃性
B．图1中水电解的反应类型是分解反应
C．图2中水分解的微观顺序是acb
D．图2中b属于化合物
10．碳酸氢铵受热会发生分解反应，化学方程式为 ，则物质X的化学式为
A．CO2
B．H2O
C．N2O
D．O2
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．海水晒盐是一种古老的制盐方法， 其主要过程如下：
(1)粗盐是________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)海水晒盐的过程中，主要发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
12．构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是___________；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是___________；由离子构成的物质是__________。
13．空气中体积分数最大的气体是__________，世界年产量最高的金属是___________。
14．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有铜、银、铁三种金属，某小组同学为了探究这三种金属的活动性，设计了以下实验：
（1）要准确推断出，Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，C试管中的金属片X为_______。
（2）向完全反应后的C试管里加入一定质量的锌粒（如D试管）。D试管中一定会发生的反应的化学方程式是________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室模拟炼铁
已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：
（1）实验过程中A处玻璃管中现象：_____，写出B处反应的化学方程式:_____。
（2）实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：_____（填序号）。
a.点燃A处酒精喷灯
b.通入CO
c.停止通入CO
d.熄灭酒精喷灯
（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_____（填序号）。
A．收集一氧化碳
B．吸收二氧化碳
C．检验二氧化碳
（4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48. 0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。
①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式_____。
②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是_____。
16．（6分）化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组用下图装置制取氢气、点燃氢气，并收集氢气燃烧后的产物。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验中产生氢气的化学方程式：_____。
（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是_____。
（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加_____（填仪器名称）；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是_____。
（5）根据所学知识和上图提供的信息可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有_____。
（6）已知该实验状态时，氢气的密度为0.09gL，求至少需要多少升氢气燃烧才可以生成4.05g水。_____（请写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）（一）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用，（填字母）________，反应的方程式为_________。
（3）如用F装置收集氧气，合适的收集时刻是________。
（4）氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，在实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的方法来制取氨气。请组合一套制取氨气的装置________。
（二）Ⅰ探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）
猜想：K2SO4
猜想二：K2SO4和_______。
（设计实验）
（发散思维）为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是______（填字母序号）。
A Ba(NO3)2 B锌粒 C Cu D盐酸
18．（8分）硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。
（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。
已知:
实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。
①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。
②装置B的作用是________________。
（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为: ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。
（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。
（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。
①焦炭的作用是_________。
②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾。某校课外兴趣小组用该药品加热制取氧气（杂质不参加反应）。反应过程中固体质量随时间变化的数据见下表：
求:
（1）反应过程中共制得气体的质量_____；
（2）该药品中所含高锰酸钾的质量分数_____。
20．（12分）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)。当加入148.4g稀盐酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.
(1)反应完后生成气体的质量是_____g；
(2)求合金中铜的质量。(写出计算过程)
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、B
3、D
4、B
5、B
6、B
7、C
8、A
9、C
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、混合物 物理
12、原子 水 氯化钠
13、氮气（N2） 铁（Fe）
14、铜片
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O badc ABC Fe Fe3O4
16、长颈漏斗 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 验纯 漏斗 关闭活塞 H2O2 5L
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、长颈漏斗 B 导气管口有连续均匀气泡冒出时 CD 红色 H2SO4 < 溶液变红 B
18、防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂 将三氧化硫气体冷凝变为液体 三氧化硫 氧元素和氮元素 增大与氧气的接触面积，使反应更加充分 提供热量、提供还原剂一氧化碳 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）6.4g（2）80%
20、 (1)0.4
(2)设：合金中锌的质量为x。
x=13g
合金中铜的质量=20g-13g=7g。
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
向试管中加入少量碳酸钠溶液，然后加入过量的甲同学实验后的无色溶液
相应化学方程式为：_______
猜想二成立
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液，滴在pH试纸上
pH_____7
方案3
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现_____
加热时间/min
0
t1
t2
t2
固体质量/g
79
75.8
72.6
72.6
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