2023-2024学年福建省三明市永安市化学九上期末调研试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省三明市永安市化学九上期末调研试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列图示实验操作中，正确的是，以下归纳和总结完全正确的一组是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．如图是一定质量混合均匀的氯酸钾和二氧化锰固体在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势,t1时开始反应。a,b,c,d 分别是其中一种物质，下列说法不正确的是
A．a是氯酸钾
B．b是氧气
C．d是二氧化锰
D．t2时反应结束
4．实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87 g黑色固体。求3 g剩余固体混合物中氧元素的质量
A．0.08g
B．0.16g
C．0.32g
D．1.12g
5．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是
A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2
B．③处的数值介于1.10—1.43之间
C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
6．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①点燃酒精灯加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中撤离导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是 （ ）
A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤
7．下列图示实验操作中，正确的是( )
A． B．C． D．
8．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．化学在生产、生活中应用广泛，下列过程不涉及化学变化的是
A．活性炭除异味
B．葡萄酿酒
C．冶炼金属
D．光合作用
10．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．a至b段溶液中的溶质有2种B．b点得到的固体为Cu
C．c点比a点溶液中溶质种类少D．d点得到的固体有2种
11．火法炼锌主要发生的化学反应是：2C  ZnCO3Zn  3X ，下列说法不正确的是
A．X 的化学式是 COB．反应前后固体的质量不变
C．ZnCO3 中碳元素的化合价为+4D．该反应中有元素的化合价发生改变
12．下列实验设计不能达到实验目的的是:
A．AB．BC．CD．D
13．草酸（H2C2O4）是一种有机酸。下列有关草酸的叙述正确的是
A．其中碳元素的化合价为+4
B．草酸中氢元素和氧元素的质量比为1：32
C．草酸中氢元素的质量分数约为4.44%
D．一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子组成
14．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．锂能与氢气反应，生成的Li2O中Li显+2价
15．下列会造成环境污染的是
A．燃放烟花爆竹
B．垃圾分类回收
C．增加绿地面积
D．处理工业废气
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．请根据下列各图中提供的信息回答问题
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式________________。
（2）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，C的优点是_______________。在收集氧气和二氧化碳时都可以选择的收集装置是__________（填序号），原因是______________。在收集氧气时还可以选择__________来收集，出现____________的现象，证明氧气已经收集满了。
（3）如图G所示的实验，该实验观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，此现象说明二氧化碳具有的性质是______________。
17．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出①号仪器的名称:_______；②号仪器的名称______。
（2）用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是_____; （选填序号）,反应的化学方程式为____。
（3）要获得干燥的O2,应先将气体通过盛有H2SO4的D装置,再用E装置收集,气体应从____端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制CO2,相对于B装置，C装置的优点有______。
（5）若实验室制氢气，应选择的发生装置可以是______，其反应方程式为____。
（6）若用F装置收集NH3，油层的作用是______。
18．据下列仪器装置图,请回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称_____。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置应选_____（填字母序号）,反应的化学方程式为_____。用装置F收集一瓶O2,如何检验O2是否已收集满?_____。
（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸,为了顺利制取一瓶CO2气体,请你选择最佳的装置组合_____（填字母序号）,反应的化学方程式为_____，选择该气体发生装置的理由是_____。
19．根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是_____，反应的化学方程式_____。制取并收集一瓶二氧化碳，应选择的装置是_____（填序号），验满的方法是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）实验室现有一瓶含有少量氯化钙的碳酸钙固体粉末。为测定该样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的氯化钙溶液1．5g。
请计算：该固体样品中碳酸钙的质量分数。
21．（8分）计算：化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。
23．（10分）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)。
实验一:溶液配制
（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠____________g。水__________mL。
（2）0.9%的医用氯化钠济液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为____________。
实验二:粗盐提纯
（3）操作①中玻璃棒的作用是___________，操作②的名称为_____________。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____________的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL ”“25mL”“50mL”和“100mL”)
（5）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:
①铁粉反应完时，产生氢气的质量为____________g。
②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。______
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、C
3、B
4、D
5、D
6、A
7、D
8、D
9、A
10、C
11、B
12、C
13、B
14、D
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、 可以控制反应的发生与停止 E 二氧化碳、氧气的密度大于空气密度 D 集气瓶瓶口有大气泡冒出 不燃烧，一般也不支持煅烧，密度比空气大
17、酒精灯 分液漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b 使反应随时进行或停止 B或C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 防止氨气溶于水
18、水槽 C 用带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明已满，反之未满 AF 可以控制反应的速率
19、长颈漏斗 石灰石（或大理石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ BE 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则证明 CO2 已收集满
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、83.3%
21、35%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
23、6g 94g 氯化钠 搅拌，加速溶解 过滤 25mL 0.08g 19.6%
选项
物质
杂质
除杂所用试剂或方法
A
CO2
CO
足量O2，点燃
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
Cu
Fe2O3
通入足量CO，高温
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
氮气
食品防腐
空气中含量最多
C
生石灰
食品防潮剂
能与水反应
D
一氧化碳
冶炼金属单质
具有可燃性
元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径（10－10m）
1.86
1.60
1.43
③
1.10
1.02
0.994
最高正价最低负价
＋1
＋2
④
＋4－4
＋5－3
⑤
＋7－1
A化学与人体健康
B物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C对有机物的认识
D对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
红磷燃烧测定空气中氧气的含量
验证二氧化碳能溶于水
探究甲烷含有氧元素
探究鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙