2023-2024学年福建省福州市名校九上化学期末经典模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省福州市名校九上化学期末经典模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列事实中，属于物质化学性质的是（ ）
A．酒精易挥发B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C．金刚石硬度大D．盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
2．下列实验操作中正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯B．取少量液体C． 加热液体D． 称取氯化钠
3．下图是硅元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，则下列有关说法错误的是
A．硅是地壳中含量最多的非金属元素
B．硅元素位于元素周期表中的第三周期
C．硅的相对原子质量为28.09
D．硅原子核内有14个中子
4．下列化学用语书写正确的是
A．氯化铁FeCl2B．纯碱 NaOH
C．五氧化二磷P2O5D．硫酸根 H2SO4
5．某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是（ ）
A．稀硫酸和铜片
B．稀盐酸和大理石
C．水和氧化钙
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
6．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是
A．反应后X的质量为6gB．参加反应的X、Z的质量比是1：3
C．该反应的反应物是X、YD．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
7．物质的性质决定了用途，下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．二氧化碳用于灭火B．木炭用作燃料
C．铜用作导线D．稀有气体作保护气
8．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．闻气体气味B．加热液体
C．滴加液体D．取用NaOH固体
9．世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。下列说法你认为正确的是
A．油锅着火用锅盖盖灭B．用明火检查液化气罐是否漏气
C．电器着火用水扑灭D．室内起火时打开门窗通风
10．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．CO2能与水反应，可用于灭火
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀________？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品________？
12．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
（1）地壳中含量最多的金属元素是_____。
（2）铁制品和铝制品在空气中，________更耐腐蚀。
（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的_______。
（4）炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。写出其化学反应方程式_______。
（5）含有镁粉2.4g、铁粉6.6g、铜粉4.2g、铝粉3.6g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8g固体剩余。则生成氢气的质量为_______g。
13．化学与我们的生活密切相关。
（1）用化学用语表示：
①氯化钠中的阳离子___________；
②灯泡里充入氮气______；
③硅元素______；
④标出氧化铝中铝元素化合价______；
（2）合理利用化学知识，生活更科学、更美好。
①活性炭可以去除冰箱中的异味，说明它具有______________。
②洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有_____作用。
14．用化学符号填空：
(1)2个氧原子______；
(2)铝______。
(3)1个“笑气”分子是由2个氮原子和1个氧原子构成的，则笑气的化学式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。
滴入盐酸，反应生成二氧化碳的化学方程式为_____，图中1处观察到的实验现象是___，图中2处发生的化学方程式为____。
16．（6分）根据下列实验装置图，请回答问题。
（1）上图E装置中，甲仪器的名称是____________。
（2）实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用________(填序号)，反应方程式为______________。
（3）浓硫酸具有干燥气体的作用，用装置C干燥O2，气体由导管_______端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是___________。
（4）氢气是一种清洁的能源，难溶于水，密度比空气小，无色无味。实验室一般采用锌和稀硫酸反应来制得，实验室制备H2，应选择的制取装置是_______，化学方程式为____________;
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）种学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4℃以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，2015年的巴黎气候变化大会上也达成了这一全球性协议，旨在实现碳中和——让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题：
（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是______（填序号）。
a开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
b.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
c.大量植树造林绿化环境，禁止乱砍乱伐
（2）将空气中的二氧化碳输送到水冷的深海中贮藏可以减少空气中二氧化碳含量。但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。二氧化碳使海水酸度增加的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，某化学兴趣小组现取含碳酸钙的石灰石25g于烧杯中缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与加入稀盐酸的反应）剩余固体质量于加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是______（一条即可）
②当加入稀盐酸240g时，烧杯中溶液里含有的溶质是_______（写化学式）
③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量______（计算结果精确到0.1g）。
18．（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）兴趣小组的同学为了研究（Cu﹣Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）反应的硫酸质量为_____g；
（2）求样品中铜的含量__________________。
20．（12分）石灰石样品中含有杂质（杂质不与盐酸反应）。某学校的化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）。然后加入一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总量（m）的关系如下图所示。
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是： ；
（2）实验结束时，共放出二氧化碳 克；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、A
3、A
4、C
5、A
6、B
7、C
8、C
9、A
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性能 用钢刷、沙等来擦洗铝制品，会擦掉表面的氧化铝保护膜，过一段时间铝制品还会再次生成保护膜，故不宜擦洗铝制品表面。
12、铝 铝 导热性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 0.7
13、Na+ N2 Si 吸附性 乳化
14、2O Al N2O
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 紫色石蕊溶液变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
16、水槽 A 2KClO32KCl+3O2↑ a 氧气不易溶于水 BE Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、（1）AC（2）CO2+H2O=H2CO3（3）产生大量的气泡或固体减少；CaCl2和HCl；200g
18、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、﹙1﹚9.8g；（2）67.5%
20、（1）增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；（2）2.2g；（3）83.3%
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4