2023-2024学年福建省建宁县化学九上期末预测试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省建宁县化学九上期末预测试题含答案，共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作不能达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．铜片在空气中加热，表面变黑
C．硫在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体
D．铁与稀盐酸反应，溶液逐渐变为浅绿色，有氯化亚铁和氢气生成
2．某小组设计了如下四个实验并得出相应的结论，其中不正确的是
A．甲：烧杯中的气球上升，说明二氧化碳的密度比空气大
B．乙：实验结束集气瓶中水上升到刻度1处，说明氧气约占空气总体积的1/5
C．丙：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟是石蜡的固体小颗粒
D．丁：粉末状的碳酸钙反应更快，说明接触面积越大反应速率越快
3．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或污染程度很小的载客工具。下列交通工具的使用对环境污染最大的是（）
A．和谐号动车B．柴油汽车
C．天然气汽车D．氢气动力车
4．下列实验方案的设计中，正确的是
A．用硫粉做空气中氧气含量测定实验
B．用闻气味的方法区分白醋和白酒
C．实验室用煅烧石灰石制取CO2
D．用肥皂水软化硬水
5．下列有关金属及合金的说法错误的是
A．常温下所有的金属都是固体
B．少数不活泼金属以单质形式存在
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
6．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．图示中的“”和“”分别表示不同元素的原子。在下列的图示中，有可能属于氧化物的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．植物油B．食盐C．蔗糖D．味精
9．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B．测定空气中O2含量
C．验证燃烧需要温度达到着火点D．探究MnO2能否加快H2O2的分解
10．运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是( )
A．B．C．D．
11．在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．46%B．31%C．66%D．无法确定
12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述中正确的是
A．“待测”数值一定为2 gB．乙一定是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1:7D．该反应可能是铜与氧气的反应
13．下列关于氧气的说法中，不正确的是
A．是光合作用的产物之一
B．通常状况下，不易溶于水
C．约占空气总质量的五分之一
D．通常状况下，是一种无色无味的气体
14．下列物质属于溶液的是（ ）
A．生理盐水B．牛奶C．蒸馏水D．豆浆
15．用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．试管1中的气体可以作燃料
B．试管1和2中气体的分子个数比约为2：1
C．该实验说明，水不是由一种元素组成的
D．该反应的化学方程式为
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下列装置，回答问题。
（1）写出图中仪器的名称：a___________。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________________________，再添加药品。
（3）实验室里用高锰酸钾制取氧气，应选用的收集装置为____（填标号），实验时常用到一团棉花，这团棉花应放在哪里？________。反应的化学方程式为____________。
（4）若选用装置B来制取氧气，所用的化学药品是____________。
（5）实验室里制取二氧化碳常用的化学药品是________，应选用的发生装置和收集装置为____（填标号），反应的化学方程式为__。检验集气瓶中充满了二氧化碳的方法是___。
17．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_____，②_____；
（2）根据以上装置要在实验室制备并收集氧气，可选用的发生装置和收集装置组合是_____（填字母编号，只填一种方法），该方法制取氧气的化学方程式为_____。
（3）装置B可用于实验室制备CO2气体。检验CO2的方法是_____，有关化学方程式为_____；收集CO2应选用的装置是_____，判断CO2已集满的方法是_____。
（4）选择气体收集方法时，气体的下列性质；①颜色，②密度，③溶解性，④可燃性。必须考虑的是_____（填序号）。
（5）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氮气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_____，收集装置是_____。（填字母编号）
18．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。
（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为_____（用字母序号填空），收集装置为_____（用字母序号填空）。
（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是a：_____；
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
（实验与结论）
根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是b:_____用化学方程式表示为c:_____；验满方法是d:_____；检验方法是e:_____。
（3）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____。
（4）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。
现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花_____（填写关于颜色的现象）。结论：以上实验现象说明：_____。反应的化学方程式是：_____。
19．化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器名称① __________，② __________。
（2）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取较纯净的氧气时，应选择的发生和收集装置分别是
_____（填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是______，其作用是_____；若用高锰酸钾为原料制取氧气，应在试管口放一团棉花，目的是_______，该反应的化学方程式为___________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）写出上述反应的化学方程式为_____。
（2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。
最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题:
①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是_____;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在_____（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
（3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是（______）
a.H2O2溶液是混合物
b.5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%
c.二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂
d.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1
（4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:
①生成的氧气为_____g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_____g。
②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____（要有计算过程，结果精确到0.1%）
21．（8分）钙是人体必需的常量元素，每天必需摄入足够量的钙。目前，市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
X X 钙片
（药品规格）每片含CaCO3 0.625g
（用法用量）每次1片，每天2次
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为____。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_____。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
23．（10分）下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属_____。
A 铝丝 B 铁丝 C 钨丝 D 铜丝
铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。
（1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为：
_____。
（2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用_____试剂。
（3）
能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验_____。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、D
3、B
4、B
5、A
6、B
7、D
8、A
9、C
10、C
11、B
12、D
13、C
14、A
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、铁架台 检查装置气密性 A 试管口 过氧化氢溶液，二氧化锰 石灰石或者大理石和稀盐酸 BD 在集气瓶口放一燃着的木条，若木条熄灭则集满
17、酒精灯 试管 AC或AD 2KClO32KCl+3O2 通入澄清石灰水中，看是否变浑浊 D 将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条是否熄灭 ②③ A E
18、B D 浓盐酸具有挥发性 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊 是否连续产生气体等 变红色 二氧化碳能与水反应 CO2+H2O=H2CO3
19、酒精灯 长颈漏斗 BE 二氧化锰 催化作用 防止高锰酸钾粉末进入导管
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、2H2O2＝2H2O＋O2 相同条件下，反应物的浓度越大，反应的速率越快。 碱 BD 0.8 2 2.5%
21、（1）40%；（2）25%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
23、C （或） 铝丝、硫酸亚铁溶液（或铁丝、硫酸铝溶液） AB 铝、铁、铜、钨
选项
实验目的
实验操作
A
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入过量的铁粉，过滤
B
除去氯化钾固体中少量的氯酸钾
加入少量的二氧化锰，并加热
C
鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
分别加入足量的水
D
鉴别CO和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
粒子图示
选项
A
B
C
D
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
实验
实验现象
实验内容
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。
无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
C
产生气泡，速率适中
速率适中持续产生CO2，能用于实验室制取CO2
实验编号
温度
等质量的催化剂
浓度
甲组实验I
25℃
0.5g二氧化锰
10mL3.49%H2O2
甲组实验Ⅱ
25℃
0.5g二氧化锰
10mL6.8%H2O2
实验编号
温度
等质量的催化剂
浓度
加入等浓度的试剂（各2mL）
乙组实验I
25℃
0.5g二氧化锰
10mL6.8%H2O2
氢氧化钠
乙组实验Ⅱ
25℃
0.5g二氧化锰
10mL68%H2O2
硫酸
实验
操作步骤
现象
实验A
把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中
无明显现象
实验B
把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中
铜丝表面有银白色固体生成。