2023-2024学年福建省泉州台商投资区五校联考九上化学期末监测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省泉州台商投资区五校联考九上化学期末监测模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列关于金属的说法中正确的是，下列实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．红磷足量是实验成功的关键之一
C．打开弹簧夹，集气瓶液面上升至1处，可说明氧气约占空气体积的1/5
D．该实验所用的红磷可用木炭代替
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．撕碎纸张B．冷水烧开C．干冰升华D．铁丝生锈
3．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．通常情况下丙是气体
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
4．下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同
D．金属钠和镁的性质不同，是由于他们由不同原子构成
5．关于水的下列认识中错误的是
A．用肥皂水可区分软水和硬水
B．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
C．生活中将硬水软化的方法主要有沉淀、过滤和蒸馏
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
6．研学能提升中小学生的自理能力、创新精神和实践能力。下列研学活动中主要发生化学变化的是
A．采摘茶叶B．赏油菜花
C．篝火晚会D．收割水稻
7．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是
A．属于金属材料 B．含有2个氧分子
C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2
8．下列关于金属的说法中正确的是
A．金即使在高温时也不与氧气反应
B．用铁制容器盛装硫酸铜溶液
C．铁的年产量最高，所以在地壳中含量也最多
D．用Zn(NO3)2溶液、铜丝和银丝可以验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序
9．下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
11．下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A．石墨作电极B．氢气充灌气球C．稀有气体作保护气D．干冰作制冷剂
12．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、K+
C．K+、CO32-、NO3-、Cl-D．H+、Ba2+、K+、NO3-
13．赣南素有“脐橙之乡”的美称，脐橙富含维生素 C（C6H8O6），下列关于维生素 C说法中正确的是（ ）
A．维生素 C 是一种混合物
B．维生素 C 由碳氢氧三种元素组成
C．维生素 C 中碳氢元素质量比为 6:8
D．维生素 C 由 6 个碳原子 8 个氢原子和 6 个氧原子构成
14．第46个世界地球日的活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是
A．提倡绿色出行，践行“低碳”理念
B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印
C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料
D．生活垃圾分类
15．下列变化中，主要是化学变化的是（）
A．冰雪融化B．工业上制取氧气C．酒精燃烧D．干冰升华
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程:
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a. b中均无明显现象;
②熄灭酒精灯，立即改通O2, a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为_____。
（2）实验过程②中，对比a、 b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件是_____。
17．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题：
（1）、写出指定仪器的名称：B__________， C___________。
（2）、要制取和收集二氧化碳，可选择图1的____________（填编号）。实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________________。
（3）、小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图2所示），用该装置做实验的优点是_____________（填序号）。
①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质
（4）、用氯酸钾法制取氧气时，缺少的仪器是_____________， 用高锰酸钾制取氧气时不仅缺少上述提到的仪器，还缺少棉花，没有棉花这种用品会引起的后果是____________。
（5）、某同学欲收集一种难溶性气体，认为用图3装置可以代替H装置收集氧气，氧气应从_________（填“a”或“b”）端导入。
18．根据下列实验装置图,按要求回答下列问题。
（1）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的发生装置都可以选用B装置的原因是什么?________。
（2）已知甲烷密度比空气小,难溶于水。实验室可通过加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得甲烷。则实验室制取并收集较纯净的甲烷气体应选择的装置组合是___________(填字母)。
（3）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时F装置中的蜡烛熄灭,G装置中的溶液变浑浊,写出B装置中发生反应的化学方程式_________。
19．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）配制NaCl溶液的正确操作顺序_____（填写字母标号）。
（2）称量NaC1时，天平平衡后的状态如图E所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为_____g。
（3）通过计算求出所需水的体积（mL）用250mL量筒（每一小格代表1mL）量取水的体积，如上图中读取的数值是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾。某校课外兴趣小组用该药品加热制取氧气（杂质不参加反应）。反应过程中固体质量随时间变化的数据见下表：
求:
（1）反应过程中共制得气体的质量_____；
（2）该药品中所含高锰酸钾的质量分数_____。
21．（8分）小萌将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙）投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为108.1g试求：
（1）反应后生成CO2的质量为_____g；
（2）石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的应用与金属导热性有关的是_____。
A 铁锤 B 铁锅 C 菜刀
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____。
II．铁的冶炼
工业炼铁的主要反应原理是在高温下CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_____；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____。
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？
（作出猜想）
①只有Fe（NO3）2
②有Fe（NO3）2、AgNO3
③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号）。
（实验探究）根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取6份样品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。
（1）第5次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为_____。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。
（3）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数为98%的浓硫酸_____克。
（4）计算该样品中铁的质量分数是_____。（写出计算过程）
23．（10分）金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是____________________（填序号）。
A 用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B 通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈
C 硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为____________________。
（3）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:
② A试管中的实验现象是____________________。
②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是____________________（填序号）;
A Cu、Ag、稀盐酸
B Cu、AgNO3溶液
③实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:
A Zn、Cu、Ag
B Zn、Cu
C Cu、Ag
D Ag
这四种猜想中明显不合理的是____________________（填序号）。
（4）某兴趣小组利用如下图装置研究-氧化碳和氧化铁的反应。
①实验停止加热前不需要先断开A和B的连接以防止石灰水倒吸，理由是____________________。
② 如何处理尾气:____________________。
③ 反应后硬质玻璃管中剩余固体总质量会____________________（选填 “增加”“减少”或 “不变”）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、D
3、D
4、C
5、C
6、C
7、C
8、A
9、B
10、A
11、C
12、C
13、B
14、C
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、（1）（2）达到燃烧所需的最低温度
17、试管 长颈漏斗 ABEG或ABCDG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ①③ 酒精灯 高锰酸钾固体堵塞导管 a
18、反应物为固液混合物，反应不需要加热 AC 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
19、BEADC 18.2 162
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）6.4g（2）80%
21、（1）4.4
（2）解：设石灰石中所含碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石中所含碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石中所含碳酸钙的质量分数为80%。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、B 水蒸气和氧气 提供热量 ② ① 3 FeSO4 19.6% 20g 98%
23、C Cu +2 H2SO4（浓）= CuSO4+2H2O + SO2↑ 锌的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色 B B 停止加热前硬质玻璃管内一直通入一氧化碳，压强不会减小，B中液体不会倒流； 点燃或收集 减少
编号
A
B
C
D
实验设计
目的
验证质量守恒定律
探究可燃物燃烧的条件
探究铁生锈的所有条件
探究CO2与水发生了化学反应
加热时间/min
0
t1
t2
t2
固体质量/g
79
75.8
72.6
72.6
实验步骤
现象
实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸
有气泡产生
溶液A中的溶质成分符合猜想_____（填序号），固体B中有_____种金属。
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
300.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.05