2023-2024学年福建省厦门市四校联考化学九年级第一学期期末联考试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省厦门市四校联考化学九年级第一学期期末联考试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列物质由离子构成的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．关于Mg和Mg2+的叙述正确的是（ ）
A．核电荷数相同
B．最外层电子数相同
C．核外电子数相同
D．电子层数相同
2．提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”以下行为不会对长江造成污染的是
A．工业废水直接排入长江
B．周边地区大量使用农药、化肥
C．用长江之水灌溉农田
D．周边居民随意丢弃电子废弃物
3．下列生活中的做法正确的是
A．用汽油除去衣服上的油污
B．将鱼池中的水喷向空中可以增加氧气的溶解度
C．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
D．用食盐水除去水瓶中的水垢
4．除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质由离子构成的是
A．氧气
B．金属镁
C．氯化钠晶体
D．氦气
6． “低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主题的是( )
A．用旧报纸制铅笔杆
B．少开私家车，多乘公交车
C．深秋时节焚烧落叶
D．开发回收利用二氧化碳的新技术
7．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的同种单质
B．水和双氧水化学性质不同的原因是分子构成不同
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O三种元素
D．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
8．浏阳特色小吃“糖油粑粑”采用优质糯米，红糖、小磨茶油（含油酸，化学式为C18H34O2）等加工制成。下列关于油酸的说法正确的是
A．油酸分子由C、H、O三种元素组成B．小磨茶油属于纯净物
C．油酸中碳、氢元素的质量比为18：34D．油酸中氧元素的质量分数最小
9．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所必需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，化学式为，下列关于亮氨酸的说法错误的是（ ）
A．亮氨酸属于纯净物
B．亮氨酸由四种元素组成
C．一个亮氨酸分子由22个原了构成
D．亮氨酸中C，H，N，O各元素的质量比为
10．下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．干冰升华——二氧化碳分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都是由水分子构成
C．过氧化氢可以分解成水和氧气——化学变化中分子可分
D．花香四溢——分子总是在不断运动
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．根据下面提供的溶解度表和溶解度曲线回答相关问题：
(1)A是_____的溶解度曲线(填“氯化钠”或“硝酸钾”)；
(2)100℃时，100g水中加入200g硝酸钾，所得溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将此溶液从100℃降温到60℃时，析出晶体的质量______g。
12．请用所学的化学知识解释下列问题。
（1）一氧化碳和二氧化碳化学性质存在差异的原因。__________
（2）铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性。__________
13．随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。汽车的生产和使用与化学紧密相关。
（1）汽车车身中有钢材材料，请写出用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式：_____。
（2）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为______。
（3）车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为______。
（4）为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为____。
14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）空气由多种气体组成，它属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是_____
（3）锅内油着火，用锅盖盖灭原理是_____
（4）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：②____________；
（2）用高锰酸钾制O2，欲调整装置I中试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：___________；实验室用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为________。
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生和收集装置是______________。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物或加热固体碳酸氢铵都能产生NH3，其化学方程式分别是：①；②。某同学采用反应①的方法制取NH3，应该选用的发生装置是__________，他不选择反应②制取NH3的理由是______________。
（5）下图是试管位置图，请在实验操作后面填上操作中试管位置正确的序号：
A给试管中的液体加热___________；
B向试管中倾倒液体____________；
C将块状固体放入试管中______________。
16．（6分）根据如图所示实验装置，回答问题。
（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是_____，该反应的化学方程式为_____。
（2）乙实验中，观察到_____，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。
（3）丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为_____（填序号），若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”或“偏小”）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属_____。
A 铝丝 B 铁丝 C 钨丝 D 铜丝
铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。
（1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为：
_____。
（2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用_____试剂。
（3）
能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验_____。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为_____。
18．（8分）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。
A 铝原子的质子数为13 B 在化合物中铝通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？
（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
（交流讨论）不合理的猜想是_____（填标号），其理由是_____。
（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；有铁生成的化学方程式为_____。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_____
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）铜元素广泛存在于各种物质中，如CuFeS2、Cu2(OH)2CO3、Cu-Zn合金等。
(1)金属Cu的用途________。(写一条)
(2)写出CuFeS2中Cu的质量分数计算式_________(无需化简)。
(3)现要测定某Cu-Zn合金中Cu的质量。称取l3g该合金粉末于烧杯中,将稀HCl分三次倒入，实验数据如下表所示。
①分析上表，恰好完全反应的是第__________次实验。
②计算:该l3g合金中Cu的质量______。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
20．（12分）某媒体曾报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂会损害人们的循环系统和生殖系统。塑化剂（DMP）的化学式为C10H10O4。请回答下列问题。
（1）DMP中碳、氢元素的质量比（最简整数比）。
（2）DMP中氧元素的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、C
3、A
4、B
5、C
6、C
7、B
8、D
9、D
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、硝酸钾 不饱和 90
12、分子的构成不同 铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化
13、 1:3:1（或2:6:2，不化简也给分）
14、混合物 吸附 煮沸 隔绝氧气 CH4+2O22H2O+CO2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、集气瓶 A Ⅱ和Ⅲ Ⅰ 制取的NH3不纯 ④ ③ ②
16、排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 溶液由红色变为无色 ①④⑤ 偏大
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、C （或） 铝丝、硫酸亚铁溶液（或铁丝、硫酸铝溶液） AB 铝、铁、铜、钨
18、C ② Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2； 稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 制取CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 7.6t
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、做导线(合理即可) 二 7.8g
20、12：1；33.0%
选项
实验目的
实验方案
A
氧化铜粉末(木炭粉)
在空气中充分灼烧
B
二氧化碳气体(氧气)
通过灼热的木炭
C
铜粉(铁粉)
磁铁吸引
D
二氧化碳气体(一氧化碳气体)
将混合气体通过足量灼热氧化铜
温度/℃
10
30
50
60
100
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
39.8
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
246
实验
操作步骤
现象
实验A
把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中
无明显现象
实验B
把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中
铜丝表面有银白色固体生成。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加_____
有气泡产生
_____
实验编号
第一次
第二次
第三次
加入的稀HCl的质量/g
100
100
100
生成氢气的质量/g
0.08
0.16
0.16