2023-2024学年福建省龙岩市第一中学化学九年级第一学期期末达标测试试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省龙岩市第一中学化学九年级第一学期期末达标测试试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列排列顺序正确的是，实验室制取某些气体的装置如图等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．用下图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应(实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色 并干燥)，下列说法正确的是
A．最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红
B．实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应
C．在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③
D．由实验①④推断，实验④中有酸性物质
2．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16B．27C．44D．56
3．下列过程中不涉及化学变化的是()
A．钢铁生锈
B．乙醇汽油的配制
C．乙醇的燃烧
D．农作物的发酵
4．某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．生成的物质中含两种分子
B．该反应的最小微粒是原子
C．该反应的本质是分子可分原子不可分
D．该反应属于化合反应
5．下列排列顺序正确的是（）
A．铁元素质量分数
B．金属的导电性
C．碳元素的化合价
D．地壳中元素的含量
6．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．装置②可以较好地控制反应速率
B．装置②和③组合可以用来制取氢气
C．装置①和⑤组合可以用来制取氧气
D．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
7．纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。TiO2中Ti元素的化合价为（ ）
A．-2B．+2C．+4D．+6
8．构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是（ ）
A．铜
B．液氧
C．氯化钠
D．金刚石
9．若分别将浓盐酸和浓硫酸两瓶液体露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是
A．溶液的质量减小
B．溶质质量分数减小
C．溶质的质量减小
D．溶剂的质量增大
10．由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的
A．二氧化硫B．一氧化碳
C．二氧化氮D．可吸入颗粒物
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。
(1)天洋城区家庭厨房的热源一般都是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方式为_____。
(2)如果厨房里发生煤气泄漏，____(填“可以”或“不可以”)开灯检查。
(3)燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶____(填“空气”或“燃气”)进入量，或调小另一气体的进入量。
(4)若甲烷的水合物化学式为CH4·8H2O，它的相对分子量是_____。
(5)煤燃烧时排放出三氧化硫等污染物，有可能会导致酸雨形成。某电厂为防止环境污染用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则x的化学式为____。
(6)已知物质M燃烧的化学方程式为： 。6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2,现有下列推断：①M由C、H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5%；③6.4gM燃烧还生成7.2gH2O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是_______(填序号)。
12．水与人类的生活质量息息相关。分析并回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的最小微粒是_____（填化学符号）。
（2）电解水实验的化学方程式为_________，本实验得出的宏观结论是________________。
（3）生活中，人们常用____________检验水样是硬水还是软水，当水的硬度大或者病菌过多时，生活中常采取_______的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）水体富营养化主要是因为水中（选填“N”和“P”或“Ca”和“Mg”）______元素含量过多造成的。
（5）“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是_____________。
13．根据图文回答问题：
（1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号_____。
（2）食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为_____。氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。
（3）全脂高钙奶粉中的“钙”是指_____（填“分子”或“原子”或“元素”）。
（4）来食盐品牌中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合价是_____价。
14．下图为元素周期表中部分元素的相关信息。
（1）原子序数为13的元素，x=_____。在化学变化中，该原子易_____（填“得”或“失”）电子形成离子。
（2）硼（B）属于_____（填“金腐”或“非金属”）元素。其化学性质与铝元素相似的原因是_____。
（3）铝和硅元素的原子_____相同（选填核电荷数或电子层数或最外层电子数）
（4）碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
（1）写出编号的仪器名称：①________________；②____________________。
（2）B装置是常见的气体发生装置。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至____________________处，形成液封。
②将注射器F连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到____________________，表示装置B的气密性良好。若用该装置制取CO2气体则反应的化学方程式是________________________；若用该装置制取O2，则反应的化学方程式是__________________________。
（3）用向上排空气法收集CO2，如果要检验CO2是否收集满，可将燃着的木条____________________，观察木条火焰是否熄灭。
（4）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置和收集装置是___________________（填序号）。
16．（6分）在实验室，可从下列装置中，选择合适装置，制取氧气或二氧化碳气体。
（1）在A中，用于加热的是___________。实验时，组装好装置后，应先检查其_________。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制得较纯净的氧气，发生和收集装置应选（填字母）___________：该反应的方程式为_________。
（3）制二氧化碳的方程式为___________：收集装置选（填字母）_________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢记掌握金属的知识非常重要。
（1）下列用途是利用金属导电性的是______（填字母）。
A作导线 B金作戒指 C铝合金做门窗 D铁锅做炊具
（2）如图是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充__________实验？
（3）在实验室里，可以利用如图装置制得铁。
①A处玻璃管内所发生反应的化学方程为________________ 。
②B处可观察到的现象是____________；C处酒精灯的作用是_____________。
（4）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：
①写出a点所发生反应的化学方程式__________。
②d 点对应的溶液中的金属离子有哪些__________？
（5）为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算：样品中锌的质量分数__________。
18．（8分）认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。
①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。
①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）。为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不产生气泡为止。有关数据如下表所示。
计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）________；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）________。
20．（12分）马鞍山市树香樟树深受人们喜爱，香樟树的树干和树根含挥发油，油中主要成分为黄樟醚（C10H10Ox），其相对分子质量为162。
（1）x=____________。
（2）黄樟醚中氢、氧元素的质量比为_____________。
（3）8.1g黄樟醚中碳元素的质量为______________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、B
3、B
4、A
5、C
6、C
7、C
8、B
9、B
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、 不可以 空气 160 CO2 ②③
12、H2O 水由氢元素和氧元素组成 肥皂水 煮沸 “N”和“P” 淘米水浇花（合理即可）
13、Fe2+ CaO 28.6% 元素 +5
14、8 失 非金属 最外层电子数相同 电子层数 H2SiO3
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 集气瓶 浸没长颈漏斗下端管口 长颈漏斗下端管口处有气泡冒出 放在集气瓶口 AE
16、酒精灯 气密性 BC D
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、A 补充铁钉在干燥的空气中不生锈实验 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 澄清石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Al3+、Zn2+ 65%
18、过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、84.8% 13.6%
20、（1）2（2）5∶16（3）6g
物质
样品质量
水的质量
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
25
100
83.8
200