2023-2024学年福建省龙岩市永定二中学、三中学联考化学九上期末预测试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省龙岩市永定二中学、三中学联考化学九上期末预测试题含答案，共7页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．实验室内用块状固体碳酸钙制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氯分解更加激烈，所选发生装置最 合适的是（ ）
A．B．C．D．
2．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
A．AB．BC．CD．D
3． “蓝天行动”被评为十大环保事件的候选事件，下列措施不利于“蓝天行动”实施的
A．大力发展火力发电
B．生活垃圾分类回收
C．退耕还林，增大森林覆盖面积
D．用天然气代替汽油作汽车燃料
4．燃料对人类社会非常重要,下列有关燃料、能源、能量的说法正确的是
A．氢气将成为未来新能源
B．使用脱硫煤可能会导致酸雨的形成
C．煤和石油及其产品只能作为燃料使用
D．温室效应就是含碳燃料燃烧造成的
5．下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）
A．金刚石、石灰石、石油
B．氧气、碳酸钙、空气
C．甲烷、食盐、冰水
D．氢气、硫酸钠、水
6．下列关于实验室制取二氧化碳的认识，正确的是
A．常用炭在氧气中燃烧获得B．不用浓盐酸的原因是反应过快不利于收集
C．不用稀硫酸的原因是成本高D．不采用高温加热的反应是为了节能
7．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钙D．石蕊溶液
8．下列叙述正确的是
A．自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成
B．混合物一定由两种或两种以上的元素组成
C．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D．气体升温时体积膨胀，其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了
9．垃圾分类是社会进步和生态文明的标记，下列属于厨余垃圾的是
A．塑料瓶B．废纸盒C．废金属D．瓜果皮
10．下列在“关注地球一小时，参与环保低碳行动”中的做法不合理的是
A．骑“共享单车”出行B．就地焚烧垃圾
C．道路洒水、空中喷雾D．使用环保购物袋
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物一一青蒿素（化学式为C15H22O5），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
（1）青蒿素由_____种元素组成；
（2）141g青蒿素中含有_____g碳元素。
12．化石能源的大量消耗使环境问题愈加严重，请完成以下问题：
（1）煤燃烧时排放出可形成酸雨的气体，写出其中一种________。
（2）酸雨的危害有很多，写出其中一种________。
（3）写出一种你知道的新能源________。
13．（1）高铁使人们的出行更加方便、快捷。请回答下列问题：
①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度_________；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是____________；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是：高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型是___________________。
（2）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。对所得滤液和滤渣的判断正确的是__________（填序号）：
a滤液可能是无色
b滤液中一定有ZnC12和FeC12
c滤渣中的物质可能有3种
d滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
14．生活中处处有化学。请按要求回答下列问题。
(1)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤 ②吸附 ③消毒 ④蒸馏，其中没有用到的是__(填序号)，自来水厂常利用___的吸附性，除去水中的异味；
(2)用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是____；
(3)长期饮用硬水对健康不利，生活中常用____来区分硬水和软水，生活中常用____的方法将硬水转化为软水
(4)把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的____操作。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室制取气体的常用仪器如下图所示，回答下列问题：
（1）仪器B的名称是________。
（2）如果要制取并收集一瓶二氧化碳，应选用上图中的哪些仪器来组装实验装置______（填仪器编号）。
（3）如果用（2）中制取二氧化碳的实验装置来制取氧气，则实验室制取氧气的化学反应方程式是________；检验一瓶气体是不是氧气的方法是_______。
（4）如图H装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_____（填序号）。
A气体从a端通入，收集二氧化碳
B瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
D在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量气体的体积
16．（6分）如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，请回答有关问题。
（1）该实验利用了金属铜具有_____的物理性质。烧杯中热水的作用是_____。
（2）能说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_____。能说明“燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是_____。
（3）铜片上物质发生燃烧的化学方程式是_____。此时若要熄灭该物质的燃烧，可采用的灭火方法是_____。
（4）为消除残留白磷的毒性，实验结束可向水中加入溶液，有关的反应是，则白磷化学式中的_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
(1)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有____(填序号)。
A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中
C 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中
(2)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____(填字母)。
(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与____和____接触而生锈。
(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，请据图回答问题(X、E为不同物质)。
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式_____。
②Y溶液中含有的物质为____(写出一种组合即可).
③写出生成紫红色固体C的化学方程式_____。
18．（8分）某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）为测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,总质量为6g,依次加热该混合物t1,t2,t3,t4时间后分别冷却,称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中杂质不参加化学反应)
(1)_____时间后,样品中氯酸钾已完全反应。
(2)完全反应后产生氧气的总质量为_____。
(3)样品中氯酸钾的纯度是多少？
20．（12分）实验室新进一批块状石灰石，小丽同学为探究该石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不容于水且不与稀盐酸反应），她将一定质量的石灰石放于烧杯中，将100g稀盐酸分2次加入（假设每次均充分反应），实验过程和测定的相关数据如图所示，分析下述实验过程和数据并计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为___________g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是_________？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、D
3、A
4、A
5、B
6、D
7、D
8、C
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、3 90
12、二氧化硫、二氧化氮（合理即可） 腐蚀雕像，腐蚀建筑物，腐蚀森林植被等（合理即可） 太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等（合理即可）
13、导电 大 隔绝氧气和水 置换反应 b
14、④ 活性炭 食醋 肥皂水 煮沸 过滤
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、酒精灯 ACDG 带火星的木条进集气瓶内，如果复燃，则证明为氧气 C
16、导热性 提高温度和隔绝氧气 铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 用小烧杯盖灭等 4
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、ABD B 氧气 水 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 稀硫酸和硫酸铜 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
18、 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）t3；（2）1.92g；（3）98%
20、（1）6.6（2）75%
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
4.24
4.16
4.08
4.08