黑龙江省海林市2023-2024学年高二上册期末化学检测试卷（附答案）

这是一份黑龙江省海林市2023-2024学年高二上册期末化学检测试卷（附答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2、某温度时测得纯水中的，则为( )
A.B.C.D.无法确定
3、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是( )
A.各能层含有的能级数等于能层序数
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数
D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
4、四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是( )
①；②；③；④。
A.原子半径：④>③>②>①B.最高正化合价：④>①>③=②
C.电负性：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>②>①
5、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中外电路电子由a极流向b极
D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
6、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：。下列说法不正确的是( )
A.该电池属于二次电池和碱性电池
B.电极是电池的负极，发生氧化反应
C.电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变
D.充电时，电池的正极应与电源的正极相连
7、利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池（如图所示），其反应原理为。下列说法正确的是( )
A.放电时，正极的电极反应为Ag＋＋e-=Ag
B.放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极
C.充电时，右边电极与电源的正极相连
D.充电时，每生成1ml，溶液质量增加216g
8、根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、如表所示是被完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量杂质，为制得纯净的，加入的试剂最合理的是( )
A.B.氨水
C.D.NaOH溶液
10、已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是( )
A.升高温度
B.加少量NaCl固体
C.加少量水
D.加少量KI固体
11、在一定条件下，溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 加入固体，浓度减小
C. 升高温度，减小 D.加入固体，溶液减小
12、下列物质中属于含共价键的盐是( )
A.NaOHB.C.D.HClO
13、在常温下,下列等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是（ ）
A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液
C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
14、常温下，用溶液分别滴定的和的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.和的数量级分别为和
B.A、B、C三点中由水电离出的由大到小的顺序为
C.曲线上的A点与C点混合，则存在
D.B点满足
15、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后，a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式：
二、填空题（每小题2分，共55分，17题（4）1分）
16、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
（1）如图所示装置中，Cu片是______（填“正极”或“负极”）。
（2）装置中锌片上发生______（“氧化”或“还原”）反应，写出负极发生的电极反应式______。
（3）电子流动的方向是______（“Zn→Cu”或“Cu→Zn”）。
（4）上图所示装置可将______（写离子方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是______。
（5）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。
下列说法正确的是______（填序号）。
①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
17、以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、炭粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示。
①实验ⅰ的现象说明得电子的物质是_______，炭粉的作用是__________。
②为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是___________。
（2）向图2所示装置的烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。外电路中电子流动方向为_________（填“a→b”或“b→a”）。
（3）用图2所示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。
实验Ⅱ中，b中电极发生的电极反应为__________。
根据上述实验可知，对钢铁腐蚀有影响的因素是________和NaCl溶液的浓度。18、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列各题：
(1)当温度升高时，值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________。
(3)若把都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是______________，产生此规律的原因是___。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：
___。
19、盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。
（1）、、的水溶液分别呈_______性、_______性、_______性。
（2）将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）_______。
（4）纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）_______。
答案
1-5 CABDC 6-10CCAAA
11-15BCDDC
16、答案：（1）正极
（2）氧化；
（3）Zn→Cu
（4）；电流表的指针发生转动
（5）②③
17、答案：（1）①；与铁组成原电池，作原电池的正极
②用水代替NaCl溶液进行上述实验
（2）正；a→b
（3）
（4）温度
18、答案：(1)增大
(2)值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)；
(4)；上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用
（5）能，可用与 (水垢的主要成分)或反应产生来证明。
19.答案：（1）碱；酸；中
（2）
（3）或；
（4）答案：①
②
③
④
电解溶液装置
电镀铜实验装置
氢氧燃料电池示意图
离子交换膜法电解原理示意图
选项
实验操作
现象及结论
A
室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5
说明的水解大于电离
B
向体积均为20ml的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大
C
取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡
D
将溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为MgO
金属离子
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
实验
a
b
指针偏转方向
Ⅰ
0.1%
0.01%
向右
Ⅱ
0.1%
3.5%
向左
酸
电离方程式
电离平衡常数K