2024启东东南中学高二上学期第二次质量检测试题化学含解析

这是一份2024启东东南中学高二上学期第二次质量检测试题化学含解析，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 C-59
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列措施能促进水的电离，并使c(OH-)>c(H+)的是( )
A.向水中加入少量NaCl B.将水加热煮沸
C.向水中加入少量CH3COONa D.向水中加入少量NH4NO3
2.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是( )
A.总反应为放热反应 B.使用催化剂后，活化能不变
C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D.△H=△H1+△H2
3.已知NA为阿伏加德罗常数。常温下，下列说法正确的是( )
的氨水中的个数为9.9×10-8NA
B.lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
溶液所含的数目为0.5NA
溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
4.下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)。
关于反应①、②的下列说法正确的是( )
A.反应①、②均为吸热反应
B.反应①不适合用于大规模人工固氮
C.可求算反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的△H
D.一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使N2的转化率增大
5.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
6.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是( )
溶液的pH等于2
B稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C.Na2A溶液呈中性
D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度
7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A.合成气的主要成分为CO和H2 B.①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②过程吸收能量 D.Ni在该反应中做催化剂
8.中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为2KC14H10+xMnFe(CN)6=2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)6，则下列说法中，正确的是( )
A.放电时，电子从电极A经过CF3SO3K溶液流向电极B
B.充电时，电极A质量增加，电极B质量减少
C.放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大
D.充电时，阳极反应为K2MnFe(CN)6-2e-=2K++MnFe(CN)6
9.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[]，室温下实验室中用0.01ml/L的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A.室温下，A点的溶液显酸性
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mL
C.室温下，AG=7时溶液的pH=3.5
D.从O到B，水的电离程度逐渐减小
10.中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCO2C6+LiCO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是( )
A.该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B.充电时，电路中每转移1mle-，石墨烯电极质量增加7g
C.放电时，LiCO2极发生的电极反应为LiCO2-xe-=Li1-xCO2+xLi+
D.对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
11.丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为 + ，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为xml/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
A.a、c两点丙酮的物质的量浓度相等
B.b、c两点的逆反应速率：v(b)>v(c)
C.100℃时，0~5h之间丙酮的平均反应速率为0.14xml/(L·h)
D.若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数K=
12.25℃时，向10mL0.10ml/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D.V=10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
13.向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1mlNO和1mlH2，发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是( )
A.△H>0，曲线Ⅱ改变的条件可能是加入了催化剂
B.0~10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.08ml/(L·min)
C.4min时曲线Ⅰ、Ⅱ对应的NO的转化率均为80%
D.曲线Ⅰ条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入0.2mlNO和0.2mlN2此时v(正)>v(逆)
14.常温下，向和0.20ml/LCH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-5。已知指示剂变色范围为甲基橙(3.1~4.4)，酚酞(8.2~10.0)，下列说法不正确的是( )
A.测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂
B.点b处c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L
C.点b处溶液pH为3
D.点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(13分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)MgCO3和CaCO3(离子晶体)的能量关系如图所示(M=Mg或Ca)。
下列说法正确的是_____(填标号)。
A.>1 B.=1
C.△H1+△H2c(H+)，错误。
13.【答案】D
14.【答案】A
【解析】由HCl和CH3COOH组成的混合溶液中，滴加NaOH溶液，NaOH首先与HCl反应，再与CH3COOH反应，而指示剂的选择则是由滴定终点时溶液的酸碱性决定的，因此加入NaOH溶液的体积为10mL时，HCl完全反应，醋酸未反应，且CH3COOH的浓度为0.1ml/L，因此Ka==1.0×10-5，由于醋酸电离时，产生的氢离子和醋酸根离子相等，所以此时溶液中c(H+)=10-3ml/L，pH=3，因此应该选择甲基橙作为指示剂，当醋酸完全反应时，溶质为NaCl和CH3COONa，溶液呈碱性，因此应该选择酚酞作为指示剂。根据以上分析知，测定盐酸浓度时，可选用甲基橙作为指示剂，故A错误：加入NaOH溶液的体积为10mL时，HCl完全反应，醋酸未反应，且CH3COOH的浓度为0.1ml/L，醋酸部分电离，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L，故B正确；由分析可知，点b处溶液pH为3，故C正确；点c处加入NaOH溶液的体积为20mL，溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，所以醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故D正确。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(1)AB
(2)2H2O-4e-=4H++O2；CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；3.6(1分)；3.8(1分)
(3)阴极(1分)；+4e-=C+3O2-；4NA或(4ml)
【解析】(1)
碳酸盐分解为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则>1，图中△H2均为碳和氧之间化学键的断裂，故=1。根据盖斯定律分析，碳酸盐分解为吸热反应，即△H4=△H1+△H2-△H3>0，即△H1+△H2△H1(CaCO3) △H2(CaCO3)=△H2(MgCO3)，
故△H3(MgCO3)+△H4(MgCO3)>△H3(CaCO3)+△H4(CaCO3)，即△H3(MgCO3)-△H3(CaCO3)>△H4(CaCO3)-△H4(MgCO3)，故选AB。
(2)
①阳极为铂电极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2。
②铜电极为阴极，实现的是二氧化碳变甲烷或一氧化碳、甲酸、乙醛等，其中生成甲烷的，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，若铜电极上只生成5.6gCO，电极反应为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，当有1ml一氧化碳生成，则铜极去溶液的质量变化为44+2-28=18克，则当生成5.6克一氧化碳，即0.2ml一氧化碳时，铜极区溶液质量变化了3.6g。
③若铜极上每生成lm1CH3CHO，转移10ml电子，每生成1mlHCOOH，转移2ml电子，则只生成0.3mlCH3CHO和0.4mlHCOOH，则电路中转移3+0.8=3.8ml电子。
(3)
①Ni电极碳酸根离子生成碳和氧气，为阴极，其电极反应式为+4e-=C+3O2-。
②理论上，每有1mlCO2与O2-结合生成lml碳酸根离子，则意味着电路中有4ml电子转移，故电路中转移电子数为4NA。
16.【答案】(1)①904.1；②6；③SO2+2H2O-2e-=+4H+；
(2)①cba；②10.25(1分)；③2CO2+S2-+2H2O=2+H2S↑
(3)40℃(1分)；适当升高反应的温度可加快吸收SO2的速率
【解析】(1)①将题给已知热化学方程式依次编号为①②，利用盖斯定律将②×4-①×3可得反应CaS(s)+3CaSO4(s)=4CaO(s)+4SO2(g)，则△H=(-454.3kJ/ml)×4-(-907.1kJ/ml)×3=904.1kJ/ml；②CaS完全转化生成SO2时，S元素的化合价从-2价升高到+4价，则生成1mlSO2转移电子的物质的量为[(+4)-(-2)]ml=6ml；③由电解总反应式可知，SO2在阳极上失电子发生氧化反应生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+。
(2)①由题意可知渣-水混合液的滤液中含有S2-，为排除S2-对检验的干扰，应先加入CdCO3将S2-转化为CdS沉淀，过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，得到碳酸钡和亚硫酸钡沉淀，过滤，向滤渣中加入双氧水充分反应，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最后加入盐酸，若溶液中存在，沉淀不能完全溶解，若不存在，沉淀会完全溶解；②由图1、2可知，当溶液中c()和c()相等时，溶液的pH为10.25，则Ka2==c(H+)=10-10.25，则pKa2=10.25；③由图1、2可知，通入CO215~30min时，溶液中碳元素主要以形式存在，说明二氧化碳与溶液中的S2-反应生成和H2S，反应的离子方程式为2CO2+S2-+2H2O=2+H2S↑；
(3)由图3可知，当吸收SO3所用硫酸的浓度为98.3%，温度为40℃时SO3的吸收率最高，但是适当升高温度可以加快吸收速率，所以工业生产中一般采用60℃。
17.
(1)①3NaClO3+3H2SO4(浓)=3NaHSO4↓+2ClO2↑+HClO4+H2O(3分)
②防止生成NaClO4而得不到HClO4(答“提高NaClO3的转化率”得1分)(2分)
③蒸馏(2分)
(2)Cl-+2O2↑(3分)
(3)向锥形瓶中滴入2-3滴K2CrO4溶液(1分)，将AgNO3标准溶液迅速装入到棕色酸式滴定管中(1分)，向锥形瓶中逐滴加入AgNO3标准液(1分)，当最后半滴标准液滴入时溶液中出现砖红色，且半分钟不褪色，记录标准液的体积(1分)，重复实验2~3次(1分)(共5分)
(本题共15分)
18.
(1)32%(3分)；75%(3分)
(2)①反应B的△H>0，反应A的△H