天津市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷+

这是一份天津市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷+，共9页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试利！
相对原子质量：

一、单项选择题（共12小题，每题3分，共36分）
1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”．“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1％）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）。
A．钢是以铁为主的含碳合金 B．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
C．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为
2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．重水中所含质子数为
B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为
C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
3．下列说法正确的是（ ）。
A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
B．和是中子数不同质子数相同的同种核素
C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
B．用电子式表示氯化氢的形成过程：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）。
A．硬铝密度小、强度高，可用作制造飞机的材料
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．呈红色，可用作颜料
5．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）。
A．用甲装置测定氯水的pH
B．用乙装置比较、、S的氧化性强弱
C．用丙装置稀释浓碳酸
D．用丁装置检验溶液中的是否被氧化
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．侯氏制碱法获取碳酸氢钠：
B．硫酸亚铁溶液久置出现棕黄色沉淀：
C．溴水颜色久置逐渐褪去：
D．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：
7．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）。
8．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：X＞WB．简单氢化物的沸点：X＜Z
C．Z的最高价含氧酸是弱酸D．Y与X可形成离子化合物
9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．a可与c反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期主族元素中其原子半径最大，Y与Z能形成、型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）。
A．最简单氢化物的稳定性：Y＞T
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
C．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
11．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是（ ）。
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为
C．“氧化”后溶液中含有的阳离子有、、
D．胶体粒子可通过过滤操作得到
12．为确定和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．稀硫酸中溶质的浓度为
B．该混合物中
C．样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在
D．各组样品均发生反应：、
二、填空题（共4小题，64分）
13．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是__________，写出C元素的两种同素异形体的化学式__________。
（2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式是__________。
（3）C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。
（4）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是__________（填字母）。
A．和中都含共价键
B．A、D可形成离子化合物
C．、中阴阳离子个数比均为
D．和均能溶于，并发生化合反应
（5）含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐的化学式为__________，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为__________。
（6）不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是__________（填序号）。
①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊
②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强
③M的简单阴离子比易被氧化
④比M的氢化物稳定
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁
14．如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期11种主族元素在周期表中的位置。
请回答下列问题：
（1）元素E的原子结构示意图为__________，I在元素周期表中的位置为__________，C与I形成的化合物的电子式为__________。
（2）G与J形成原子数之比为的化合物P，P是日常生活中常见的物质，P分子的结构式为__________，空间构型为__________，P的沸点与元素K的氢化物的沸点大小关系为__________（用化学式表示），原因是__________。
（3）元素D的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。
（4）J、F、G、K可以形成原子个数之比为的化合物M，M的化学式为__________；M中含有的化学键类型为__________，J、F、G、K还可以形成原子个数之比为的化合物N，M与N反应的离子方程式为__________。
（5）下列各图是依据各种元素（原子或离子）的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是__________。
A．原子半径 B．原子最外层电子数 C．原子序数
15．为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70％硫酸溶液与反应生成）。
实验过程：
Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭。
Ⅳ．打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开和活塞c，加入适量70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。
Ⅵ．更换试管D打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
（1）A装置的名称__________，B分液漏斗上口棉花上浸有__________溶液（化学式）。
（2）A中发生反应的离子方程式__________。
（3）过程Ⅰ的目的是__________。
（4）若过程ⅢB中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀（S）生成，写出该反应的化学方程式：__________。
（5）若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________。
（6）步骤Ⅴ中B中发生反应的离子方程式为__________。
（7）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。
（8）将B中的溶液换成溶液并向其中通入（标准状况下），若溶液中有的被氧化成，则原溶液中的物质的量浓度为__________。
16．甘氨酸亚铁是一种补血剂，工业上用赤铁矿（含少量铝、铜、锰的氧化物）制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
已知：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，具有两性，例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成（）
回答下列问题：
（1）“碱浸”去除的元素是__________，“滤渣1”是__________（填化学式）。
（2）“还原”时的离子方程式是__________、__________。
（3）“沉淀”的离子方程式是__________，“副产品”是__________（写化学式）。
（4）柠檬酸的作用是防止氧化，则“反应”的化学方程式为__________。
（5）也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是__________（写试剂名称），某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量。
①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是__________。
②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是__________。
A．配溶液所用晶体已部分失去结晶水
B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出
E．摇匀后液面低于刻度线
③滴定：用酸化的溶液滴定
取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至溶液恰好完全反应，消耗溶液，则样品中的含量为__________％（保留2位小数）。
高一期末考试答案
1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．A 7．D 8．D 9．C 10．A
11．C 12．A
13．（12分）
（1）第二周期第ⅥA族（1分）、（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）D（2分）
（5）（1分）
（2分）
（6）②（2分）
14．（17分）
（1）（1分） 第四周期第ⅦA族（1分）（1分）
（2）（1分） V形（1分） （1分） 水分子间能形成氢键（2分）
（3）（2分）
（4）（1分） 离子键（1分）、共价键或极性键（1分）
（2分）
（5）AC（2分）
15．（17分）
（1）圆底烧瓶（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）排出装置中的空气，防止其氧化，干扰实验（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）甲、乙（2分）
（8）（3分）
16．（18分）
（1）Al（1分）（1分）
（2）（2分）（2分）
（3）（2分）（1分）
（4）（2分）
（5）硫氰化钾溶液（1分）
①容量瓶（1分） ②A、C（2分） ③19.20（3分）
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
将铁锈溶于过量浓盐酸，滴入溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸中，再滴加溶液
溶液未变红
铁粉未变质
D
在水中分别放入绿豆大的金属钠和金属钾
钾与水反应更剧烈
金属性：K＞Na
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲
有无
有
乙
既有又有
有
丙
有无
有