山西省运城市临猗县多校2023-2024学年九年级上学期期末测评化学试卷

这是一份山西省运城市临猗县多校2023-2024学年九年级上学期期末测评化学试卷，共8页。
1．本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。
3．答卷全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分）
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。
1．化学元素与我们的身体健康密切相关。下列有关化学元素对人体的作用，说法正确的是（ ）
A．缺碘会得甲状腺疾病B．缺少铁元素会使儿童发育停滞，智力低下
C．老年人缺锌会引起骨质疏松D．缺氟可能引起癌症
2．在组成物质的某些元素中，部分元素可能会有不同的化合价。下列物质中锰元素的化合价最高的是（ ）
A．B．C．D．Mn
3．物质的用途反映物质的性质。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
A．用液氮作冷冻剂B．用氧气作火箭的助燃剂
C．木炭吸附色素D．用石墨做电极
4．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验操作中正确的是（ ）
A．测定溶液的酸碱度B．加热高锰酸钾制氧气
C．验证质量守恒定律D．给试管中的液体加热
5．夏天常常会受到蚊虫的困扰，蚊虫叮咬时会分泌蚁酸（HCOOH），蚁酸会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是（ ）
A．蚁酸是一种氧化物B．蚁酸是由氢、碳、氧三种原子构成的
C．蚁酸中氢、碳元素的质量比为2：1D．蚁酸中氧元素的质量分数最大
6．化学与我们的生活息息相关，日常生活中有很多现象都可以用化学知识来解释，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用食盐腌制的食品可延长保存时间
B．铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
C．物体具有热胀冷缩现象，微观原因是分子的大小可以随温度的改变而变化
D．使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
7．金属镁无论是在自行车、轮椅还是在航海仪器、潜水服等多个领域都起着重要的作用，下面是有关镁的原子结构示意图和镁在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的中子数为10B．镁在化学反应中易失去电子
C．镁的相对原子质量是24.31gD．镁离子是一种阴离子
8．通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲实验中黄铜片在铜片上刻画，能留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜
B．乙实验说明分子在不停地运动
C．丙实验说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．丁实验不仅说明一氧化碳具有还原性，还可以说明一氧化碳具有可燃性
9．下图表示两种单质发生反应的微观示意图，相同颜色的球代表相同的原子。白球表示X原子，黑球表示Y原子，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后分子种类不变
B．完全反应时，参加反应的反应物与的微粒个数比为3：1
C．原子在化学变化中是可分的
D．分子在化学变化中是不可分的
10．如图是硝酸钾、硝酸钠、氯化钠三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是（ ）
A．饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
B．将饱和溶液降温，溶液中的浓度不变
C．NaCl的溶解度比大
D．40℃时100g的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量为31g
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
我们身边处处有化学，化学在我们的日常生活和生产中有很多的用途。请分析图文信息，解答11题-14题的相关问题。
图一 图二 图三 图四
11．图一：植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，图一中的磷酸二铵属于__________肥。
12．图二：冬天将道路两旁的树干用石灰乳或石灰浆进行刷白，在空气中发生反应的化学方程式为__________。
13．图三：__________俗称酒精，酒精燃烧的化学方程式为__________；在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的优点有：__________（写一条即可）。
14．图四：碳酸氢钠不仅可以做焙制糕点的发酵粉，还可以治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为__________。
【化学与技术】
15．碳酸亚铁（）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有、FeO，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备，其流程如下图所示：
已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为和FeO。
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式有__________（写一个即可）。
（2）固体B中含有的物质是__________。
（3）操作Ⅱ的名称是__________。
（4）步骤②的化学方程式为，则步骤③反应发生的化学方程式为__________。
（5）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是__________。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
16．
节约能源，低碳生活
实现碳达峰、碳中和是进行生态文明建设的重要一环，广袤无际的自然界是一个碳的世界，很多种物质中都含有碳元素。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的二氧化碳越来越多。减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的主要方式。科学家预测到2050年四种方式对全球碳中和的贡献率如图1所示。
图1 图2
我们不仅要注重减少二氧化碳的排放，而且还要加强二氧化碳的吸收，通常选用氢氧化钠溶液、氨水、一乙醇胺、二乙醇胺等作为吸收剂。在研究膜吸收法吸收二氧化碳时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中二氧化碳的脱除效果，其结果如图2所示。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。如图3是我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”，可有效利用工厂等排放的，助力实现碳中和。
图3 图4
依据文章内容，回答下列问题：
（1）排入大气中的二氧化碳越来越多，造成的环境问题是__________增强。
（2）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的方式是__________。
（3）根据图2的坐标图，可以得出的一条信息是__________。
（4）图3甲醇制取过程中的能量转化是：太阳能→电能→__________能。该反应的微观示意图如图4所示，请写出该反应的化学方程式：__________。
（5）让：我们从身边的小事做起，实现低碳生活，可以采取的一条措施是__________。
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
17．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关问题进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）硫酸在生产生活中的用途之一是__________。
（2）稀释浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌，目的是__________。
（3）浓硫酸使用时必须十分小心，原因是__________。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________（填离子符号）。
（5）向稀硫酸中滴加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式是__________。
五、定量分析题（本大题共1个小题，（1）1分，（2）5分，共6分）
18．利用化学原理可以帮助我们解决生活中的一些问题，比如热水瓶用久后，在瓶胆内常附着一层水垢，水垢的主要成分之一是氢氧化镁，可以用醋酸来洗涤。
（1）氢氧化镁和醋酸反应的原理可表示为：，物质X的化学式是__________。
（2）要洗涤2.9g的氢氧化镁，需要醋酸的质量是多少？
六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
【实验设计】
19，同学们在学习金属的化学性质时，在实验室利用下图装置来探究铁、锌、铝的金属活动性强弱情况。
（1）实验原理：B中反应的化学方程式为__________。
（2）实验现象：A中反应的实验现象为__________。
（3）实验结论：__________。
（4）实验前，对铁片、锌片、铝片进行的操作是__________。
问题与交流：为了保证实验的可靠性，对加入的稀盐酸的要求是__________。
【科学探究】
20．目前网红产品层出不穷，琳琅满目，受到年轻人的喜欢，其中自嗨锅和自热米饭方便又美味。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对发热包的成分及使用注意事项等展开了项目化学习。
【查阅资料】
A：铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成氢气；
B：氯化银是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
任务一：了解发热包内的物质
发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氮化钠等组成。
任务二：确认发热包中各种成分的存在
【实验反思】
生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为__________。
任务三：注意事项
在使用发热包的过程中，应注意的事项有__________（写一条即可）
2023-2024学年度第一学期期末教学评估
九年级化学（人教版）参考答案
一、（本大题共10个小题，每小题2分，共20分）
1-5．ACBDD6-10．CBCBA
二、（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
11．复合
12．
13．乙醇 节约石油资源（合理即可）
14．
15．（1）（或）
（2）
（3）过滤
（4）
（5）碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解
三、（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
16．（1）温室效应；（2）碳替代
（3）随烟气流速的增大，二氧化碳的脱除效果会减弱（合理即可）纳米纤维催化剂
（4）化学
（5）绿色出行（合理即可）
四、（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
17．（1）用于金属除锈（合理即可）；（2）防止浓硫酸液滴飞溅
（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性；（4）
（5）
五、（本大题共1个小题，（1）1分，（2）5分，共6分）
18．（1）
（2）解：设需要醋酸的质量是x。
58120
2.9gx
答：需要醋酸的质量是6g。
六、（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
19．（1）
（2）铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（3）金属活动性：铝>锌>铁
（4）用砂纸将金属片打磨光亮
问题与交流：浓度相同（合理即可）
20．任务二：①铁粉；②>；③硝酸银 氯化钠；④产生气泡；⑤加热
实验反思：
任务三：防止烫伤（合理即可）步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取部分粉末，将磁铁靠近
发现有黑色物质被磁铁吸引
成分中有__________
②
将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH
pH试纸变蓝紫色
pH__________7
成分中有生石灰
③
取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量__________溶液
生成白色沉淀
成分中有__________
④
将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液
__________
成分中有铝粉
⑤
将步驟②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中__________，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
成分中有碳粉