福建省三明市五校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）

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化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1. 化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是
A. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生胶体的聚沉
B. “凡石灰，经火焚炼为用”，这里的石灰是
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，受此启发屠呦呦利用乙醚提取青蒿素
D. 能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，故将卤水加入豆浆中会发生胶体的聚沉，从而得到豆腐，A正确；
B．“凡石灰，经火焚炼为用”描述的是石灰石的受热分解，这里的石灰是B正确；
C．乙醚为有机溶剂，萃取得到青蒿素，所以屠呦呦利用乙醚提取青蒿素，C正确；
D．能与酸反应生成二氧化碳气体，所以可用作焙制糕点的膨松剂，D错误；
故选D。
2. 晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰(熟石灰)，获灰(草木灰)，等分，煎令如膏……，并可与去黑子”。对于能除去黑痣的物质的说法正确的是
A. 是B. 有强腐蚀性
C. 只有溶于水才能电离D. 是
【答案】B
【解析】
【分析】由题意可知，制得除去黑痣的物质的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到氢氧化钾，则除去黑痣的物质为氢氧化钾。
【详解】A．由分析可知，除去黑痣的物质为氢氧化钾，故A错误；
B．氢氧化钾是强碱，有强腐蚀性，所以能将黑痣除去，故B正确；
C．氢氧化钾是离子化合物，熔融状态下也能电离，故C错误；
D．由分析可知，除去黑痣的物质为氢氧化钾，故D错误；
故选B。
3. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上
③水中有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红
⑤反应比钠剧烈 ⑥锂四处游动
A. ②③⑥B. ①③⑥C. ②③⑤D. ②④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】由题给信息可知，金属锂的密度小于水，化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱可知，金属锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以将绿豆大的锂投入水中，锂会浮在水面上，水中有大量气泡产生导致锂四处游动，反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变蓝色，但反应没有钠剧烈，则②③⑥正确，故选A。
4. 已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③硝酸银溶液
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A. ①③④B. ①②④C. ①②④⑤D. ①②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①Cl2为黄绿色气体，而氯化氢无色，可以通过观察气体颜色鉴别二者，故①符合题意；
②氯化氢极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl2不具有此性质，打开瓶盖看有无白雾可鉴别二者，故②符合题意；
③HCl和Cl2都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者，故③不符合题意；
④HCl不能使红色石蕊试纸变色，而Cl2能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，可以据此鉴别二者，故④符合题意；
⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl只变红，故可以用湿润的蓝色石蕊试纸来区别Cl2和HCl，故⑤符合题意；
故答案选C。
5. 下列物质分类组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白粉为Ca(ClO)2、CaCl2的混合物，CO2属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，属于盐， A正确；
B．碱石灰是CaO、NaOH的混合物，SO3为酸性氧化物，不是碱性氧化物，属于盐，B错误；
C．是纯净物，C错误；
D．冰水混合物是纯净物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，D错误；
故选A。
6. 新型冠状病毒(冠状病毒粒子直径约60～220nm)主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关说法不正确的是
A. 气溶胶的分散剂为气体
B. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒
C. 用含氯消毒剂如84消毒液、ClO2等可杀灭新冠病毒
D. 用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
【答案】B
【解析】
【详解】A．分散剂是气体的为气溶胶，因此气溶胶的分散剂为气体，A正确；
B．利用丁达尔效应检验是不是属于胶体分散系，不能检测气溶胶中的冠状病毒，B错误；
C．含氯消毒剂如84消毒液、ClO2等均具有强氧化性，都可杀灭新冠病毒，C正确；
D．胶体可以透过半透膜，血液属于胶体分散系，因此用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质，D正确；
答案选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中所含离子数为
B. 中含有的质子数为
C. 将的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
D. 常温常压下，与的混和气体中含有的原子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中为Na+和，物质的量为1ml，即离子总物质的量为3ml，数目为，A错误；
B．氮原子含有7个质子、氢原子含有1个质子，所以中含有的质子数为，B错误；
C．胶粒是多个微粒聚集体，所以的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于，C错误；
D．和的最简式均为，物质的量为0.1ml，含有原子物质的量为，即数目为，D正确；
故选D。
8. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1mlN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为
A. 1：3B. 3:1C. 1：2D. 2：1
【答案】B
【解析】
【详解】隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有==4，解得混合气体物质的量为0.25ml，混合气体平均摩尔质量为=32g·ml－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。
9. 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.5ml/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A. 2.925gB. 5.85 g
C. 6.56gD. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】溶液中钠离子的物质的量为0.05ml，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，由钠的守恒可知，氯化钠的物质的量为0.05ml，其质量为：0.5×0.1×58.5=2.925g；
答案选A。
10. 下列溶液中和与的溶液中和分别相等的是
A. 的溶液B. 的的溶液
C. 的溶液D. 的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】50mL lml/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-) = lml/L×3= 3ml/L，Cl-的物质的量n(Cl-) = 3 ml/L × 0.05L = 0.15ml，
A．75mL 3ml/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-) = 3ml/L×1= 3ml/L，n(Cl-) =3ml/L ×0.075L = 0.225ml，与50mL lml/L的AlCl3溶液中n(Cl- )不相等，故A错误；
B．150mL 1ml/L的NaCl溶液中c(Cl-) = 1ml/L×1= 1 ml/L，与50mL Iml/L的AlCl3液中c(Cl-)不相等，故B错误；
C．50mL 1.5ml/L的CaCl2溶液中：n(Cl-)= 1.5ml/L×2= 3ml/L，n(Cl-) = 3ml/L × 0.05L = 0.15ml，与50mL lml的AlCl3溶液中c(Cl- )与n(Cl- )分别相等，故C正确；
D．50mL 3ml/L的溶液中不存在氯离子，故D错误；
故选C。
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯气与水反应：
B. 往溶液中通入少量：
C. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：
D. 溶液中加入过量的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，则二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故B错误；
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的反应为铁离子在溶液中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
12. 关于以下四个实验相关说法正确的是

A. 图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗
B. 图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作
C. 图Ⅲ 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
D. 图Ⅳ 用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A．图Ⅰ盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，故A错误；
B．图Ⅱ中移液时玻璃棒下端要靠在刻度线以下，故B错误；
C．图Ⅲ铜在氯气中燃烧，剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故C正确；
D．图Ⅳ碳酸氢钠和碳酸钠位置放反了，碳酸钠在温度高时不分解，碳酸氢钠在温度低时分解，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 在下列条件溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红溶液：、、、
B. 含有大量的溶液：、、、
C. 室温下pH=1的溶液中：、、、
D. 某无色透明溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子会与氢氧根离子发生反应生成一水合氨弱电解质，两者不能大量共存，A不符合题意；
B．会与发生反应生成碳酸根离子和水，两者不能大量共存，B不符合题意；
C．室温下pH=1的溶液中存在大量氢离子，该组离子不反应，能大量共存，C符合题意；
D．在水溶液中显黄色，不符合“无色”溶液的限定条件，D不符合题意；
故选C
14. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. A中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C. D中有、、这3种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】向粗食盐水中（含、、等离子）先加足量的溶液，则、分别与、结合反应生成难溶性的、，过滤得到主要成分为、以及可能含微溶的的滤渣A；B为主要含、、、OH-以及的滤液；向溶液B中加入足量溶液，则、分别与结合反应生成难溶性的；过滤则C为含的沉淀，D为含、、、的溶液，然后加适量盐酸酸化，经蒸发浓缩等系列操作得到NaCl晶体。据此分析可得：
【详解】A．根据以上分析，①过滤后A中主要含难溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A正确；
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去和过量的，故B错误；
C．由于①加入过量的，引入了，所以D中含有、、、，故C错误；
D．③中发生的反应除有反应外，还有，故D错误；
答案选A。
15. 某无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是③⑥B. 该实验无法确定是否含有②
C. 肯定没有的离子是⑥⑦D. 可能含有的离子是①③
【答案】D
【解析】
【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，
I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含和；
II．向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；
III．将II中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验II中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；
综上一定含有⑥H+、②，一定不含④、⑤、⑦Cu2+，不能确定是否含有①Na+、③Cl-，
【详解】A．肯定含有的离子是②⑥，A错误；
B．该实验无法确定是否含有①③，B错误；
C．肯定没有的离子是④⑤⑦，C错误；
D．可能含有的离子是①③，D正确；
故选D。
16. 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c ml/L。下列说法正确的是
A. 溶液密度ρ可表示为
B. 物质的量浓度c可表示为
C. 溶液的质量分数w可表示为
D. 相对分子质量Mr可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．设溶液的体积为V L，则溶液中溶质的质量为：m=c ml/L×V L×Mr g/ml=cVMr g，V L该溶液的质量为：g，则溶液的密度为：ρ=，A错误；
B．溶液体积为：V=，溶液中溶质的物质的量为：，该溶液的浓度为：c=，B错误；
C．溶液中溶质的质量为：m=n∙Mr=，溶液质量为(m+) g，则溶质的质量分数：w=，C正确；
D．质量分数为w，则水的质量分数为：1-w%，水的质量为m，则溶液的质量为：，溶质的质量为：，溶质的物质的量为：，则该化合物的摩尔质量为：，所以该化合物的相对分子量为：Mr=，D错误；
故合理选项是C。
二、填空题（本题含4小题，共52分）
17. 回答下列问题：
素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：，结合素材回答问题（1）~（3）：
（1）该反应中的摩尔质量是________。
（2）28g铁粉中含有的Fe原子数是_______。
（3）若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为_______。
素材Ⅱ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：，结合素材回答问题（4）~（5）：
（4）在相同条件下体积相同的和两种气体含有的原子数之比为_______。
（5）在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是_______。
素材Ⅲ．向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
（6）该雨水中氢离子的浓度________。
【答案】（1）
（2）0.5NA （3）
（4）3：2 （5）22.4L
（6）0.12
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，硫酸铜的摩尔质量为160g/ml，故答案为：160g/ml；
【小问2详解】
8g铁粉中含有的铁原子数为×NA ml—1=0.5NA，故答案为：0.5NA；
【小问3详解】
由方程式可知，28g铁粉完全反应生成铜单质的物质的量为=0.5ml，故答案为：0.5；
【小问4详解】
由阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积相同的硫化氢和氧气的物质的量相等，则两种气体含有的原子数之比为3：2，故答案为：3：2；
【小问5详解】
由阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积相同的硫化氢和氧气的物质的量相等，则由方程式可知，在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗硫化氢的体积为11.2L×2=22.4L，故答案为：22.4L；
【小问6详解】
由电荷守恒可知，溶液中氢离子的浓度a=(0.08m×2+0.04m—0.06m—0.02m)ml/L=0.12mml/L，故答案为：0.12。
18. 阅读下列科普短文并填空。
燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气或②等燃料，从正极连续通入③氧气，二者在电池内部（含有④或⑤等物质的溶液）发生反应生成⑥、⑦或⑧溶液，同时产生电能。
（1）在上述短文标有序号的物质中，能导电的是________（填序号，下同）；属于强电解质的是________；属于非电解质的是________。
（2）过量⑦通入⑤的溶液或⑧中均能生成同种物质，该物质与④的溶液反应的离子方程式为________。
（3）将⑤的溶液逐滴加入同浓度④的溶液中，此过程溶液的电导率变化曲线为下图中的_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），________mL。
（4）将甲烷燃料电池产生的气体⑦，体积为11.2L（标准状况下）通入2L⑤的溶液中生成正盐，该溶液⑤的物质的量浓度为________。
【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ④⑤ ③. ②⑦
（2）
（3） ①. Ⅱ ②. 20
（4）0.5
【解析】
【分析】①氢气是不能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
②甲烷是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③氧气是不能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
④硫酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑤氢氧化钾中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑥水在水分子作用下能微弱电离出自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
⑦二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
⑧碳酸钾溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，能导电的是⑥⑧、属于强电解质的是④⑤、属于非电解质的是②⑦，故答案为：⑥⑧；④⑤；②⑦；
小问2详解】
由题意可知，二氧化碳与氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
将氢氧化钾溶液逐滴加入10mL同浓度硫酸溶液中，二者反应生成硫酸钾和水，溶液体积增加，硫酸根浓度减小，溶液导电性减小，恰好反应后继续加入氢氧化钾，溶液导电性又增强，所以此过程溶液的电导率变化曲线为下图中的Ⅱ，由于氢氧化钾是一元强碱，硫酸是二元强酸，所以恰好反应时消耗氢氧化钾的体积是20mL，故答案为：Ⅱ；20；
【小问4详解】
由题意可知，通入甲烷的电极是燃料电池的负极，酸性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，则由标准状况下11.2L二氧化碳与2L氢氧化钾溶液恰好反应生成碳酸钾和水可知，氢氧化钾的浓度为=0.5ml/L，故答案为：0.5。
19. Ⅰ．84消毒液是杀菌性强、杀菌范围广的产品，以次氯酸钠为主要成分。
（1）工业上制取84消毒液的离子方程式是________________________________________。
Ⅱ．84消毒液有效氯是指单位体积消毒液含与消毒能力相当的氯气的质量（消毒能力与氯气相当），一般市售84消毒液有效氯为。
（2）某兴趣小组通过实验测得某品牌84消毒液有效氯为，假设有效氯都来自次氯酸钠，则该消毒液中的物质的量浓度为________。
（3）将该品牌消毒液准确稀释成有效氯为的稀溶液，用于餐具消毒。
①实验中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还要________；
②下列操作会导致有效氯偏低的是________（填字母序号）；
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．用量筒量取84消毒液时仰视读数
C．移液时有少量液体溅出 D．加水定容时仰视刻度线
Ⅲ．该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4（溶液体积变化忽略不计）；
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
和物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：
（4）①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 玻璃棒、500mL容量瓶 ②. CD
（4） ①. 越慢 ②. b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，的浓度较小，反应较慢，褪色较慢
【解析】
【小问1详解】
工业上制取84消毒液是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，即离子方程式为；
【小问2详解】
设有1L该消毒液，根据有效氯的定义可知，该溶液中有56.8g Cl2， n(Cl2)= =0.8ml，则该消毒液中NaClO的物质的量为0.8ml，其物质的量浓度为=0.8ml/L；
【小问3详解】
①实验中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还要玻璃棒、500mL容量瓶；
②A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对得到的溶液的有效氯无影响，A不符合题意；
B．用量筒量取84消毒液时仰视读数，量取的溶液体积偏大，使得得到的溶液的有效氯偏高，B不符合题意；
C．移液时有少量液体溅出，使得得到的溶液的有效氯偏低，C符合题意；
D．加水定容时仰视刻度线，得到的溶液的体积偏大，有效氯偏低，D符合题意；
故选CD；
【小问4详解】
①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越慢；
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应较慢，褪色较慢。
20. X、Y、Z、W四种化合物均由1-18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z均含钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物，产物及反应条件已略去），回答下列问题：
（1）①X生成Z的化学方程式________。
②X溶于水的发生电离的方程式________________________________。
③向Z的水溶液中通入的离子方程式________________________________。
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中两种化合物分别放在装置Ⅰ、装置Ⅱ，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，所需仪器装置是________（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（3）向Z溶液中通入氯气，可制得生产和生活中某种消毒液的主要成分，同时有X和氯化钠生成，该反应的化学方程式是________。
（4）为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是________（用含a、b的代数式表示）。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ②. I、IV、V
（3）
（4）
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z均含钠元素，W为无色无味气体。依据转化关系图，可确定X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2。
【小问1详解】
①由分析知，X为NaHCO3，Z为Na2CO3，则X生成Z的化学方程式是。
②X溶于水的发生电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。
③向Z的水溶液中通入，Na2CO3反应生成NaHCO3，离子方程式：。
【小问2详解】
X含有的四种元素Na、H、C、O。①由装置V可确定收集的气体密度比空气大，且与空气的成分不反应，则其为O2，故可确定装置II中物质的化学式是Na2O2。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，则X为H2O2，应选用制气装置Ⅰ、干燥装置Ⅳ、收集装置Ⅴ，则所需仪器装置是I、IV、V。
【小问3详解】
向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该物质为NaClO，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是。
【小问4详解】
X和Z混合物即NaHCO3与Na2CO3的混合物，由反应方程式，可确定CO2、H2O的质量为bg，由此求出m(NaHCO3)= ，则混合物中Na2CO3的质量分数是==。选项
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
A
漂白粉
B
碱石灰
C
D
冰水混合物
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
离子
浓度（）
0.06
0.08
0.02
0.04
a
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅
c
4
10min后，红纸基本褪色